【化学】高中化学新课标（人教版）必修一优秀课件2.0《化学物质及其变化》PPT课件（新人教版-必修1） （PPT）.ppt

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1、新课标人教版课件系列高中化学必修必修第二章化学物质及其变化教学目标教学目标v1、巩固物质的分类及方法，了解胶体的主要性质。v2、进一了解离子反应的本质及离子方程式书写。v、进一步了解氧化还原反应的实质及有关基本概念。v教学重点：教学重点：v1、离子反应的本质及离子方程式书写。v2、氧化还原反应的实质及有关基本概念。第二章化学物质及其变化第一节 物质的分类第二章 化学物质及其变化第一节第一节 物质的分类物质的分类图图1、图书馆陈列的图书、图书馆陈列的图书图图2、商场摆放的商品、商场摆放的商品 对于多达千万的化学物质和更多的化学反应，人们要想认识它们的规律性，就必须运用分类的方法，按照事先设定的“

2、标准”进行分类。化学物质化学物质纯净物纯净物混合物混合物单质单质化合物化合物金属单质金属单质非金属单质非金属单质酸酸碱碱氧化物氧化物盐盐溶液溶液胶体胶体浊液浊液悬浊液悬浊液乳浊液乳浊液化学反应化学反应按反应前后种类、按反应前后种类、类别分类类别分类按得氧，失氧按得氧，失氧分类分类化合反应化合反应A+B=AB分解反应分解反应AB=A+B置换反应置换反应A+BC=AB+C复分解反应复分解反应AB+CD=AD+BC氧化反应氧化反应还原反应还原反应例如例如:2CuO+C=2Cu+CO2高温高温分类的方法：分类的方法：交叉分类法 能够提高人们的工作、学习效率，使人们更能够提高人们的工作、学习效率，使人们

3、更 快，更便捷快，更便捷地达到目的等。地达到目的等。分类的意义：分类的意义：H2SO4HClHNO3H2SO3含氧酸含氧酸无氧酸无氧酸一元酸一元酸二元酸二元酸交叉分类法对事物认识较全面，弥补单一对事物认识较全面，弥补单一分类方法的不足。分类方法的不足。树状分类法H2SO4HClNaOHCa(OH)2Na2SO4CaCO3CO2CaO把事物认识得更加深刻，促进科学把事物认识得更加深刻，促进科学发展发展石石油油产产品品及及其其应应用用汽油汽油煤油煤油柴油柴油润滑油润滑油石蜡石蜡沥青沥青液化石油汽液化石油汽汽车发动机燃料汽车发动机燃料飞机、煤油炉燃料飞机、煤油炉燃料柴油发动机燃料柴油发动机燃料机油机

4、油各种化工原料各种化工原料铺路铺路树状分类法树状分类法1、下列物质按不同的分类标准选择，可选出、下列物质按不同的分类标准选择，可选出与其他三项不属同类的物质？与其他三项不属同类的物质？（1）选选_.标准是标准是_.（2）选选_.标准是标准是_.A.盐酸盐酸 B.浓硫酸浓硫酸 C.硝酸溶液硝酸溶液 D.纯碱纯碱 2、按照物质的组成和性质，对纯净物进、按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图，然后选择下列行分类，作出树状分类图，然后选择下列合适的物质类别上合适的物质类别上.O2 Cu 硫酸溶液硫酸溶液 Ba(OH)2 KNO3 CO2 空气空气D其它三种都是溶液其它三种都是溶液D其它

5、三种都是酸其它三种都是酸九种九种分散系（分类）分散系（分类）分散系及其分类分散系及其分类 把一种（或多种）物质分散在另一种（或把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质所得到的体系，叫做多种）物质所得到的体系，叫做分散系分散系。前者。前者属于被分散物质，称做属于被分散物质，称做分散质分散质；后者起容纳分；后者起容纳分散质的作用，称做散质的作用，称做分散剂分散剂 按照分散质或分散剂的聚集状态（气、固、液）按照分散质或分散剂的聚集状态（气、固、液）来分，有来分，有9种类型：种类型：分散分散质质 分散剂分散剂实实 例例汽汽汽汽空气空气液液汽汽云、雾云、雾固固汽汽烟灰尘烟灰尘汽汽液液泡沫泡沫液液液

