高中化学-物质的分类-胶体优秀PPT.ppt

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1、2.1 物质的分类物质的分类(第三课时第三课时)授课老师：冷冬辉授课老师：冷冬辉分散系及其分类分散系及其分类【学问回顾【学问回顾】物物质质纯净物纯净物混合物混合物化合物化合物单质单质非金属非金属无机物无机物有机物有机物氧化物氧化物碱碱酸酸盐盐空气、空气、合金、合金金属金属溶液溶液溶液：溶液：一种或几种物质一种或几种物质分散分散到另一种物质里，到另一种物质里，形成均一、稳定的液态混合物。形成均一、稳定的液态混合物。一、分散系一、分散系1、定义：、定义：把一种(或多种)物质分散分散在另一种(或多种)物质中所得的体系。2、组成、组成分散质分散质:分散剂分散剂:被分散的物质容纳分散质的物质(分散介质)

2、3、分类、分类依据分散剂的聚集状态依据分散剂的聚集状态分散质分散质分散剂分散剂气态气态液态液态固态固态气态气态液态液态固态固态分散系分散系气态气态液态液态固态固态溶液浊液悬浊液乳浊液4、液态分散系的分类与、液态分散系的分类与比较比较溶液溶液浊液浊液分散质粒子分散质粒子直径直径分散质成分分散质成分 100nm颗粒或液滴颗粒或液滴外观特征外观特征稳定性稳定性实例实例均一均一不均一不均一稳定稳定不稳定不稳定FeCl3溶液溶液Fe(OH)3沉淀沉淀二、胶体二、胶体【试验探究【试验探究】试验步骤：取一个试管，加入约试验步骤：取一个试管，加入约1/3体积的蒸馏体积的蒸馏水。将试管中的蒸馏水加热至沸腾，向沸

3、水中水。将试管中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入逐滴加入23滴饱和滴饱和FeCl3溶液，接着煮沸。溶液，接着煮沸。试验现象试验现象:试验结论试验结论:得到红褐色透亮液体得到红褐色透亮液体FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体胶体)+3HCl 胶体具有溶液外观特征胶体具有溶液外观特征1、胶体的制备、胶体的制备Fe(OH)3胶体制备试验胶体制备试验【试验探究【试验探究】性质试验性质试验 1：把盛有：把盛有FeCl3溶液和溶液和Fe(OH)3胶体胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔的烧杯置于暗处，分别用激光笔(或手电筒或手电筒)照射照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行视察，烧杯中的液体，在与

4、光束垂直的方向进行视察，并记录试验现象。并记录试验现象。试验现象试验现象:Fe(OH)3胶体出现一条光亮的通路胶体出现一条光亮的通路;FeCl3溶液无光亮的通路溶液无光亮的通路2、胶体的性质、胶体的性质丁达尔效应：可见光束通过胶体时，丁达尔效应：可见光束通过胶体时，在入射光的侧面可视察到光明的光路。在入射光的侧面可视察到光明的光路。产生丁达尔效应的缘由是因为胶体分散质的产生丁达尔效应的缘由是因为胶体分散质的粒子比溶液中溶质的粒子大，能使光波发生粒子比溶液中溶质的粒子大，能使光波发生散射散射(光波偏离原来方向而分散传播光波偏离原来方向而分散传播)。利用丁达尔效应可利用丁达尔效应可以以鉴别鉴别溶液

5、和胶体溶液和胶体可见光可见光分子或离子分子或离子通过溶液通过溶液直射直射通过胶体通过胶体散射散射通过浊液通过浊液反射反射分子聚集体或大分子分子聚集体或大分子大颗粒或液滴大颗粒或液滴可见光可见光可见光可见光【试验探究【试验探究】性质试验性质试验 2：向：向Fe(OH)3胶体中加入少量胶体中加入少量NaCl溶溶液。液。试验现象试验现象:现象分析现象分析:出现出现红褐色红褐色沉淀。沉淀。NaCl溶液中的Cl-中和了Fe(OH)3胶体粒子的正电性正电性，使大量的氢氧化氢氧化铁胶粒铁胶粒聚集到一起形成较大颗粒而较大颗粒而沉淀下来沉淀下来。胶体的聚沉胶体的聚沉：胶体粒子聚集成为较大的颗胶体粒子聚集成为较大

6、的颗粒，形成沉淀从分散剂里析出的过程。粒，形成沉淀从分散剂里析出的过程。Fe(OH)3分子分子Fe(OH)3胶粒胶粒+正电荷正电荷+胶体粒子带有电荷，胶体粒子带有电荷，一般说来，是由于胶一般说来，是由于胶体粒子具有相对较大体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离的表面积，能吸附离子等缘由引起的。同子等缘由引起的。同一胶体粒子带有相同一胶体粒子带有相同的电荷，彼此相互排的电荷，彼此相互排斥，这是胶体稳定的斥，这是胶体稳定的一个主要缘由。一个主要缘由。-(1)加入电解质溶液加入电解质溶液(2)加入带有相反电性的胶体加入带有相反电性的胶体(3)加热加热使胶体聚沉的方法使胶体聚沉的方法：思索：若要向思索：

