高二化学选修影响化学反应速率的因素课件优秀PPT.ppt

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1、学习目标：学习目标：驾驭内因和外因如浓度、压强对化学反应驾驭内因和外因如浓度、压强对化学反应 速率的影响。速率的影响。重点重点:浓度、压强等外界条件对化学反应速率浓度、压强等外界条件对化学反应速率 的影响。的影响。难点：难点：学会用有效碰撞、碰撞的取向和活化学会用有效碰撞、碰撞的取向和活化 分子等理论来说明外界条件对反应速率分子等理论来说明外界条件对反应速率 的影响。的影响。没足够的能量足够的能量合适的取向借鉴投篮获得灵感没合适的取向.反应速率试验.swf学问回顾及学问准备：学问回顾及学问准备：有效碰撞：有效碰撞：活化分子：活化分子：活化能活化能:能够发生化学反应的碰能够发生化学反应的碰撞叫做

2、有效碰撞。撞叫做有效碰撞。能够发生有效碰撞的能够发生有效碰撞的分子叫作活化分子。分子叫作活化分子。活化分子所多出一般分子的活化分子所多出一般分子的那部分能量那部分能量E1。活化能越低，单位体积内活化分子活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化学反应速率就会越快。数越多，化学反应速率就会越快。反应速率理论本质反应速率理论本质分子分子运动运动相互相互碰撞碰撞分子具有分子具有足够能量足够能量活化分子活化分子有合适的取向有合适的取向有效碰撞有效碰撞化学反应化学反应碰撞理论碰撞理论分子间能够发生化学反应的条件：分子间能够发生化学反应的条件：(必要条件必要条件)反应物分子必需相互碰撞；反应物分子必需相互碰

3、撞；(充要条件充要条件)1、分子必需具有确定的能量、分子必需具有确定的能量2、活化分子碰撞时，必需有合适的取向、活化分子碰撞时，必需有合适的取向一、一、影响反应速率的因素影响反应速率的因素（2）外因：）外因：（1）内因（主要因素）内因（主要因素）：由参与反应物的性质确定由参与反应物的性质确定浓度：浓度：压强：压强：温度：温度：催化剂：催化剂：其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。一、浓度对化学反应速率的影响一、浓度对化学反应速率的影响试验目的试验目的探究浓度的不同对化学反应速率的影响探究浓度的不同对化学反应速率的影响试验原理试验原理2KMnO4+5H2C2O4+3H2

4、SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O试验用品试验用品试管、胶头滴管、量筒、烧杯、试管、胶头滴管、量筒、烧杯、0.01mol/L的的KMnO4溶液、溶液、0.1mol/LH2C2O4溶液、溶液、0.2mol/LH2C2O4溶液、溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、热水、溶液、热水、探究探究实验实验2-2试验步骤试验步骤 1.取两支试管各加入取两支试管各加入4mL 0.01mol/L 的的 KMnO4 溶液和溶液和1mL 0.1mol.L-1 H2SO4溶溶 液。液。2.向其中一支试管加入向其中一支试管加入2mL0.1mol/LH2C2O4 溶液溶液,向另一向另一 支试管中加入

5、支试管中加入2mL0.2mol/L H2C2O4溶液。溶液。3.然后两支试管放入热水烧杯视察两支然后两支试管放入热水烧杯视察两支 试管中的试验现象。试管中的试验现象。其它条件不变时，增加反应物的浓度，其它条件不变时，增加反应物的浓度，反应速率加快；反之，降低反应物的浓反应速率加快；反之，降低反应物的浓 度，反应速率减慢。度，反应速率减慢。加入试剂加入试剂实验快慢实验快慢浓度对化学反应速率的影响浓度对化学反应速率的影响0.1mol/LH2C2O40.2mol/LH2C2O4慢慢快快探究实验探究实验2-2结论：结论：试验试验2-2结论：浓度大的结论：浓度大的H2C2O4（aq）先褪色）先褪色碰撞理