6、液牛奶、酒精的水溶液牛奶、酒精的水溶液固固液液糖水、油漆糖水、油漆汽汽固固泡沫塑料泡沫塑料液液固固珍珠（包藏着水的碳酸钙）珍珠（包藏着水的碳酸钙）固固固固有色玻璃、合金有色玻璃、合金分散系的分类分散系的分类分散系分散质粒子大小主要特征举例溶液溶液 100 nm不稳定、不均一不稳定、不均一泥浆水泥浆水溶液溶液胶体胶体浊液浊液分散质粒子大小当分散剂是水或其它液体时当分散剂是水或其它液体时小结：小结：三种分散系对比，溶液是最稳定的，而浊液是很不稳定，胶体则介于两者中间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系介稳体系下面我们通过实验来探究胶体与溶液的区别：【实验21】Fe(OH)3胶体的制备及胶体、溶液

7、、浊液胶体的制备及胶体、溶液、浊液外观特征的比较外观特征的比较现象：Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是均一、稳定、透明的，而泥水浑浊，不透明，有泥沙沉淀结论：结论：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体胶体)+3HCl 胶体和溶液都属于稳定的分散系，而浊胶体和溶液都属于稳定的分散系，而浊液属于不稳定的分散系液属于不稳定的分散系【实验22】验证验证Fe(OH)3胶体和胶体和CuSO4溶液是否发溶液是否发生生丁达尔效应丁达尔效应现象：结论：结论：可见到Fe(OH)3胶体有一条光亮的“通路”，而CuSO4溶液看不到此现象胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，丁达尔胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能

8、，丁达尔效应是区别溶液与胶体常用的物理方法效应是区别溶液与胶体常用的物理方法【实验23】过滤过滤Fe(OH)3胶体和泥水胶体和泥水现象：结论：结论：Fe(OH)3胶体全透过滤纸，没得到滤渣，过滤后的液体还是红褐色；泥水过滤后在滤纸上得到泥沙，而过滤后的液体是澄清、透明的。胶体粒子可以通过滤纸空隙，浊液分散质胶体粒子可以通过滤纸空隙，浊液分散质粒子则不行粒子则不行胶体的用途：胶体的用途：（1）盐卤点豆腐；）盐卤点豆腐；（2）肥皂的制取和分离；）肥皂的制取和分离；（3）明矾净水；）明矾净水；（4）FeCl3溶液用于伤口止血。溶液用于伤口止血。（5）水泥硬化；）水泥硬化；（6）冶金厂大量烟尘用高压电

9、除去。）冶金厂大量烟尘用高压电除去。（7）土壤胶体中离子吸附和交换过程，保肥作用。）土壤胶体中离子吸附和交换过程，保肥作用。当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。胶体中分散质微粒对可见光（波长为400700nm）散射而形成的。区别溶液和胶体。丁达尔效应：丁达尔效应：丁达尔现象产生的原因：丁达尔现象产生的原因：丁达尔现象的应用：丁达尔现象的应用：退出退出分散系分散系溶液溶液胶体胶体悬悬，乳，乳浊浊液液分散分散质质粒子的大粒子的大小（小（nm）外外观观特征特征能否通能否通过过滤纸滤纸是否有丁是否有丁达达尔尔现现象象事例事例分散系分散系溶液溶液胶体胶体悬悬

10、，乳，乳浊浊液液分散分散质质粒粒子的大小子的大小1nm1100nm100nm外外观观特征特征均匀，透明，均匀，透明，稳稳定定均匀，有的均匀，有的透明，透明，较稳较稳定定不均匀，不不均匀，不透明，不透明，不稳稳定定能否通能否通过过滤纸滤纸能能能能不能不能是否有丁是否有丁达达尔尔现现象象无无有有无无事例事例NaCl溶液，蔗溶液，蔗糖溶液糖溶液Fe(OH)3胶胶体体泥水泥水A、根据分散质粒子的大小根据分散质粒子的大小 (当分散剂是水或其他液体时当分散剂是水或其他液体时)分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液小于小于1nm1100nm大于大于100nm分散系的分类：B、根据分散质和分散剂的状态不同根据分

