金属另题-精品文档.docx

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1、金属另题第三章金属及其化合物测试题（AA卷）一、选择题:(每小题有1，2选项符合题意，)（）1下列物质中不属于合金的是A硬铝B钢铁C青铜D金箔()2把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是A钠浮在烧杯中的液面上B钠沉在烧杯的底部C钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束D煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟（）3下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是AAlCl3和NaOHBNa2CO3和HClCNaHCO3和HClDNaCl和AgNO3（）4世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是制铝合金制

2、电线制炊具明矾净水明矾与苏打制食品膨松剂用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片银色漆颜料易拉罐包装糖果和小食品ABCD()5将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是A2：3B3：2C1：2D1：1（）6下列关于金属的叙述中正确的是A常温下所有的金属都是固态B金属具有导电、导热和延展性C金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性D金属元素大多数以化合态存在于自然界（）7下列变化不可能通过一步实验直接完成的是AAl(OH)3Al2O3BAl2O3Al(OH)3CAlAlO2-DAl3+Al(OH)3（）8溶液能溶解Al(

3、OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是AMg2+、Cl-、Na+、NO3-BK+、Na+、NO3-、HCO3-CNa+、Ba2+、Cl-、NO3-DFe3+、Na+、AlO2-、SO42-（）9能证明溶液中含有Fe2+的是A该溶液呈浅绿色B该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色C向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色D向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色（）10下列反应的离子方程式正确的是A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2B铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe+Fe3+=3Fe2+CAlCl3溶液中

4、加入足量的氨水：Al3+3OH-=Al(OH)3D。FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-（）11密闭容器中装有1molNaHCO3和0。8molNa2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是A0。8molNa2CO3和0。6molNaOHB0。5molNa2CO3和1molNaOHC0。8molNa2CO3和1molNaOHD1molNa2CO3和0。6molNaOH()12把ag铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则此合金中铝的质量分数为A70%B30%C52、4%D22、2%（）13能

5、说明一定是金属元素的事实是A原子最外层只有1个电子的元素B在化学反应中能失去电子的原子C在化合物中只有正价没有负价的元素D能跟非金属反应的物质()14既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的化合物是AAlBAl2O3CNa2CO3DNaHCO3二、非选择题15下列四种鉴别无水碳酸钠和碳酸氢钠的方法是否可行？可行的写出实验现象及结论，不可行的说明理由（1）2支试管中分别放入约1g的两种试样，分别滴入10滴水。（2）将试样配成物质的量浓度相同的溶液，分别滴入数滴酚酞（3）2支试管中分别放入约1g的两种试样，分别加热。（4）2支试管中分别放入约1g的两种试样，分别加入足量的稀盐酸。16A、B、C、D、

6、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式A；B；C；D；E；F；（2）写出F和H反应的化学方程式。（3）写出下列反应的离子方程式：D+盐酸。B+水。17现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为多少？第三章金属及其化合物测试题（BB卷）一

7、、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题44分，共5566分。）1、下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3Al2O3Al(OH)3AlAB和C和D和2、鉴别固体Na2CO3和NaHCO3，下列方法可行的是A分别配成溶液，再加入澄清石灰水B分别配成溶液，再加入氢氧化钠溶液C分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D分别配成溶液，再进行焰色反应3、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是A。钠的熔点低B。钠的密度小C。钠的硬度小D。钠有强的还原性4、要证明溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量N

8、H4SCN溶液A。B。C。D。5、地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素形成的化合物，其式量为A。40B。56C。102D。1606、钠长期放置在空气中，最后变为A。Na2OB。Na2O2C。NaOHD。Na2CO37、两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1:2，则第一份与第二份铝屑的质量比为A。1:1B。1:2C。1:3D。2:18、只用一种试剂即可区别的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是ba3、643210n(NaOH)n（沉淀）A。AgNO3B。NaOHC。BaCl2D。HCl9、下列各组离子能

