高考化学考点剖析考点41原电池中正负极的判断(解析版).pdf

《高考化学考点剖析考点41原电池中正负极的判断(解析版).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学考点剖析考点41原电池中正负极的判断(解析版).pdf（18页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、教案、讲义、课件、试卷、PPT 模板、各种实用文案等，请关注【春暖文案】，进店下载。（双击此处可删除）考点 41 原电池中正负极的判断 1.（2019 全国卷）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时 MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。下列说法错误的是 A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能 B.阴极区,氢化酶作用下发生反应 H2+2MV2+2H+2MV+C.正极区,固氮酶催化剂,N2发生还原反应生成 NH3 D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动【答案】B【解析】由生物燃料电池的示意图可知,左室电极为燃料电池的负极,MV+在负极失电

2、子发生氧化反应生成 MV2+,电极反应式为 MV+e=MV2+,放电生成的 MV2+在氢化酶的作用下与 H2反应生成 H+和 MV+,反应的方程式为 H2+2MV2+=2H+2MV+;右室电极为燃料电池的正极,MV2+在正极得电子发生还原反应生成 MV+,电极反应式为 MV2+e=MV+,放电生成的 MV+与 N2在固氮酶的作用下反应生成 NH3和 MV2+,反应的方程式为 N2+6H+6MV+=6MV2+NH3,电池工作时,氢离子通过交换膜由负极向正极移动。A 项、相比现有工业合成氨,该方法选用酶作催化剂,条件温和,同时利用 MV+和 MV2+的相互转化,化学能转化为电能,故可提供电能,A

3、正确;B 项、左室为负极区,MV+在负极失电子发生氧化反应生成 MV2+,电极反应式为 MV+e=MV2+,放电生成的 MV2+在氢化酶的作用下与 H2反应生成 H+和 MV+,反应的方程式为 H2+2MV2+=2H+2MV+,B 错误;C 项、右室为正极区,MV2+在正极得电子发生还原反应生成 MV+,电极反应式为 MV2+e=MV+,放电生成的 MV+与 N2在固氮酶的作用下反应生成 NH3和 MV2+,C 正确;D 项、电池工作时,氢离子（即质子）通过交换膜由负极向正极移动,D 正确。2.（2019 全国卷）为提升电池循环效率和稳定性,科学家近期利用三维多孔海绵状 Zn（3DZn）可以高

4、效沉积 ZnO 的特点,设计了采用强碱性电解质的 3DZnNiOOH 二次电池,结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)放充电电ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。教案、讲义、课件、试卷、PPT 模板、各种实用文案等，请关注【春暖文案】，进店下载。（双击此处可删除）A.三维多孔海绵状 Zn 具有较高的表面积,所沉积的 ZnO 分散度高 B.充电时阳极反应为 Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)C.放电时负极反应为 Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)D.放电过程中 OH通过隔膜从负极区移向正极区【答案】D【解析】

5、A、三维多孔海绵状 Zn 具有较高的表面积,吸附能力强,所沉积的 ZnO 分散度高,A 正确;B、充电相当于是电解池,阳极发生失去电子的氧化反应,根据总反应式可知阳极是 Ni(OH)2失去电子转化为NiOOH,电极反应式为 Ni(OH)2(s)OH(aq)eNiOOH(s)H2O(l),B 正确;C、放电时相当于是原电池,负极发生失去电子的氧化反应,根据总反应式可知负极反应式为 Zn(s)2OH(aq)2eZnO(s)H2O(l),C 正确;D、原电池中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,则放电过程中 OH通过隔膜从正极区移向负极区,D错误。3（2018 课标）一种可充电锂-空气电池如图所示。

6、当电池放电时,O2与 Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0 或 1）。下列说法正确的是 A.放电时,多孔碳材料电极为负极 B.放电时,外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C.充电时,电解质溶液中 Li+向多孔碳材料区迁移 D.充电时,电池总反应为 Li2O2-x=2Li+（12x）O2【答案】D【解析】A题目叙述为:放电时,O2与 Li+在多孔碳电极处反应,说明电池内,Li+向多孔碳电极移动,因为教案、讲义、课件、试卷、PPT 模板、各种实用文案等，请关注【春暖文案】，进店下载。（双击此处可删除）阳离子移向正极,所以多孔碳电极为正极,A 错误。B因为多孔碳电极为正极,外电路电子

