青海省高考化学二轮专题15物质结构与性质.pdf

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1、 第 1 页 共 20 页 青海省高考化学二轮专题 15 物质结构与性质 姓名:_ 班级:_ 成绩:_ 一、单选题(共 7 题；共 14 分)1.（2 分）(2018南昌模拟)X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的常见短周期元素，X 的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Y 的一种核素质量数为 18，中子数为 10在同周期元素中 Z 的简单离子半径最小，W 的单质是良好的半导体材料。下列说法中正确的是（）A.简单气态氢化物稳定性：W X B.Y 元素的相对原子质量为 18 C.X2H4 的分子中极性键和非极性键数目比为 4：l D.电解 Z 的熔融氯化物可以冶炼单质 Z 2.（2 分）(2018

2、 高一下北京期中)下列物质中，既含共价键又含离子键的是（）A.NaCl B.O2 C.NH4Cl D.CO2 3.（2 分）(2018 高二下林州月考)现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构，下列说法正确的是（）A.该物质的分了式为 SN B.该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键 第 2 页 共 20 页 C.该物质具有很高的熔、沸点 D.该物质与化合物 S2N2 互为同素异形体 4.（2 分）(2018 高三上牡丹江月考)下列各数值表示有关元素的原子序数，在各组原子中能以离子键形成稳定化合物的是（）A.10 与 19 B.6 与

3、 16 C.11 与 17 D.14 与 8 5.（2 分）下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是（）A.SO2 和 H2O B.CO2 和 Na2CO3 C.KOH 和 NaCl D.NaCl 和 HCl 6.（2 分）(2018 高二下西安期末)共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：Na2O2；SiO2；石墨；金刚石；CaH2；白磷，其中含有两种结合力的组合是（）A.B.C.D.7.（2 分）下列事实能说明刚玉(Al2O3)是一种原子晶体的是（）Al2O3是两性氧化物 硬度很大 它的熔点为2045 几乎不溶于水 自然界中的刚玉有红宝石和蓝宝石 A.第 3 页 共

4、20 页 B.C.D.二、综合题(共 8 题；共 78 分)8.（9 分）下列各图为几种晶体或晶胞的构型示意图 （1）这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_ （2）MgO 晶胞中实际占有 Mg2+_个，每个 Cu 晶胞中实际占有_个 Cu 原子 （3）NaCl 晶胞与 MgO 晶胞相同，NaCl 晶体的晶格能_（填“大于”或“小于”）MgO 晶体的晶格能，原因是_ （4）每个 CaCl2 晶胞中实际占有 Ca2+_个，CaCl2 晶体中 Ca2+的配位数为_ （5）冰的熔点远高于干冰的重要原因是_ 9.（7 分）(2015海南模拟)Mn、Fe 均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能（

5、I）数据列于下表：元素 Mn Fe 电离能/kJmol1 I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 回答下列问题：（1）Mn 元素价电子层的电子排布式为_，比较两元素的 I2、I3 可知，气态 Mn2+再失去一个电子比气 第 4 页 共 20 页 态 Fe2+再失去一个电子难对此，你的解释是_ （2）Fe 原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与 Fe 原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是_ （3）三氯化铁常温下为固体，熔点 282，沸点 315，在 300以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断三氯

6、化铁晶体为_晶体 （4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的 Fe 原子个数之比为_，其中体心立方晶胞空间利用率为_ 10.（9 分）(2020 高二下辽源期末)根据要求完成下列问题：（1）某元素原子共有 3 个价电子,其中一个价电子位于第三能层 d 轨道，试回答：该元素核外价电子排布图为_，电子排布式为_。该元素的原子序数为_，该元素是_元素(填“金属”或“非金属”)，形成的单质为_晶体。（2）指出配合物 K3Co(CN)6中的中心离子、配位体及其配位数：_、_、_。（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子_、_。（4

7、）在下列物质CO2、NH3、CCl4、BF3、H2O、SO2、SO3、PCl3 中，属于非极性分子的是(填编号)_。（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“”、“”或“”)：H2SO4_H2SO3；HClO3_HClO4；（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：H2S 中心原子的杂化方式为_杂化，VSEPR 构型为_，分子的立体构型为_。（7）H2O 的沸点(100)比 H2S 的沸点(-61)高，这是由于_。第 5 页 共 20 页 11.（11 分）卤族元素是典型的非金属元素，单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的用途 （1）同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素（F、Cl、B

8、r、I）中，电负性最大的是_ （2）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，如 IBr、BrI3、BrF5、IF，等卤素互化物中的化学键类型是（填标号）A.极性键 B.非极性键 C.离子键 D.键 （3）BeCl2 的分子空间构型为_；BF3 分子中 BF 键的键角为_ （4）NF3 分子中的 N 原子的杂化方式为_ （5）HF 的相对分子质量小于 HC1，但其沸点却高于 HC1，其原因是_ （6）由 F、Mg、K 三种元素形成的某种晶体的晶胞结构如下图所示，晶胞边长为 anm，该晶体的化学式为_；列式计算该晶体的密度（gcm3）_ 12.（14 分）(2016 高三上兰州开学考)M 是第四周期元素

