2018年广东暨南大学普通化学考研真题.doc

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1、2018年广东暨南大学普通化学考研真题招生专业及代码： 081704 应用化学考试科目级代码：831普通化学考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。一、 填空题（共7小题，每空1分，共20分）1. NaHCO3和Na2CO3组成的缓冲溶液，抗酸成分是_，抗碱成分是_，计算该缓冲溶液pH的公式为_。该缓冲系的有效缓冲范围是_至_。已知：H2CO3的pKa1=6.35，pKa2=10.33。2. 根据酸碱质子理论，HNO3的共轭碱是_；NH3的共轭酸是_。3. 已知：Co(NH3)6Clx呈抗磁性，Co(NH3)6Cly呈顺磁性，则x = _，y =_。4. 在液态时，每

2、个HF分子可形成_个氢键，每个H2O分子可形成_个氢键。5. 下列热化学方程式的能量变化各表示什么含义? (KJ/mol) 例 Na(s)+Cl2(g)=NaCl(s) -410.9 (生成焓) (1) HCl(g)=H(g)+Cl(g) 428 _ (2) Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s) -770.8 _ 6. Pt(NH3)3ClCl的命名是_，中心离子是_，配位体是_和_，中心离子的配位数是_。7. 在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度_；如加入氨水，则其溶解度_。二、 选择题（选择正确答案的序号填入括号内）（共20小题，每小题2分，共40分）（ ）1.

3、 下列哪一组数值是原子序数19的元素的价电子的四个量子数（依次为n,l,m,ms）A. 1, 0, 0, +1/2 B. 2, 1, 0, +1/2 C. 3, 2, 1, +1/D. 4, 0, 0, +1/2（ ）2. 描述一确定的原子轨道(即一个空间运动状态)，需用以下参数A. n, l B. n, l, m C. n, l, m, ms D. 只需n（ ）3. 玻尔理论不能解释A. H原子光谱为线状光谱B. 在一给定的稳定轨道上，运动的核外电子不发射能量-电磁波.C. H原子的可见光区谱线D. H原子光谱的精细结构（ ） 4. 反应 H2(g) + Br2(g)2HBr(g) 的 Kc

4、 = 1.86。若将3 mol H2，4 mol Br2和5 mol HBr 放在10 dm3 烧瓶中，则 A. 反应将向生成更多的HBr方向进行 B. 反应向消耗H2的方向进行 C. 反应已经达到平衡 D. 反应向生成更多Br2 的方向进行（ ）5. 含有0.10 moldm-3 HCl的0.10 moldm-3 HAc溶液中，表示正确的是A. c(H+)=c(AC-)B. c(H+)c(AC-)D. 以上答案都不正确（ ）6. 电极反应Ag+ e- Ag的为0.7995 V，则电极反应2Ag - 2e- 2Ag+的为A. 0.1598 VB. -0.1598 VC. 0.7995 VD.

5、-0.7995 V（ ）7. 对于反应Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，下面说法中不正确的是A. 此反应为氧化还原反应B. Zn 得到电子，Cu2+失去电子 C. Zn是还原剂，Cu2+是氧化剂D. 锌的氧化数由0增至 +2，铜的氧化数由 +2降为0（ ）8. 在某温度下A+BC+D的0，升高温度平衡逆向移动是因为A. v正减小，v逆增大B. k正减小，k逆增大C. v正和v逆都增大D. v正增加的倍数小于v逆增加的倍数（ ）9. 将H2O2加入H2SO4酸化的高锰酸钾溶液中，H2O2起什么作用 A. 氧化剂作用 B. 还原剂作用 C. 还原H2SO4 D. 分解成氢和氧 （ ）10

6、. 能共存于酸性溶液中的一组离子是 A. Na+，Zn2+， B. K+ ，I-， C. Ag+，S2-， D. K+，S2-，（ ）11. 将0.10 moldm-3 HAc与0.10 moldm-3 NaOH等体积混合，其pH值为(Ka(HAc) = 1.76 10-5) A. 5.27 B. 8.73 C. 6.73 D. 10.49（ ）12. 化学反应CO(g) + Cl2(g)COCl2(g)，实验测得速率方程为v = k (Cl2)n(CO)，当维持温度和CO的浓度不变时，Cl2浓度增大到3倍，反应速率是原来的5.2倍，则反应对Cl2的级数n为 A. 1 B. 1.5 C. 2