6、论碰撞理论 用碰撞理论简洁说明浓度对反应速率的影响用碰撞理论简洁说明浓度对反应速率的影响？【沟通与探讨】【沟通与探讨】影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰撞有效碰撞次数次数化学反化学反应速率应速率分子总数分子总数活化分子数活化分子数增大浓度增大浓度浓度对反应速率的影响 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰撞有效碰撞次数次数化学反化学反应速率应速率分子总数分子总数活化分子数活化分子数增大浓度增大浓度增加增加增加增加增加增加加快加快留意留意 对于纯固体或纯对于纯固体或纯液体，其浓度可视液体，其浓度可视为常数，因而其物为常数，因而其物质的量变更时不影质的量变更时不影响化学反应速率。响

7、化学反应速率。练练2）：）：如反应：如反应：3KSCN+FeCl3=Fe(SCN)3+3KCl 若在上述反应体系中加入若在上述反应体系中加入KCl晶体，会不会影响化学反晶体，会不会影响化学反 应速率？为什么？应速率？为什么？练练1）：确定条件下，在）：确定条件下，在 CaCO3(状状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了反应中，为了加加 快反应的速率，下列那些方法可行：快反应的速率，下列那些方法可行：()A、增加、增加HCl的浓度的浓度 B、加水、加水 C、增加同浓度盐酸的量、增加同浓度盐酸的量 D、改加、改加CaCO3粉末粉末A D答：不会。因为反应实质为：答：不会。因为反应实

8、质为：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3练练3）：确定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为）：确定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减了减 缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加酸中加 入适量的（入适量的（）A、氢氧化钠固体；、氢氧化钠固体；B、水；、水；C、氯化铵固体；、氯化铵固体；D、醋酸钠固体。、醋酸钠固体。BDBD请试依据浓度对化学反应速率的影响推出压强对请试依据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响。化学反应速率的影响。二、压强对反应速率的影响二、压强对反应速率的影响增大压强，增大压强，气体体积缩小气体体积缩小，反应物浓度增大，

9、反应物浓度增大，反应速率加快。反应速率加快。碰撞理论碰撞理论 用碰撞理论简洁说明压强对反应速率的影响？用碰撞理论简洁说明压强对反应速率的影响？【沟通与探讨】【沟通与探讨】.压强因素.swf 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰撞次数有效碰撞次数化学反化学反应速率应速率分子总数分子总数活化分子数活化分子数增大压强增大压强增加增加增加增加增加增加加快加快结论：其它条件不变时，有气体参与的结论：其它条件不变时，有气体参与的反应中，增大压强，反应速率加快；减反应中，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。小压强，反应速率减慢。留意：留意：1 1、压强对反应速率的影响适用、压强对反应速率

10、的影响适用于有气体参与的反应。于有气体参与的反应。2 2、由于固体、液体粒子间的空、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能变更它们隙很小，增大压强几乎不能变更它们的浓度，因此对只有固体或液体参与的浓度，因此对只有固体或液体参与的反应，压强的变更对于反应速率的的反应，压强的变更对于反应速率的影响可以忽视不计。影响可以忽视不计。例例1 1、在、在N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3中，当其他外界条件不变时：中，当其他外界条件不变时：1)1)减小体系压强，该反应的速率怎么变？减小体系压强，该反应的速率怎么变？2)2)反应中保持体系容积不变，充入反应中保持体系容积不变，充入N

11、N2 2 ，反应的速率怎么，反应的速率怎么变？变？3)3)在反应中保持体系容积不变，充入在反应中保持体系容积不变，充入HeHe，反应的速率怎么，反应的速率怎么变？变？4)4)在反应中保持体系压强不变，充入在反应中保持体系压强不变，充入HeHe，反应的速率怎么，反应的速率怎么变？变？讨讨论论发散思索：压强的变更对于任何有气体参与化学发散思索：压强的变更对于任何有气体参与化学反应的速率都有影响吗？反应的速率都有影响吗？反应速率无变更！反应速率无变更！说明：说明：He分子分子3)在反应中保持体系容积不变，充入在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？，反应的速率怎么变？4)在反应中保持体

12、系压强不变，充入在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的，反应的 速率怎么变？速率怎么变？对于气体有下列几种状况的规律对于气体有下列几种状况的规律:1 1、恒温时：增大压强、恒温时：增大压强体积削减体积削减CC增大增大反应速率反应速率增大增大2 2、恒容时：、恒容时：A A、充入气体反应物、充入气体反应物反应物浓度增大反应物浓度增大总压增大总压增大反应速率增大反应速率增大；B B、充入、充入“无关气体无关气体”（如（如HeHe等）等）引起总压增大，引起总压增大，但各但各反应反应物的浓度不变物的浓度不变 反应速率不变反应速率不变3 3、恒压时：充入、恒压时：充入“无关气体无关气体”（如（如He

13、He等）等）引起体引起体积增大积增大各反应物浓度削减各反应物浓度削减反应速率减慢。反应速率减慢。对于压强的改变，对于压强的改变，只有只有引起反应体系中反应物浓度引起反应体系中反应物浓度的变化的变化，才对反应速率产生，才对反应速率产生影响。改变压强，其实是改影响。改变压强，其实是改变了反应物的浓度。变了反应物的浓度。注意！注意！一、影响反应速率的因素一、影响反应速率的因素 内因内因:由参与化学反应的物质的性质确定由参与化学反应的物质的性质确定(主要因素主要因素)外因：当其它条件不变时外因：当其它条件不变时1.浓度的影响：增加反应物的浓度可以加快化学反应速率；浓度的影响：增加反应物的浓度可以加快化

14、学反应速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。2.压强的影响：（仅适用于有气体参与的反应）增加体系压强的影响：（仅适用于有气体参与的反应）增加体系的压强，增加反应物浓度，可以加快化学反应速率；降的压强，增加反应物浓度，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，降低反应物浓度，可以减慢化学反应速低体系的压强，降低反应物浓度，可以减慢化学反应速率。率。（总之：变更压强，其实是变更了反应物的浓度。）总之：变更压强，其实是变更了反应物的浓度。）小结小结 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰撞次数有效碰撞次数化学化学反应反应速率速率分子总数分子总数活化分

15、子数活化分子数增大反应增大反应物浓度物浓度增大压强增大压强增加增加增加增加增加增加加快加快增加增加增加增加增加增加加快加快影响化学反应速率的因素的微观分析影响化学反应速率的因素的微观分析练练4）：）：对于反应对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（）A、缩小体积使压强增大、缩小体积使压强增大B、体积不变充入、体积不变充入N2使压强增大使压强增大C、体积不变充入、体积不变充入O2使压强增大使压强增大D、使体积增大到原来的、使体积增大到原来的2倍倍E、体积不变充入氦气使压强增大、体积不变充入氦

16、气使压强增大DE练练5）：反应）：反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的变更对其反应速率几乎无影响的是变更对其反应速率几乎无影响的是()A.增加增加C的量的量B.将容器的体积缩小一半将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入保持体积不变，充入N2使体系压强增大使体系压强增大D.保持压强不变，充入保持压强不变，充入N2使容器体积变大使容器体积变大AC三、温度对化学反应速率的影响三、温度对化学反应速率的影响第第2组组试验目的试验目的探究温度的不同对化学反应速率的影探究温度的不同对化学反应速率的影响响试验原理

17、试验原理Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O试验用品试验用品试管、胶头滴管、量筒、烧杯、试管、胶头滴管、量筒、烧杯、0.2mol/L的的H2SO4溶液、溶液、0.1mol/LNa2S2O3溶液溶液试验步骤试验步骤1.取两支试管各加入取两支试管各加入2mL0.1mol/L的的H2SO4；再取两；再取两支试管各加支试管各加入入2mL0.1mol/LNa2S2O3；分分成两组。成两组。2.将其中一组试管浸入到热水中，将其中一组试管浸入到热水中，将将另一组试管浸另一组试管浸入到冷水中；入到冷水中；3.经过一段时间后，把每一组两支分别经过一段时间后，把每一组两支分别混合视察现象。

18、混合视察现象。探究探究实验实验23二1班其它条件不变，上升温度，反应速率加其它条件不变，上升温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。快；降低温度，反应速率减慢。编编号号0.1mol/LNa2S2O30.1mol/LH2SO4反应温度反应温度反应快慢反应快慢12ml2ml室温室温22ml2ml热水热水温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响慢慢快快探究实验探究实验23用碰撞理论如何分析？用碰撞理论如何分析？结论：结论：温度对反应速率的影响 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰撞次数有效碰撞次数化学反化学反应速率应速率分子总数分子总数 活化分子数活化分子数升高温度升高温度不变不