11、散质和分散剂的状态不同胶体胶体气溶胶气溶胶液溶胶液溶胶固溶胶固溶胶思考思考1、空气中如果没有气溶胶会怎么样？、空气中如果没有气溶胶会怎么样？夜晚用手电筒照射夜空夜晚用手电筒照射夜空放放电影时电影时,放映室射到银幕上的光柱放映室射到银幕上的光柱光线光线透过树叶间透过树叶间的缝隙射入的缝隙射入密林中密林中？空气也是胶体吗空气也是胶体吗?是的。叫气溶胶思考思考胶体为什么具有介稳性？胶体为什么具有介稳性？原因一原因一 胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥，要使胶体聚沉，就要克服排斥力，消除胶粒

12、所要使胶体聚沉，就要克服排斥力，消除胶粒所带电荷带电荷 原因二原因二 胶体粒子在不停的做布朗运动胶体粒子在不停的做布朗运动第二章化学物质及其变化第二节 离子反应化化学学反反应应根据反应物和生成根据反应物和生成物类别及种类划分物类别及种类划分前提测评前提测评1化合反应化合反应 分解反应分解反应 置换反应置换反应 复分解反应复分解反应氧化还原反应氧化还原反应 非氧化还原反应非氧化还原反应根据是否有根据是否有电子转移电子转移 根据是否有根据是否有离子参加离子参加 离子反应离子反应非离子反应非离子反应其它方法其它方法课时一课时一第二节第二节 离子反应离子反应思考思考1 1：下列物质中哪些能导电下列物质

13、中哪些能导电?为什么能导电为什么能导电?盐酸、盐酸、NaOH溶液、溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、溶液、Cu。小结：小结：铁、铜能导电铁、铜能导电思考思考2 2：在盐酸、在盐酸、NaOHNaOH溶液、溶液、K K2 2SOSO4 4溶液里的自由移动的离子是怎溶液里的自由移动的离子是怎样产生的样产生的?是否所有溶液都能导电？是否所有溶液都能导电？小结：小结：自由移动的离子是电离产生自由移动的离子是电离产生 ，并不是所有溶液都能导电，并不是所有溶液都能导电盐酸、盐酸、NaOHNaOH溶液、溶液、K K2 2SOSO4 4溶液能导电溶液能导电

14、因为其中有自由移动的因为其中有自由移动的电子电子存在。存在。因为它们的溶液中有自由移动的因为它们的溶液中有自由移动的离子离子存在。存在。一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质 电解质：在电解质：在水溶液里或熔化状态下水溶液里或熔化状态下能够导电的能够导电的化合物化合物，如如酸、碱、盐等。酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。如蔗糖、酒精等。下列物质中哪些是电解质下列物质中哪些是电解质?Cu、NaCl固体、固体、NaOH固体、固体、K2SO4溶液、溶液、CO2、蔗糖、蔗糖、NaCl溶液、溶液、H2O、酒

15、精。酒精。讨论：讨论：结论：结论：NaCl固体、固体、NaOH固体是电解质固体是电解质课时一课时一二、强电解质和弱电解质二、强电解质和弱电解质 思考思考3：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同是否相同?课时一课时一导电实验导电实验思考思考3：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同是否相同?1.1.强电解质：强电解质：在水溶液中在水溶液中全部全部电离成离子的电解质。电离成离子的电解质。如如NaClNaCl、NaOHNaOH、盐酸等盐酸等 2.2.弱电解质：弱电解质：在水溶

16、液中只一在水溶液中只一部分部分电离成离子的电电离成离子的电解质。如解质。如NH3H2O、醋酸醋酸等。等。3.3.强弱电解质的区别。强弱电解质的区别。强电解质强电解质弱电解质弱电解质电离程度电离程度溶液里粒子溶液里粒子同同条件下导电性条件下导电性物质类别物质类别化合物类型化合物类型完全完全部分部分水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子强强弱弱强酸、强碱、大多数盐强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水离子化合物，某些共价化合物离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物课时一课时一讨论讨论 BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于等难溶于水的盐是否属电解质水的盐是否属电解

17、质?醋酸醋酸易溶，是易溶，是否属强电解质否属强电解质?小结：小结：BSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质，的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质，醋酸醋酸易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。课时一课时一课时二课时二第二节第二节 离子反应离子反应前提测评：前提测评：一一、在在下下列列物物质质中中：CHCH3 3COOH

