高中化学钠金属及其化合物知识点小归纳.pdf

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1、高中化学钠金属及其化合物知识点小归纳 1.钠的物理性质：钠只以化合态形式存在;钠元素的主要存在形式是氯化钠;块状钠铝铁单质是银白色金属;钠的密度比水小，是轻金属;钠的熔点低，钠与水反应产生的热量就可以使其熔化成小球。2.钠的氧化物：氧化物的颜色：白色：Na2O 氧化物的溶解性：Na2O、Na2O2 溶于水生成强碱发生化学变化 氢氧化物的颜色：白色：NaOH 盐酸盐(金属在氯气中燃烧的产物)的颜色：白色：NaCl 盐酸盐溶于水的颜色：无色：NaCl 碳酸盐的颜色：白色：Na2CO3、NaHCO3 3.钠与氧气的反映.常温：钠变质生成白色氧化钠，铝表面生成致密的氧化物薄膜保护内部金属不再反应，铁、

2、铜稳定存在。.加热：白色钠燃烧发出黄光生成淡黄色的过氧化钠，熔化的铝被白色氧化膜包裹不会滴落，白色铁丝燃烧产生耀眼的白光，有黑色颗粒物(Fe3O4)落下，紫红色的铜加热变成黑色的氧化铜。说明：钠与氧气反应温度不同产物不同;铁与氧气反应的产物随接触面积、量的多少、温度高低有关。4.与水的反应.常温：只有钠能与水反应;铝、铁、铜不与水反应。、钠跟水的反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2;离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2、钠跟水的反应的现象：概括为“浮、熔、游、响、红”五个字来记忆”、钠跟水的反应的现象的解释：浮：钠的密度比水小;熔：反应放热，钠熔点低熔化成小球;

3、游：反应产生气体;响：反应剧烈;红：生成NaOH，酚酞遇碱变红 5.与盐溶液的反应：.钠与明矾溶液的离子反应：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2;Al3+3OH-=Al(OH)3;Al3+4OH-=AlO+2H2O.钠铝铁铜与氯化铁溶液的离子反应：、钠与氯化铁溶液的离子反应：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2;Fe3+3OH-=Fe(OH)3;、铝与氯化铁溶液的离子反应：2Al+6Fe3+=2Al3+6Fe2+;2Al+3Fe2+=2Al3+3Fe、铁与氯化铁溶液的离子反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+、铜与氯化铁溶液的离子反应：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+.钠铝铁与硫酸铜溶液的离子反应：、钠与硫酸铜溶液的离子反应：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2;Cu2+2OH-=Cu(OH)2;、铝与硫酸铜溶液的离子反应：2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu;、铁与硫酸铜溶液的离子反应：Fe+Cu2+=Fe2+Cu。