高中化学化学平衡知识点总结新人教版选修4.pdf

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1、第 1 页 安徽省安庆市第九中学高二化学化学平衡知识点总结 新人教版选修 4（一）1.定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。2、化学平衡的特征 逆（研究前提是可逆反应）等（同一物质的正逆反应速率相等）动（动态平衡）定（各物质的浓度及质量分数恒定）变（条件改变，平衡发生变化）3、判断平衡的依据 判 断可逆反应达到平衡状态的方法及依据 例举反应 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)混合物体系中 各成分的含量 各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定 平衡

2、各物质的质量或各物质质量分数一定 平衡 各气体的体积或体积分数一定 平衡 总体积、总压力、总物质的量一定 不一定平衡 正、逆反应 速率的关系 在单位时间内消耗了 m molA 同时生成 m molA，即V(正)=V(逆)平衡 在单位时间内消耗了 n molB 同时消耗了 p molC，则V(正)=V(逆)平衡 V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于 V(逆)不一定平衡 在单位时间内生 成 n molB，同时消耗了 q molD，因均指 V(逆)不一定平衡 压强 m+np+q 时，总压力一定（其他条件一定）平衡 m+n=p+q 时，总压力一定（其他条件一定）不

3、一定平衡 混合气体平均相对分子质量Mr Mr 一定时，只有当 m+np+q 时 平衡 Mr 一定时，但 m+n=p+q 时 不一定平衡 温度 任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）平衡 体系的密度 密度一定 不一定平衡 其他 如体系颜色不再变化等 平衡（二）影响化学平衡移动的因素 1、浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡_不移动_（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度_

4、减小_，生成物浓度也_减小_，V 正_减小_，V 逆也_减小_，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之及_大_的方向移动。2、温度对化学平衡移动的影响 影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着_吸热反应_方向移动，温度降低第 2 页 会使化学平衡向着_放热反应_方向移动。3、压强对化学平衡移动的影响 影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着_体积缩小_方向移动；减小压强，会使平衡向着_体积增大_方向移动。注意：（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动（2）气体减压或增压及溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似 4.催化剂对化学平衡的

5、影响：由于使用催化剂对正反应速率及逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡_不移动_。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。5.勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。三、化学平衡常数（一）定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，_生成物浓度幂之积及反应物浓度幂之积的比值是一个常数_比值。符号：_K_（二）使用化学平衡常数 K 应注意的问题：1、表达式中各物质的浓度是_变化的浓度_，不是起始浓度也不是物质的量。2、K 只及_温度（T）_有关，及反应物或生成物的浓度无关。3、反应物或生产物中有固体或纯

6、液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。（三）化学平衡常数 K 的应用:1、化学平衡常数值的大小是可逆反应_进行程度_的标志。K 值越大，说明平衡时_生成物_的浓度越大，它的_正向反应_进行的程度越大，即该反应进行得越_完全_，反应物转化率越_高_。反之，则相反。一般地，K_105_时，该反应就进行得基本完全了。2、可以利用 K 值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。（Q：浓度积）Q_K:反应向正反应方向进行;Q_=_K:反应处于平衡状态;Q_K:反应向逆反应方向进行 3

7、、利用 K 值可判断反应的热效应 若温度升高，K 值增大，则正反应为_吸热_反应 若温度升高，K 值减小，则正反应为_放热_反应 四、等效平衡 1、概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。2、分类（1）定温，定容条件下的等效平衡 第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量数之比及原来相同；同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量及原来相同。第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例及原来相同即可视为二者等效。（2）定温，定压的等效

8、平衡 只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡。五、化学反应进行的方向 1、反应熵变及反应方向：（1）熵:物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为S.单位：Jmol-1K-1 (2)体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反应方向判断的依据。.第 3 页（3）同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。即S(g)S(l)S(s)2、反应方向判断依据 在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：H-TS0 反应能自发进行 H-TS=0 反应达到平衡状态 H-TS0 反应不能自发进行 注意：（1）H 为负，S 为正时，任何温度反应都能自发进行 （2）H 为正，S 为负时，任何温度反应都不能自发进行