乙醛说课课件课件 [高中化学 教学课件 PPT课件].ppt

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1、乙醛说课乙醛说课三明一中化学组 郑珊珊 教材分析教材分析n n醛是有机化合物中一类重要的衍生物，由于醛基很活泼，醛是有机化合物中一类重要的衍生物，由于醛基很活泼，醛是有机化合物中一类重要的衍生物，由于醛基很活泼，醛是有机化合物中一类重要的衍生物，由于醛基很活泼，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要作用。醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要作用。醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要作用。醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要作用。在中学化学所介绍的含氧衍生物中，醛是各种含氧衍生物在中学化学所介绍的含氧衍生物中，醛是各种含氧衍生物在中学化学所介绍的含氧衍生物中，醛是各

2、种含氧衍生物在中学化学所介绍的含氧衍生物中，醛是各种含氧衍生物相互转化的中心环节（醇相互转化的中心环节（醇相互转化的中心环节（醇相互转化的中心环节（醇 醛醛醛醛 羧酸）也是后面学习羧酸）也是后面学习羧酸）也是后面学习羧酸）也是后面学习糖类知识的基础。教材在简单介绍了乙醛的分子结构和物糖类知识的基础。教材在简单介绍了乙醛的分子结构和物糖类知识的基础。教材在简单介绍了乙醛的分子结构和物糖类知识的基础。教材在简单介绍了乙醛的分子结构和物理性质之后，从结构引出乙醛的两个重要化学反应：乙醛理性质之后，从结构引出乙醛的两个重要化学反应：乙醛理性质之后，从结构引出乙醛的两个重要化学反应：乙醛理性质之后，从结

3、构引出乙醛的两个重要化学反应：乙醛的氧化反应和乙醛的加成反应，把乙醛与乙醇联系起来，的氧化反应和乙醛的加成反应，把乙醛与乙醇联系起来，的氧化反应和乙醛的加成反应，把乙醛与乙醇联系起来，的氧化反应和乙醛的加成反应，把乙醛与乙醇联系起来，并结合乙醛的加氢还原，从有机化学的反应特点出发，定并结合乙醛的加氢还原，从有机化学的反应特点出发，定并结合乙醛的加氢还原，从有机化学的反应特点出发，定并结合乙醛的加氢还原，从有机化学的反应特点出发，定义还原反应；通过乙醛的氧化反应，又把乙醛和乙酸联系义还原反应；通过乙醛的氧化反应，又把乙醛和乙酸联系义还原反应；通过乙醛的氧化反应，又把乙醛和乙酸联系义还原反应；通过

4、乙醛的氧化反应，又把乙醛和乙酸联系起来，同时结合乙醛的氧化，给出了有机化学反应中的氧起来，同时结合乙醛的氧化，给出了有机化学反应中的氧起来，同时结合乙醛的氧化，给出了有机化学反应中的氧起来，同时结合乙醛的氧化，给出了有机化学反应中的氧化反应定义。从而使学生在无机反应中所学氧化还原反应化反应定义。从而使学生在无机反应中所学氧化还原反应化反应定义。从而使学生在无机反应中所学氧化还原反应化反应定义。从而使学生在无机反应中所学氧化还原反应的定义，在这里得到扩展和延伸。的定义，在这里得到扩展和延伸。的定义，在这里得到扩展和延伸。的定义，在这里得到扩展和延伸。还原还原氧化氧化教学目标教学目标 根据教学大纲

5、的要求和编写教材的意图根据教学大纲的要求和编写教材的意图,结合本课的特点和素质教育的要求结合本课的特点和素质教育的要求,确定以下确定以下教学目标教学目标:认识目标：认识目标：（1 1）了解乙醛的物理性质和用途。）了解乙醛的物理性质和用途。（2 2）认识乙醛的分子结构特征，掌握）认识乙醛的分子结构特征，掌握 乙醛的氧化反应和还原反应。乙醛的氧化反应和还原反应。能力目标：能力目标：(1)(1)通过实验培养和发展学生的观察能力，通过实验培养和发展学生的观察能力，思维能力，能综合应用化学知识解释一些思维能力，能综合应用化学知识解释一些简单基本问题。如工业用葡萄糖（含醛基）简单基本问题。如工业用葡萄糖（