19、变增加增加增加增加加快加快温度对反应速率的影响温度对反应速率的影响本本质质缘缘由由上升温度，一部分非活化分子吸取能量转化为上升温度，一部分非活化分子吸取能量转化为活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。一般说来，温度每上升一般说来，温度每上升10，速率，速率增加增加2-4倍。倍。留意留意:1.温度对反应速率的影响适用温度对反应速率的影响适用 于各种状态物质参与的反应。于各种状态物质参与的反应。2.温度对任何反应的反应速率温度对任何反应的反应速率 皆有影响，但对于吸热或放皆有影

20、响，但对于吸热或放 热反应影响的程度不同。热反应影响的程度不同。练习练习2 2：在密闭容器里，通入：在密闭容器里，通入x molH2x molH2和和y moly mol2(2()，变更下列条件，反应速率将如何变更变更下列条件，反应速率将如何变更?(1)(1)上升温度上升温度 ；(2)(2)充入更多的充入更多的H2 H2 ；(3)(3)扩大容器的体积扩大容器的体积 ；加快加快加快加快减慢减慢练习练习1 1：上升温度能加快反应速率的主要缘由是：上升温度能加快反应速率的主要缘由是 A A 加快分子运动的速率，增加分子碰撞的加快分子运动的速率，增加分子碰撞的机会机会 B B 降低反应物分子的能量降低

21、反应物分子的能量 C C 增大活化分子的百分数增大活化分子的百分数 D D 以上说法均对以上说法均对C C四、催化剂对化学反应速率的影响四、催化剂对化学反应速率的影响第第3组组试验目的试验目的探究催化剂对化学反应速率的影响探究催化剂对化学反应速率的影响试验原理试验原理2H2O2=2H2O+O2试验用品试验用品锥形瓶、量筒、漏斗、药匙，锥形瓶、量筒、漏斗、药匙，（10的的H2O2、MnO2、带余烬木条）、带余烬木条）试验步骤试验步骤1.在锥形瓶中加入在锥形瓶中加入10mlH2O2，塞紧瓶塞，塞紧瓶塞，从短导管从短导管插入带余烬木条，视察现象插入带余烬木条，视察现象；2.经漏斗向锥形瓶加入少量经漏

22、斗向锥形瓶加入少量MnO2，视，视察现象；察现象；探究探究实验实验2-4MnO2.催化剂因素.swf四、催化剂对化学反应速率的影响四、催化剂对化学反应速率的影响第第4组组试验目的试验目的探究催化剂对化学反应速率的影响探究催化剂对化学反应速率的影响试验原理试验原理2H2O2=2H2O+O2试验用品试验用品试管、胶头滴管、漏斗、药匙，试管、胶头滴管、漏斗、药匙，（5的的H2O2、0.1mol/LFeCl3溶液、溶液、0.1mol/LCuSO4溶液）溶液）试验步骤试验步骤1.在两支试管中分别加入在两支试管中分别加入2mlH2O2；2.再向两支试管中分别加入再向两支试管中分别加入1mlFeCl3溶溶液

23、，液，1mlCuSO4溶液；溶液；3.视察比较两支试管中的试验现象。视察比较两支试管中的试验现象。科学科学探究探究1催化剂催化剂探究实验探究实验2-4结论：其它条件不变时，选用适当的催化结论：其它条件不变时，选用适当的催化剂可以变更反应速率；正催化剂使反应速剂可以变更反应速率；正催化剂使反应速率加快，负催化剂使反应速率减慢。率加快，负催化剂使反应速率减慢。加入试剂加入试剂试验快慢试验快慢催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响10H2O210H2O2慢慢快快 用碰撞理论如何分析？用碰撞理论如何分析？不加不加MnO2加加MnO2碰撞理论解释各外界因素对速率的影响碰撞理论解释各外界因素

24、对速率的影响反应速率理论本质探讨反应速率理论本质探讨分子分子运动运动相互相互碰撞碰撞分子具有分子具有足够能量足够能量活化分子活化分子有合适的取向有合适的取向有效碰撞有效碰撞化学反应化学反应碰撞理论碰撞理论n活活=n总总活活%正催化剂正催化剂 降低反应的活化能降低反应的活化能V 催化剂催化剂n活活变更反应的途径变更反应的途径活活%n总总不变不变钻钻隧隧道道生成物平均能量生成物平均能量活化分子具有能量活化分子具有能量反应物平均能量反应物平均能量能量能量无催化剂无催化剂活化分子能活化分子能量量反应物平均能量反应物平均能量生成物平均能量生成物平均能量有催化剂有催化剂提示：提示：运用催化剂同等程度的增大

