沪教版初中化学知识点.doc

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1、2023 年江苏省化学中考根底学问归纳整理一、物质的组成和构成1、构成物质的微粒是分子、原子、离子。铝、铁、铜、汞等金属单质、氦气、氖气、氩气等稀有气体、金刚石这些物质由原子直接构成的。氢气 H 、氧气 O 、氮气 N 、氨气 NH 、干冰 CO 、H O、HCl、H SO 由分子直接构成的。22232224碱与盐金属与非金属或原子团组成如食盐NaCl、 烧碱 NaOH、CaCl 、ZnSO 由离子直接构24成的。构成高锰酸钾的微粒是K+、MnO -。4构成食盐的微粒是Na+、Cl-，构成氮气的微粒是氮分子N ，构成金刚石的微粒是碳原子。在液2氧和空气中都含有的微粒是氧分子O 。22、原子：由

2、原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，质子带正电、中子不带电、电子带负电。有的氢原子无中子。相对原子质量=质子数+中子数核电荷数带正电=质子数=核外电子数=原子序数整个原子不显电性即电中性。原子内的质子数打算元素的种类，原子的最外层电子数打算元素的化合价及化学性质。原子最外层电子数小于 4 个为金属元素氢除外，原子最外层电子数多于 4 个为非金属元素。 3、离子中：金属元素原子易失去电子形成阳离子，非金属元素原子易得到电子形成阴离子。 阳离子带正电，质子数电子数。阴离子带负电，质子数电子数。同种元素的原子和离子，质子数一样。具有一样质子数的微粒不愿定是同种元素。阳离子：H+、NH

3、 +、Na+、K+、Ag+,Mg2+、Ca2+、Ba2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、Fe2+,Fe3+、Al3+,164阴离子：F-、Cl-、OH-、NO-；O2-、S2-、SO2-、CO2-；3434构成物质的分子一样，化学性质一样。分子不同，化学性质不同。氧气和液氧具有一样的化学性质，双氧水H O 和水H O 的化学性质不同由于构成的分子不同。2 22发生物理变化时，分子本身不变。只是分子间的间隔、分子的运动速度等发生转变。由一般水变成临界态水是分子的运动、分子间的空隙发生转变，分子本身没变，是物理变化。小分子团水与一般水的化学性质一样，物理性质不同。发生化学变化的实质是微粒重组合，生

4、成了的微粒。氢气在氧气中燃烧其过程是氢分子氧分子分解成氢、氧两种原子，原子重组合形成水分子。铁与硫酸铜反响Fe+CuCl =FeCl +Cu,每个铁原子失去 2 个电子形成亚铁离子，每个铜离子得到 222个电子形成铜原子。NaOH+HCl=NaCl+H O，其实质是OH-与H+结合形成水分子。25、具有一样核电荷数即质子数的同一类原子的总称叫元素。一种元素与另一种元素的本质区分是质子数不同。物质是由元素组成的。具有一样质子数的微粒不愿定是同种元素。如 Na与 NH +都具有 11 个质子，Ne、H O、NH 、CH 都具有 10 个质子。4234自然界中元素的存在(均按含量由高到低排列)：地壳

5、中 氧、硅、铝、铁； 海洋中 氧、氢、钠；人体中 氧、碳、氢、氮； 太阳上 氢、氦。人体必需的微量元素：铁、铜、锰、锌、钴、碘等。缺钙会骨质疏松，易得佝偻病；缺锌会智力低下，易得侏儒症； 缺钴、铁易得贫血症；缺碘会得甲状腺疾病。6、由同种元素组成的纯洁物叫单质由一种元素组成的物质不愿定是单质，也可能是混合物， 但确定不行能是化合物。如氧气和臭氧的混合物由同种分子构成的物质确定是纯洁物，纯洁物不愿定是由同种分子构成的，也可能是同种原子或离子。由不同种元素组成的纯洁物确定是化合物；纯洁物与混合物的区分是物质的种类不同。单质单质和化合物的区分是元素的种类不同。由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合

