高中会考复习——化学实验课件.ppt

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1、 实验复习实验复习1.化学常用仪器化学常用仪器2、计量仪器、计量仪器3、其他常用仪器、其他常用仪器培养皿培养皿 化学实验一般不用化学实验一般不用表面皿表面皿：摆放试纸：摆放试纸 测测pH蒸发皿：粗盐提纯蒸发皿：粗盐提纯 坩埚坩埚：海带提碘：海带提碘 灼烧海带灼烧海带基本操作基本操作（1）适用范围：）适用范围：（2）主要仪器：）主要仪器：（3）注意事项：）注意事项：“一贴二低三靠一贴二低三靠”1、过滤过滤（实例：除去氯化钠溶液中的泥沙）（实例：除去氯化钠溶液中的泥沙）基本操作基本操作（1）适用范围：）适用范围：（2）主要仪器：）主要仪器：（3）注意事项：）注意事项：3、分液、分液（实例：分离苯和

2、水）实例：分离苯和水）互不相溶的液体的分离；互不相溶的液体的分离；分液漏斗、烧杯分液漏斗、烧杯下层下层液体从漏斗液体从漏斗下方下方流出，流出，上层上层液体从漏斗液体从漏斗上口上口倒出；倒出；基本操作基本操作（1）主要仪器：）主要仪器：（2）操作步骤：）操作步骤：（3）误差分析：）误差分析：5、一定物质的量浓度溶液的配制、一定物质的量浓度溶液的配制计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇均、保存。定容、摇均、保存。物质制备固固加热O2、CH4固液不加热氢气、二氧化碳、硫化氢实验时要注意：实验时要注意：先把固体药品加入烧瓶，先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体

3、药品。然后加入液体药品。要正确使用分液漏斗要正确使用分液漏斗。固液加热Cl2常见气体制备的反应原理常见气体制备的反应原理1、O2 2KClO3 2KCl+3O2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O NH3 H2O NH3+H2O3、H2 Zn+H2SO4(稀稀)=ZnSO4+H24、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O5、C2H2 CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH6、Cl2 MnO2+4HCl(浓浓)MnCl2+Cl2+2H2O7、HCl NaCl(固固)+H2SO4(浓浓)NaHSO

4、4+HCl NaCl(固固)+NaHSO4 Na2SO4+HCl8、C2H4 C2H5OH CH2=CH2+H2O一、常用仪器的使用一、常用仪器的使用l能加热的仪器能加热的仪器（l）试管试管：用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量 试试 剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。使用注意事项：使用注意事项：可可直接加热直接加热，用试管夹夹在距试管口，用试管夹夹在距试管口 1/3处。处。放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热，加热时不超过时不超过l/3。加

5、热后不能骤冷，防止炸裂。加热后不能骤冷，防止炸裂。加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。放，管口略向下倾斜。（2）蒸发皿蒸发皿：用于蒸发液体或浓缩溶液。用于蒸发液体或浓缩溶液。使用注意事项：使用注意事项：可可直接加热直接加热，但不能骤冷。，但不能骤冷。盛液量不应超过蒸发皿容积的盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。取、放蒸发皿应使用取、放蒸发皿应使用坩埚钳坩埚钳。（3）坩埚坩埚：主要用于固体物质的高温灼烧。主要用于固体物质的高温灼烧。使用注意事项：使用注意事项：把坩埚放在三脚架上的泥三角上把坩埚放在三脚架上的泥三角上

6、直接加热直接加热。取、放坩埚时应用取、放坩埚时应用坩埚钳坩埚钳。（4）燃烧匙：燃烧匙：红磷燃烧红磷燃烧（8）酒精灯）酒精灯：化学实验时常用的加热热源。化学实验时常用的加热热源。使用注意事项：使用注意事项：酒精灯的灯芯要平整。酒精灯的灯芯要平整。添加酒精时，添加酒精时，不超过酒精灯容积的不超过酒精灯容积的2/32/3；酒精；酒精不少于不少于l/4l/4。绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。不要碰