25、（减慢）、正逆反运用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而变更反应到达平衡所需时间。应速率，从而变更反应到达平衡所需时间。没特殊指明一般指正催化剂没特殊指明一般指正催化剂 催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用反应无作用 催化剂确定的具有选择性催化剂确定的具有选择性生成物平均能量生成物平均能量活化分子具有能量活化分子具有能量反应物平均能量反应物平均能量能量能量活化分子活化分子能量能量反应物平均能量反应物平均能量生成物平均能量生成物平均能量说明：说明：“对可逆反应而言，催化剂既能催化正反应又能催化逆反应对可逆反应而言，催化剂既能催化正

26、反应又能催化逆反应”试利用如图原理加以说明？试利用如图原理加以说明？探究实验探究实验2-4结论：其它条件不变时，不同催化剂对反结论：其它条件不变时，不同催化剂对反应有不同的选择性；选用适当的催化剂是应有不同的选择性；选用适当的催化剂是变更反应速率的有效方法之一。变更反应速率的有效方法之一。加入试剂加入试剂试验快慢试验快慢催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响5H2O25H2O2慢慢快快加加0.1mol/LFeCl3加加0.1mol/LCuSO4小结：影响化学反应速率的因素小结：影响化学反应速率的因素 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰有效碰撞频率撞频率化学反化学反应速率

27、应速率分子分子总数总数 活化活化 活化分子活化分子 分子数分子数 百分数百分数 增大反应物增大反应物浓度浓度增大压强增大压强升高温度升高温度催化剂催化剂 增加增加增加增加增加增加加快加快增加增加增加增加增加增加加快加快不变不变增加增加增加增加加快加快不变不变增加增加增加增加加快加快不变不变不变不变增大增大增大增大例：密闭容器中通入例：密闭容器中通入1molH21molH2和和1molI2(1molI2(气体气体)，压强，压强为为P P（PaPa）在确定温度下使其发生以下反应：）在确定温度下使其发生以下反应：H2H2（g g）+I2(g)=2HI(g)H0+I2(g)=2HI(g)H0体积不变，

28、加入体积不变，加入1molH21molH2，速率，速率 。体积不变，加入体积不变，加入1molN21molN2，速率，速率 。压强不变，加入压强不变，加入1molN21molN2，速率，速率 。压强不变，加入压强不变，加入1molH2 1molH2、1molI21molI2速率速率 。上升温度，速率上升温度，速率 。增大增大增大增大减小减小不变不变不变不变【练习与实践】【练习与实践】【练习与实践】【练习与实践】练练习习1.用用3克克块块状状大大理理石石与与30毫毫升升3mol/L盐盐酸酸反反应应制制取取CO2气气体体，若若要要增增大大反反应应速速率率，可可实实行行的的措措施施是是再再加加入入3

29、0毫毫升升3mol/L盐盐酸酸改改用用30毫升毫升6mol/L盐酸盐酸改用改用3克粉末状大理石克粉末状大理石适当上升温度（适当上升温度（）ABCDB 练练习习2.下下图图为为将将Zn投投入入确确定定浓浓度度确确定定体体积积的的H2SO4中，说明图象的成因。（纵坐标为中，说明图象的成因。（纵坐标为H2的生成速率）的生成速率）由由图图象象可可知知氢氢气气的的生生成成速速率率随随时时间间先先由由慢慢到到快快，然然后后又又由由快快到到慢慢。反反应应体体系系中中硫硫酸酸所所供供应应的的氢氢离离子子浓浓度度是是由由大大到到小小，若若氢氢气气的的生生成成速速率率由由其其确确定定速速率率的的变变更更趋趋势势也

30、也应应由由快快到到慢慢，反反应应前前半半程程的的缘缘由由只只能能是是温温度度所所致致，锌锌与与硫硫酸酸反反应应时时放放热热，体体系系温温度度渐渐渐渐上上升升，温温度度对对反反应应速速率率的的影影响响占占主主导导地地位位，确确定定时时间间后后，硫硫酸酸的的浓浓度度下下降降占占据据主主导导地地位位，因因而而氢氢气气的的生生成成速速率率随随时时间间先先由慢到快，然后又由快到慢。由慢到快，然后又由快到慢。100 mL 6 molL-1 H2SO4跟过量锌粉反应，确定跟过量锌粉反应，确定 温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响 生成氢气的总量，可向反应物中加