6、物叫氧化物。氧化物确定是含氧化合物，但含氧化合物含氧酸、碱、含氧酸盐不愿定是氧化物。如碳酸H CO NaOH、Na CO 只是含氧化合物。23、237、元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子，有的化合物含氧化合物氧化物也能表示一种单质。如：Fe 表示铁元素、表示一个铁原子、表示铁单质。化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子， 表示这种物质的一个分子的原子构成。如二、物质的分类：要表示几个粒子不管是分子、原子还是离子，在粒子符号前加数字。化学式中的下标表示每个分子中含几个这种原子或原子团。1、单质：非金属单质：H2 氢气 O2 氧气 N2 氮气

7、C 碳 P 磷 S 硫 氦气He 氖气Ne 氩气Ar金属单质：Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞2、化合物（1） 氧化物：非金属氧化物：H2O、H2O2 双氧水 CO2 、CO 、SO2 、SO3、P2O5 五氧化二磷金属氧化物：Fe O 、 Fe O 、FeO氧化亚铁CaO、 MgO、 CuO、 Cu O氧化亚铜MnO233422二氧化锰 Al2O3(致密氧化膜)ZnO(致密氧化膜)223能与碱反响生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物如CO 、SO 、SO 。非金属氧化物不愿定都是酸性氧化物，酸性氧化物溶于水生成酸能与酸反响生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物如Fe2O3、 CaO、 MgO、 CuO（2）

8、酸：HCl 盐酸HNO3 硝酸挥发性酸、一元酸H2SO4 硫酸H3PO4 磷酸 不挥发性酸H2CO3 碳酸 H2SO3 亚硫酸不稳定弱酸，二元酸、（3） 碱：可溶性碱：NaOH、 Ca(OH)2 KOH、Ba(OH)2 氨水NH3H2O不溶性碱：Cu(OH)蓝色 Fe(OH)红褐色Mg(OH)白色Fe(OH)氢氧化亚铁Al(OH)（4） 盐：2、3223不溶性盐：AgCl 氯化银、BaSO 硫酸钡、BaCO 碳酸钡、CaCO 碳酸钙溶于酸433可溶性盐：全部钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶酸式盐：NaHCO 、Ca(HCO ) 、NH HCO33 243碱式盐：Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜

9、（5） 有机物：CH4 甲烷 葡萄糖：C6H12O6 C2H5OH 乙醇酒精CH3COOH 乙酸醋酸CH3OH淀粉：(C6H10O5)n 甲醇CO(NH2)2 尿素。3、混合物：空气、石灰石、生铁、铁锈、铁矿石、石灰水、矿泉水、碘酒、食醋、自然气三、典型物质的性质：1、氧气与金属反响镁铝铁铜：镁-刺眼白光，铝-致密氧化膜，铁-纯氧中火星四射、铜-变黑与非金属反响碳硫磷：碳-纯氧中发出白光，硫-纯氧中蓝紫色火焰，磷-大量白烟与化合物反响CO、C2H6O酒精、C6H12O6含碳氢化合物完全燃烧生成CO2 和H2O，不完全燃烧还会生成CO 及炭黑颗粒。2、金属 1、铁的化学性质：与氧气反响：铁在纯氧

10、中燃烧生成黑色固体：3Fe+2O2 点燃Fe3O4铁在潮湿的空气中，因与空气中的氧气、水蒸气反响而生锈，红棕色的铁锈的主要成分是 Fe2O3, 生成的铁锈疏松多孔易吸水，促进铁进一步生锈。食盐水、酸溶液促时铁的生锈。防止铁制品生锈的方法是：保持铁制品外表的枯燥与干净；在铁制品外表涂保护膜如刷油漆、涂油、烧涂搪瓷、镀锌、镀锡、镀铬等与酸反响：Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2现象：有气泡产生，溶液变浅绿色。铁钉质量不断减小，溶液质量不断增加。与硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铁钉外表有红色物质生成，溶液由蓝色变浅绿色，溶液质量不断减小。2、铝的