7、应该由锂电极流向多孔碳电极（由负极流向正极）,B 错误。C充电和放电时电池中离子的移动方向应该相反,放电时,Li+向多孔碳电极移动,充电时向锂电极移动,C 错误。D根据图示和上述分析,电池的正极反应应该是 O2与 Li+得电子转化为Li2O2-X,电池的负极反应应该是单质Li失电子转化为Li+,所以总反应为:2Li+(12x)O2 Li2O2-X,充电的反应与放电的反应相反,所以为 Li2O2-X 2Li+(12x)O2,D 正确。4（2016 课标）MgAgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A负极反应式为 Mg-2e-=Mg2+B正极反应式为 Ag+e-=Ag

8、 C电池放电时 Cl-由正极向负极迁移 D负极会发生副反应 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2【答案】B【解析】根据题意,电池总反应式为:Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag,正极反应为:2AgCl+2e-=2Cl-+2Ag,负极反应为:Mg-2e-=Mg2+,A 项正确,B 项错误;对原电池来说,阴离子由正极移向负极,C 项正确;由于镁是活泼金属,则负极会发生副反应 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2,D 项正确;答案选 B。1工作原理示意图(以铜锌原电池为例)2原电池电极的判断 3.原电池的负极 一般,在原电池反应中活泼金属作负极包含两层含义:(1)“活泼”是指相对活泼而不是绝对活泼。

9、教案、讲义、课件、试卷、PPT 模板、各种实用文案等，请关注【春暖文案】，进店下载。（双击此处可删除）(2)在大部分原电池反应中,金属活动性较强的一极作负极,另一电极作正极。但在某些特殊条件下例外,例如:冷的浓硝酸作电解质溶液,金属铁或铝与金属铜作电极时,铁或铝在冷的浓硝酸中钝化,金属活动性弱的铜与浓硝酸发生氧化反应作负极。NaOH 溶液作电解质溶液,金属镁与金属铝作电极时,因铝能与 NaOH 溶液反应,作负极,而金属活动性强的镁只能作正极。4.原电池的设计 从理论上讲,能自发进行的氧化还原反应均可以设计成原电池,实际设计时应注意以下几点:负极(还原性较强的物质);正极是活动性较差的金属或能导

10、电的非金属;电解质溶液:两电极浸入电解质溶液中,阴离子移向负极,阳离子移向正极。1、据组成原电池的两极材料判断 典例 1（2018 届福建省厦门市高三下学期第一次质量检查）某高性能电池的工作原理如图。其电池反应为。下列说法不正确的是 A 放电时,b 为正极 B 充电时,阴极反应为 Sn+Na+e=NaSn C 放电时,负极材料 Sn 在很大程度上被腐蚀 D 充电时,PF6向右迁移并嵌入石墨烯中【答案】C【解析】A、放电时,a 上的 Na 失去电子,作负极,b 为正极,故 A 正确;B、充电时,阴极上钠离子得电子,被还原,阴极反应为 Sn+Na+e=NaSn,故 B 正确;C、放电时,负极材料

11、Sn 被释放出来,故 C 错误;D.充电时,b 为阳极,PF6带负电,向右迁移并嵌入石墨烯中,D 正确。教案、讲义、课件、试卷、PPT 模板、各种实用文案等，请关注【春暖文案】，进店下载。（双击此处可删除）2、根据总反应方程式判断 典例 2（2018 届山东省潍坊市高三下学期一模考试）一种新型可逆电池的工作原理如下图所示。放电时总反应为:Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-4Al2Cl7-+3Cn(Cn 表示石墨)。下列说法正确的是 A 放电时负极反应为:2Al-6e-+7Cl-=Al2Cl7-B 放电时 AlCl4-移向正极 C 充电时阳极反应为:AlCl4-e-+Cn=Cn(AlCl

12、4)D 电路中每转移 3mol 电子,最多有 1molCn(AlCl4)被还原【答案】C【解析】A.放电时铝为负极,失去电子被氧化为 Al2Cl7-,方程式为 Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-,A 错误;B.放电时,AlCl4-移向负极,与铝反应生成 Al2Cl7-,B 错误;C.充电时阳极失去电子,发生氧化反应,石墨没有化合价变化,失去电子的是的 AlCl4-,反应为 Cn+AlCl4-e-=Cn(AlCl4),C 正确;D.Cn(AlCl4)被还原仅得到 1mol 电子,故 D错误。3、根据电子流动方向判断 典例 3（2018 届湖北省华大新高考联盟高三 1 月教学质量测评）

13、我国科学家研制出“可充室温 Na-CO2电池”(Rechargeable Room-Temperature Na-CO2 Batter-ies)现已取得突破性进展,其有望取代即将“枯竭”的锂电池,该电池结构如图所示。下列说法错误的是 A 电池工作时,正极发生反应:4Na+3CO2+4e-=2Na2CO3+C B 电池工作时,外电路中流过 0.02 mol 电子,负极材料减重 0.46 g C 多壁碳纳米管的作用主要是导电及吸附 CO2 D 电池中四甘醇二甲醚可用饱和食盐水代替实现 Na+传导 教案、讲义、课件、试卷、PPT 模板、各种实用文案等，请关注【春暖文案】，进店下载。（双击此处可删除）

14、【答案】D【解析】根据图中电子流向可知,金属钠为负极,多壁纳米管为正极,正极发生还原反应,二氧化碳被还原为碳,A正确;钠变为钠离子,转移电子0.02mol,减重0.0223=0.46 g,B正确;多壁碳纳米管为疏松多孔,主要是导电及吸附 CO2,C 正确;若用饱和食盐水,水会与钠电极反应,不能构成原电池,D 错误。4、根据电池中离子移动方向判断 典例 4（2018 届甘肃省天水市第一中学高三上学期第四次阶段）燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展,一种以联氨(N2H4)为燃料的环保电池工作原理如图所示,工作时产生稳定无污染的物质。下列说法正确的是 A 正极的电极反应式为:O2+

15、2H2O+4e-=4OH-B 负极上每消耗 1molN2H4,会有 2mol H+通过质子交换膜 C M 极生成氮气且电极附近 pH 降低 D d 口流出的液体是蒸馏水【答案】C【解析】A、根据氢离子得移动方向,电极 N 为正极,正极是氧气发生还原反应,则氧气从 c 口通入,正极的电极反应式为:O2+4e-+4H+=2H2O,A 错误;B、负极为联氨发生氧化反应,电极反应式为:N2H4-4e-=N2+4H+,则每消耗 lmol N2H4,会有 4mol H+通过质子交换膜,B 错误;C、根据 B 的分析,M 极的电极反应式为N2H4-4e-=N2+4H+,M 极生成氮气且电极附近 pH 降低,

16、C 正确;D、反应的总反应为联氨和氧气反应生成氮气和水,但电解质溶液显酸性,d 口流出的液体是酸性溶液,D 错误。5、根据电极上通入的气体判断 典例 5（2018 届福建省福州第三中学高三下学期第一次校模拟考试）某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺H2N(CH2)2NH2氧化成环境友好的物质,工作原理如图所示(a、b 均为石墨电极）。下列分析正确的是)教案、讲义、课件、试卷、PPT 模板、各种实用文案等，请关注【春暖文案】，进店下载。（双击此处可删除）A 电子流动方向为 a导线b B H+经质子交换膜由右向左移动 C 放电一段时间 b 极附近 pH 不变 D a 电极发生反应:H2N

17、(CH2)2NH2+16e-+4H2O=2CO2+N2+16H+【答案】A【解析】H2N(CH2)2NH2在 a 电极上失电子发生氧化反应,生成氮气、二氧化碳和水,则 a 为负极,电极反应式为 H2N(CH2)2NH2+4H2O16e2CO2+N2+16H+,氧气在正极 b 上得电子发生还原反应,电极反应式为:O2+4e+4H+=2H2O,电子由负极经导线流向正极,阳离子向正极移动。A.由上述分析可知,a 是负极,b 是正极,所以电子流动方向为 a导线b,A 正确;B.a 是负极、b 是正极,H+经质子交换膜由左向右移动,B 错误;C.b的电极反应式为:O2+4e+4H+=2H2O,所以 b