7、倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。应立即用湿布扑盖。2分离物质的仪器分离物质的仪器（1）漏斗）漏斗：分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。普通漏斗普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。用于过滤或向小口容器转移液体。长颈漏斗长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。用于气体发生装置中注入液体。分分液液漏漏斗斗用用于于分分离离密密度度不不同同且且互互不不相相溶溶的的不不同同液液体体，也也可可用于向反应器中随时加液。也用于萃取分离。用于向反应器中随时加液。也用于萃取分离。（2）洗气瓶）洗气瓶：中学一般用广口瓶、

8、锥形瓶或大试管装配。中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其 他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出长进短出”。（2）量筒）量筒：用来量度液体体积。用来量度液体体积。使用注意事项使用注意事项：不不能能加加热热和和量量取取热热的的液液体体，不不能能作作反反应应容容器器，不不能能在在量量筒筒里里稀释溶液。稀释溶液。量量液液时时，量量简简必必须须放放平平，视视线线要要跟跟量量简简内内液液体体的的凹凹液液面面的的最最低处保持低处保持水平水平，再读

9、出液体体积。，再读出液体体积。（3）容量瓶）容量瓶 用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。使用前使用前检检查它是否查它是否漏漏水。用玻璃棒水。用玻璃棒引流引流的方法将溶液转入的方法将溶液转入容量瓶。容量瓶。使用注意事项：使用注意事项：只能配制容量瓶上规定容积的溶液。只能配制容量瓶上规定容积的溶液。单一刻度线单一刻度线容量瓶的容积是在容量瓶的容积是在2020时标定的，转移到瓶中的溶液的时标定的，转移到瓶中的溶液的温度温度 应在应在20左右。左右。只能用于配溶液，不能用于溶解、冷却、储存溶液。只能用于配溶液，不能用于溶解、冷却、储存溶液。配置溶液过程中，只有配

10、置溶液过程中，只有定容定容操作在容量瓶中完成。操作在容量瓶中完成。（4）滴滴定定管管：用用于于准准确确量量取取一一定定体体积积液液体体的的仪仪器器。带带玻玻璃璃活活塞塞的的滴滴定定管管为为酸酸式式滴滴定定管管，带带有有内内装装玻玻璃璃球球的的橡橡皮皮管管的滴定管为碱式滴定管。的滴定管为碱式滴定管。使用注意事项：使用注意事项：酸式红色、碱式蓝色或白色酸式红色、碱式蓝色或白色。（5）量气装置）量气装置 可用广口瓶与量筒组装而成。排到量筒中水可用广口瓶与量筒组装而成。排到量筒中水 的体积，即是该温度、压强下所产生的气体的体积。适用于的体积，即是该温度、压强下所产生的气体的体积。适用于 测量难溶于水的

11、气体体积。测量难溶于水的气体体积。1 1）固体药品的取用）固体药品的取用 药匙。往试管里装入药匙。往试管里装入固体粉末固体粉末时，为避免药品沾在管口和时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的成的纸槽纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些品全部落到底部。有些块状的药品块状的药品可用镊子夹取。可用镊子夹取。2 2）液体药品的取用）液体药品的取用 取取用用很很少少量量液液体体时时可可用用胶胶头头滴滴管管吸吸取取。取取用用较较多多

12、量量液液体体时时可可用用直直接接倾倾注注法法：取取用用细细口口瓶瓶里里的的药药液液时时，先先拿拿下下瓶瓶塞塞，倒倒放放在在桌桌上上，然然后后拿拿起起瓶瓶子子（标标签签应应对对着着手手心心），瓶瓶口口要要紧紧挨挨着着试试管管口口，使使液液体体缓缓缓缓地地倒倒入入试试管管。注注意意防防止止残残留留在在瓶瓶口口的的药药液液流流下下来来，腐腐蚀蚀标标签签。一一般般往往大大口口容容器器或或容容量量瓶瓶、漏漏斗斗里里倾倾注注液液体时，应用体时，应用玻璃棒引流玻璃棒引流。3 3）几种特殊试剂的存放）几种特殊试剂的存放（1 1）钾钾、钙钙、钠钠在在空空气气中中极极易易氧氧化化，遇遇水水发发生生剧剧烈烈反反应应