11、性质：铝在常温下与氧气反响，生成致密的氧化物保护膜，可防止铝进一步氧化，起到“自我保护” 的作用。4Al+3O2=2Al2O3与酸反响：2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+H2SO4=Al2(SO4)3+3H2与盐溶液的反响：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu将铝片浸入氯化铜溶液中片刻后，产生大量疏松的暗红色固体及大量气泡，片刻后烧杯外壁发热，一段时间后溶液由蓝绿色变无色。氯离子能穿透致密氧化膜，使铜离子与铝原子接触，实现电子转移，生成铜原子和铝离子。3、非金属氧化物1） CO2 不能燃烧，也不能支持燃烧，又因其密度比空气大，故

12、能灭火物理及化学性质2） 与可溶性碱反响CO2 + CaOH2= CaCO3 + H2O用澄清石灰水检验CO2CO2 + 2NaOH= Na2CO3+ H2O，无明显现象，但在密闭容器内压强削减。用浓NaOH 溶液来吸取CO2。3） 与水反响常温下与水化合生成碳酸使紫色石蕊变红色：CO2 + H2O = H2CO3H2CO3 = CO2 + H2O在植物体内进展光合作用转化成氧气：6CO+6HO 光、叶绿素 C HO +6O 2261262224） CO 具有氧化性，通入灼热的木炭中生成COCO +C 高温 2CO镁条能在CO2 二氧化硫 SO2中燃烧：2Mg+CO2点燃 2MgO+C有毒，是

13、空气污染物之一，是酸雨形成的主要缘由。能使紫色高锰酸钾溶液褪色。与氧气反响：2SO2+O2=2SO3与水反响：SO2 + H2O = H2SO32与碱反响：SO2 + CaOH= CaSO3+ H2O用熟石灰吸取SO2O2SO2 + 2NaOH= Na2SO3+ H2O亚硫酸钠 C4、金属氧化物1氧化铁、氧化铜的性质：Fe2O3：铁锈的主要成分，红色粉末，不溶于水COCOH COCuO：黑色粉末，不溶于水23与酸反响，生成盐和水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶于酸，溶液变黄色。故常用稀盐酸或稀硫酸除去金属外表的铁锈。CuO

14、+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O具氧化性，与复原剂CO、C、H2 反响，被复原成金属3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO24CO+Fe3O4 高温 3Fe+4CO23C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO23H2+Fe2O3 高温 2Fe+3H2O CO+CuO 高温Cu+CO2H2+CuO 高温Cu+H2OFeCl2FeFe2O3FeCl3Fe(OH)342CuCuOCuSOCu(OH)常见物质的特别颜色：（1） 固体物质的颜色黑色固体： 氧化铜CuO 、四氧化三铁Fe O 、铁粉、木炭、MnO 、3 422红色固体： 铜Cu 氧化铁Fe O 氧化亚铜

15、Cu O2 3绿色固体:Cu ( O H ) C O223白色固体：无水硫酸铜CuSO 、CaCO、NaCl 、C a ( O H )、CaO 、MgO 、P O 等43（2） 沉淀的颜色22 5沉淀不溶性碱：蓝色：Cu(OH)2红褐色：Fe(OH)3 白色：其余不溶性碱为白色。不溶性盐：白色：CaCO3、BaCO3溶于酸AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等（3） 溶液颜色：蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如：CuSO4溶液，CuCl 溶液2黄色溶液：含Fe3+的溶液，如：FeCl 溶液，Fe (SO ) 溶液324 3浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如：FeSO 溶液，FeCl 溶液42

16、紫红色溶液：高锰酸钾溶液5、酸（1） 酸的化学性质：酸+金属=盐+氢气 酸+金属氧化物=盐+水 酸+碱=盐+水 酸+碳酸盐=酸+盐写出制备MgCl2 的四种方法：Mg+2HCl=MgCl2+H2MgO+2HCl=MgCl2+H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2用 MgO、Mg、Mg(OH) 、稀 H SO 、CuSO 溶液五种物质两两进展反响，能得到 MgSO 的方22444法有 4 种：Mg、MgO、Mg(OH)2 能分别与稀H2SO4 反响，Mg 能与CuSO4 反响。（2） 酸溶液的检验方法：紫色石蕊试液，pH 值 参与活