18、极附近溶液的 pH 增大,C 错误;D.H2N(CH2)2NH2在负极 a 上失电子发生氧化反应,生成氮气、二氧化碳和水,电极反应式为 H2N(CH2)2NH2+4H2O16e2CO2+N2+16H+,D错误。6、根据电极的质量变化判断 典例 6 如图所示,杠杆 AB 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向水槽中央滴入浓硫酸铜溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中,不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)()A 杠杆为导体和绝缘体时,均为 A 端高 B 端低 B 杠杆为导体和绝缘体时,均为 A 端低 B 端高 C 当杠杆为绝

19、缘体时,A 端低,B 端高;为导体时,A 端高,B 端低 D 当杠杆为绝缘体时,A 端高,B 端低;为导体时,A 端低,B 端高【答案】D 教案、讲义、课件、试卷、PPT 模板、各种实用文案等，请关注【春暖文案】，进店下载。（双击此处可删除）【解析】杠杆为导体时,水中加入硫酸铜溶液,形成原电池,铁做负极,失去电子而溶解,质量减少,铜离子在铜球上得到电子析出铜,铜球质量增加,A 端降低,B 端升高,若杠杆为绝缘体时,铁置换硫酸铜中的铜,铁球的质量增加,铜球不变,则 B 端降低,A 端升高,故选 D。7、根据电极上产生气泡判断 典例 7 将相同的锌片和铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中,以下叙述正

20、确的是 A 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B 两烧杯中溶液的 H+浓度都减小 C 产生气泡的速率甲比乙慢 D 甲中铜片是正极,乙中铜片是负极【答案】B【解析】A.甲装置形成原电池,铜是正极,氢离子放电产生氢气,铜片表面有气泡产生;乙装置不能构成原电池,锌与稀硫酸反应产生氢气,铜不反应,A 错误;B.两烧杯中溶液中的 H+均得到电子被还原为氢气,因此氢离子浓度都减小,B 正确;C.形成原电池时反应速率加快,则产生气泡的速率甲比乙快,C 错误;D.金属性锌强于铜,则甲中铜片是正极,锌片是负极,乙中没有形成闭合回路,不能形成原电池,D 错误。8、根据电流方向判断 典例 8（2018 届河南省南阳市第

21、一中学校高三第十一次考试）一种突破传统电池设计理念的镁-锑液态金属储能电池的工作原理如图所示,该电池所用液体密度不同,在重力作用下分三层,工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。下列说法不正确的是（）A 放电时,Mg（液）层的质量减小 B 放电时正极反应为 Mg2+2e-=Mg C 该电池充电时,Mg-Sb（液）层发生还原反应 D 该电池充电时,Cl-向中下层界面处移动【答案】C【解析】放电时,Mg(液)层发生反应22MgeMg,Mg(液)层的质量减小,故 A 正确;放电时MgSb(液)层是正极,正极反应为:Mg2+2e-=Mg,故 B 正确;该电池充电时,MgSb(液)层是阳极,发生氧教案、讲义

22、、课件、试卷、PPT 模板、各种实用文案等，请关注【春暖文案】，进店下载。（双击此处可删除）化反应,故 C 错误;该电池充电时,上层是阴极、下层是阳极,C1-向阳极移动,故 D 正确。1（云南省陆良县 2020 届高三毕业班第一次摸底考试）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,电池反应是:Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2,下列说法正确的是（）A工作时原电池负极附近溶液的 pH 增大 B电子由 Zn 经过溶液流向 Ag2O C溶液中 OH-由 Zn 电极移向 Ag2O 电极 DAg2O 作正极:Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-【答案】D【解析】根据电池反应:Ag2O+Zn+H

23、2O=2Ag+Zn(OH)2,电极反应式正极:Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,负极:Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2A.工作时原电池负极消耗 OH-,溶液的 pH 减小,故 A 错误;B.电子不能在溶液中传递,故 B错误;C.原电池中阴离子向负极移动,溶液中 OH-由Ag2O 电极移向 Zn 电极,故 C错误;D.根据上面分析,Ag2O 作正极:Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-,故 D 正确。2（天津市耀华中学 2019 届高三第二次校模拟考试）锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。2VS/Zn扣式可充电电池组成示意图如下。2Zn可以在2VS晶体中可逆地嵌入和脱除,总反