18、 COOH HCHCN NOH OH Cu(OH)Cu(OH)2 2 AgClAgCl N N2 2COCO3 3 CC2 2H H5 5OH HOH H2 2O SOO SO2 2FeFe1 1属于强电解质的是属于强电解质的是_2 2属于弱电解质的是属于弱电解质的是_3 3属于非电解质的是属于非电解质的是_4 4溶液中主要以离子形式存在的是溶液中主要以离子形式存在的是_ 二、请完成下列方程式：二、请完成下列方程式：1 1、CuClCuCl2 2+2AgNO+2AgNO3 3 3 3、NaCl+CuSONaCl+CuSO4 42 2、CuSOCuSO4 4+BaCl+BaCl2 2 =2AgC

19、l+Cu(NO=2AgCl+Cu(NO3 3)2 2=BaSO=BaSO4 4+CuCl+CuCl2 2不反应不反应 =2AgCl+Cu(NO=2AgCl+Cu(NO3 3)2 2课时二课时二三、离子反应三、离子反应1 1离子反应：有离子参加的反应。离子反应：有离子参加的反应。编号编号1 12 23 3反应反应CuSOCuSO4 4+NaClNaClCuSOCuSO4 4+BaCl+BaCl2 2CuClCuCl2 2+AgNO+AgNO3 3现象现象结论结论和和解释解释有有难溶于稀难溶于稀HNO3的白色的白色沉淀生成沉淀生成有有白色沉淀生白色沉淀生成，滤液为蓝成，滤液为蓝色色无无明显现象，明

20、显现象，溶液仍为蓝色溶液仍为蓝色Ag+Cl-=AgClNO3-、Cu2+没有参没有参加反应加反应Ba2+SO42-=BaSO4Cl-、Cu2+没有参加没有参加反应反应没有发生反应，没有发生反应，溶液中仍为溶液中仍为Na+、Cl-、Cu2+、SO42-实验探究实验探究:下列各组物质两两之间，哪些可以发生化学反应下列各组物质两两之间，哪些可以发生化学反应能反应的有何现象，写出相应的化学反应方式能反应的有何现象，写出相应的化学反应方式。1 CuSO1 CuSO4 4.BaCl.BaCl2.2.NaCl 2 Na2 Na2 2COCO3 3.HClHCl.NaCl 3 3 NaOH.HClNaOH.H

21、Cl.NaCl 酚酞酚酞 反应过程反应过程反应过程反应过程讨论讨论：1 上述反应是不是所有的离子都参加了？上述反应是不是所有的离子都参加了？参加反应的离子在溶液中浓度如何变化参加反应的离子在溶液中浓度如何变化？为什么会有这样的变化？为什么会有这样的变化？2 发生复分解反应的条件是什么？发生复分解反应的条件是什么？3 请尝试用化学符号把实际上发生的请尝试用化学符号把实际上发生的 反应表示出来。反应表示出来。离子反应离子反应:就是有离子参加或生就是有离子参加或生 成的反应成的反应复分解反应的条件复分解反应的条件:生成沉淀生成沉淀 生成气体生成气体 生成水生成水离子方程式离子方程式:用实际参加反应的

22、离子符用实际参加反应的离子符号来表示溶液中离子反应号来表示溶液中离子反应的式子的式子优优 点点:能揭示反应的实质能揭示反应的实质离子反应的条件：离子反应的条件：生成沉淀生成沉淀(生成更难溶的物质生成更难溶的物质)；离子之间结合成气体挥发掉；离子之间结合成气体挥发掉；离子之间结合成难电离的物质（离子之间结合成难电离的物质（弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水）Cu2+H2SCuS2H+2H+S2-H2SCH3COO-H+CH3COOH离子反应总是向着离子反应总是向着降低降低某种离子浓度，某种离子浓度，减少减少某离子数目的方向进行某离子数目的方向进行离子方程式的书写离子方程式的书写步骤步骤:1、写写 2、

23、改改 3、删删 4、查查NaOH+HCl=NaCl+H2OCuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2写写:即写出化学反应方程式即写出化学反应方程式例例:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O改改:把易溶于水并且易电离的反应物把易溶于水并且易电离的反应物.生成物改写成离子的形式生成物改写成离子的形式(难溶或难电离物质,气态物质、单质、氧化物仍用“分子式”表示)Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-=BaSO4+Cu2+2Cl-Na+CO32-+2H+2Cl-=Na+2Cl-+CO2+H2ONa+OH-+H+Cl-=Na+Cl-+H2O删删:即删去方程式两边不参加反即删去方程式两边不

