高中化学必修2第二章复习优秀PPT.ppt

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1、（一）（一）化学能与热能化学能与热能二、化学反应与能量二、化学反应与能量 断开化学键断开化学键 吸取能量吸取能量形成化学键形成化学键 放出能量放出能量化学反应中能量变更的主要缘由是化学反应中能量变更的主要缘由是 .化学键的断裂和形成化学键的断裂和形成化学反应的特征：化学反应的特征：有新物质生成，有新物质生成，同时伴随着能量的变更。同时伴随着能量的变更。化学键的断裂与形成化学键的断裂与形成化学反应的实质：化学反应的实质：一个确定的化学反应在发生过程中是吸一个确定的化学反应在发生过程中是吸取能量还是放出能量，确定于取能量还是放出能量，确定于_。反应物的总反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小能量

2、与生成物的总能量的相对大小放放热热反应反应E反应物反应物 E生成物生成物吸吸热热反应反应E反应物反应物 E生成物生成物练习：下列各图中练习：下列各图中，属于放热反应的是属于放热反应的是 A B C D 热量的变更热量的变更吸热或者放热。吸热或者放热。化学反应中的能量变更，通常主要表现为：化学反应中的能量变更，通常主要表现为：吸热反应：吸热反应：热能热能化学能化学能放热反应：放热反应：热能热能化学能化学能练习：指出下列各种状况下能量转化形式练习：指出下列各种状况下能量转化形式原电池反应：原电池反应：电能电能化学能化学能电池充电时：电池充电时：化学能化学能电能电能光合作用：光合作用：化学能化学能光

3、能光能中和热：中和热：酸与酸与 碱发生中和反应生成碱发生中和反应生成 时所释放的热量称为时所释放的热量称为中和热中和热1 mol H2O强强强强指出下列过程是放热的还是吸热的：指出下列过程是放热的还是吸热的：HCl+NaOH=NaCl+H2O放热反应放热反应2Al+6HCl=2AlCl3=3H2 放热反应放热反应Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3 +10H2O吸热反应吸热反应C+H2O（g）=CO+H2吸热反应吸热反应H2=H+H吸热吸热（二）（二）化学能与电能化学能与电能原电池：原电池：把化学能转化成电能的装置把化学能转化成电能的装置化学电源：化学电源：（都是依据原电

4、池原理制得的）（都是依据原电池原理制得的）干电池干电池：一次性电池：一次性电池充电电池充电电池（二次电池）：（二次电池）：燃料电池燃料电池：锌锰电池的负极是锌锰电池的负极是 ，正极是，正极是 。锌筒锌筒碳棒碳棒化学能化学能 电能电能 放电放电充电充电废弃的镍镉电池若不回收会废弃的镍镉电池若不回收会 。污染土壤和水源污染土壤和水源是一种高效、环境友好的发电是一种高效、环境友好的发电装置装置构成条件构成条件：1)、电极、电极:导电性不同的两极导电性不同的两极2)、电解质溶液、电解质溶液3)、形成闭合回路、形成闭合回路4)、氧化还原反应能自发进行氧化还原反应能自发进行两极一液一连线两极一液一连线Cu

5、Fe酒精酒精FeCuSO4溶液溶液Cu下列装置中，下列装置中，能构成原电池的是：能构成原电池的是：ZnH2SO4溶液溶液CZnZnH2SO4溶液溶液CFe醋酸溶液醋酸溶液CuCuSO4溶液溶液Fe稀稀H2SO4ABCDEF练习：将纯锌片和纯铜片按图示方式插练习：将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是述正确的是 A两烧杯中铜片表面均无气泡产生两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B 甲中铜片是正极，乙中铜片是负甲中铜片是正极，乙中铜片是负极极 C两烧杯中溶液的两烧杯中溶液的pH值均增大值均增大 D 产生气泡的速度甲比乙慢产生气泡的速度甲

6、比乙慢 ZnCuZnCu稀硫酸稀硫酸甲甲 乙乙原电池负极的本质特征：原电池负极的本质特征：失去电子失去电子原电池负极的推断：原电池负极的推断：相对活泼的金属；相对活泼的金属；失去电子，作还原剂；失去电子，作还原剂；元素化合价上升；元素化合价上升；被氧化；发生氧化反应；被氧化；发生氧化反应；电子流出；电流流入；电子流出；电流流入；电极溶解，质量削减。电极溶解，质量削减。练习：镍镉（练习：镍镉（NiCd）可充电电池在现代生）可充电电池在现代生活中有着广泛的应用，它的充放电反应按下活中有着广泛的应用，它的充放电反应按下式进行：式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O

