[高考化学答题14类高频考点]高考化学高频考点.docx

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1、高考化学答题14类高频考点 高频考点【1】氧化物的分类 1. 氧化物的分类：成盐氧化物: 酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超 氧化物、Fe3O4、Pb3O4等);不成盐氧化物：CO、NO 2. 易混淆概念分辨 酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一 定是酸酐。非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O 酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3 金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、 CrO3(酸性氧化物) 碱性氧化物一定是金属氧化物 NO2因与碱反应不仅生成盐和水

2、，还有NO，因而不是酸性氧化物。Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。高频考点【2】 具有漂白作用的物质 氧化作用：Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆 化合作用：SO2;化学变化;可逆 吸附作用：活性炭;物理变化;可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3 及Na2O2 高频考点【3】能被活性炭吸附的物质 1、有毒气体(NO2、Cl2、NO等)去毒;2、色素漂白;3、水中有臭味的物质净化。高频考点【4】“黑色金属”有哪些 化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。高频考点【5】Fe2+与Fe3+的鉴别方

3、法 Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几 种方法加以鉴别。1.观察法：其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+。2.H2S法：通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+ 溶液 不反应。2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S 3.KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而 Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。Fe3+SCN=Fe(SCN)2+ 4.苯酚法：分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+ 的溶液。Fe3+6C6H5OHFe(C

4、6H5O)63+6H+(了解) 5.碱液法：取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，生 成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+;Fe3+3OH= Fe(OH)3 Fe2+2 NH3H2O=Fe(OH)2+2NH4+ ;4 Fe(OH)2+2H2O+O2=4 Fe(OH)3 6.淀粉KI试纸法：能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液，无变化的是Fe3+溶液。2 Fe3+2I=2 Fe2+I2 7.铜片法：分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液，无明显 现象的是Fe2+溶液。2 Fe3+Cu=2 Fe2+Cu2+ 8.KMnO4法：分别加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液紫红色变浅 的是Fe2+溶液，颜色不变浅的是Fe3+溶液。5 Fe2+MnO4+8H+=5 Fe3+Mn2+4H2O 下一页高考化学答题14类高频考点的内容更精彩推荐访问: