高一化学必修2第一章原子结构与元素周期律单元测试.pdf

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1、.专业.高一化学必修 2 第一章 原子结构与元素周期律 单元测试 姓名_ 可能用到的原子量：H 1 O 16 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1、某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是 A 13Al B13Al C 13C D 13C 2、对于 A ZX和A+1 ZX+两种粒子，下列叙述正确的是 A质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B化学性质几乎相同 C一定都由质子、中子、电子构成 D核电荷数，核外电子数一定相同 3、含6.021023个中子的Li+的质量是 A、47g B、4.7g C

2、、7.4g D、74 g 4、根据右边微粒结构示意图的共同特征，可以把三种微粒归为一类。下列微粒中可以归为一类的是 A B C D 5、下列叙述中错误的是 A原子半径：ClSO B还原性：NaMgAl C稳定性：HFHClHBr D酸性：HClO4H2SO4H3PO4 6、下列各组元素性质递变情况错误的是 ALi、Be、B原子最外层电子 数逐渐增多 BN、O、F原子半径依次增大 CP、S、Cl最高正价依次升高 DLi、Za、K、Rb的金属性依次增强 7、H218O和D2O分子中的中子数，前者和后者的关系是 A大于 B小于 C等于 D无法确定 8、1999年曾报道合成和分离了含高能量的N5+的化

3、合物N5AsF6，下列叙述错误的是 AN5+具有34个电子 BN5+中氮-氮之间是以共价键结合 C化合物N5AsF6中As的化合价为+1 D化合物N5AsF6中F的化合价为-1 9、已知质量为数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为 AA-x BA-x-n CA-x+n DA+x-n 10、与氢氧根具有相同的质子 数和电子数的微粒是 ACH4 BNH4+CNH2-DCl-二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有1-2个正确答案）11、57号镧元素(La)是一种活泼性比铁还强的金属元素，La的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)328+20828+19828

4、+1128+16828+1028+1227+9.专业.是不溶于水的碱，La 的氯化物、硝酸盐均易溶于水，下列各组物质中不能直接反应得到 LaCl3的是 ALa2O3+HCl BLa+Cl2 CLa(OH)3+HCl DLa(NO3)3+HCl 12、水的状态除了气、液、固外，还有玻璃态。它是由液态水急剧冷却到 165K 时形成的，玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构，且密度与普通水相同，有关玻璃态水的叙述正确的是。A、水由液态变为玻璃态时体积变小，B、水由液态变玻璃态，体积膨胀，C、玻璃态是水的一种特殊状态 D、玻璃态是一种新型化合物。13、短周期的三种元素 X、Y、Z，已知 X 元素的原子最

5、外只有一个电子，Y 元素的原子 M 层上的电子 数是它的 K 层和 L 层电子总数的一半，Z 元素原子的 L 层上的电子数比 Y 元素原子的 L 层上的电子数少 2 个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是 AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z7 14、13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N-NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N 叙述正确的是 A13C 与15N 具有相同的中子数 B13C 与 C60是同一种物质 C15N 与14N 互为同位素 D15N 的核外电子数与中子数相同 15、X 元素的阳离子与 Y

6、元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是 A原子序数 XY B原子半径 XY D原子最外层电子数 XY 16、下列各组物质中，互为同分异构体的是 ANH4CNO 和 CO(NH2)2 BCuSO4.3H2O 和 CuSO4.5H2O CH2O 和 D2O DCr(H2O)4Cl2Cl.2H2O 与Cr(H2O)5ClCl2.H2O 17、氯的原子序数为 17，35Cl 是氯的一种同位素，下列说法正确的是 A35Cl 原子所含质子数为 18 B1/18mol 的 1H35Cl 分子所含中子数约为 6.021023 C3.5g35Cl2气体的体积约为 22.4L D35Cl2气体的摩尔质

7、量为 70g.mol1 18、运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是 A铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性 B砹(At)为有色固体，HAt 不稳定，AgAt 感光性很强，但不溶于水也不溶于酸 C硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比 H2S 稳定 19、某元素 X 气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素：A在周期表中处于第三周期A 族，B在周期表中处于第 2 周期A 族 C氢化物比 PH3稳定 D常见化合价只有-3、+2、+3、+5 价 20、一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184 的原子，它位于元