7、由此可知，该电池放电时的负极材料是由此可知，该电池放电时的负极材料是 ACd(OH)2 B 2Ni(OH)2 C Cd D NiO(OH)充电充电放电放电（三）（三）化学反应速率与限度化学反应速率与限度 1、化学反应速率化学反应速率是用来描述化学反应过是用来描述化学反应过程进行的程进行的 的物理量。的物理量。快慢快慢=n V t 常用单位：常用单位：mol/(Lsmol/(Ls）或）或 mol/(Lminmol/(Lmin）B=C t对于一个反应：对于一个反应：a A +b B=c C nA :nB ：nC cA :cB ：cC有：有：A:B:C=a:b:c反应物的性质反应物的性质影响影响反应

8、速率的反应速率的因素因素（外因）：（外因）：浓度：浓度：固体表面积：固体表面积：温度：温度：催化剂：催化剂：其他条件：其他条件：光、超声波、激光、放射线等光、超声波、激光、放射线等确定反应速率的因素（内因）：确定反应速率的因素（内因）：反应物浓度越大，反应速率越快反应物浓度越大，反应速率越快反应温度越高，反应速率越快反应温度越高，反应速率越快运用催化剂能够变更反应速率运用催化剂能够变更反应速率固体表面积越大，反应速率固体表面积越大，反应速率越快越快练习：下列措施确定能提高反应速率的是练习：下列措施确定能提高反应速率的是A增大反应物用量增大反应物用量 B增大压强增大压强 C 运用催化剂运用催化剂

9、 D适当上升温度适当上升温度 2、化学反应限度是用来描述确定条件下化学反应限度是用来描述确定条件下的可逆反应所能达到或完成的的可逆反应所能达到或完成的 。最大程度最大程度可逆反应的特点：可逆反应的特点：1、同一条件同一条件下既可向下既可向 方向进行，又方向进行，又可以向可以向 方向进行。方向进行。2、任何一个可逆反应都不能进行究竟。反应、任何一个可逆反应都不能进行究竟。反应起先后，反应物与生成物共存于反应体系中。起先后，反应物与生成物共存于反应体系中。反应物不行能全部转化为生成物。反应物不行能全部转化为生成物。练习：向练习：向1L容器中充入容器中充入2molSO3，在确定条件，在确定条件下发生

10、反应，达到平衡时，下发生反应，达到平衡时，SO2的浓度不行能的浓度不行能为为A1mol/L B0.75mol/L C 2mol/L D 1.5mol/L正反应正反应正反应正反应逆反应逆反应逆反应逆反应 正反应速率等于逆反应速率，正反应速率等于逆反应速率，反应物与生成物的浓度不再变更时的状态反应物与生成物的浓度不再变更时的状态1.同一物质的同一物质的生成速率生成速率等于等于消耗速率消耗速率2.不同物质表示的速率不同物质表示的速率方向相反，大方向相反，大小之比等于化学计量数之比小之比等于化学计量数之比化学平衡状态：化学平衡状态：本质特征本质特征V(正正)=V(逆逆)平衡状态的特点：平衡状态的特点：

11、逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变 V V正正=V=V逆逆 达到平衡时，正、逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等速率相等达到平衡后，体系中各物质达到平衡后，体系中各物质c、n、m不不再变更再变更动：动：等：等：定：定：只有可逆反应才能建立化学平衡只有可逆反应才能建立化学平衡逆：逆：“变变”在外界条件变更时，平衡发生变更在外界条件变更时，平衡发生变更V V正正、V V逆逆0 0 达到平衡时，反应并未达到平衡时，反应并未停止停止内因：化学反应的限度首先确定于反应的化学性质，内因：化学反应的限度首先确定于反应的化学性质，外因：受温度浓度、压强等条件的影响。外因：受温度浓度、压强等条件的影响。期期末

12、末复复习习期期末末复复习习各组分各组分的的c c不不变变1.1.各组分的各组分的c c、m m、n n不变不变2.2.各组分的各组分的物质的量分数物质的量分数、质量分数质量分数不变不变3.3.体系体系温度温度不变不变4.4.若有颜色若有颜色，则则颜色颜色不变不变5.aA2bB2=cC,若若a+bc n n总总不变不变期期末末复复习习普宁侨中普宁侨中 陈欢玲陈欢玲期期末末复复习习一、有机物一、有机物1定义：定义：含碳元素的化合物含碳元素的化合物(除碳的氧化物、碳酸除碳的氧化物、碳酸盐等盐等)2组成元素组成元素:主要是主要是C、H,通常还有通常还有O、N S、P和卤素和卤素3 有机化合物的分类有机化合物的分类