31、入适量（生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（）A碳酸钠碳酸钠(固体固体)B水水 C硫酸钾硫酸钾(固体固体)D硫酸铵硫酸铵(固体固体)B B练习练习3 3：练习练习4：0.1mol/L Na2S2O3溶液和溶液和0.1mol/L H2SO4溶液各溶液各 5mL跟跟10mL水混合，反应速率为水混合，反应速率为v1mol/(L.s)；0.2mol/L Na2S2O3溶液和溶液和0.2mol/LH2SO4溶液各溶液各 5mL跟跟20mL水混合，反应速率为水混合，反应速率为v2mol/(L.s)。则。则 在相同条件下，在相同条件下，v1和和v2的关系是的关系是()A v1v2 B v1v2 C v1v

32、2 D 不能确定不能确定C硫代硫酸钠硫代硫酸钠(Na(Na2 2S S2 2O O3 3)与稀硫酸发生如下反应：与稀硫酸发生如下反应：NaNa2 2S S2 2O O3 3+H+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+S+H+S+H2 2O O 下列四种状况中最早出现浑浊的是：下列四种状况中最早出现浑浊的是：A A、1010时时0.1mol/LNa2S2O30.1mol/LNa2S2O3和和0.1 mol/LH2SO40.1 mol/LH2SO4各各5mL5mLB B、1010时时0.1mol/LNa2S2O30.1mol/LNa2S2O3和和0.1 mol/

33、LH2SO40.1 mol/LH2SO4各各5mL5mL，加水加水10mL10mLC C、2020时时0.1mol/LNa2S2O30.1mol/LNa2S2O3和和0.1mol/LH2SO40.1mol/LH2SO4各各5 mL5 mLD D、20 20时时0.2mol/LNa2S2O30.2mol/LNa2S2O3和和0.1mol/LH2SO40.1mol/LH2SO4各各5 mL5 mL，加水加水10 mL10 mLC C练习练习5 5：练习练习3.下列有关说法正确的是下列有关说法正确的是()A.增大反应物浓度增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分可增大单位体积内活化分子的百分数子的百分

34、数,从而使有效碰撞次数增大从而使有效碰撞次数增大B.有气体参与的化学反应有气体参与的化学反应,若增大压强若增大压强(即缩小即缩小反应容器的体积反应容器的体积),可增加活化分子的百分数可增加活化分子的百分数,从而使化学反应速率增大从而使化学反应速率增大C.上升温度能使化学反应速率增大的主要缘由上升温度能使化学反应速率增大的主要缘由是增加了反应物分子中活化分子的百分数是增加了反应物分子中活化分子的百分数C确定化学反应速率的主要因素是确定化学反应速率的主要因素是A反应物的浓度反应物的浓度B反应温度反应温度C运用催化剂运用催化剂D反应物的性质反应物的性质请同学们留意，化学反应速率的确定请同学们留意，化

35、学反应速率的确定性因素在于化学物质本身！性因素在于化学物质本身！D反应物的性质反应物的性质例题例题2 冰箱延长食物保鲜期冰箱延长食物保鲜期你能举出生活中利你能举出生活中利用改变温度改变反用改变温度改变反应速率的例子吗应速率的例子吗压强增大压强增大体积减小体积减小其他条件不变其他条件不变VC增大增大压强对于反应速率的影响是压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响通过对浓度的影响实现的实现的P增大增大C成比例成比例增大，增大，P减小减小C成比例成比例减小减小压强只对于有气体参与的反应的速率有影响（紧扣对压强只对于有气体参与的反应的速率有影响（紧扣对C的影响）的影响）发散思索：压强对于随意化学反应的速率都有影响吗？发散思索：压强对于随意化学反应的速率都有影响吗？食品袋中加除氧剂食品袋中加除氧剂你能举出生活中利你能举出生活中利用改变浓度改变反用改变浓度改变反应速率的例子吗应速率的例子吗课后练习：课后练习：