24、应为。下列说法错误的是（）A放电时不锈钢箔为正极,发生还原反应 B放电时负极的反应为2Zn2eZn C充电时电池正极上的反应为:-2+x22Zn VS+2xe+xZn=VS+2xZn D充电时锌片与电源的负极相连【答案】C【解析】A放电时,不锈钢箔为正极,发生还原反应,故 A 正确;B放电时,负极为锌,锌电极反应为:Zn-2eZn2,故 B 正确;C充电时,原电池的正极接电源的正极,作阳极,失去电子,发生氧化反应,故 C 错误;D充电时,原电池负极锌片与电源的负极相连,作阴极,故 D 正确。教案、讲义、课件、试卷、PPT 模板、各种实用文案等，请关注【春暖文案】，进店下载。（双击此处可删除）3

25、（天津市南开区 2019 届高三一模考试）锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述不正确的是 A锌电极上发生氧化反应 B电池工作一段时间后,甲池的 c(SO42-)减小 C电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加 D阳离子通过交换膜向正极移动,保持溶液中电荷平衡【答案】B【解析】A.铜电极为正极,锌电极为负极,负极发生氧化反应,A 项正确;B.电解质溶液中的阳离子向正极移动,而阴离子向负极移动。但是阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,SO42-不能通过阳离子交换膜,并且甲池中硫酸根不参加反应,因此甲池的 c(SO42-)不变,B 项错误;C.锌原电池,锌

26、作负极,铜作正极,铜离子在铜电极上沉淀,锌离子通过阳离子交换膜进入乙池,每沉淀 1mol,即 64g 铜,就补充过来 1mol 锌离子,其质量为 65g,所以工作一段时间后乙池溶液的质量不断增加,C 项正确;D.原电池中,阳离子通过阳离子交换膜向正极移动,使溶液保持电中性,维持电荷平衡,D 项正确。4（河南省天一大联考 2017 届高中毕业班阶段性测试四）新型夹心层石墨烯锂硫二次电池的工作原理可表示为 16Li+xS88Li2Sx,其放电时的工作原理如图所示,下列有关该电池的说法正确的是 A电池充电时 X 为电源负极 B放电时,正极上可发生反应:2Li+Li2S4+2e-=2Li2S2 C充电

27、时,没生成 1molS8转移 0.2mol 电子 教案、讲义、课件、试卷、PPT 模板、各种实用文案等，请关注【春暖文案】，进店下载。（双击此处可删除）D离子交换膜只能通过阳离子,并防止电子通过【答案】B【解析】A、在原电池中,电解质里的阳离子移向正极,所以 M 是正极,发生还原反应,N 是负极,发生氧化反应,电池充电时 X 为电源正极,A 错误;B、根据装置图可知正极反应式可以为 2Li+Li2S4+2e-=2Li2S2,B 正确;C、根据总反应式可知充电时每生成 xmolS8转移 16mol 电子,C 错误;D、电子一定不会通过交换膜,D 错误,答案选 B。5（甘肃省定西市陇西县第一中学

28、2019 届高三下学期适应性训练）某种浓差电池的装置如图所示,碱液室中加入电石渣浆液主要成分为2Ca OH,酸液室通入2CO(以 NaCl 为支持电解质),产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述正确的是（）A电子由 N 极经外电路流向 M 极 BN 电极区的电极反应式为2+2H+2e=H C在碱液室可以生成 323 NaHCONa CO、D放电一段时间后,酸液室溶液 pH 减小【答案】B【解析】A.电极 M 为电池的负极,电子由 M 极经外电路流向 N 极,故 A 错误;B.酸液室中的氢离子透过质子交换膜,在电极 N 表面得到电子生成氢气,N 电极区的电极反应式为 2H+2e-=H2,故 B