24、参加反应的离子应的离子:SO42-+Ba2+=BaSO4CO32-+2H+=CO2 +H2OOH-+H+=H2O查查:例例:判断下列离子方程式是否配判断下列离子方程式是否配平平Cu+Ag+=Cu2+AgFe3+Fe=2Fe2+1.要看质量守恒要看质量守恒2.要看电荷是否守恒要看电荷是否守恒结论：结论：3.必须符合反应事实必须符合反应事实练习练习v1 写出硫酸和氢氧化钡溶液混合的离子方程写出硫酸和氢氧化钡溶液混合的离子方程式式 2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4v2写出铁加入硫酸铜溶液的离子方程式写出铁加入硫酸铜溶液的离子方程式 Fe+Cu2+=Fe2+Cuv3已知钠和水的

25、反应方程式为：已知钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 写出该反应的离子方写出该反应的离子方程式：程式：v2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4探究v分别写出分别写出 NaOH+H2SO4 KOH+HNO3Ba(OH)2+HCl 的离子方程式：的离子方程式：H+OH-=H2Ov离子方程式的优点有哪些离子方程式的优点有哪些?v酸碱中和反应的实质是什么酸碱中和反应的实质是什么?v酸和碱的反应是否都如此表示酸和碱的反应是否都如此表示?思考：能用思考：能用Cl-+Ag+=AgCl 表示的化学反应有哪些？表示的化学反应有哪些？练习

26、练习1.下列各组离子能在溶液中大量共下列各组离子能在溶液中大量共存的是存的是()A Cl-Na+NO3-Ag+B K+H+OH-Cl-C CO32-Na+Cl-H+D Cu2+SO42-Cl-H+2.某无色溶液中，可大量共存的离子某无色溶液中，可大量共存的离子组是组是()A.Na+Ba2+SO42-Cl-B.Cu2+NO3-Cl-SO42-C.K+Cl-Na+CO32-D.K+Ba2+SO42-OH-离子共存问题离子共存问题v能反应则不能大量共存，常见如下反应：能反应则不能大量共存，常见如下反应：1、生成沉淀而不能大量共存、生成沉淀而不能大量共存 判断原则判断原则:溶解性表中不溶或微溶的物质的

27、阴、溶解性表中不溶或微溶的物质的阴、阳离子，不能大量共存。阳离子，不能大量共存。如如:Ag+和和Cl-、Fe3+和和OH-、Cu2+和和S2-等。等。2、生成挥发性而不能共存、生成挥发性而不能共存 判断原则判断原则:有不稳定酸或不稳定碱生成。有不稳定酸或不稳定碱生成。如如:H+和和OH-、H+和和CO32-，H+和和SO32-，H+和和HSO3-，NH4+和和OH-等都不能在溶液中等都不能在溶液中大量共存。大量共存。3、生成弱电解质而不能大量共存、生成弱电解质而不能大量共存 判断原则判断原则:有弱酸、弱碱和水等弱电解质有弱酸、弱碱和水等弱电解质 生生成，它们在水溶液中主要以难成，它们在水溶液中

28、主要以难 电离的分子状态存电离的分子状态存在，因此不能大量共存。在，因此不能大量共存。如如:H+和和OH-、H+和和CO32-，H+和和PO43-等。等。不能大量离子共存不能大量离子共存5、酸碱环境不同而不能大量共存、酸碱环境不同而不能大量共存 判断原则判断原则:只能存在于酸性环境中的离子和只只能存在于酸性环境中的离子和只能存在于碱性环境中的离子，它们不能共能存在于碱性环境中的离子，它们不能共 存。存。在强酸性条件下：在强酸性条件下：在强酸性条件下：在强酸性条件下：OHOH-CO CO3 32-2-HCO HCO3 3-等等等等 在强碱性条件下在强碱性条件下在强碱性条件下在强碱性条件下:HH+