17、泼金属有气泡产生参与CaCO 、Na CO有气泡产生323在氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色。然后她逐滴滴入确定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色。反响后得到的无色溶液中的溶质有两种可能：硫酸钠，硫酸钠和稀硫酸。验证方法：滴入紫色石蕊、参与锌粒、参与碳酸钠。6、碱氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性碱，是白色片状固体，极易溶于水且溶解时放出大量热，在空气中易吸取水而潮解，吸取二氧化碳而变质。氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰，微溶于水，其溶液俗称石灰水，石灰水是很好的杀菌、消毒剂。氢氧化钙的溶解度随温度的上升而降低。加热饱和石灰水，溶液变浑浊。氨水是碱溶液，也是氮肥。具挥发性。与非金属氧化物反响生成盐

18、和水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCaOH2+CO2=CaCO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O用石灰水检验CO2，溶液质量变小。用熟石灰吸取空气中的CO2 制成坚硬的碳酸钙。CO2 持续通入石灰水，石灰水先变浑浊后变澄清。混有HCl 气体的CO2 通入澄清石灰水中石灰水不变浑浊。与酸反响生成盐和水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HNO3=Ca(NO3) 2+2H2O上述两反响当反响无明显现象。用熟石灰中和酸性土壤。酸与碱反响，生成盐和水的反响叫做中和反

19、响。是复分解反响中的一种。中和反响中pH 值发生规律性变化。中和反响放出热量，温度上升。反响前后溶液总质量不变。与盐溶液反响生成气体或沉淀。2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO42NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl2NaOH+(NH4)2SO4=Na2SO4+2NH3+2H2OCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH高温H2ONa2CO3工业制烧碱：CaCO3CaOCa(OH)2NaOH4Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO 制农药波尔多液Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2用熟石灰与海水反响提取金属镁CaCO3Ca

20、OCa(OH)2Mg(OH)2MgCl2Mg高温H2O海水HCl通电Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O 试验室用熟石灰与氯化铵固体共热制氨气Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+2H2O用浓氢氧化钠或熟石灰与铵盐混合产生氨臭味，使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，以此可检验铵盐。铵态氮肥不能与熟石灰草木灰等碱性物质混合使用。4、检验某溶液呈碱性的方法有：无色酚酞试液PH 试纸、紫色石蕊、参与 CuSO4 溶液不溶性碱：能与酸反响，受热易分解Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCu(OH)2= CuO+H2O7、盐1、碳酸钙的性质：白色粉末，不溶于

21、水。可作牙膏中的摩擦剂，也可用于治疗胃酸过多。高温煅烧分解：CaCO3=CaO+CO2与酸反响：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CaONaOHCa(OH)2CaCO3 CO22.碳酸钠的性质：白色粉末易溶于水，水溶液呈碱性。使无色酚酞变红。与酸反响有气泡产生。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 用稀盐酸检验 NaOH 已变质。与石灰水反响有白色沉淀。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH用石灰水除去NaOH 中混有的Na2CO3用 Na2CO3 鉴别稀盐酸、石灰水。与 CaCl2、BaCl2 溶液反响有白色沉淀。Na2CO3+CaCl2 =CaC

22、O3 +2NaClNa2CO3+BaCl2 =BaCO3 +2NaCl检验变质的 NaOH 固体中尚存 NaOH:先参与 CaCl2 溶液除去 Na2CO3，再滴加无色酚酞。3、碳酸氢钠小苏打白色固体，易溶于水。水溶液呈弱碱性。是制糕点所用的发酵粉，汽水；医疗上，治疗胃酸过多；干粉灭火器灭火22受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO 易与酸反响：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO 4、硫酸铜硫酸铜晶体CuSO4 5H2O俗称胆矾，蓝矾。无水硫酸铜为白色固体，吸取水变蓝，故可用无水硫酸铜检验水的存在。易溶于水，水溶液呈酸性。与活泼金属如铁铝反响：Fe+CuSO4=FeS

