浅谈高中化学教学中的问题设计.docx

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1、 浅谈高中化学教学中的问题设计浅谈高中化学教学中的问题设计辽宁省大洼县其次高级中学 陈国峰【摘 要】教学是解决不知与知、浅知与深知的冲突，也可以说是要学生解决问题。这就要求在教学中把精力集中在培育分析问题和解决问题的力量上。把问题带进课堂是化学教学进展启发式教学的必要手段。采纳问答的方式教学，不但可以向学生传授新学问，而且对激发学生学习兴趣，开阔学生思路，开发学生智力，迫使学生钻研教材都大有好处。然而，假如教师对问题的内容的措词不是细心设计，就不易收到好的效果。因此，要想到达良好的效果，教师就必需对所提出的问题细心预备，充分进展优化选择。【关键词】问题；设计；思维一、问题的范例性化学复习课中，

2、教师依据复习目标合理选取问题，以问题为主线来组织和调控课堂的教学。范例教学理论对化学复习课中问题的选择有很好的指导意义。依据范例教学理论，化学复习课中所选的问题必需具有范例性，通过典型的问题帮忙学生形成学问网络，在高三化学复习中可以细心选择历届高考题中能掩盖根底学问的、最具代表性的题目，让学生逐步深入分析、理解，形成学问块，从而使学生的思维从简洁到简单逐步深入。例如在复习“水的电离与溶液pH”这个内容时，教师要首先确定复习目标为：理解水的电离、溶液pH的概念并能综合运用。复习中采纳以下问题：问题1：以下溶液，肯定呈中性的是：A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混后形成的溶液B.c

3、（H+）=110-7mol.L-1的溶液C.pH=14-pOH的溶液D.pH=pOH的溶液问题1是帮忙学生回忆水的电离与pH的概念，pH是中学化学的主要概念之一，通过这道题要让学生理解、把握好两点：纯水中c（H+）=c（OH-），即pH=pOH；水的离子积Kw取决于温度，当温度变化时，Kw就不肯定等于110-14，也即c（H+）不肯定为110-7mol.L-1。A选项是从酸碱溶液混合后溶液的酸碱性的角度去理解pH的概念。二、问题的层次性一般而言，综合性愈强、学问跨度愈大的问题，学生愈难理解，对学生的思维层次要求愈高，这就要求教师依据问题进展多层次的变化，以削减坡度，顺当地从未知向已知过渡。教师

4、要擅长以问题促思维，将问题设置在学生的“最近进展区”，使学生的思维在复习过程中向广度和深度进展。例如在复习“离子浓度大小的比拟”时可以从以下问题动身：问题1：0.10mol.L-1氨水与0.10mol.L-1盐酸溶液等体积混合，溶液中各微粒的物质的量浓度大小关系是：A、c（NH4+）c（Cl-）c（H+）c（OH-）B、c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+）C、c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）D、c（Cl-）c（NH4+）c（OH-）c（H+）变形1将原问题改为：0.10mol.L-1氨水与0.05mol.L-1盐酸溶液等体积混合，溶液中各微粒的物质的量浓度的大小关系

5、是_。变形2将原问题改为：0.05mol.L-1氨水与0.10mol.L-1盐酸溶液等体积混合，溶液中各微粒的物质的量浓度的大小关系是_。变形3将原问题改为：pH=11氨水与pH=3盐酸溶液等体积混合，溶液中各微粒的物质的量浓度的大小关系是_。问题1是通过等体积浓度的强酸与弱碱两种溶液的反响让学生推断溶液中各离子浓度相对大小，属于根底学问的层面，它的变形则要学生对“离子浓度大小的比拟”涉及的概念：盐类水解、弱电解质的电离、离子的电荷守恒等产生高层次的感悟，属于在“新旧学问的结合点”上产生的问题组，问题的设置位于学生的“最近进展区”。这一问题组要求学生要有扎实的根底学问，具备在新情境下调用学问并

6、敏捷运用的力量。三、问题的拓展性化学复习存在的问题是学生对根底学问理解不深刻，对化学学问形成过程中蕴含的思想和方法没有准时内化，从而造成学生化学认知构造混乱，面对详细问题无所适从。因此在复习课教学中，可以实行“问题拓展”策略，将问题在可控范围内延长、拓展，使学生对学问的内涵和外延有清楚的感性熟悉，从而编织学问网络，将学生的思维引向更宽阔的空间。这种问题拓展对不同水平层次的学生都有不同的收获；对于低层次的学生来说，能够引发他们对一些没有考虑全面或平常不够重视的概念、原理重新深入理解，使他们能从别人的解题思路中打破定势思维，提高解题力量；对高层次的学生来说，由于教师的参加和点拔，使他们能更多地挖掘

7、学问的内在联系，自主地建构和理顺自己的学问构造，优化思维品质。例如在复习化学计算时可以运用以下问题：问题1：在1.00L1.00mol.L-1KOH溶液中通入16.8L标准状况下CO2，计算所得溶液中含有KHCO3和K2CO3的物质的量。问题2：向20mL0.2mol.L-1KOH溶液中，缓慢通入肯定量CO2气体，将溶液在肯定条件下蒸干，若得到白色固体是纯洁物，则通入的CO2的体积应为_mL（标准状况）。写出有关离子方程式_。将上述白色固体加水溶解，加盐酸至pH=7再蒸干得白色固体质量为_。问题3：向300mLKOH溶液中缓慢通入肯定量的CO2气体，充分反响后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固

8、体。请答复以下问题：由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？这组计算的问题组考察学生运用学过的学问解决化学反响过程的力量，问题1涉及的学问是简洁的化学反响CO2与KOH的反响，但由于学生不擅长分析化学反响“过程”，变得无从入手，此题关键是学生要学会对化学反响过程的分析，并通过这组问题把握化学计算的“精华”是把握化学反响的过程，假如学生对化学反响的过程分析透切，化学计算就不是什么难题

9、了。本问题涉及的化学反响为：2KOH+CO2=K2CO3+H2O2CO3+H2O+CO2=2KHCO3要考虑的是KOH与CO2是否恰好反响呢？解决问题的关键其实是CO2通入的量，CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成可能有4种：第种可能：当CO2通入的量缺乏nKOH/nCO22时，所得到的白色固体的组成KOH、K2CO3；第种可能：当CO2通入的量为nKOH/nCO2=2时，所得到的白色固体的组成为正盐K2CO3；第种可能：当CO2通入的量为1nKOH/nCO22时，所得到的白色固体的组成为K2CO3、KHCO3；第种可能：当CO2通入的量为nKOH/nCO21时，所得到的白色固体的组成KHCO3；学生只有对以上化学反响过程分析透彻，思维才能完整全面，才能正确地解决问题。通过挖掘题目中的学科思想，组成问题组，这样能激发学生的学习动机，不断切入学生思维的“最近进展区”，不断地缩短学生原有水平与学习目标之间的距离，从而激活学生思维，拓展学生的思维，优化学生的思维品质。【