[高一化学教案元素周期表教案]高中化学元素周期表规律.docx

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1、2.初步掌握碱金属元素的原子结构和元素性质的关系。3.初步了解原子结构决定元素的性质。自主学习 二、元素的性质与原子结构 请同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同 之处。元素名称 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数 碱金属元素 思考与交流1、 在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布 有什么特点 2、在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布对元素的性质 有何影响 实验视频 锂、钠、钾、铷、铯与水的反应思考与交流完成下列表格，并讨论 金属 锂 钠 钾 铷 铯 与水的反应的现象 思考与交流请写出钠与水的化学反应方程式，并尝试的写出锂、钾、 铷与水的化学反应

2、方程式 Li+H2O = Na+H2O = K+H2O = Rb+H2O= 除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H2。小结2M+2H2O = 2MOH+H2 碱性: 实验视频 钠、钾与空气的反应 思考与交流完成下列表格，并讨论 金属 钠 钾 与氧气的反应的现象 思考与交流请写出钠与氧气在加热条件下的化学反应方程式，并尝 试的写出锂与氧气化学反应方程式。Li+O2 = Na+O2 = K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。Rb、C在室温时，遇 到空气会立即燃烧。思考与交流根据实验讨论碱金属的性质有什么相似性和不同。你认 为元素的性质与他们的原子结构有关系吗 (二)碱金

3、属的物理性质的比较 科学探究2根据碱金属的物理性质表格，请总结碱金属的物理性质 有什么共性、递变性碱金属单质 颜色和状态 密度(g/cm-3) 熔点(。C) 沸点(。C) 原子半 径(nm) Li 银白色，柔软 0.534 180.5 1347 0.152 Na 银白色，柔软 0.97 97.81 882.9 0.186 K 银白色，柔软 0.86 63.65 774 0.227 Rb 银白色，柔软 1.532 38.89 668 0.278 C 略带金色，柔软 1.879 28.40 678.4 0.265 反思小结 1、通过学习，总结整个碱金属的性质规律有哪些 2、碱金属有这样的相似性、递

4、变性的本质原因在哪里 课堂达标:1、我国成功研制的铯(133C)原子喷泉钟，使我国时间频 率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电 子数为55，则该原子的中子数为 A、23 B、55 C、78 D、133 2、某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能 最好地解释这个事实的是 A、都是金属元素 B、原子半径相差不大 B、最外层电子数相同 D、最高化合价相同 3、钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误 的是：A、在碱金属中它具有最大的原子半径 B.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸 4、右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系， 碱 下列各性质中不符合图示关系的是 金 A、还原性 B、与水反应的剧烈程度 属 C、熔 点 D、原子半径 的 性质 碱金属的核电荷数 【疑点反馈】：(通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识， 请记录下来) 作业：课本第十一页 2，7，9(1)(2)推荐访问: