【精品】化学平衡常数(刘跟信一师一优课部优)（可编辑.ppt

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1、化学平衡常数(刘跟信一师一优课部优)回忆回忆：什么是化学平衡状态？什么是化学平衡状态？在一定条件下的可逆反应，正、逆反应速率在一定条件下的可逆反应，正、逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。各组分的浓度保持不变各组分的浓度保持不变【活动探究【活动探究1 1】1.800：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)序序号号平衡平衡浓浓度度/molL1平衡平衡时时COH2OH2CO2c(H2)+c(CO2)c(CO)+c(H2O)c(H2)c(CO2)c(CO)c(H

2、2O)10.333 1.333 0.667 0.66720.273 1.940 0.727 0.72730.758 1.091 0.909 0.90940.667 0.667 0.333 1.3330.8011.0020.6570.9980.9830.9991.2490.998探究探究平衡态时各物质浓度之间的关系平衡态时各物质浓度之间的关系 【活动探究【活动探究1 1】1.425.6：H2(g)+I2(g)2HI(g)序号序号平衡平衡浓浓度度/molL1平衡平衡时时H2I2HIc(HI)c(H2)c(I2)c2(HI)c(H2)c(I2)10.0018310.0031290.0176720.0

3、035600.0012500.0155930.0011410.0011410.00841040.0031940.0031960.023593084.203503.376459.882314.8554.5054.6254.3354.51探究探究平衡态时各物质浓度之间的关系平衡态时各物质浓度之间的关系 一定温度一定温度下，当可逆反应达到化学平衡下，当可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（化学平衡常数（K）。）。一定温度一定温度生成物浓度幂之积生成物浓度

4、幂之积反应物浓度幂之积反应物浓度幂之积比值比值化学平衡常数化学平衡常数 在一定温度下的任意时刻，生成物在一定温度下的任意时刻，生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积所得浓度幂之积除以反应物浓度幂之积所得的商，叫做该反应的的商，叫做该反应的浓度商浓度商（Qc）。）。任意时刻任意时刻1.已知：已知：1000K时，反应时，反应C(s)+2H2(g)CH4(g)的的K8.28107，当各气体物质的量浓度分别，当各气体物质的量浓度分别 为为H2：0.7molL1、CH4：0.2molL1时，该时，该 反应（反应（）A.正向移动正向移动 B.逆向移动逆向移动 C.达到平衡达到平衡 D.无法确定无法确定 试利

5、用试利用Qc和和K的关系解释上节课实验结论：的关系解释上节课实验结论：其它条件不变时，增大反应物浓度，平其它条件不变时，增大反应物浓度，平 衡向正方向移动。衡向正方向移动。探究化学平衡常数的意义探究化学平衡常数的意义 【活动探究【活动探究4 4】2.判断下列哪个反应向正方向进行的程度大？判断下列哪个反应向正方向进行的程度大？思考：思考：K的大小与反应进行的程度有何关系？的大小与反应进行的程度有何关系？25时：时：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)K=5.3101625时：时：N2(g)+2CO2(g)2CO(g)+2NO(g)K=110-59探究化学平衡常数的意义探究化学平衡常数的意义 【

6、活动探究【活动探究4 4】研究研究 K 介于介于10-5105之间的平衡更有意义！之间的平衡更有意义！K 105的反应进行得较完全的反应进行得较完全K 10-5的反应很难进行的反应很难进行3.在一定体积密闭容器中，进行如下反应：在一定体积密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)其平衡常数其平衡常数和温度和温度T的关系如下表，则该反的关系如下表，则该反 应正反应为应正反应为 反应（填反应（填“吸热吸热”或或“放热放热”）。）。T/C70080083010001200K0.60.91.01.72.6探究化学平衡常数的意义探究化学平衡常数的意义 【活动探究【活动探究

7、4 4】【课堂小结】【课堂小结】K概念及书写规则概念及书写规则 影响因素影响因素意义意义 对于可逆反应对于可逆反应C(s)+CO2(g)CO(g)，在一定，在一定 温度下其化学平衡常数为温度下其化学平衡常数为K，下列条件变化中，下列条件变化中，能使能使K发生变化的是（发生变化的是（）A将将C(s)的表面积增大的表面积增大 B增大体系的压强增大体系的压强 C升高体系的温度升高体系的温度 D实用合适的催化剂实用合适的催化剂【知识应用【知识应用】已知：已知：t C 时时，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)K1 2NO2(g)N2O4(g)K2 则该温度下，反应则该温度下，反应2NO(g)+O2(

8、g)N2O4(g)的的K=（用（用K1和和K2的关系式表示）。的关系式表示）。【知识应用【知识应用】在一定温度下，某容积为在一定温度下，某容积为1L的的容器中发生可逆容器中发生可逆 反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3，已知平衡时，已知平衡时N2和和 NH3的物质的量浓度均为的物质的量浓度均为4molL1，且该温度，且该温度 下的平衡常数下的平衡常数K=4。此时若保持容器体积和温度。此时若保持容器体积和温度 不变，向其中再各通入不变，向其中再各通入1mol N2、H2和和NH3，则，则 该反应（该反应（）A向右移动向右移动 B向左移动向左移动 C不移动不移动 D无法确定无法确定【知识应用【

9、知识应用】高炉高炉炼铁炼铁中中发发生的反生的反应应之一如下：之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)（H0）写出写出该该反反应应的平衡常数表达式的平衡常数表达式K=；若升高温度，若升高温度，则则平衡常数平衡常数K值值将将 (填填“增大增大”、“减小减小”或或“不不变变”)；已知已知1100时时，该该反反应应的平衡常数的平衡常数K=0.263，若，若测测得得 高炉中高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在，在这这种种 情况下，情况下，该该反反应应 (填填“是是”或或“没有没有”)处处于化学平衡于化学平衡 状状态态，此，此时时化学反化学反应应速率是速率是v(正正)v(逆逆)(填填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”)，其原因是，其原因是 。【知识应用【知识应用】【作【作 业业】1.课后整理笔记，对本节所学知识进行整理归纳课后整理笔记，对本节所学知识进行整理归纳；2.完成红对勾相应练习。完成红对勾相应练习。