13、，应应放在放在盛有煤油的广口瓶中盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。以隔绝空气。（2 2）白白磷磷着着火火点点低低（4040），在在空空气气中中能能缓缓慢慢氧氧化化而而自自燃燃，通常保存在通常保存在冷水中冷水中。（3 3）液液溴溴有有毒毒且且易易挥挥发发，需需盛盛放放在在磨磨口口的的细细口口瓶瓶里里，并并加加些些水（水覆盖在液溴上面），起水封作用水（水覆盖在液溴上面），起水封作用。（4 4）碘碘易易升升华华且且具具有有强强烈烈刺刺激激性性气气味味，盛盛放放在在磨磨口口的的广广口口瓶瓶里。里。（5 5）浓浓硝硝酸酸、硝硝酸酸银银见见光光易易分分解解，应应保保存存在在棕棕色色瓶瓶中中，贮贮放放在在黑暗而

14、且温度低黑暗而且温度低的地方。的地方。（6 6）氢氢氧氧化化钠钠固固体体易易潮潮解解，应应盛盛放放在在易易于于密密封封的的干干燥燥大大口口瓶瓶中中保保存存；其其溶溶液液盛盛放放在在无无色色细细口口瓶瓶里里，瓶瓶口口用用橡橡皮皮塞塞塞塞紧紧，不能用玻璃塞。不能用玻璃塞。4）试纸的使用）试纸的使用5）仪器的连接与装配）仪器的连接与装配6）检验装置的气密性）检验装置的气密性7）物质的加热）物质的加热试纸在使用时，一定不能插入试剂里面，一般试纸在使用时，一定不能插入试剂里面，一般都是用玻璃棒都是用玻璃棒蘸取蘸取少量试剂滴在试纸上。少量试剂滴在试纸上。遵循遵循从左到右，从下到上从左到右，从下到上的原则的

15、原则有气体物质参加反应和生成的时候，在装有气体物质参加反应和生成的时候，在装药品之前一定要检查装置的气密性。药品之前一定要检查装置的气密性。先均匀受热，再集中加热；不得冲着自己或他先均匀受热，再集中加热；不得冲着自己或他人，固体加热试管口稍向下倾斜，液体加热斜人，固体加热试管口稍向下倾斜，液体加热斜向上呈向上呈45角。角。8 8）分分液液和和萃萃取取：分分液液是是把把两两种种互互不不相相溶溶、密密度度也也不不相相同同的的液液体体分分离离开开的的方方法。法。萃萃取取是是利利用用溶溶质质在在互互不不相相溶溶的的溶溶剂剂里里的的溶溶解解度度不不同同，用用一一种种溶溶剂剂把把溶溶质质从从它与另一种溶剂

16、所组成的溶液中提取出来它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。的方法。选选择择的的萃萃取取剂剂应应符符合合下下列列要要求求：和和原原溶溶液液中中的的溶溶剂剂互互不不相相溶溶；对对溶溶质质的的溶溶解度要远大于原溶剂，互相之间不发生化学反应。解度要远大于原溶剂，互相之间不发生化学反应。在萃取过程中要注意：在萃取过程中要注意：将将要要萃萃取取的的溶溶液液和和萃萃取取溶溶剂剂依依次次从从上上口口倒倒入入分分液液漏漏斗斗，其其量量不不能能超超过过漏漏斗容积的斗容积的2/32/3，塞好塞子进行振荡。，塞好塞子进行振荡。振振荡荡时时右右手手捏捏住住漏漏斗斗上上口口的的颈颈部部，并并用用食食指指根根部部压

17、压紧紧塞塞子子，以以左左手手握握住住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，例如用四氯化碳萃取溴然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。水里的溴。9）升华升华：升华是指固态物质吸热后不经过液态直接升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。变成气态的过程。利用某些物质具有升华或受热易分解城气体的利用某些物质具有升华或受热易分解城气体的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离来，例

