河北省保定市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题.pdf

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1、河北省保定市河北省保定市 20212021-20222022 学年高一上学期期末考试学年高一上学期期末考试化学试题化学试题 一、单选题一、单选题 1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是A“84”消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒 B酸雨、土壤酸化等环境问题通常都与硫的化合物有关 C天然气、液化石油气和煤是我国目前推广使用的清洁燃料 D减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施 2.下列有关化学用语表示正确的是A中子数为 7 的氮原子：N BS2-的结构示意图：CNaHCO 3 在水中的电离方程式：NaHCO=Na+H+CO 3 DH O 的电子

2、式：2 2 3.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物B二氧化硫具有氧化性，可用于纸浆漂白C碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂 DNa O 是淡黄色固体，在呼吸面具中用作供氧剂 2 2 4.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.钠与水反应：Na+2H O=Na+2OH-+H 2 2 B.向 H SO 溶液中加入 Ba(OH)溶液至中性：H+OH-=H O 2 4 2 2 C.浓盐酸与 MnO 反应制取 Cl：MnO+2HCl(浓)Mn2+Cl+H O 2 2 2 2 2 D.Ca(HCO)溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCO+Ca2+OH-=CaCO+H

3、 O 3 2 3 2 5.工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应的化学方程式为 3Cl+8NH=6NH Cl+N，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气。下 2 3 4 2 列关于该反应的说法错误的是 A.氧化剂是 Cl，N 2 2 是氧化产物 B.每生成 22.4L 的 N，转移 6mol 电子 2 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 32 D.被氧化与未被氧化的 NH 3 的物质的量之比为 13 6.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 AHClO Cl 2 BS SO 2 NaClO BaSO 3 CAl AlCl 3 NaAlO 2 DNaHCO(s)Na CO(

4、s)NaOH(aq)3 2 3 7.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A0.1molL-1 的 BaCl 2 溶液中：K+、Na+、OH-、NO B0.1molL-1H SO 2 4 溶液：K+、NH、NO、HCO C能使酚酞变红的溶液：Mg2+、Ba2+、ClO-、I-D无色透明的溶液：Na+、Fe2+、NO、SO 8.下列叙述正确的是 A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B.取 1.06gNa CO(s)置于烧杯中，加 100mL 水以配制 0.100molL-1Na CO 溶液 2 3 2 3 C.用洁净铂丝取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原溶液中有

5、Na+、可能有 K+D.加 BaCl 2 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有 SO 9.用 N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A18gD O 和 18gH O 中含有的质子数均为 10N 2 2 A B1.6g 由 O 和 O 组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1N 2 3 A C常温常压下，2.24LCO 和 CO 2 混合气体中含有的碳原子数目为 0.1N A DNa 在空气中燃烧可生成多种氧化物，23gNa 充分燃烧时转移电子数为 2N A 二、多选题二、多选题 10.开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法不正确的是 A.操作中发生反应

6、的化学方程式为 Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+H O 2 2 B.可以用澄清石灰水鉴别 NaHCO 和 Na CO 溶液 3 2 3 C.的离子方程式为 Br+SO+2H O=2H+SO+2HBr 2 2 2 D.除去粗盐溶液中的 Ca2+、Mg2+、SO，应依次加入 NaOH 溶液、BaCl 2 溶液和 Na CO 溶液 2 3 三、单选题三、单选题 11.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象 结论 A 向 3mLKI 溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加氧化性：I Br 1mL 淀粉溶液，溶液显蓝色 2 2 向淀粉 KI 溶液中滴加氯水至过量，

7、溶液先变 I-先被氧化成 I，后可能 2 蓝后褪色 继续被氧化成其他物质 将 SO 缓慢通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中，溶 2 液红色褪去 SO 具有漂白性 2 D 向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固 浓硫酸仅体现吸水性和脱体，并放出刺激性气味气体 水性 AA BB CC DD 四、多选题四、多选题 B C 12.X、Y、Z、W、R 属于短周期主族元素，X 的原子半径在短周期主族元素中最大，Y 元素位于元素周期表的第二周期，Y 元素原子的最外层电子数为 m，次外层电子数为 n，Z 元素原子的 L 层电子数为 m+n，M 层电子数为 m?n，W 元素与 Z 元索同主族，R 元素原子与 Y

8、元素原子的核外电子数之比为 21。下列叙述正确的是 AWY、RY 都属于共价化合物 2 2 BY 的简单气态氢化物比 R 的简单气态氢化物稳定 CX 与 Y 形成的两种化合物中阳、阴离子的个数比均为 12 DZ、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 RZW 13.将一定量的 Cl 通入一定量的石灰乳中，两者恰好完全反应已知反应过程 2 放热，温度较低时先生成 CaCl 和 Ca(ClO)，生成物中有三种含氯元素的离 2 2 子，其中 ClO-和 ClO 两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化关系如图所 示(不考虑氯气和水的反应)，下列说法正确的是 A.曲线表示 ClO

