2019年云南昆明理工大学环工院物理化学考研真题.doc

《2019年云南昆明理工大学环工院物理化学考研真题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年云南昆明理工大学环工院物理化学考研真题.doc（3页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2019年云南昆明理工大学环工院物理化学考研真题一、选择题（共5题，每题2分，计10分）1. 只有典型的憎液溶胶才能全面地表现出胶体的三个基本特性，但有时把大分子溶液也作为胶体化学研究的内容，一般的说是因为它们( )。 (A) 具有胶体的聚结不稳定性 (B) 具有胶体的不均匀(多相)性(C) 具有胶体所特有的分散性(D) 具有胶体所特有的分散性、不均匀(多相)性和聚结不稳定性 2. 已知445 时，Ag2O (s)的分解压力为20 974 kPa，则此时分解反应Ag2O (s) = 2Ag (s) + 0.5O2 (g)的rGm为( )。 (A) -15.92 kJmol-1 (B)15.92

2、 kJmol-1 (C) -19.52 kJmo-1 (D) 19.52 kJmo-1 3. 单原子分子A与双原子分子B生成非线性过渡态时，据A (TST) = (kBT/h)q/(qAqB)计算A时，q为( )。 (A) t3r3v2 (B) t3r2v4 (C) t3r2v3 (D) t3r3v3 4. 反应Ni (s) + H2O (g) = NiO (s) + H2 (g)在1000K时的标准平衡常数Kp=0.0059。设气体都可视为理想气体，当H2O (g)，H2 (g)的分压相等时，该反应在1000 K时进行的方向为( )。(A) 逆向自发进行 (B) 正向自发进行 (C) 处于平

3、衡状态 (D) 不能确定5. 有一内外都是空气的球形液膜，若其直径为210-3m，表面张力为0.07 Nm-1，则该液膜表面所受的附加压力为( )。 (A) 0.14 kPa (B) 0.28 kPa (C) 0.56 kPa (D) 0.84 kPa昆明理工大学2019年博士研究生招生考试试题二、填空题（共10空，每空3分，计30分）1. 已知N2分子的转动特征温度r = 2.86 K，振动特征温度v = 3340 K，相对分子质量Mr = 28，求在298.15 K时N2的标准摩尔平动熵 和转动熵 。2. 300 K时，分布在J = 1转动能级上的分子数是J = 0能级上的3exp (-0

4、.1) 倍，求该分子的转动特征温度 。3. 298 K时，m (LiI)，m (H+)，m (LiCl)的值分别为1.1710-2Sm2mol-1，3.5010-2Sm2mol-1和1.1510-2 Sm2mol-1。LiCl扣正离子的迁移数t+为0.34，当假设其中的电解质完全电离时，HI扣正离子的t+为 。4. 当发生极化现象时，两电极（阳和阴）的电极电势将发生如下变化 。5. 400 K，101 325 Pa时，Ar (g)可视为理想气体,其平动配分函数表达式为qt = 0.025 59 (L/mol-1) Mr3/2(T/K)5/2，则1 mol Ar (g)的平动能为 和熵为 。假定

5、电子及核处于基态。已知Mr (Ar) = 39.95, L = 6.0221023 mol-16. 298 K时，已知Fe3+|Fe2+ = 0.771 V，Sn4+|Sn2+ = 0.150 V，则反应2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+(所有活度均为1)的rGm为 。7. 真实气体从始态T1，p1，经任意过程到达终态T2，p2，写出计算该过程H的普遍表达式： 。8. 已知水在293 K时的表面张力为0.072 Nm-1，摩尔质量为0.018 kgmol-1，密度为1103kgm-3，273 K时水的饱和蒸气压为610.5 Pa，在273293 K温度区间的水的摩尔汽化热为

6、40.67 kJmol-1，求在293 K时，半径为10-9m水滴的饱和蒸气压 。三、计算题（共3题，每题20分，计60分）1. 一直到1000P，氮气仍然服从下列状态方程pVm = RT + bp，式中b = 3.9 10-2 dm3mol-1。在500 K，1 mol N2 (g)从1000 p等温膨胀到p，计算U，H，G，A，S。2. 在298 K，101 325 Pa下，有下述溶液反应：Zn (s) + Cu2+ (aq) = Zn2+ (aq) + Cu (s)已知有关热力学数据如下：f Gm/(kJmol-1) Sm/(Jmol-1K-1)Zn2+(aq) -147.19 -106.48Cu2+(aq) 64.98 -98.70试求：(1) 298 K时的标准平衡常数。 (2) 298 K时该反应的r Hm。 (3) 该反应平衡常数的温度系数(Ka/T)p。3. 电池 Cd (s) | Cd(OH)2 (s) | NaOH(0.01 molkg-1) | H2 (p) | Pt(s)，298 K时电动势为E = 0.000 V，(E/T)p = 0.002 VK-1，ECd2+|Cd = -0.403 V。(1) 写出两电极反应和电池反应；(2) 求电池反应的rGm，rHm，rSm；(3) 求Cd(OH)2 (s)的溶度积常数Ksp。