18、如加热使碘升华，来分离I2和和SiO2的混合物的混合物分离分离NHNH4 4ClCl和和NaClNaCl固体。固体。9 9、化学方法分离和提纯物质、化学方法分离和提纯物质用化学方法分离和提纯物质时要注意：用化学方法分离和提纯物质时要注意：不引入新的杂质；不引入新的杂质；不能损耗或减少被提纯物质的质量不能损耗或减少被提纯物质的质量实验操作要简便，不能繁杂。实验操作要简便，不能繁杂。注注：用用化化学学方方法法除除去去溶溶液液中中的的杂杂质质时时，要要使使被被分分离离的的物物质质或或离离子子尽尽可可能能除除净净，需需要要加加入入过过量量的的分分离离试试剂剂，在在多多步步分分离离过过程程中中，后后加加

19、的的试试剂剂应应能能够够把把前前面面所加入的无关物质或离子除去。所加入的无关物质或离子除去。3.常见气体的实验室制法常见气体的实验室制法1 1固固体体或或固固体体混混合合物物加加热热制制备备气气体体，可可用用实实验验室室制制备备氧氧气的装置。如右图所示，可制备的气体有气的装置。如右图所示，可制备的气体有O O2 2、NHNH3 3等。等。该实验装置要注意：该实验装置要注意：（l l）试管口应稍向下倾斜，以）试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。后倒流而引起试管破裂。（2 2）铁夹应夹在距试管口）铁夹应夹在距试管口 l/3l/3处。处。（

20、3 3）胶胶塞塞上上的的导导管管伸伸入入试试管管里里面面不不能能太太长长，否否则则会会妨妨碍碍气体的导出。气体的导出。（一）、气体发生装置的类型（一）、气体发生装置的类型 根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。来选择反应装置。2 2块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置，启普发生器制备，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置，如右图。可制备气体有：如右图。可制备气体有：H H2 2、COCO2 2等。等。实验时要注意：实验

21、时要注意：先把固体药品加入烧瓶，先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品。然后加入液体药品。要正确使用分液漏斗要正确使用分液漏斗。3 3固体与液体或液体与液体的混合物加热制备气体，固体与液体或液体与液体的混合物加热制备气体，可用实验室制备氯气的装置，如右图所示。可制备的气体可用实验室制备氯气的装置，如右图所示。可制备的气体有：有：ClCl2 2、HClHCl等。等。（二）、几种气体制备的反应原理（二）、几种气体制备的反应原理1、O2 2KClO3 2KCl+3O2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O NH3 H2O

22、NH3+H2O3、H2 Zn+H2SO4(稀稀)=ZnSO4+H24、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O5、C2H2 CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH6、Cl2 MnO2+4HCl(浓浓)MnCl2+Cl2+2H2O7、HCl NaCl(固固)+H2SO4(浓浓)NaHSO4+HCl NaCl(固固)+NaHSO4 Na2SO4+HCl8、C2H4 C2H5OH CH2=CH2+H2O2 2排排空空气气集集气气法法：不不与与空空气气发发生生反反应应，且且其其密密度度与与空空气气密密度相差较大的气体度相差较大的气体，都可用排空气集气法收集。，都可用排空气集气法收集

23、。（三）、气体的收集（三）、气体的收集1 1排水集气法：难溶或微溶于水，与水不发生化学反应的气体，排水集气法：难溶或微溶于水，与水不发生化学反应的气体，都可用排水集气法收集。例如都可用排水集气法收集。例如H H2 2、O O2 2、NONO、COCO、CHCH4 4、CHCH2 2CHCH2 2、CHCHCHCH等。用排水集气法收集气体时，导管口等。用排水集气法收集气体时，导管口只能伸入集气瓶内少许。只能伸入集气瓶内少许。2 2气体的净化气体的净化选选择择气气体体吸吸收收剂剂应应根根据据气气体体的的性性质质和和杂杂质质的的性性质质而而确确定定，所所选选用用的的吸吸收收剂剂只只能能吸吸收收气气体

24、体中中的的杂杂质质，而而不不能能与与被被提提纯纯的的气气体体反反应应。一一般般情情况况下下：易易溶溶于于水水的的气气体体杂杂质质可可用用水水来来吸吸收收；酸酸性性杂杂质质可可用用碱碱性性物物质质吸吸收收；碱碱性性杂杂质质可可用用酸酸性性物物质质吸吸收收；水水分分可可用用干干燥燥剂剂来来吸吸收收；能能与与杂杂质质反反应应生生成成沉沉淀淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。(四四)、气体的净化与干燥、气体的净化与干燥1 1气体的净化与干燥装置气体的净化与干燥装置气体的净化常用洗气瓶、干燥管。如图所示。气体的净化常用洗气瓶、干燥管。如图所示。3 3气体干燥剂气体干燥剂

25、常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷。酸性干燥剂能够干燥酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如显酸性或中性的气体，如COCO2 2、SOSO2 2、NONO2 2、HClHCl、H H2 2、ClCl2 2 、O O2 2、CHCH4 4等气体。等气体。碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOHNaOH。碱性干燥剂可以。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如用来干燥显碱性或中性的气体，如NHNH3 3、H H2 2、O O2 2、CHCH4 4等气体。

26、等气体。中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如气体，如O O2 2、H H2 2、CHCH4 4等。等。5、气体的溶解和吸收、气体的溶解和吸收喷泉实验喷泉实验防止倒吸装置防止倒吸装置四、物质的鉴别四、物质的鉴别 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类1 1常见气体的检验常见气体的检验（1 1）氢氢气气：纯纯净净的的氢氢气气在在空空气气中中燃燃烧烧呈呈淡淡蓝蓝色色火火焰焰，混混合合空空气气点点燃燃有有爆爆鸣鸣声声，生生成成物物只只有有水水。不不是是只只有有氢氢气气才才产产生生爆爆鸣鸣声声；

27、可点燃的气体不一定是氢气。可点燃的气体不一定是氢气。（2 2）氧气：可使）氧气：可使带火星的木条复燃带火星的木条复燃。（3 3）氯氯气气：黄黄绿绿色色，能能使使湿湿润润的的碘碘化化钾钾淀淀粉粉试试纸纸变变蓝蓝（O O3 3、NONO2 2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）。也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）。（4 4）氯氯化化氢氢：无无色色有有刺刺激激性性气气味味的的气气体体。在在潮潮湿湿的的空空气气中中形形成成白白雾雾，能能使使湿湿润润的的蓝蓝色色石石蕊蕊试试纸纸变变红红；用用蘸蘸有有浓浓氨氨水水的的玻玻璃璃棒靠近时冒白烟棒靠近时冒白烟；将气体；将气体通入通入AgNO3AgNO3溶液时有白色沉淀

28、生成溶液时有白色沉淀生成。（5 5）二二氧氧化化硫硫：无无色色有有刺刺激激性性气气味味的的气气体体。能能使使品品红红溶溶液液褪褪色色，加加热热后后又又显显红红色色（检检验验）。能能使使酸酸性性高高锰锰酸酸钾钾溶溶液液褪褪色色（吸收）（吸收）。（6 6）氨氨气气：无无色色有有刺刺激激性性气气味味，能能使使湿湿润润的的红红色色石石蕊蕊试试纸纸变变蓝蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟白烟。（7 7）二二氧氧化化氮氮：红红棕棕色色气气体体，通通入入水水中中生生成成无无色色的的溶溶液液并并产产生生无色气体，水溶液显酸性。无色气体，水溶液显酸性。（8 8）一氧化氮：）

29、一氧化氮：无色无色气体，在空气中立即变成气体，在空气中立即变成红棕色红棕色。（9 9）二氧化碳：能使澄清石灰水变浑浊；不能助燃。）二氧化碳：能使澄清石灰水变浑浊；不能助燃。（1010）一一氧氧化化碳碳：可可燃燃烧烧，火火焰焰呈呈淡淡蓝蓝色色，燃燃烧烧后后只只生生成成COCO2 2；能使能使灼热的灼热的CuOCuO由黑色变成红色由黑色变成红色。（1111）甲甲烷烷：无无色色气气体体，可可燃燃，淡淡蓝蓝色色火火焰焰，生生成成水水和和CO2CO2；不不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。（1212）乙乙烯烯：无无色色气气体体、可可燃燃，燃燃烧烧时时有有明明亮亮的的火火焰焰和和黑黑