29、 正确;C.酸液室与碱液室之间为阴离子交换膜,钠离子不能进入碱液室,应在酸液室得到 NaHCO3、Na2CO3,故 C 错误;D.放电一段时间后,酸液室氢离子被消耗,最终得到 NaHCO3、Na2CO3,溶液 pH 增大,故 D 错误。6（福建省厦门市 2019 届高中毕业班 5 月第二次质量检查）我国科学家设计了一种智能双模式海水电池,满足水下航行器对高功率和长续航的需求。负极为 Zn,正极放电原理如图。下列说法错误的是（）教案、讲义、课件、试卷、PPT 模板、各种实用文案等，请关注【春暖文案】，进店下载。（双击此处可删除）A电池以低功率模式工作时,NaFeFe(CN)6作催化剂 B电池以低

30、功率模式工作时,Na+的嵌入与脱嵌同时进行 C电池以高功率模式工作时,正极反应式为:NaFeFe(CN)6+e-+Na+=Na2FeFe(CN)6 D若在无溶解氧的海水中,该电池仍能实现长续航的需求【答案】D【解析】A.根据图示可知:电池以低功率模式工作时,负极是 Zn-2e-=Zn2+,正极上是 NaFeFe(CN)6获得电子,然后与吸附在它上面的氧气即溶液中发生反应为 O2+4e-+2H2O=4OH-,从 NaFeFe(CN)6上析出,故NaFeFe(CN)6的作用是作催化剂,A 正确;B.电池以低功率模式工作时,电子进入 NaFeFe(CN)6时 Na+的嵌入;当形成 OH-从 NaFe

31、Fe(CN)6析出时,Na+从 NaFeFe(CN)6脱嵌,因此 Na+的嵌入与脱嵌同时进行,B 正确;C.根据电池以高功率模式工作时,正极上 NaFeFe(CN)6获得电子被还原变为 Na2FeFe(CN)6,所以正极的电极反应式为:NaFeFe(CN)6+e-+Na+=Na2FeFe(CN)6,C 正确;D.若在无溶解氧的海水中,由于在低功率模式工作时需要氧气参与反应,因此在该电池不能实现长续航的需求,D 错误。7（湖北省宜昌市夷陵中学、襄阳五中、钟祥一中 2019 届高三 5 月模拟考试）由相同金属电极及其不同浓度的盐溶液组成的电池,称浓差电池,电子由溶液浓度较小的一极流向浓度较大的一极

32、。如图所示装置中,X 电极与 Y 电极初始质量相等。进行实验时,先闭合 K2,断开 K1,一段时间后,再断开 K2,闭合 K1,即可形成浓差电池,电流计指针偏转。下列不正确的是（）教案、讲义、课件、试卷、PPT 模板、各种实用文案等，请关注【春暖文案】，进店下载。（双击此处可删除）A充电前,该电池两电极存在电势差 B放电时,右池中的 NO3通过离了交换膜移向左池 C充电时,当外电路通过 0.1 mol 电子时,两电极的质量差为 21.6g D放电时,电极 Y 为电池的正极【答案】A【解析】A.充电前,左右两池浓度相同,该电池两电极不存在电势差,故 A 错误;B.放电时,电子由溶液浓度较小的一极

33、流向浓度较大的一极,X是负极、Y是正极,右池中的NO3通过离了交换膜移向左池,故B正确;C.充电时,当外电路通过 0.1 mol 电子时,X 电极消耗 0.1molAg,Y 电极生成 0.1molAg,所以两电极的质量差为21.6g,故 C 正确;D.电子由溶液浓度较小的一极流向浓度较大的一极,充电后左池浓度小于右池,所以放电时,电极 Y 为电池的正极,故 D 正确;选 A。8（江苏省盐城市 2019 届高三第四次模拟考试）ZulemaBorjas 等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示,下列说法正确的是()A该装置可以在高温下工作 BX、Y 依次为阳离子、阴离子选择性交换膜 C负极反应为 C

34、H3COO-+2H2O-8e-=2CO2+7H D该装置工作时,电能转化为化学能【答案】C【解析】A.高温能使微生物蛋白质凝固变性,导致电池工作失效,所以该装置不能在高温下工作,A 错误;B.原电池内电路中:阳离子移向正极、阴离子移向负极,从而达到脱盐目的,所以 Y 为阳离子交换膜、X 为阴离教案、讲义、课件、试卷、PPT 模板、各种实用文案等，请关注【春暖文案】，进店下载。（双击此处可删除）子交换膜,B 错误;C.由图片可知,负极为有机废水 CH3COO-的电极,失电子发生氧化反应,电极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2+7H+,C 正确;D.该装置工作时为原电池,是将化学能转