29、HCO HCO3 3-Mg Mg2 2+等等等等另外要注意条件：如颜色问题：另外要注意条件：如颜色问题：另外要注意条件：如颜色问题：另外要注意条件：如颜色问题：FeFe3+3+Fe Fe2+2+CuCu2+2+MnO MnO4 4-不能大量离子共存不能大量离子共存 小结小结v离子反应的概念:v用离子方程式表示反应的优点:v离子反应牵涉到离子共存的问题:vH+OH-=H2O是否仅是否仅表示酸碱反应表示酸碱反应?1.1.在强酸性条件下：在强酸性条件下：在强酸性条件下：在强酸性条件下：OHOH-CO CO3 32-2-HCOHCO3 3-等等等等2.2.在强碱性条件下在强碱性条件下在强碱性条件下在强

30、碱性条件下:HH+HCO HCO3 3-Mg Mg2+2+等等等等3.3.生成沉淀：生成沉淀：生成沉淀：生成沉淀：ClCl-+Ag+Ag+等等等等另外要注意条件：如颜色问题：另外要注意条件：如颜色问题：另外要注意条件：如颜色问题：另外要注意条件：如颜色问题：FeFe3+3+FeFe2+2+Cu Cu2+2+MnO MnO4 4-第二章化学物质及其变化第三节 氧化还原反应思考：请举几个氧化反应和还原反应的实例思考：请举几个氧化反应和还原反应的实例,指指出这类化学反应的分类标准是什么出这类化学反应的分类标准是什么?观察我们周围的物质，有哪些是被氧化的产物？思考思考与交流与交流Fe Fe2O3 在我

31、们生活的大气圈中，最具反应活性的物质是什么？它能与哪些物质发生反应？C+O2=CO2S+O2=SO2CH4+2O2=CO2+2H2O 点燃点燃点燃氧化反应氧化反应南钢南钢2号新炉号新炉设计炉容：设计炉容：2550 m3Fe2O3 Fe还原反应还原反应幽深的水域隐藏着许多危险的动物，其中最危险的当属放电鱼。这种身长4米的潜伏杀手，狡诈而诡异。它能放出一千多伏的电流，即便是最庞大的猎物也不堪一击。生物体的氧化反应CuOCuO失氧，失氧，发发生生还还原反原反应应。CuOCuO失氧，发生还原反应；失氧，发生还原反应；CuOCuO H H2 2 Cu Cu H H2 2O O2CuO 2CuO C C

32、2Cu 2Cu COCO2 2分类标分类标准准:得氧得氧失氧失氧思考：氧化反应和还原反应是分别独立进行的思考：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？吗？氧化反应和还氧化反应和还原反应总是同原反应总是同时进行时进行思考：请判断上述反应中各元素的化合价在反应思考：请判断上述反应中各元素的化合价在反应前后有无变化？怎样变化？前后有无变化？怎样变化？H H2 2得氧，得氧，发发生氧化反生氧化反应应；C C得氧，发生氧化反应。得氧，发生氧化反应。CuO+H2=Cu+H2OFe2O3+3CO=2Fe+3CO2化合价升高，化合价升高，化合价升高，化合价升高，化合价降低，化合价降低，化合价降低，化合价降低，+

33、2 2 0 0 +1 -2+3 2 +2 -2 0 +4 -2 被还原被还原被还原被还原被氧化被氧化被氧化被氧化（2）得、失氧过程与化合价变化的关系）得、失氧过程与化合价变化的关系化合价化合价升高升高，被被氧化氧化化合价化合价升高升高，化合价化合价降低降低，化合价化合价降低降低，被被还原还原被被还原还原被被氧化氧化CuOCuO H H2 2 Cu Cu H H2 2O O2CuO 2CuO C C 2Cu 2Cu COCO2 2+2+2+1+1+2+2+4+4化合价降低，被还原化合价降低，被还原（氧化反应）（氧化反应）化合价降低，被还原化合价降低，被还原化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化结论

34、：结论：得氧得氧失氧失氧化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化（还原反应）（还原反应）（氧化反应）（氧化反应）（还原反应）（还原反应）化合价升高化合价升高氧化反应氧化反应化合价降低化合价降低还原反应还原反应2Cu +O2 =2CuO化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化化合价降低，被还原化合价降低，被还原2NaBr +Cl2=Br2+2NaCl 化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化化合价降低，被还原化合价降低，被还原0 0 +2 -2+1 -1 0 0 +1 -1物质所含元素化合价升高的反应是物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是物质所含元素化合价降低的反应是