30、烟烟，生生成水和成水和COCO2 2。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。（1313）乙乙炔炔：无无色色无无臭臭气气体体，可可燃燃，燃燃烧烧时时有有明明亮亮的的火火焰焰和和浓浓烟烟，生成水和生成水和 COCO2 2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。2 2几种重要阳离子的检验几种重要阳离子的检验（l l）H H+能使紫色石蕊试液变为红色。能使紫色石蕊试液变为红色。（2 2）NaNa+、K K+用用焰焰色色反反应应来来检检验验时时，它它们们的的火火焰焰分分别别呈呈黄黄色色、浅紫色（通过钴玻片）。浅紫色（通过钴玻片）。（3 3）BaBa2+2+能能使使稀

31、稀硫硫酸酸或或可可溶溶性性硫硫酸酸盐盐溶溶液液产产生生白白色色BaSOBaSO4 4沉沉淀淀，且沉淀不溶于稀硝酸。且沉淀不溶于稀硝酸。（4 4）MgMg2+2+能能与与NaOHNaOH溶溶液液反反应应生生成成白白色色Mg(OH)Mg(OH)2 2沉沉淀淀，该该沉沉淀淀能能溶于溶于NHNH4 4ClCl溶液。溶液。（5 5）AlAl3+3+能能与与适适量量的的NaOHNaOH溶溶液液反反应应生生成成白白色色Al(OH)Al(OH)3 3絮絮状状沉沉淀淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOHNaOH溶液。溶液。（6 6）AgAg+能能与与稀稀盐盐酸酸或或可可溶溶性性盐盐酸酸盐盐

32、反反应应，生生成成白白色色AgClAgCl沉沉淀淀，不不溶于稀溶于稀 HNOHNO3 3。（7 7）NHNH4 4+铵铵盐盐（或或浓浓溶溶液液）与与NaOHNaOH浓浓溶溶液液反反应应，并并加加热热，放放出出使使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NHNH3 3气体。气体。（8 8）CuCu2+2+蓝蓝色色水水溶溶液液能能与与NaOHNaOH溶溶液液反反应应，生生成成蓝蓝色色的的Cu(OH)Cu(OH)2 2沉沉淀淀，加加热热后后可可转转变变为为黑黑色色的的 CuOCuO沉沉淀淀。含含CuCu2+2+溶溶液液能能与与FeFe、ZnZn片片等等反反应应，在金属

33、片上有红色的铜生成。在金属片上有红色的铜生成。3 3几种重要的阴离子的检验几种重要的阴离子的检验（1 1）OHOH能能使使无无色色酚酚酞酞、紫紫色色石石蕊蕊、橙橙色色的的甲甲基基橙橙等等指指示示剂剂分分别别变变为红色、蓝色、黄色。为红色、蓝色、黄色。（2 2）ClCl能能与与硝硝酸酸银银反反应应，生生成成白白色色的的AgClAgCl沉沉淀淀，沉沉淀淀不不溶溶于于稀稀硝硝酸，能溶于氨水，生成酸，能溶于氨水，生成Ag(NHAg(NH3 3)2 2+。（3 3）BrBr能与硝酸银反应，生成淡黄色能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBrAgBr沉淀，不溶于稀硝酸。沉淀，不溶于稀硝酸。（4 4）I I能能与与

34、硝硝酸酸银银反反应应，生生成成黄黄色色AgIAgI沉沉淀淀，不不溶溶于于稀稀硝硝酸酸；也也能能与氯水反应，生成与氯水反应，生成I I2 2，使淀粉溶液变蓝。，使淀粉溶液变蓝。（5 5）SOSO4 42 2能与含能与含BaBa2+2+溶液反应，生成白色溶液反应，生成白色BaSOBaSO4 4沉淀，不溶于硝酸。沉淀，不溶于硝酸。（6 6）SOSO3 32 2浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SOSO2 2气体，气体，该气体能使品红溶液褪色。能与该气体能使品红溶液褪色。能与BaClBaCl2 2溶液反应，生成白色溶液反应，生成白色BaSOBaSO3