8、素周期表.专业.的第 7 周期，第A 族，下列说法正确的是 A第七周期有50种元素 B该原子的质量数为184 C该元素的相对原子质量为292 D该原子核外有114个电子 三、（本题包括7小题，共50分）21、（9分）在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为 ，化学性质最稳定的元素符号是 ，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 ，显两性的氢氧化物的化学式是 ，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为 、，原子半径最大的金属元素的名称是 ，离子半径最小的离子结构示意图是 。22、（3分）已知元素的电负性与元素的化合价一样，也是元素

9、的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性。根据以上的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：。23、（6分）A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下表：粒子代号 A B C D E F G 原子核数 单核 单核 双核 多核 单核 多核 多核 电荷数 0 1+1 0 2+1+0 其中，B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的4原子极性分子；C常用作F的检验（加热）。请填写下列空白：（1）A粒子的结构示意图 。（2）比较BC和EC2的碱性强弱BC EC2（填 、=）。（3）F与C反应的离子方程式 24、（6分）N3称为叠氮离子，1个N3

10、中共含有 个电子，与N3离子有相同电子数和原子数的分子有（写出2种）。25、（6分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D，同元 素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si 电负 性 1.5 2.1.5 2.5 2.8 4.1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7.专业.周期，A、D同主族，E与其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应。根据以上信息，回答下列问题：(1）A和D的氢化物中，稳定性较弱的是 (选填A或D）；A和B的离子中，半径较小的是 (填离子符号

11、）。(2）元素C在元素周期表中的位置是 。(3）E元素的名称是 。26、（6分）麻醉剂的发现和使用，是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗中感觉不到疼痛。（1）一种常用的麻醉剂氯仿（CHCl3），常因保存不善而被氧化，产生剧毒物光气（COCl2）。2CHCl3+O22HCl+2COCl2.为防止发生事故，使用前可用于检验是否变质的试剂是（填序号）。A淀粉碘化钾溶液 BNaOH溶液 C酚酞溶液 D硝酸酸化的硝酸银溶液(2）作为麻醉剂，疝气在医疗上很受重视，疝气能溶于细胞的油脂里，引起细胞麻醉和膨胀，从而神经末梢作用暂时停止。人们曾试用体积分数为80%疝气和20%的氧气组成的混合气体

12、，作为无副作用的麻醉剂。疝在元素周期表中位于 周期，族，它的原子序数是 。(3)作为稀有气体，氙的化学性质不活泼，但它可在一定条件下生成化合物。取1mol氙气和3.5mol氟气于一密闭容器内充分反应，后来余下了1.5mol的氟气同时有白色固体生成，此白色固体的化学式为 。27、（8分）BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：在BGO中，锗处于最高价态；在BGO中，铋的价态与铋跟氯气形成共价氯化物所呈现的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8个电子 的稳定结构；BGO可看作是锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂的氧化物，且在BGO晶体的化学式

13、中，这两种氧化物所含的氧的总质量相等。请填空：(1）锗和铋的元素符号分别是 和 。(2）BGO晶体的化学式是 。(3）BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是 。28、（6分）0.5mol 的Y元素的离子得到6.021023个电子被还原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好与100ml 0.2mol.L-1的盐酸完全反应，Y原子核内质子数和中子数相等。写出：(1）Y的名称为 ，它在周期表的位置为 ；(2）Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为 。.专业.参考答案 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案 1-10 C、A、D、C、A、B、C、C、B、C 二、选择题（本题包括

14、10小题，每小题2分，共30分，每小题1-2个正确答案 11-20 D、C、A、C、D、AD、BD、D、BC、D 三、21、Na Ar HClO4 NaOH Al(OH)3 Al(OH)3+3H=Al3+3H2O Al(OH)3+3OH=Al(OH)4-钠28+13 22、在同一周期中，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，并呈周期性变化 23、（1）28+10 （2）(3)NH4+OH=NH3.H2O 24、22 CO2、N2O 25、（1）D Na (2)第三周期 第A族 （3）钙 26、（1）D （2）第 5 零 54 （3）Xe F4 27、（1）Ge Bi (2)Bi4Ge3O12 或 Bi4(GeO4)3 (3)Bi2O3 28、（1）镁 第三周期第A 族 （2）MgO+2H=Mg2+H2O