HCL和HAC混合液的电位滴定.ppt

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1、实验二 HCl和HAc混合液的电位滴定 一、方法原理一、方法原理 n n强酸和弱酸混合液的滴定要比单强酸和弱酸混合液的滴定要比单一组份的酸碱滴定复杂，因此采一组份的酸碱滴定复杂，因此采用电位滴定法测定。在滴定过程用电位滴定法测定。在滴定过程中，随着滴定剂中，随着滴定剂NaOH的不断加的不断加入，溶液的入，溶液的pH值不断在变化。因值不断在变化。因HCl是强酸，是强酸，HCl组份首先被滴定，组份首先被滴定，达到第一化学计量点时，即出现达到第一化学计量点时，即出现第一个第一个“突跃突跃”，此时产物为，此时产物为NaCl+HAc。n n继续用继续用继续用继续用NaOHNaOH滴定，滴定，滴定，滴定，

2、HAcHAc与与与与NaOHNaOH溶溶溶溶液定量反应，达到化学计量点时，形液定量反应，达到化学计量点时，形液定量反应，达到化学计量点时，形液定量反应，达到化学计量点时，形成第二个成第二个成第二个成第二个“突跃突跃突跃突跃”，滴定产物为，滴定产物为，滴定产物为，滴定产物为NaClNaCl +NaAcNaAc。n n由加入的由加入的由加入的由加入的NaOHNaOH体积体积体积体积V V和测得的和测得的和测得的和测得的pHpH值，值，值，值，绘制绘制绘制绘制pHVpHV滴定曲线，由此曲线分别滴定曲线，由此曲线分别滴定曲线，由此曲线分别滴定曲线，由此曲线分别确定确定确定确定HClHCl和和和和HAc

3、HAc的化学计量点，从而的化学计量点，从而的化学计量点，从而的化学计量点，从而计算混合液中计算混合液中计算混合液中计算混合液中HAcHAc和和和和HClHCl组份的含量。组份的含量。组份的含量。组份的含量。二、主要试剂和仪器 n n 电位滴定计或酸度计一台。电位滴定计或酸度计一台。电磁搅拌器。电磁搅拌器。NaOH溶液：溶液：0.2mol/L，邻苯，邻苯二甲酸氢钾基准物。二甲酸氢钾基准物。HAc 与与HCl 混合试液。混合试液。酚酞指示剂酚酞指示剂0.2%乙醇溶液。乙醇溶液。标准缓冲溶液：标准缓冲溶液：0.025mol/L KH2PO4与与0.0250mol/L Na2HPO4溶液等体积混合，溶

4、液等体积混合，pH为为6.864。三、实验步骤 n n 0.02mol/L NaOH溶液 的精密配置n n 电位滴定装置及使用方法：n n 接通电源，仪器预热接通电源，仪器预热10101515分钟分钟 n n(2)(2)校正。用标准缓冲溶液对仪器进行校正。用标准缓冲溶液对仪器进行较正。较正。n n(3)(3)检查仪器正常后，再测液。吸取试检查仪器正常后，再测液。吸取试液液25.00mL25.00mL于于100100或或150mL150mL小烧杯中，小烧杯中，用用0.02mol/L 0.02mol/L NaOHNaOH溶液滴定，开始时溶液滴定，开始时每滴入每滴入5.00mL5.00mL测定一次测

5、定一次pHpH值，这样值，这样连续滴定二次。然后滴入滴定剂每间连续滴定二次。然后滴入滴定剂每间隔隔2mL2mL测定相应的测定相应的pHpH值。临近第一突值。临近第一突跃范围，滴入跃范围，滴入NaOHNaOH每隔每隔0.2mL0.2mL测定测定相应的相应的pHpH值。值。n n(4)加入12滴酚酞指示剂，继续用NaOH标准溶液滴定，加入滴定剂每隔2mL测量相应的pH值。滴定溶液呈现微红色，然后滴入少量的NaOH，多测几次即可终止实验。作图和数据处理的方法 n n 绘制绘制pHV滴定曲线。以滴定滴定曲线。以滴定剂剂NaOH的的V为横坐标，为横坐标，pH值为值为纵坐标作图。纵坐标作图。第一突跃部分应

6、是第一突跃部分应是HCl与与NaOH按化学计量量作用形成的按化学计量量作用形成的区域，在区域，在pHV滴定曲线上，用滴定曲线上，用“三切法三切法”作图求作图求pHsp1，计算，计算HCl的量。的量。n n 第二突跃部分应为第二突跃部分应为HAc与与NaOH按化学计量量作用形成的按化学计量量作用形成的区域，在区域，在pHV滴定曲线上用滴定曲线上用“三切线三切线”法求法求pHsp2，计算，计算HAc的量。的量。“三切线三切线”法求化学计量点的法求化学计量点的pH值介绍。值介绍。n n以以以以V VNaOHNaOH为横坐标，对应的为横坐标，对应的为横坐标，对应的为横坐标，对应的pHpH值为值为值为值

7、为纵坐标，绘制纵坐标，绘制纵坐标，绘制纵坐标，绘制pHpHV V滴定曲线。在滴滴定曲线。在滴滴定曲线。在滴滴定曲线。在滴定曲线两端平坦转折处作定曲线两端平坦转折处作定曲线两端平坦转折处作定曲线两端平坦转折处作ABAB、CDCD两两两两条切线，在曲线条切线，在曲线条切线，在曲线条切线，在曲线“突跃部分突跃部分突跃部分突跃部分”作作作作EFEF切切切切线与线与线与线与ABAB及及及及CDCD二线相交于二线相交于二线相交于二线相交于P P，QQ二点，二点，二点，二点，通过通过通过通过P P，QQ二点作二点作二点作二点作PGPG，QHQH两条线平行两条线平行两条线平行两条线平行横坐标，然后在此两条线之

8、间作垂直横坐标，然后在此两条线之间作垂直横坐标，然后在此两条线之间作垂直横坐标，然后在此两条线之间作垂直直线，在垂线之半直线，在垂线之半直线，在垂线之半直线，在垂线之半“O”O”点处，作点处，作点处，作点处，作OOOO线平行于横坐标；此线平行于横坐标；此线平行于横坐标；此线平行于横坐标；此“O”O”点称为拐点称为拐点称为拐点称为拐点，即为化学计量点。此点，即为化学计量点。此点，即为化学计量点。此点，即为化学计量点。此“O”O”点垂点垂点垂点垂直相交与直相交与直相交与直相交与pHpH与与与与V V坐标处分别得到化学坐标处分别得到化学坐标处分别得到化学坐标处分别得到化学计量点的计量点的计量点的计量点的pHpH值和滴定剂值和滴定剂值和滴定剂值和滴定剂NaOHNaOH的体积的体积的体积的体积（mLmL）。）。）。）。四结果五、思考题n n 用标准缓冲溶液校正的作用是用标准缓冲溶液校正的作用是什么？什么？2.你是否有其他方法来确定化学你是否有其他方法来确定化学计量点的计量点的pH值？值？