23、O4+Cu与碱溶液反响：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2 +CaSO4与氯化钡溶液：BaCl2+CuSO4=CuCl2 +BaSO4225、碱式碳酸铜：绿色粉末，不溶于水，但溶于酸。受热易分解：C u 2 ( O H ) 2 C O 3 = 2 C u O + H 2 O + C O与酸反响：C u 2 ( O H ) 2 C O 3 + 4 H C l = 2 C u C l 2 + 3 H 2 O + C O2热 稳 定 性 ： Cu(OH) C u2 ( O H )2 C O3 C u O四、物质的用途：2CO ：可用于灭火

24、，植物的气肥，制饮料。干冰可用于人工降雨，保鲜剂等生石灰：食品枯燥剂。铁粉：食品包装中的双吸剂。浓硫酸：溶于水放热，作气体枯燥剂。氢氧化钠：溶于水放热，固体作枯燥剂。是重要化工原料，用于制肥皂、造纸2熟石灰、消石灰 Ca(OH) ：改进酸性土壤、配波尔多液，工业上制漂白粉。建筑材料食盐 NaCl：作调味品和防腐剂。维持人体体液的平衡，制生理盐水0.9% NaCl 溶液。工业上用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，纯碱CaCO3(石灰石、大理石的主要成分) ：是重要的建筑材料。工业上制玻璃、炼铁、制水泥。纯碳酸钙作牙膏中的磨擦剂，还可作人体补钙剂。3纯碱Na2CO ：玻璃、造纸、纺织、洗涤、

25、食品工业等小苏打3小苏打NaHCO ：制糕点所用的发酵粉，汽水；医疗上，治疗胃酸过多；干粉灭火器灭火硫酸铜 CuSO ：配制波尔多液、炼铜。用白色的无水硫酸铜来检验水的存在。4乙醇：俗称酒精，化学式 C2H6O，与水互溶，具有挥发性，可以用作乙醇汽油。工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒乙酸：俗称醋酸，化学式：CH3COOH，是食醋的主要成分一般的醋约含68的乙酸。在家庭中，乙酸稀溶液常被用作除垢剂，蛋白质：构成细胞的根本物质；蛋白质在酶的催化下转化为氨基酸被人体吸取。蛋白质在盐溶液饱和Na SO 、(NH SO 中的溶解度减小。如在豆浆中参与硫酸钙，会使蛋24424白

26、质析出，是物理变化。蛋白质在高温或浓硝酸、甲醛、重金属盐等Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等作用下，发生化学变化，失去原有生理功能而变性。浓硫酸、浓烧碱等强酸强碱具有强腐蚀性，易与蛋白质反响而对人体有损害。从大豆中提取豆油属于物理变化糖类：放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。糖类包括葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素。淀粉在酶的催化作用下与水作用渐渐转化为葡萄糖。油脂：重要的供能物质；是维持生命活动的备用能源。维生素：调整陈代谢、预防疾病、维持身体安康。缺乏维生素A 会得夜盲症，缺乏维生素C 会得坏血病。缺钙：幼儿会得佝偻病、老人会得骨质疏松症；缺碘：甲状腺肿大；缺铁：缺铁性贫血。缺锌生长缓

27、慢。五、具相像性质的物质归类：1. 具有复原性的物质有：C、H 、CO。22. 具有氧化性的物质有：O 、CO 、Fe O 、CuO。222 33. 具有可燃性的物质有：C、H 、CO、CH 、C H OH。242 54. 具有吸水性的物质有：固体NaOH、CaO、碱石灰、浓硫酸，固体CaCl 。常作枯燥剂。25. 具有挥发性的物质有：盐酸、硝酸、乙醇酒精、醋酸、浓氨水。6. 既不溶于水，又不溶于酸的物质有：AgCl、BaSO 。427. 有毒的固体：亚硝酸钠NaNO ，乙酸铅、黄曲霉素等；2有毒的液体：汞，甲醇，甲醛，硫酸铜溶液，BaCl 的溶液(重金属盐)； 有毒的气体：CO，氮的氧化物，