9、，最外层只有 1 个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子元素 Y 的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同回答下列问题：（1）单质 M 的晶体类型为_，晶体中原子间通过_作用形成面心立方密堆积，其中 M 原子的配位数为_ （2）元素 Y 基态原子的核外电子排布式为_，其同周期元素中，第一电离能最大的是_（写元素符号）元素 Y 的含氧酸中，酸性最强的是_（写化学式），该酸根离子的立体构型为_ （3）M 与 Y 形成的一种化合物的立方晶胞如图所示 该化合物的化学式为_，已知晶胞参数 a=0.542nm，此晶体的密度为_gcm3 （写出计算 第 6 页 共 20 页 式，不要求计算结果阿伏加德罗常数

10、为 NA）该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_ 13.（10 分）(2020和平模拟)K、Al、Cu、H、C、O、S、Cl 是常见的八种元素。（1）从明矾KAl(SO4)212H2O制备 Al、K2SO4 和 H2SO4 的过程如下图所示：焙烧明矾的化学方程式为_。（2）K 位于元素周期表第_周期第_族。（3）S 的基态原子核外有_个未成对电子；Cl 的基态原子核外电子排布式为_。（4）用“”或“”填空：第一电离能 离子半径 熔点 酸性 O_S Cl_K KCl_Al2O3 H2SO4_HClO4（5）SO2 的价层

11、电子对个数是_，该分子为结构为_；SO3 中硫原子采用杂化方式为_。（6）新制备的 Cu(OH)2 可将乙醛氧化成乙酸，而自身还原成 Cu2O。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_。Cu2O 为半导体材料，在其立方晶胞内部有 4 个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_个铜原子。（7）Al 单质为面心立方晶体，其晶胞参数 a=0.405 nm，列式表示 Al 单质的密度_gcm3(列出计算式子，不必计算出结果)。第 7 页 共 20 页 14.（10 分）(2015龙岩模拟)化学中的某些元素是与生命活动密不可分的元素，请回答下列问题 （1）维生素 C 是一种水溶性维生素，水果和蔬菜

12、中含量丰富，该物质结构简式如图 1 所示 维生素 C 分子中碳原子的杂化方式有_ 1mol 维生素 C 分子中含有_ mol 键 维生素 C 分子中所含元素电负性由大到小的顺序为_ 维生素 C 晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有_（2）KSCN 溶液可用于 Fe3+的检验，原因是铁离子外围有较多能量相近的空轨道，因此能与一些分子或离子形成配合物Fe3+的价电子排布为_，与之形成配合物的分子或离子中的配位原子应具备的结构特征是_ （3）Fe3O4 具有反尖晶石结构某化合物 MgxAlyOz 与反尖晶石结构相仿，其结构如 2 图所示，它是由下列 A、B 方块组成该化合物的化学式为_ 15.（

13、8 分）(2015慈利模拟)金属元素在自然界中分布很广，其中铜等在生产生活中有着广泛的应用 （1）科学家通过 X 射线推测胆矾结构示意图如图 1 所示，写出基态 Cu 原子的核外电子排布式_；金属铜采用下列_（填字母代号）堆积方式 第 8 页 共 20 页 胆矾中含有的微粒间作用力有_（填字母代号）a离子键 b极性键 c金属键 d配位键 e氢键 f非极性键 铜离子形成胆矾中配离子的离子方程式为：_；（2）合成氨工业中，原料气（N2、H2 及少量 CO、NH3 的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的 CO（Ac表示 CH3COO），其反应是：Cu（NH3）2Ac+C

14、O+NH3Cu（NH3）3AcCO醋酸碳基三氨合铜（）H0 C、N、O 三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_ 氨分子中 N 原子的杂化方式为_（3）铜的化合物种类也很多，其常见价台为+1，+2 价如 CuO、Cu2O、CuH 等，如图 2 是同的一种氯化铜的晶胞结构，则它的化学式是_ 第 9 页 共 20 页 参考答案 一、单选题(共 7 题；共 14 分)答案：1-1、考点：解析：答案：2-1、考点：解析：答案：3-1、第 10 页 共 20 页 考点：解析：答案：4-1、考点：解析：答案：5-1、考点：解析：第 11 页 共 20 页 答案：6-1、考点：解析：答案：7-1、考点：解析：

15、二、综合题(共 8 题；共 78 分)答案：8-1、答案：8-2、答案：8-3、答案：8-4、答案：8-5、考点：第 12 页 共 20 页 解析：答案：9-1、答案：9-2、答案：9-3、答案：9-4、考点：解析：第 13 页 共 20 页 答案：10-1、答案：10-2、答案：10-3、答案：10-4、答案：10-5、答案：10-6、答案：10-7、第 14 页 共 20 页 考点：解析：答案：11-1、第 15 页 共 20 页 答案：11-2、答案：11-3、答案：11-4、答案：11-5、答案：11-6、考点：解析：答案：12-1、第 16 页 共 20 页 答案：12-2、答案：12-3、考点：解析：答案：13-1、答案：13-2、第 17 页 共 20 页 答案：13-3、答案：13-4、答案：13-5、答案：13-6、答案：13-7、考点：解析：第 18 页 共 20 页 答案：14-1、答案：14-2、答案：14-3、考点：解析：第 19 页 共 20 页 答案：15-1、答案：15-2、答案：15-3、考点：解析：第 20 页 共 20 页