35、3沉沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SOSO2 2气体。气体。（7 7）COCO3 32 2能能与与BaClBaCl2 2溶溶液液反反应应，生生成成白白色色的的BaCOBaCO3 3沉沉淀淀，该该沉沉淀淀溶溶于于硝硝酸酸（或或盐盐酸酸），生生成成无无色色无无味味、能能使使澄澄清清石灰水变浑浊的石灰水变浑浊的COCO2 2气体。气体。（8 8）HCOHCO3 3取取含含HCOHCO3 3盐盐溶溶液液煮煮沸沸，放放出出无无色色无无味味COCO2 2气气体体，气气体体能能使使澄澄清清石石灰灰水水变变浑浑浊浊。或或向向HCOHCO3 3盐盐酸酸溶溶

36、液液里里加加入入稀稀MgSOMgSO4 4溶溶液液，无无现现象象，加加热热煮煮沸沸，有有白白色色沉沉淀淀 MgCOMgCO3 3生成，同时放出生成，同时放出 COCO2 2气体。气体。4 4几种重要有机物的检验几种重要有机物的检验（1 1）乙烯和乙炔可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液退色）乙烯和乙炔可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液退色（2 2）乙乙醇醇：能能够够与与灼灼热热的的螺螺旋旋状状铜铜丝丝反反应应，使使其其表表面面上上黑黑色色CuOCuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。（3 3）乙乙醛醛：能能发发生生银银镜镜反反应应，或或能能与与新新制制的的蓝蓝色

37、色Cu(OH)Cu(OH)2 2加加热热反应，生成红色的反应，生成红色的 CuCu2 2O O沉淀。沉淀。5 5用一种试剂或不用试剂鉴别物质用一种试剂或不用试剂鉴别物质用用一一种种试试剂剂来来鉴鉴别别多多种种物物质质时时，所所选选用用的的试试剂剂必必须须能能和和被被鉴鉴别别的的物物质质大大多多数数能能发发生生反反应应，而而且且能能产产生生不不同同的的实实验验现现象象。常常用用的的鉴鉴别别试试剂剂有有FeClFeCl3 3溶溶液液、NaOHNaOH溶溶液液、NaNa2 2COCO3 3溶溶液液、稀稀H H2 2SOSO4 4、Cu(OH)Cu(OH)2 2悬浊液等。悬浊液等。不用其他试剂来鉴别一

38、组物质，一般情况从两个方面考虑：不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑：利利用用某某些些物物质质的的特特殊殊性性质质（如如颜颜色色、气气味味、溶溶解解性性等等），首首先先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。采采用用一一种种试试剂剂与与其其他他物物质质相相互互反反应应的的现现象象不不同同，进进行行综综合合分分析析鉴别。鉴别。5.定量实验定量实验1 1配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称称量量：用用天天平平称称取取固固体体溶溶质质质质量量，用

39、用量量简简量量取取所所需需液液体体溶溶质质的体积。的体积。溶溶解解：将将固固体体或或液液体体溶溶质质倒倒入入烧烧杯杯中中，加加入入适适量量的的蒸蒸馏馏水水（约为所配溶液体积的（约为所配溶液体积的1/61/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却：冷却到室温冷却：冷却到室温转移：将溶液引流注入容量瓶里。转移：将溶液引流注入容量瓶里。洗洗涤涤：用用适适量量蒸蒸馏馏水水将将烧烧杯杯及及玻玻璃璃棒棒洗洗涤涤2 23 3次次，将将洗洗涤涤液液注入容量瓶。注入容量瓶。定定容容：然然后后继继续续往往容容量量瓶瓶中中小小心心地地加加水水，直直到到液液面面接接近近刻刻度度2 23m3m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。摇匀：把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。摇匀：把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。2.酸碱中和滴定酸碱中和滴定只要求强酸与强碱的中和滴定的实验原理只要求强酸与强碱的中和滴定的实验原理