28、硫的氧化物。8. 初中化学敞口置于空气中质量转变的 。质量增加的有：由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，浓硫酸，氧化钙，硫酸铜；由于跟二氧化碳反响而增加的：氢氧化钠，氢氧化钙。质量削减的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；9、六大养分物质：蛋白质、粮类、油脂、维生素、无机盐、水。10、四大化肥：33氮肥：(NH4)2SO4 、NH4NO 、 NH4HCO3 、NH4Cl 、NH .H2O 、CO(NH2)2 尿素324钾肥、K2CO、K SO、KCl磷肥、如磷矿粉主要成分磷酸钙钙镁磷肥主要成分磷酸钙和磷酸镁复合肥料：NH4H2PO磷酸二氢铵KH PO硝酸钾(KNO )411四大材料：24、3金属

29、材料：生铁和钢、铝合金、钛合金、黄铜、白银、 无机非金属材料：玻璃、陶瓷、蒸发皿、试管、瓷碗等。有机合成材料：塑料、有机玻璃、聚乙烯、聚苯乙烯制的灯罩，涤纶、腈纶、人造革、合成橡胶等，都属有机高分子。复合材料：钢筋混凝土、玻璃钢、碳纤维等。自然的有机高分子材料：棉花、羊毛、橡胶。六、物质的性质与变化：1、物质的性质：物理性质：色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、延展性、导热导电性、吸附性。化学性质：可燃性、复原性、毒性、酸碱性。2、影响反响速率的因素：温度反响物的浓度反响物间的接触面积催化剂3、氧气的量不同，试验现象也不同。例如：硫在空气中与在氧气中燃烧的火焰反响物的量不同，生成物也不

30、同。例如：碳在充分的氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充分的氧气中生成一氧化碳。反响条件不同，生成物不同。如铁在纯氧中生成Fe3O4 铁在常温下潮湿空气中生成铁锈4、化学反响的条件：一些化学反响要在点燃、加热、高温、通电、催化剂条件下发生。可燃物燃烧一般都需点燃。2H O2通电 2H + O 2H O MnO 2H O+O 222 2222CaCO 高温 CaO+CO CO+Fe O 高温323 42Fe+3CO2CO2+C高温2CO5.化学反响过程中伴随着能量的变化：可燃物燃烧化学能转化成热能和光能。绿色植物光合作用太阳能转化成化学能。化学电池化学能转化成电能。化学反响条件是高温或加热一般都是吸取

31、热能。6、参与化学反响的各物质质量总和等于反响生成的各物质质量总和，这个规律叫质量守恒定律。质量守恒定律只适用于化学变化，适用于一切化学变化。确定不变的是：各物质的总质量元素种类元素养量原子种类原子数目确定转变的是：物质的种类分子的种类；可能转变的是：分子的数目元素的化合价7、四大根本反响类型：化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响化合反响：非金属与氧气反响：4P+2O2 点燃 2P2O5S+O2 点燃SO2金属与氧气反响：4Al+3O2=2Al2O33Fe+2O2 点燃Fe3O4化合物与氧气反响：2CO+O2 点燃CO22SO2+O2 尘埃 2SO3化合物与水反响： H2O+CO2=H2C

32、O3H2O+SO2=H2SO3H2O+SO3=H2SO4H O+CaO=Ca(OH)还有：CO+C 高温 2CO222分解反响有：1、加热高锰酸钾：2KMnO4K MnO + MnO + O 2422、过氧化氢分解氧气：2H O MnO 2H O+O 2 2222、水在直流电的作用下分解：2H O 通电22H + O 22、碳酸不稳定而分解：H CO = H O + CO 2322、锻烧石灰石：CaCO 高温 CaO+CO 32、加热碱式碳酸铜：Cu (OH) CO223 2CuO + H O + CO 22、加热碳酸氢铵：NH4HCO3 MnO2 NH3 +H2O+CO2 置换反响有：金属单