35、还原反应还原反应凡是有元素化合价升降的化学反应都是凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应氧化还原反应并非只有得氧、失并非只有得氧、失氧的反应才是氧化氧的反应才是氧化还原反应还原反应（3 3）化合价变化本质原因的分析）化合价变化本质原因的分析 2Na+Cl2=2NaCl +11+17+17+11NaNa+ClCl-NaClCl-Na+化合价的升降化合价的升降电子的得失电子的得失化合价升高，失去电子化合价升高，失去电子化合价降低，得到电子化合价降低，得到电子 氧化反应的氧化反应的实质是原子失去实质是原子失去电子的过程。电子的过程。还原反应的还原反应的实质是原子得到实质是原子得到电子的过程。

36、电子的过程。2Na+Cl2=2NaCl点燃点燃H Cl+17+1+1+17H Cl+-H2+Cl2=2HClHClHCl化合价的升降化合价的升降共用电子对的偏移共用电子对的偏移化合价升高，失去电子化合价升高，失去电子化合价降低，得到电子化合价降低，得到电子 在生成的氯化氢分子中，一对共用电子对偏在生成的氯化氢分子中，一对共用电子对偏向于向于ClCl原子而偏离于原子而偏离于H H原子，使原子，使H H从从0+10+1价，被价，被氧化，发生氧化反应；同时使氧化，发生氧化反应；同时使ClCl从从0-10-1价被还价被还原，发生还原反应。原，发生还原反应。化学反应的化学反应的本质是原子本质是原子之间的

37、重新之间的重新组合组合H H2 2+Cl+Cl2 2=2HCl=2HCl光照光照H HH H ClClClCl2Na 2Na ClCl2 2 2NaCl2NaCl+化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化化合价降低，被还原化合价降低，被还原H H2 2 ClCl2 2 2HCl2HCl+化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化化合价降低，被还原化合价降低，被还原 凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应都凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。是氧化还原反应。-失失电子，电子，得电子，得电子，电子对偏离，电子对偏离，电子对偏向，电子对偏向，（4）氧化还原反应概念体系的建立）氧化还原反应概念体

38、系的建立MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O化合价降低、被还原、得到化合价降低、被还原、得到2e-化合价升高、被氧化、失去化合价升高、被氧化、失去2e-双线桥表示法双线桥表示法CH4 +2O2 =CO2 +2H2OFe2O3+3CO=2Fe+3CO2 用双线桥表示下列氧化还原反应：CuO+H2=Cu+H2O2NaBr +Cl2=Br2+2NaCl 从得氧失氧角度分析：从得氧失氧角度分析：一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的反应是氧化还原反应。去氧被还原的反应是氧化还原反应。从化合价升降角度分析：从化合价升降角度分析：有元素化合价升

39、降的反应是氧化还原反应。有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。从电子转移角度分析：从电子转移角度分析：有电子转移（得失或有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原偏移）的反应是氧化还原反应。反应。局限于得局限于得氧失氧的氧失氧的反应反应是氧化还原反是氧化还原反应的表观特征应的表观特征,可作为氧化还可作为氧化还原反应的判断原反应的判断依据。依据。氧化还原反应氧化还原反应的本质是电子的本质是电子转移转移一、氧化还原反应一、氧化还原反应思考与交流思考与交流思考与交流思考与交流下列化学反应属于氧化还原反应的有下列化学反应属于氧化还原反应的有 ,1、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O2、Ca

40、O+H2O=Ca(OH)23、C+O2=CO24、CaCO3=CaO+CO25、2KClO3=2KCl+3O26、NaOH+HCl=NaCl+H2O7、BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl8、MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O9、2H2S+SO2=3S+2H2O10、H2S+Cu2+=CuS+2H+失去电子的反应叫氧化反应；失去电子的反应叫氧化反应；得到电子的反应叫还原反应；得到电子的反应叫还原反应；凡是有电子得失的反应就叫氧化还原反应。凡是有电子得失的反应就叫氧化还原反应。某元素失去电子某元素失去电子（或电子对偏离（或电子对偏离)化合价升高化合价升高 氧化反应氧化反应