7、D. 3（ ）13. 已知某金属离子配合物的磁矩为4.90 B.M.，而同一氧化态的该金属离子形成的另一配合物，其磁矩为零，则此金属离子可能为 A. Cr() B. Mn() C. Fe() D. Cu()（ ）14. 关于FeF63-的空间构型以及中心离子的杂化方式，下列说法中正确的是 A. 平面正方形，d2sp2杂化B. 八面体形， d2sp3杂化C. 正四面体形，sp3杂化D. 八面体形，sp3d2杂化（ ）15. 根据分子轨道理论，下列分子或离子中，不能稳定存在的是A. O2B. O2+C. He2D. He2+（ ）16.下列各组元素的电负性大小次序正确的是 A. S N O F B

8、. S O N F C. Si Na Mg Al D. Br H H(生成物) B. H(反应物)H(生成物)C. H(反应物)=H(生成物) D. 反应吸热（ ）19. 化学反应在任何温度下都不能自发进行时，其A. 焓变和熵变两者都是负的 B. 焓变和熵变两者都是正的C. 焓变是正的，熵变是负的 D. 焓变是负的，熵变是正的（ ）20. 反应mA + nB = pC + qD的反应速度间的关系为A : B : C : D = 1 : 3 : 2 : 1，则m : n : p : q为A. 1 : 1/3 : 1/2 : 1 B. 1 : 3: 2 : 1C. 3 : 1 : 2 : 3 D.

9、 6 : 2 : 3 : 6三简答题（共5小题，每小题10分，共50分）1. 硒与健康关系密切，硒在体内的活性形式为含硒酶和含硒蛋白。缺硒会引起克山病、大骨节病、白内障等。(1) 写出34号元素硒的价电子组态；(2) 写出硒在周期表中的位置；(3)根据硒在周期表中的位置，推测硒的最高价氧化物。2. H2S通入ZnSO4溶液中，ZnS沉淀很不完全，但是在ZnSO4溶液中先加入若干NaAc，再通H2S气体，ZnS几乎完全沉淀出来。解释原因。3. 指出下列说法的对错并解释原因。(1) 配合物是由配离子和外层离子组成；(2) 配合物的中心原子都是金属元素；(3) 配体的数目就是中心原子的配位数；(4)

10、 配离子的电荷数等于中心原子的电荷数；(5) 同一中心原子的低自旋配合物比高自旋配合物稳定。4. 在BCl3和NCl3分子中，中心原子的氧化数和配体数都相同，为什么二者的中心原子采取的杂化类型和分子构型却不同？5. 以下是3个需要酶催化的反应：(1) AB 1 = 12.5 kJmol-1 (2) BC 2 = -25 kJmol-1 (3) CD 3 = -37.3 kJmol-1 若原始混合物中含有A、酶1和酶3，在不太长的时间内，体系中是否会有D存在？四计算题（共4小题，共40分）1. （12分）298K、标准压力时，金刚石和石墨有下列的一些数据：石墨金刚石/JK-1mol-15.72.

11、4燃烧热/kJmol-1-393.4-395.3 (1) 求标准状态下，石墨转变为金刚石的； (2) 判断在常温常压下哪一种晶型稳定； (3) 能否用升高温度的方法使石墨转化为金刚石？为什么？2. （12分）在10.0 cm3 0.015 moldm-3 MnSO4溶液中加入5.0 cm3 0.15 moldm-3 NH3H2O，已知：Ksp(Mn(OH)2) = 2.010-13，Kb(NH3H2O) = 1.8 10-5。通过计算 (1) 说明能否产生Mn(OH)2沉淀；(2) 若能生成Mn(OH)2沉淀，是否能沉淀完全；(3) 若使Mn(OH)2沉淀不生成，应预先在MnSO4溶液中加入多少摩尔的NH4Cl固体？3. （8分）25时电池 (-) Ag(s)AgCl(s)HCl(c)Cl2(100 kPa)Pt(s) (+) 的电动势为1.136 V，已知：( Cl2/Cl-)=1.358 V, ( Ag+/Ag)=0.799 6 V，求AgCl的溶度积。4. （8分）25C时，N2O5的分解反应的半衰期是340 min，并且与N2O5的最初压力无关。求：(1) 反应的速率常数是多少？(2) 分解完成80%需多少时间？