33、质 + 酸 盐 + 氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+H2SO4=Al2(SO4)3+3H2金属单质 + 盐溶液另一种金属 + 另一种盐Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu金属氧化物木炭或氢气金属二氧化碳或水3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO23H2+Fe2O3 高温 2Fe+3H2O复分解反响有：碱性氧化物酸盐水碱酸盐水酸盐盐酸盐 1盐 2盐 1盐 2盐碱盐碱条件：有水、气体或沉淀生成 H+OH-=H2O322432 2H+ CO 2-=H O+CO 、NH +

34、OH-=NH +H OMg2+2OH-=Mg(OH)2、Cu2+2OH-=Cu(OH)2、Fe3+3OH-=Fe(OH)3、Ca2+CO 2-=CaCO 、Ba2+CO 2-=BaCO 3333B2SO42 BSO4Ag+Cl-=AgCl41酸碱中和反响：H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO + 2H2O( 生 成白 色 沉 淀 )2金属氧化物与酸溶液：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O23碳酸盐与酸溶液：K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO + H2O34盐溶液与碱溶液：K2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO + 2KOH5. Ag+与 Cl-反

35、响： NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO36. Ba2+与 SO 2-反响：BaCl + (NH )2SO = BaSO + 2NH Cl42444437铵盐与碱反响产生氨气：NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH + H2OA+B=C+D 的反响中不属于置换和复分解反响的：1一氧化碳复原金属氧化物：Fe2O3 + 3CO高温2Fe + 3CO ；Fe3O4 + 4C高O温3Fe + 4CO2；=22CuO + CO =高=温= Cu + CO=32酸性氧化物与碱溶液：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO + H2O；CO2 +2NaOH = Na2CO3 +

36、 H2O3有机物氧化：CH4 + 2O2=点=燃=CO2 + 2H2O； C2H5 O H+ 3O2 =点=燃= 2CO2 + 3H2OC6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O4绿色植物光合作用：6CO + 6H O=光=照=C HO + 6O22叶绿素61262七、初中化学物质的检验：一气体的检验：氧气：带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃。二氧化碳：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊氨气：用潮湿的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝水蒸气：能过白色的无水硫酸铜变蓝二离子的检验：酸溶液H+：紫色石蕊试液，测pH 值；参与活泼金属；参与CaCO 、Na CO323碱性溶液OH-：滴加酚酞试液

37、试液变红，测pH 值，参与CuSO4 溶液产生蓝色沉淀3碳酸根离子CO 2-：滴加稀盐酸(HCl)产生气体通入Ca(OH) ，石灰水变浑浊24铵根离子 NH +：取少量溶液于试管中，滴加浓 NaOH 溶液，加热，将潮湿的红色石蕊试纸放在试管口有刺激性气味的气体放出，且使潮湿的红色石蕊试纸变蓝氯离子Cl-：滴加AgNO 和HNO ，产生不溶于酸的白色沉淀334硫酸根离子SO 2-：滴加BaCl 和 HNO 产生不溶于酸的白色沉淀23铜离子Cu2+：蓝色溶液，滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀铁离子Fe3+：黄色溶液，滴加氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀 (三)有机物淀粉：加碘酒或碘水变蓝色葡萄糖：与制的Cu

38、(OH)2 共热有红色沉淀生成蛋白质：酒精灯上灼烧有烧焦的羽毛气味，或加浓硝酸蛋白质凝固变黄。八、物质的鉴别：双氧水和蒸馏水：参与二氧化锰硬水和软水：肥皂水食盐水和蒸馏水：加热蒸发；测导电性；测密度凝固点沸点；参与AgNO3 溶液黄铜和黄金：稀盐酸、AgNO3 溶液、灼烧、测密度NaOH 溶液和Ca(OH)2：通入CO2 气体，参与Na2CO3 溶液，加热食盐和纯碱：参与稀盐酸；溶于水，滴入无色酚酞4稀硫酸、食盐水、NaOH 溶液：紫色石蕊试液NaOH 溶液、Ca(OH)2 溶液、稀盐酸：Na2CO3 溶液NaCl 溶液、MgCl2 溶液、NH4Cl 溶液：NaOH 溶液Na2SO4 和(NH

39、4)2SO ：浓NaOH 溶液聚乙烯和聚氯乙烯：灼烧后闻气味棉线、羊毛线、合成纤维：灼烧后闻气味九、物质的提纯与分别：1、CO2CO：把气体通过灼热的氧化铜，2、COCO2：通过足量的氢氧化钠溶液3、CO2水蒸气：通过浓硫酸NH3水蒸气：通过氢氧化钠固体或碱石灰4、Cu(Fe) :参与足量的稀硫酸 ，过滤，洗涤5、Cu(CuO):参与足量的稀硫酸 ，过滤，洗涤6、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉7、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 ，蒸发9、NaCl(Na2SO4):参与足量的氯化钡溶液10、NaNO3(NaCl):参与足量的硝酸银溶液11、NaOHNa2CO3：参与足量

40、的氢氧化钙溶液12、NaCl(NH4Cl)：；参与足量的氢氧化钠溶液 13、NaClCuSO4：参与足量的氢氧化钡溶液14、除去粗盐中的泥沙：加水溶解，过滤，蒸发 MnO2(KCl)：加水溶解，过滤、洗涤、枯燥十、化学试验根本操作315、NaCl(KNO3):蒸发溶剂KNO NaCl：降温结晶即冷却热饱和溶液。1. 取用药品。假设没有说明用量，应按最少量取用：液体取(12)毫升，固体只需盖满试管底部。试验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。2. 固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取。一手横持试管，另一手将盛药品的药匙柄端留神送至试管底部，再让试管直立，使药品全部落到试管底部。“一横

41、二送三直立”药匙用毕马上用干净的纸擦拭干净。3. 取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管挨口紧。用完马上盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。4. 试管：可用作反响器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45角；加热固体时管口略向下倾斜。使用试管夹时，应当从试管的底部往上套，固定在离试管口的 1/3 处5. 烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反响器，可加热，加热时要下垫石棉网。6. 酒精灯：熄灭时要用灯帽盖灭，不行用嘴吹灭，不行用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。不行向燃着的酒精灯去添加酒精。酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，

42、加热时用外焰。 7.可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙可用于加热但必需在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶。不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶8. 量筒：量取确定量体积的液体。不能作反响器，不能溶解物质，不能加热读数时，量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。 仰视读数比实际值小， 俯视读数比实际值大9. 托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1 克。称量时“左物右码”。 砝码要用镊子夹取。药品不能直接放在托盘上，易潮解的药品氢氧化钠必需放在玻璃器皿烧杯、外表皿里。 10.胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不能倒置。11.检查装置的气密性方法：连接装

43、置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，假设导管口有气泡冒出，则装置不漏气。用高锰酸钾制取氧气的发生装置将导管连接胶皮管，用弹簧夹夹住胶皮管，往长颈漏斗注入水，使长颈漏斗下端形成一段水柱， 数分钟后，水柱不会下降，则装置不漏气。用过氧化氢制取氧气的发生装置 12过滤：分别没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“ 一贴二低三靠 ”：一贴：滤纸紧 贴漏斗的内壁。二低：过滤时滤纸的边缘应 低于漏斗的边缘，漏斗内液体的液面 低于滤纸的边缘。三靠：倾倒液体的烧杯嘴 紧靠引流的玻璃棒， 玻璃棒的末端 斜靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端 紧靠接收的烧杯。13. 粗盐提纯试验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸

44、发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、托盘天平试验步骤： 1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4. 称量并计算粗盐的产率14. 浓酸、浓碱有腐蚀性，必需留神。不慎将酸沾在皮肤或衣物上，马上用较多的水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗；碱溶液沾在皮肤或衣物上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓硫酸沾在衣物或皮肤上，必需快速用抹布擦拭，再用水冲洗。眼睛里溅进了酸或碱溶液，要马上用水冲洗，切不行用手揉眼睛，洗的时候要眨 眼睛。15.洗涤玻璃仪器：玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐，可用盐酸溶解，再用水冲洗。油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成滴也不成股流下，表 示仪器已洗干净。16. 连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再留神用