2022年北京市丰台区2022届高三一模化学试题卷及答案.doc

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1、2023年最新整理考试真题资料北京市丰台区 20212022 学年度第二学期综合练习（一）高三化学2022.03本试卷共 10 页，100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32第一部分本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1. 冬奥会冰球运动所需要的下列器材中，由金属材料制成的是（）A冰球橡胶B冰球杆碳纤维AMg2+的结构示意图：BNaOH的电子式：CBF的空间结构模型：3D反式聚异戊二烯的

2、结构简式：C运动员面罩钢丝网D运动员头盔丙烯腈、丁二烯、苯乙烯形成的高聚物2下列化学用语或图示表达正确的是（）3. 下列物质的性质不能用化学键解释的是（）A金属铜具有导电性C金刚石硬度大B氮气化学性质稳定D碘单质常温为固体4. 依据元素周期律，下列判断不正确的是（）A. 第一电离能： Li Be B C电负性： N O FB. 原子半径： Mg Na KD酸性： H SiO H PO 02B1 mol S（g）完全燃烧释放的能量小于 2968 kJC DH = DH - DH213选项气体反应试剂制备装置收集方法ANO2Cu、稀硝酸beBCH24CHOH、浓硫酸25cfCNH3Ca(OH)、N

3、HCl24adD16 g S（s）完全燃烧释放的能量为 1484 kJ 7实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置与收集方法合理的是（）DSO2NaSO23、70%硫酸bf8. 下列关于氨气的说法不正确的是（）A. NH 分子呈三角锥形，属于极性分子3B. NH 易液化、易溶于水均与氢键的形成有关3C. NH 与 HCl 反应的过程包含配位键的形成， NH Cl 属于共价化合物34D. 烧瓶中溶液红色不变时， NH+ H O32HCl+9. 下列事实不能用Cl+ H O22A. 实验室用 NaOH 溶液吸收Cl 尾气2B. 用饱和食盐水除去Cl 中的 HCl 杂质2C. NaClO 与浓盐酸

4、混合产生氯气 D漂白粉中加入适量醋酸可增强漂白性NH H ONH + + OH- 达平衡324HClO 平衡移动加以解释的是（）10. 蔗糖酯可由油酸（ C17HCOOH ）与蔗糖反应而得，其转化关系如下图所示：33下列说法正确的是（） A蔗糖不能发生银镜反应 B油酸是一种饱和高级脂肪酸C蔗糖酯属于油脂类物质D蔗糖酯在酸性条件下充分水解的最终产物为油酸和蔗糖11下列实验方案能达到实验目的的是（）ABCD比较目比较 Mg、Al 金属性的研究浓度对化学平衡的Na CO23、比较碳酸、醋酸、苯的强弱影响NaHCO3慢与酸反应的快酚的酸性强弱实验方案12. 水溶性荧光超支化聚合物P 在生物、医药及组织

5、工程和生物成像等领域都有较好的应用，合成P 的单体由 M（）和 W（）在一定条件下反应得到，P 的结构片段如下：下列说法不正确的是（）AW 不存在顺反异构B聚合物P 的单体由M 与 W 通过取代反应得到CM 与W 形成的单体通过缩聚反应制得聚合物P，同时有CH OH 生成3D聚合物P 具有较好水溶性可能与存在多个亲水基团OH 有关13. 一种可充电的锌锰分液电池，其结构如下图所示：下列说法不正确的是（）A. 放电时，正极反应为： MnO+ 4H+ + 2e-Mn 2+ + 2H O22B. 充电时，Zn 作阴极： Zn (OH )42-+ 2e-Zn + 4OH-C. 离子交换膜a 和 b 分

6、别为阳离子交换膜和阴离子交换膜D. 充电过程中K SO 溶液的浓度逐渐降低2414. 某小组进行以下探究。实验：Mg 条与盐酸KCl 溶液（pH3.08）反应；实验：Mg 条与0.001mol L-1FeCl 溶液（pH3.08）反应。两个实验所用的 Mg 条（打磨过）足量且表面积相同。测得溶液 pH 随时3间变化的曲线如下图所示。两个实验过程中均观察到有无色气体产生，实验中没有检测到Fe2+ 和 Fe。下列说法不正确的是（）A. 无色气体为H2B. 0200 秒，实验产生氢气的速率比实验慢()C. 实验中 pH 发生突变与 Mg 和水的反应有关D400 秒时， c Mg2+：实验实验第二部分