9、在pH=1的无色溶液中大量共存的是A。K+、Cl-、HCO3-、SO42B。Mg2+、Cl-、Al3+、SO42C。Ca2+、Fe3+、Na+、NO3D。Ba2+、Cl-、Na+、CO3210、下列对合金的说法正确的是A。合金中至少含有两种金属元素B。合金中的金属元素以化合物的形式存在C。黄铜是纯净物D。合金中也可含非金属元素11、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是A都是白色固体B都是碱性氧化物C都能和水反应形成强碱溶液D都是强氧化剂12、地壳中铜元素的含量远比铁元素少，但历史上金属铜的使用比铁要早得多，如铜钱曾经是历史上广泛使用的货币，用铜而不用铁铸钱币的理由是：铜的化学性质比较稳定

10、，不易腐蚀。铜的熔点较低，易冶炼铜的硬度较小，易加工ABCD13、化合物的溶液中可能含有下列离子，当加入NaOH溶液时，有沉淀生成；另取该化合物的溶液，并加入铁粉，溶液的质量将增加，该溶液中一定含有ACu2+BFe3+CAl3+DMg2+14、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A烧杯中有铜无铁B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁铜都有D烧杯中铁铜都无二、非选择题（44分）15、（6分）有一瓶存放时间较长的硫酸亚铁，外观上并无明显变化，但学生怀疑其有部分因氧化而变质

11、，请你设计1个检验硫酸亚铁是否变质的实验方案：。如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应如何除去变质的杂质？。16、（13分）FeCl3溶液棕黄色，对此溶液，分别做如下实验，请填表：17、（10分）固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色写出下列物质的化学式：A：B：C：D：18。（8分）写出化学方程式，一步实现下列转变。（1）AlNaOH（2）Al2O3AlCl3（3）Fe(OH)2Fe(OH)3（4）Na2O2Na2CO319（8分）向20mLAlCl3溶液中滴入2molL-1NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积（mL

12、）关系如图所示：加入过量铁粉加入少量Na2O2粉末加入少量AgNO3溶液078A沉淀的量（g）CB稀盐酸AD溶液粉末E溶液稀氨水A在空气中久置（1）A点表示的意义是（2）B点表示的意义是（3）假设溶液中有Al(OH)3沉淀0。39g，则此时用去NaOH溶液的体积为（写出计算过程）第三章（A卷）测试题参考答案一、选择题题号12345678答案DCABDABDBC题号91011121314答案BDDDBCBD二、非选择题15（每小题3分）（1）可行，粉末粘结且放热的是Na2CO3，粉末部分成溶液的为NaHCO3。（2）可行，溶液的红色较深的是Na2CO3，较浅的为NaHCO3。（3）可行，试管壁有

13、水珠的是NaHCO3，无明显变化的为Na2CO3。（4）不可行，都有气体产生且产生气体的速率的差别甚小，难以作出正确判断。16（1）（各1分）A、NaOHB、NaC、Na2CO3D、NaHCO3E、NaClF、Na2O2（2）写出F和H反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（3）写出下列反应的离子方程式：D+盐酸HCO3-+H+=CO2+H2O。B+水2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2。（每条方程式各2分）17（6分）FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为4mol、L、6mol、L（要写出规范的计算过程）第三章(B卷)测试题参考答案1A2C3C4A5C6D7B8

14、B9B10D11C12A13B14B15取少量硫酸亚铁样品盛于试管，加蒸馏水使之溶解，滴入几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明样品有变质，若溶液不呈红色，则未变质（4分）。配制硫酸亚铁溶液时，在溶液中加入少量还原铁粉（2分）16（每个实验现象1分，共5分。离子方程式每式2分，共8分。）17（每个2分）A：Fe(OH)3B：Fe2O3D：FeCl3E：FeCl2：Fe18。（每式2分，共8分）（1）AlNaOH2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（2）Al2O3AlCl3Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O（3）Fe(OH)2Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。