7、若要向Fe(OH)3Fe(OH)3胶体中胶体中逐滴加入盐酸则会看到什么现逐滴加入盐酸则会看到什么现象？象？【试验探究【试验探究-见书第见书第2828页】页】性质试验性质试验3：在盛有：在盛有Fe(OH)3胶体的胶体的U形管的两个形管的两个管口，各插入一个电极。在电极两端加上直流电管口，各插入一个电极。在电极两端加上直流电压。压。试验现象试验现象:试验结论试验结论:带正电荷的带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向电源胶体粒子向电源的阴极移动，阴极旁边液体颜色渐渐的阴极移动，阴极旁边液体颜色渐渐变深，阳极旁边的液体颜色渐渐变浅。变深，阳极旁边的液体颜色渐渐变浅。由于胶体粒子带有电荷，在外电场由于胶体粒

8、子带有电荷，在外电场作用下在分散剂中作定向运动作用下在分散剂中作定向运动。胶体的胶体的电泳电泳：在电场作用下，带电的胶体粒子在电场作用下，带电的胶体粒子在分散剂里作定向移动的现象。在分散剂里作定向移动的现象。胶体胶体1 100nm小分子集合小分子集合体或大分子体或大分子均一均一介稳介稳Fe(OH)3胶体胶体溶液溶液浊液浊液分散质粒子分散质粒子直径直径分散质成分分散质成分 100nm颗粒或液滴颗粒或液滴外观特征外观特征稳定性稳定性实例实例均一均一不均一不均一稳定稳定不稳定不稳定FeCl3溶液溶液Fe(OH)3沉淀沉淀依据粒径分别示意图依据粒径分别示意图滤纸滤纸半透膜半透膜3、胶体的应用、胶体的应

9、用三角洲的形成三角洲的形成卤水点豆腐卤水点豆腐雾天的照明光柱雾天的照明光柱【小结小结】胶体胶体(粒径在粒径在1-100nm)性质性质(1)丁达尔效应丁达尔效应(2)电泳现象电泳现象(4)布朗运动布朗运动(3)聚沉现象聚沉现象介稳性介稳性应用应用结构结构1胶体区分于其他分散系的本胶体区分于其他分散系的本质质特点是特点是()A.胶体微粒胶体微粒带电带电 B.能能产产生丁达生丁达尔尔现现象象C.胶体微粒做布朗运胶体微粒做布朗运动动 D.分散分散质质直径在直径在10-910-7m之之间间【随堂练习随堂练习】D2鸡鸡蛋白水溶胶不具蛋白水溶胶不具备备的性的性质质是是 ()A.加加热热煮沸不煮沸不发发生凝合

10、生凝合 B.丁达丁达尔尔现现象象 C.通通过过半透膜半透膜 D.布朗运布朗运动动C3.关于制关于制备备Fe(OH)3胶体的操作方法正确的胶体的操作方法正确的是是 ()A.在在FeCl3溶液中加入溶液中加入NaOH溶液溶液 B.加加热热煮沸煮沸FeCl3溶液溶液C.把把FeCl3溶液滴入沸水中溶液滴入沸水中 D.把把饱饱和的和的FeCl3溶液滴入到沸水中溶液滴入到沸水中D4盐盐碱地的土壤保肥力差的主要碱地的土壤保肥力差的主要缘缘由是由是()A.土土镶镶碱性太重，与化肥碱性太重，与化肥发发生反生反应应 B.土壤板土壤板结结C.作物作物难难吸取化肥吸取化肥 D.土壤胶粒被破坏土壤胶粒被破坏D5在水泥

11、厂和冶金工厂常用高在水泥厂和冶金工厂常用高压电对压电对气气溶胶作用，以除去大量烟溶胶作用，以除去大量烟尘尘，以削减，以削减对对空空气的气的污污染，染，这这种作法种作法应应用的原理是用的原理是()A 电电泳泳 B 渗析渗析 C 凝合凝合 D 丁达丁达尔尔现现象象A胶体粒子胶体粒子的粒径比的粒径比半透膜半透膜的孔径大，不能通过的孔径大，不能通过半透膜，而溶液的分散质粒子可通过半透膜。半透膜，而溶液的分散质粒子可通过半透膜。溶液粒径溶液粒径 半透膜半透膜孔径孔径 胶体粒径胶体粒径 滤纸孔径滤纸孔径 浊液粒径浊液粒径可以用半透膜分别胶体和溶液可以用半透膜分别胶体和溶液渗析渗析加渗析图片讲解加渗析图片讲解半透膜蒸馏水淀粉胶体和食盐溶液3、分类、分类依据分散质粒子直径大小依据分散质粒子直径大小分散质分散质r 100nm(10-7m)分子分子(离子离子)分散系分散系 分散系分散系1nm r 100nm粗分散系粗分散系 胶体分散系胶体分散系