7、本部分共 5 题，共 58 分。15（10 分）金属冶炼过程中一种用有机化合物从水溶液中提取Cu 2+ 的流程如下：含Cu 2+溶液 W的正庚烷溶液含铜有机溶液（1）有机化合物W的结构简式为：该分子中碳原子的杂化轨道类型有 种，N、O 杂化轨道类型分别为 、 。（2）W 可与Cu 2+ 形成化合物Q，其结构如下所示：基态Cu 2+ 的价电子排布式为 。氢键对Q 在水中溶解性的影响是 （填“增大”或“减小”）。W 与Cu 2+ 之间以共价键和配位键相结合，其中一定是配位键的是 键（填“CuO”或“CuN”）。（3）有机化合物的合成通常使用催化剂，一种催化剂ZrO 晶体的晶胞示意图如下：2Y 原子

8、为 （填元素符号）。与每个 Y 原子距离最近且等距的X 原子有 个。该晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数为N A ，则该晶体的密度r = g cm-3 （列出计算式， ZrO2的摩尔质量为 123g mol-1 ）。16（10 分）铜冶炼过程中，产生的粗硫酸镍废液中含有Cu 2+ 、Fe2+ 、Ca 2+ 、Mg 2+ 、H3AsO3 等杂质微粒，工业生产以此为原料，精制硫酸镍，主要流程如下：已知：常温下， Fe(OH)3Ksp = 2.6 10-39Ni(OH)2Ksp = 5.48 10-16（1） 步骤的操作名称是 。（2） H AsO 中 As 的化合价为 。33步骤中H O22的作用

9、是 。()（3） 步骤，加入Na()CO 的目的是通过调pH 进一步去除Fe3+ ，使c Fe3+ 2.510-9mol L-1 。若23溶液 2 中cNi2+= 0.0548mol L-1 ，则需控制pH 的大致范围为 。（4） 步骤，沉淀 3 的主要成分有 （填化学式）。在加入 NaF 的同时需调pH 约为 5，若pH 过低，导致沉淀率下降，原因是 。（5） 结合下图说明由溶液 4 得到NiSO 6H O 的操作是 。4217（12 分）铁的腐蚀与防护与生产生活密切相关。研究铁的腐蚀实验步骤如下：步骤 1：将铁粉放置于 0.002mol L-1CuSO 溶液中浸泡，过滤后用水洗涤。4步骤

10、2：向 15.00 mL 1 mol L-1NaCl 溶液（用盐酸调pH1.78）中加入浸泡过的 Fe 粉。步骤 3：采集溶液pH 随时间变化的数据。（1） 第一阶段，主要发生析氢腐蚀，Cu 上发生的电极反应为 。（2） 第二、三阶段主要发生吸氧腐蚀选取 b 点进行分析，经检验溶液中含有Fe2+ ，写出 Fe 被腐蚀的总反应 。取 b 点溶液向其中滴加 KSCN 无明显现象，加入稀盐酸后立即变红。写出 b 点Fe2+ 被氧化的离子方程式 。依据 b 点发生的反应，分析第二阶段pH 上升的原因是 。研究铁的防护（3） 在铁表面镀锌可有效防止铁被腐蚀已知： Zn2+ 放电的速率缓慢且平稳，有利于得

11、到致密、细腻的镀层。镀件 Fe 应与电源的 相连。向 ZnSO4电解液中加入 NaCN 溶液，将 Zn2+ 转化为 Zn (CN )42- ，电解得到的镀层更加致密、细腻，原因是 。（4） 电镀后的废水中含有CN- ，一种测定其含量的方法是：取废水50 mL，再加KI 溶液 1 mL，用cmol L-1AgNO 溶液滴定，消耗AgNO 溶液 V mL。33已知： Ag+ 2CN-Ag (CN )2- （无色）K = 1.0 1021AgIAg+ + I-K = 1.2 1016滴定终点的现象是 。废水中CN- 的含量是 g L-1 （填计算式）。已知：RCCH+RCHONaNH21218（12

12、 分）某喹啉类化合物P 的合成路线如下：（1）A 为链状，按官能团分类，其类别是 。（2） BC 的反应方程式是 。（3） CD 所需的试剂a 是 。（4） 下列关于E 的说法正确的是 。a能发生银镜反应 b能发生氧化、消去、加聚反应 c核磁共振氢谱显示峰面积比为3：2：2：3d1 mol E 可以与 6 molH 2 发生反应（5）G 的结构简式为 。（6） HI 的反应类型为 。（7） 由 I 和 E 合成P 的流程如下，M 与N 互为同分异构体，写出 J、M、N 的结构简式：、 。19（14 分）实验室研究不同价态铜元素C0u- C+1u- C+2u 之间的转化。研究C0u C+2u 、

