2018年云南昆明理工大学环工院物理化学考研真题.doc

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1、2018年云南昆明理工大学环工院物理化学考研真题一、选择题（共10题，每题3分，计30分）1. 溶胶（憎液溶胶）在热力学上是( )。 (A) 不稳定、可逆系统 (B) 不稳定、不可逆系统 (C) 稳定、可逆系统 (D) 稳定、不可逆系统2. 根据以下数据判断，用白锡制成的纽扣在273 K和101.3 kPa的条件下存放，是否会变成灰锡的粉末? 已知：Sn(白) (s, 273 K, 101.3 kPa) Sn(灰) (s, 273 K, 101.3 kPa)的摩尔反应焓变和熵变分别为 -2.18 kJmol-1和-6.61 Jmol-1K-1( )。 (A) 会变 (B) 不会变 (C) 升高

2、温度才会变 (D) 不能确定3. 已知水溶解某物质以后，其表面张力与溶质的活度a呈如下关系： = 0 - AIn(1+Ba)，式中0为纯水的表面张力，A, B为常数，则溶液表面过剩2为( )。(A) 2 = -Aa/RT(1 + Ba) (B) 2= -ABa/RT(1 + Ba)(C) 2 = ABa/RT(1 + Ba) (D) 2= -Ba/RT(1 + Ba)4. 戊烷标准摩尔燃烧焓是-3520 kJmol-1，CO2 (g)和H2O (l)的标准摩尔生成焓分别是-395 kJmol-1和 -286 kJmol-1，则戊烷的标准摩尔生成焓为( )。 (A) 2839 kJmol-1 (

3、B) -2 839 kJ mol-1 (C) 171 kJmol-1 (D) -171 kJ mol-15. 对于水溶液中的反应：Co(NH3)5Br2+ + OH- Co(NH3)5OH2+ + Br-如果增加离子强度，此反应的速率将( )。 (A) 不变 (B) 降低 (C) 达到爆炸极限 (D) 增大6. 在简单硬球碰撞理论中，有效碰撞的定义是( )。 (A) 互撞分子的总动能超过Ec (B) 互撞分子的相对动能超过Ec (C) 互撞分子的内部动能超过Ec (D)互撞分子的相对平动能在连心线上的分量超过Ec7. 碳的放射性同位素14 C在自然界中正常含量约为总碳量的1.1010-13%，

4、某考古学家测定一古墓中发现的木炭中的14C含量为9.86 10-14%，已知14C的半衰期为5700年，则这古墓的大约年昆明理工大学2018年博士研究生招生考试试题代为( )。 (A) 约500年前 (B) 约900年前 (C) 约1100年前 (D) 约1500年前8. 在H3AsO3的稀溶液中，通人过量的H2S气体，生成As2S3溶胶。用下列物质聚沉，其聚沉值大小顺序是( )。 (A) Al(NO3)3 MgSO4 K3Fe(CN)6 (B) MgSO4 K3Fe(CN)6 Al(NO3)3 (C) MgSO4 Al(NO3)3 K3Fe(CN)6 (D) K3Fe(CN)6 MgSO4

5、Al(NO3)39. 对于不做非体积功的封闭系统，下列关系中不正确的是( )。 (A) (H/S)p = T (B) (A/T)V = -S (C) (H/p)S = V (D) (U/V)S = p10. 某具有简单级数的反应，速率常数k = 0.1 dm3mol-1s-1，起始浓度为0.1 moldm-3，当反应速率降至起始速率的1/4 时，所需时间为( )。(A) 0.1 s (B) 333 s (C) 30 s (D) 100 s二、填空题（共10题，每题3分，计30分）1. 恒压下纯物质当温度升高时其Gibbs自由能将 。2. 1mol单原子理想气体，从始态p1=202 650 Pa

6、，T1=273 K沿着p/V=常数的途径可逆变化到终态为p2=405 300 Pa，则H为 。3. 在稀的砷酸溶液中通入H2S制备As2S3溶胶，稳定剂是H2S，该胶团的结构式为 ，当加入外界电解质NaCl，MgSO4，MgCl2时，对该溶胶聚沉能力最强的是 。4. 在饱和AgCl溶液中加入NaNO3，AgCl的饱和溶液浓度将 。5. 乙醚在外压101.325 kPa时的正常沸点为307.5 K，此时的摩尔汽化焓为27.4 kJmol-1，则在正常沸点附近，其dp/dT的值为（忽略液体体积，气体可视为理想气体） 。6. 某溶液含Cd2+和Zn2+离子，浓度均为0.1 moldm-3，现忽略金属

7、的超电势，且无合金形成。在298 K时电解此溶液，在Zn2+开始沉积之前Cd2+离子在溶液中的留剩分数Cd2+/Zn2+为 。 （已知Zn2+|Zn = -0.763 V，Cd2+|Cd = -0.403 V）7. 298 K时，苯蒸气在石墨上的吸附符合Langmuir吸附等温式，在苯蒸气压力为40 Pa时，覆盖度 = 0.05，当 = 0.5时，苯蒸气的平衡压力为 。8 混合等体积的0.08 moldm-3 KI和0.1 moldm-3 AgNO3，溶液，得到一溶胶系统，分别加入(1) MgSO4，(2) CaCl2，(3) Na2SO4，则其聚沉能力大小次序是 。9. 在下列物理量中：f,

8、 a, , , rGm, rGm，Ka, Ka, E, E 选出与标准态选择有关的量： 。10. 2mol A物质和3molB物质在等温、等压下混合形成理想液体混合物。该系统中A和B的偏摩尔体积分别为1.7910-5m3mol-1，2.1510-5m3mol-1，则混合物的总体积为 。三、计算题（共2题，每题20分，计40分）1. 纯BHF2被引入292 K恒容的容器中，发生下列反应：6BHF2 (g) B2H6 (g) + 4BF3 (g)不论起始压力如何，发现1 h后，反应物都分解8%。求：(1) 反应级数： (2) 反应的速率常数； (3) 当起始压力是100 kPa时，求2 h后容器中

9、的总压力。2. 298 K时，下述电池反应：Zn, ZnO (s) | NaOH (0.02 molkg-1) | H2 (P), Pt的电动势E = 0.420 V，电池的温度系数为3.2810-4 VK-1，已知298 K时，液体水的标准生成焓为- 285.8 kJmol-1，水的标准生成Gibbs自由能为 -237.2 kJmol-1。试求：(1) 写出该电池反应： (2) 计算该电池反应的rGm，rSm，rHm； (3) 计算ZnO (s)的标准生成Gibbs自由能f Gm (ZnO, s)和标准生成焓f Hm (ZnO, s)； (4) 估算ZnO (s)的分解温度（分解反应的热容差忽略不计）。