9、的物质的量随反应时间变化的关系 B.生成物中 Cl-的物质的量为 0.55mol C.所取石灰乳中含有 Ca(OH)2 的物质的量为 0.25mol D.另取一份等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产 物中 Cl-的物质的量为 0.37mol。则产物中=7：6 五、填空题五、填空题 14.根据所学知识，回答下列问题：(1)现有以下五种物质：Cu、BaCO、酒精、SO、稀硫酸。以上物质 3 2 中属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 ，能导电的是 ，可用 (填现象名称)区分 Fe(OH)3 胶体和 FeCl 3 溶液。(2)高铁酸钾(K FeO)是一种新型的净水

10、剂，可以通过下述反应制取：2 4 2Fe(OH)+4KOH+3KClO=2K FeO+3KCl+5H O。3 2 4 2 该反应中还原剂是 (填化学式，下同)，还原产物为 。当反应中有 1molK FeO 生成，转移电子的物质的量为 mol。2 4(3)同温同压下，等体积的 NH 和 H S 气体的质量比为 ；等质量的 NH 和 H S 3 2 3 2 中氢原子的个数比为 ；将 19gMgCl 2 粉末溶于水配制成 1L 溶液，从中取出 50mL 溶液，则 Cl-的物质的量浓度为 。(4)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：装置 C 中的名称是 ，装置 D 中的分

11、液漏斗在使用之前应该 ，在分液时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是 。15.元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。如表是元素周期表的一部分，回答下列问题(用相关化学用语回答)。主族周期二 三 四 (1)、的简单离子半径由小到大的顺序 ，写出的原子结构示意图：。(2)元素的一种同素异形体为天然存在的最硬的物质，它属于 (填“晶体”或“非晶体”)。(3)元素、的简单气态氢化物的稳定性最强的是 (用化学式表示，下同)，元素、简单氢化物沸点较高的是 。(4)元素、最高价氧化物对应的水化物碱性更强的是 ，元素?最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。(5)请用电子式表示元素的氧化物的形

12、成过程：，该化合物属于 (填“共价”或“离子”)化合物。(6)在加热条件下发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸 2 3 盐，该反应的化学方程式：。六、工业流程题六、工业流程题 16.纯碱是一种重要的化学原料，具有广泛的用途，常见的制备方法有路布兰制碱法、索尔维制碱法和侯氏制碱法。其中路布兰制碱法的原理如图所示：A A A A A A A 0?已知：反应、均在高温条件下进行；反应、为复分解反应。(1)根据复分解反应的条件可知，反应能够发生的原因是 。(2)写出反应的化学方程式：。(3)索尔维制碱法原理主要分为两步：第一步是向饱和食盐水中先通入氨气至饱 和，再通入 CO 有 NaHCO 固

13、体析出；第二步将 NaHCO 固体分解制纯碱。2 3 3 已知：在 101kPa 时，NH、CO 的溶解度(气体的压力为 101kPa 时溶解在 1 体积 3 2 水中并换算成标准状况下的气体体积数)如表。部分盐的溶解度曲线如图。温度 高于 60时 NaHCO 3 开始分解。温度/气体在水中的溶解度 NH CO 3 2 0 1130 1.713 10 870 1.194 20 680 0.878 30 530 0.665 40 400 0.530 50 290 0.436 60 200 0.359 索尔维制碱法中第一步反应的化学方程式为 。流程中先“氨化”再“碳酸化”的原因是 。“碳酸化”过程

14、中，促进 NaHCO 3 析出可采取的措施是 。所得 NH Cl 副产品中含有少量的 NaCl 和 NaHCO，请设计实验方案提纯 NH Cl 4 3 4 样品：将 NH Cl 样品溶解于水，冰水洗涤，低温干燥(实验中必须用到的 4 试剂：盐酸)。七、实验题七、实验题 17.硫代硫酸钠(Na S O)可用做分析试剂及鞣革还原剂。实验室制取硫代硫酸 2 2 3 钠的装置如图所示。(1)装置 A 中所发生反应的化学方程式为 。(2)装置 B 的作用是 ，装置 E 的作用是 。(3)装置 C 用于制取 Na S O，反应分两步，第二步反应的化学方程式为 2 2 3 S+Na SO=Na S O，则第

15、一步反应的化学方程式为 。2 3 2 2 3(4)S 能溶于热的氢氧化钠溶液，产物中元素的最高价为+4 价，反应的离子方程 式为 。(5)装置 E 反应后烧杯中含有 SO 和 CO，验证该溶液中含有 CO 溶液的方法：取少量溶液，滴加足量的稀硫酸，。(6)用已知浓度的硫代硫酸钠溶液可以测定 I 溶液的物质的量浓度。2 步骤：准确称取 7.9g 硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到 100mL 容量 瓶中，加水定容至 100mL。步骤：量取含 I 溶液 20.0mL，向其中加入步骤所配硫代硫酸钠溶液，恰好 2 完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液 20.0mL。已知反应为 I+S O S O+I-(未配平)，则含 I 溶液中 I 的物质的量浓度为 2 2 4 2 2 。