13、C0u C+1u 的转化（1） 下列试剂能实现C0u C+1u 转化的是 。A浓硝酸B硫黄C氯气（2） 两种转化所需试剂在性质上具有的共性和差异性是 。研究C+2u C+1u 的转化34已知： 2Cu+Cu2+ + CuK = 1.2 106Cu (NH )3 2+ 为无色，在空气中极易被氧化为Cu (NH )2+物质K spCuCl（白色）1.02 10-6CuI（白色）5.06 10-12Cu S（黑色）22 10-47CuS（黑色）8.510-45实验如下：实验 a实验 b现象：无明显变化现象：产生白色沉淀（3） 实验a 中反应难以发生的原因是 。（4） 实验b 中反应的离子方程式为 。

14、（5） 通过对上述实验的分析，甲预测CuSO4 溶液与 KI 溶液混合也能实现C+2u C+1u 转化甲预测的理由是 。为了验证猜测，甲进行实验 c；向CuSO4 溶液中加入 KI 溶液，观察到溶液变为棕色，并伴有浑浊产生。甲认为仅依据溶液变为棕色这一现象，无法证明实现了C+2u C+1u 转化，理由是 。甲将实验c 中反应所得浊液过滤， ，观察到 ，证明实验c 中实现了C+2u C+1u 转化。（6） 基于实验c，乙认为CuSO4 与Na 2S 也能反应得到Cu 2S，但将两溶液混合后只得到了 CuS。从速率角度分析Cu 2+ 与S2- 反应没有生成Cu 2S的原因 。乙利用上述实验中的试剂

15、，改进实验方案，证明S2- 在一定条件下可以将Cu 2+ 转化为1 价 Cu，并进一步得到了Cu 2S，实验方案是 。北京市丰台区 20212022 学年度第二学期综合练习（一） 高三化学参考答案2022.03第一部分（选择题共 42 分）题号1234567答案CCDADBB题号891011121314答案CDAABCB15（10 分）第二部分（非选择题共 58 分）（1）2（1 分）sp2 （1 分）sp3 （1 分）（2） 3d 9（1 分）减小（1 分）（3）Zr（1 分）8（1 分）CuN（1 分）() 4 123NA16（10 分） a3 10-21（2 分）（1）萃取分液（1 分）

16、（2）3（1 分）氧化Fe 2+ 和 H AsO ，以利于形成FeAsO ，除去砷和铁元素（2 分）334（3）47（2 分）（4） CaF2MgF2（2 分） F- 与 H+ 结合生成弱电解质 HF，导致c (F- )降低，沉淀率下降（1 分）（5） 加热浓缩、冷却结晶、过滤（1 分）17（12 分）（1） 2H+ + 2e-H （1 分）2（2） 2Fe + O2 + 4H+2Fe2+ + 2H2O （2 分） 4Fe2+ + O2+10HO4Fe(OH)23+ 8H+ （2 分）相同时间内，铁被氧化成Fe2+ 消耗H+ 的量大于Fe2+ 被氧化成Fe(OH)3产生H+ 的量（2 分）（3

17、）负极（1 分）通过反应Zn2+ + 4CN-Zn (CN)42- 降低c(Zn2+ )，使得 Zn2+ 放电速率减缓，同时通过平衡的移动补充放电消耗的Zn2+ ，使其浓度保持相对稳定，达到放电速率平稳的作用。（2 分）（4）溶液中产生黄色沉淀，现象稳定不变时达终点（1 分）52cV/50（1 分） 18（12 分）（1） 烯烃（2 分）23（3）（1 分）（4）cd（2 分）（5）（6）还原（1 分）（1 分）（7）J：（1 分）M：（1 分）N：（1 分）19（14分）（1）B（1 分）（2） CHBrCHBrCH+ 2NaOH乙醇CH CCH3+ 2NaBr+ 2H2O （2 分）（2）

18、 都具有氧化性，但氧化性强弱不同（1 分）（3） 反应限度太小或者溶液中Cu+ 不稳定极易转化为 Cu 和Cu 2+ （1 分）（4） Cu 2+ + Cu + 2Cl-2CuCl （1 分）（5） I- 具有还原性且 CuI 是难溶于水的沉淀（2 分）可能存在O 氧化I- 的干扰，同时无法判断Cu 2+ 是否转化为 Cu（2 分）2洗涤沉淀物，向其中加入氨水，观察到沉淀溶解，溶液变为蓝色（2 分，合理答案给分）（6） Cu 2+ 与S2- 生成 CuS 的反应速率比氧化还原反应速率快，导致Cu 2+ 与S2- 的浓度降低，使得Cu 2+的氧化性和S2- 的还原性降低，从而无法发生氧化还原反应（2 分）按照下图所示的装置进行实验，一段时间后，U 型管的左侧产生白色沉淀，取该沉淀，洗涤后，向其中加入Na 2S 溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。（2 分）