35、化为电能的装置,D 错误。9（北京市丰台区 2019 届高三 5 月二模）Fe3O4中含有+2Fe、+3Fe,分别表示为 Fe（）、Fe（）,以 Fe3O4/Pd为催化材料,可实现用 H2消除酸性废水中的致癌物 NO2,其反应过程示意图如图所示,下列说法不正确的是 APd 上发生的电极反应为:H2-2e 2H BFe（）与 Fe（）的相互转化起到了传递电子的作用 C反应过程中 NO2被 Fe（）还原为 N2 D用该法处理后水体的 pH 降低【答案】D【解析】根据上面分析可知:A.Pd 上发生的电极反应为:H2-2e 2H,故不选 A;B.由图中信息可知,Fe（）与 Fe（）是该反应的催化剂,其

36、相互转化起到了传递电子的作用,故不选B;C.反应过程中 NO2被 Fe（）还原为 N2,故不选 C;D.总反应为 3H2+2 NO2+2H+=N2+4H2O。,用该法处理后由于消耗水体中的氢离子,pH 升高,故选 D。10（安徽省淮北宿州 2019 届高三第二次模拟考试）一种新型锂离子电池的工作原理如图所示,其中 a极区含有 Li+、I-、I3-等离子的水溶液,电极 b 是一种固态有机聚合物。下列说法不正确的是 A充电时,a 极区 I3-的浓度增大 B充电时,电极 b 与外接电源的负极连接 C放电时,电极 a 可能发生反应 I3-+2e-=3I-D放电时,外电路中每转移 0.1mol 电子,电

37、极 b 增重 0.7g 教案、讲义、课件、试卷、PPT 模板、各种实用文案等，请关注【春暖文案】，进店下载。（双击此处可删除）【答案】D【解析】A 项由充电时图示中 Li+移动方向可知,电极 a 为阳极,发生氧化反应 3I-2e-=I3-,I3-的浓度增大,故 A 正确;B 项充电时电极 b 为阴极,发生还原反应,需与外接电源负极相连,故 B 正确;C 项放电时,氧化剂 I3-在 a 电极区域发生还原反应 I3-+2e-=3I-,负电荷增加,锂离子移向 a 极区,电子自外电路输入 a 极,a 为正极,故 C正确;D 项放电时,b 电极区域失去 Li+,根据得失电子守恒,转移 0.1mol 电子

38、时,应减轻 0.7g,故 D 错误。答案:D。11（2019 年 5 月高三宁德市质检）科学家开发出 NaCO2电池如下图所示。下列说法错误的是 A电池放电时,钠发生氧化反应 B正极的电极反应式:2CO2+2H2O+2e=2HCO3+H2 C理论上消耗 23g 钠,同时产生 22.4L 氢气（标准状况）D该装置既可以吸收二氧化碳,又能产生电能、氢燃料【答案】C【解析】A.根据图示可知 Na 电极失去电子,变为 Na+,所以电池放电时,钠失去电子,发生氧化反应,A 正确;B.在正极上,CO2、H2O（碳酸电离产生的 H+）获得电子,发生还原反应,产生 HCO3-、H2,电极反应式是:2CO2+2

39、H2O+2e-=2HCO3-+H2,B 正确;C.23gNa 的物质的量是 1mol,根据电子守恒,产生 H2的物质的量为 0.5mol,则其在标准状况下的体积为 V(H2)=0.5mol22.4L/mol=11.2L,C 错误;D.通过该装置可以吸收二氧化碳,减少温室效应,同时产生电能,和氢气,产生了清洁能源的燃料氢燃料,D 正确。12（湖北省龙泉中学、随州一中、天门中学三校 2019 届高三 4 月联考）一种酸性燃料电池酒精检测仪如图,具有自动吹气流量侦测与控制的功能,适合现场酒精检测。下列说法不正确的是 A电流由 b 电极经外电路流向 a 电极 教案、讲义、课件、试卷、PPT 模板、各种