41、某元素得到电子某元素得到电子（或电子对偏向（或电子对偏向)化合价降低化合价降低 还原反应还原反应（本质）（本质）（特征）（特征）得氧的反应得氧的反应失氧的反应失氧的反应有得失氧的反应有得失氧的反应化合价升高的反应化合价升高的反应化合价降低的反应化合价降低的反应有化合价升降的反应有化合价升降的反应得到得到(偏向偏向)电子的反应电子的反应失去失去(偏离偏离)电子的反应电子的反应有得失有得失(偏向、离偏向、离)电子的反应电子的反应氧化反应氧化反应还原反应还原反应氧化还原反应氧化还原反应请对请对下列各反应进行分类：下列各反应进行分类：非氧化还原反应非氧化还原反应二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂 1

42、.1.氧化剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质得到电子（或电子对偏向）的物质 所含元素化合价降低的物质所含元素化合价降低的物质 2.2.还原剂还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质失去电子（或电子对偏离）的物质 所含元素化合价升高的物质所含元素化合价升高的物质 2CuO 2CuO C C 2Cu 2Cu COCO2 2H H2 2 ClCl2 2 2HCl2HCl氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂l常见的氧化剂有：常见的氧化剂有：活泼的非金属单质如：活泼的非金属单质如：ClCl2 2、O O2 2、S S等。等。高价金属阳离子如：高价金属阳离子如：FeFe3+3+、CuCu2

43、+2+等。等。高价或较高价含氧化合物如：高价或较高价含氧化合物如：MnOMnO2 2、浓、浓H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、酸化、酸化KMnOKMnO4 4。l常见的还原剂有：常见的还原剂有：活泼或较活泼的金属：如活泼或较活泼的金属：如K K、NaNa、AlAl、FeFe等。等。一些非金属单质：如一些非金属单质：如H H2 2、C C、SiSi等。等。较低态的化合物：较低态的化合物：COCO、SOSO2 2、H H2 2S S等。等。.氧化性和还原性氧化性和还原性氧化性氧化性:氧化剂夺电子的性质（或称氧化能力）氧化剂夺电子的性质（或称氧化能力）氧化剂具有氧化性；氧化剂具有氧化性

44、；还原性还原性:还原剂失电子的性质（或还原能力）还原剂失电子的性质（或还原能力）还原剂具有还原性。还原剂具有还原性。1 1、下列叙述正确的是（、下列叙述正确的是（）A.A.在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低元素化合价降低B.B.凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应原反应C.C.在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化发生变化D.D.氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移 练习练习 B DB D3 3、下列反应属于氧化

45、还原反应的是（、下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CuOA.CuO+2HCl=CuCl+2HCl=CuCl2 2+H+H2 2O O B.NaB.Na2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+CO+2HCl=2NaCl+CO2 2+H+H2 2O OC.2KMnOC.2KMnO4 4=K=K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2 D.Ca(OH)D.Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3 +H H2 2O O 2 2、下列变化需要加入还原剂的是（、下列变化需要加入还原剂的是（）A.FeA.Fe2 2O O3 3 Fe B.C Fe B.C CO

46、CO2 2C.NaC.Na2 2COCO3 3 COCO2 2 D.AlD.Al AlAl2 2O O3 34 4、分析四种基本类型反应与氧化还原反应之间、分析四种基本类型反应与氧化还原反应之间的关系，并画出它们之间的交叉分类示意图。的关系，并画出它们之间的交叉分类示意图。A AC C学与问学与问学与问学与问1、有人说置换反应、有单质参与的化合反应和有单、有人说置换反应、有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应全部都属于氧化还原反应。你认为质生成的分解反应全部都属于氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？请说明你的理由。这个说法正确吗？请说明你的理由。氧化还原反应与四种基本类型反应的关系：氧化还

47、原反应与四种基本类型反应的关系：化合化合反应反应分解分解反应反应复分解复分解反应反应置换置换反应反应氧化还氧化还原反应原反应非氧化还非氧化还原反应原反应学与问学与问学与问学与问2、尝试列举具体的化学反应画出化合反应、分解反、尝试列举具体的化学反应画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图。应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图。C+O2=CO2CO2+NH3+H2O=NH4HCO32KClO3=2KCl+3O2Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2+H2O点燃点燃Fe+CuSO4=Cu+FeSO4化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应化化学学反反应应按反应物和生成物按反应物和生成物的种类和类别分的种类和类别分化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应按反应中是否按反应中是否有离子参加分有离子参加分离子反应离子反应非离子反应非离子反应按反应中是否按反应中是否有电子转移分有电子转移分氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应