40、实用文案等，请关注【春暖文案】，进店下载。（双击此处可删除）Bb 电极发生还原反应 CH+从左侧迁移到右侧 D该电池的负极反应式为:2CH3CH2OH+O2-4e-2CH3COOH+4H+【答案】D【解析】A.a 极发生氧化反应,作负极,所以电流由 b 电极经外电路流向 a 电极,故 A 正确;B.b 电极氧气参加反应,氧元素化合价降低,发生还原反应,故B正确;C.左侧为负极,失电子生成H+,所以H+从左侧迁移到右侧,故 C 正确;D.该电池的负极上乙醇失电子发生氧化反应,由装置图可知酒精在负极被氧气氧化发生氧化反应生成醋酸,CH3CH2OH-4e-+H2O=4H+CH3COOH,故 D 错误

41、。13（湖南省怀化市 2019 届高三 4 月第二次模拟考试）锂锰电池结构如图所示,其中电解质4LiClO溶于混合有机溶剂中,Li通过电解质迁移入2MnO晶格中生成2LiMnO。下列有关说法正确的是 A外电路电流方向:ab B电池正极反应式为:22LiMnOeLiMnO C可以用水代替电池中的混合有机溶剂 D用该电池给铅蓄电池充电,a 极与 Pb 电极相连【答案】D【解析】A、Li 为负极,MnO2为正极,原电池工作时,外电路的电流方向从正极到负极,即从 b 极流向 a 极,故 A 错误;B、MnO2为正极,被还原,电极方程式为 MnO2+e-+Li+=LiMnO2,故 B 错误;C、因负极材

42、料为 Li,可与水反应,则不能用水代替电池中的混合有机溶剂,故 C 错误;D、用该电池给铅蓄电池充电,要求正接正负接负充电,铅蓄电池 Pb 电极是负极,故 D 正确。14（广东省惠州市 2019 届高三 4 月模拟考试）一种特殊的热激活电池示意图如下。该电池总反应为:PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s)=CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s),下列说法不正确的是 教案、讲义、课件、试卷、PPT 模板、各种实用文案等，请关注【春暖文案】，进店下载。（双击此处可删除）ACa 电极发生氧化反应 B负极的电极反应:Ca(s)+2Cl2e=CaCl2(s)C可用 LiCl 和 KCl 水溶液代替

43、无水 LiClKCl D当无水 LiClKCl 混合物受热熔融后电池才能工作【答案】C【解析】A根据原电池总反应可知 Ca 失电子为原电池的负极,发生氧化反应,故 A 正确;BCa 为原电池的负极,被氧化生成 CaCl2,电极反应式为 Ca(s)+2Cl2e=CaCl2(s),故 B 正确;C Ca 是活泼金属,能与水直接反应,所以不能用水溶液作电解质,故 C 错误;D无水 LiClKCl 常温为固体,不能导电,需要将无水 LiClKCl 混合物受热熔融,该原电池才能工作,故 D 正确。15（广东省肇庆市 2019 届高中毕业班第三次统一检测）电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3的含量,其

44、中工作原理如下图所示。则下列说法正确的是 A电流由 a 极流向 b 极 B溶液中的 OH向 b 极移动 Ca 极的电极反应式为:4NH312e-=2N2+12H+Db 极的电极反应式为:3O2+12e-+6H2O=12OH-【答案】D【解析】APt 电极（a）通入氨气生成氮气,说明氨气被氧化,为原电池负极,则 Pt 电极（b）为正极,电流由 b 极流向 a 极,选项 A 错误;B 因为 Pt 电极（a）为负极,则溶液中的阴离子向 a 极移动,选项 B 错误;C Pt电极（a）是氨气发生氧化反应变成氮气,电解质溶液为 KOH 溶液,故电极反应式为 2NH36e+6OH=N2+6H2O,选项 C 错误;DPt 电极（b）为正极,电极上氧气得电子产生氢氧根离子,电极反应式教案、讲义、课件、试卷、PPT 模板、各种实用文案等，请关注【春暖文案】，进店下载。（双击此处可删除）为:3O2+12e-+6H2O=12OH-,选项 D 正确。