6、含醛基）代替乙醛制镜。代替乙醛制镜。(2)(2)引导学生掌握科学的学习方法。引导学生掌握科学的学习方法。情感目标：情感目标：(1)(1)激发学生学习热情，关注与社会生活激发学生学习热情，关注与社会生活有关的化学问题。有关的化学问题。(2)(2)结合本节内容对学生进行辨证唯物主结合本节内容对学生进行辨证唯物主义教育，形成科学的认识论，认识物质由义教育，形成科学的认识论，认识物质由个别到一般，再由一般到个别。个别到一般，再由一般到个别。(3)(3)培养学生的科学精神。培养学生的科学精神。教学重难点：教学重难点：教学重点：教学重点：乙醛的分子结构，加成和氧化反应。乙醛的分子结构，加成和氧化反应。教学

7、难点：教学难点：银镜反应方程式的书写。银镜反应方程式的书写。二、说教法二、说教法 教学方法是教与学的双边活动，必须充教学方法是教与学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展。根据这一基本原使之相互促进，协调发展。根据这一基本原理，我采用如下教学方法：理，我采用如下教学方法：提问、观察法、实验探究、发现法、提问、观察法、实验探究、发现法、讲述、启发式相结合的方法。讲述、启发式相结合的方法。1.1.上课可提问写出生成乙醛的方程：乙上课可提问写出生成乙醛的方程：乙醇催化氧化。启发学生思维导入新课，也醇催化氧化。启发学生思维导

8、入新课，也达到了复习的目的。达到了复习的目的。2.2.乙醛与银氨溶液反应被氧化具有乙醛与银氨溶液反应被氧化具有还原性，能不能被还原性，能不能被KMnOKMnO4 4氧化呢？溴水氧化呢？溴水呢？最后用实验探究结论。呢？最后用实验探究结论。3.3.乙醛的银镜反应可以由化合价与得氧乙醛的银镜反应可以由化合价与得氧的联系分析引导学生掌握该的联系分析引导学生掌握该 方程式书写。方程式书写。教学中还应指导学生由结构研究性质，教学中还应指导学生由结构研究性质，性质决定用途。认识事物由个别到一般，教性质决定用途。认识事物由个别到一般，教给学生科学的认识论和方法论，教会学生学给学生科学的认识论和方法论，教会学生

9、学习。习。三、说学法三、说学法 通过本节课的学习，培养学生学会以下几点：通过本节课的学习，培养学生学会以下几点：1 1、研究物质的基本方法研究物质的基本方法“结构决定性质，性结构决定性质，性质决定用途质决定用途”。2 2、解决问题的基本途径：提出问题解决问题的基本途径：提出问题实验探实验探究究归纳总结归纳总结3 3、形成善于思考，善于观察，善于动手，善形成善于思考，善于观察，善于动手，善于记忆的学习习惯。于记忆的学习习惯。四、说教学程序：四、说教学程序：（一）以提问方式复习回顾前面已学有关（一）以提问方式复习回顾前面已学有关制乙醛反应：乙醇催化氧化制乙醛反应：乙醇催化氧化 （二）新课（二）新课

10、 1 1、乙醛的分子组成和结构：、乙醛的分子组成和结构：展示乙醛分子的比例模型，并让学生展示乙醛分子的比例模型，并让学生根据乙醇催化氧化的实质，写出根据乙醇催化氧化的实质，写出乙醛分子乙醛分子结构式，结构简式及官能团。结构式，结构简式及官能团。2 2、乙醛的性质、乙醛的性质 （1 1）物理性质：）物理性质：可通过展示实物观察认识可通过展示实物观察认识 乙醛物理性质，特别是乙醛与水互溶乙醛物理性质，特别是乙醛与水互溶.（2）化学性质）化学性质:（a a）与）与H H2 2加成：加成：紧扣结构决定性质这一主线，采取对比紧扣结构决定性质这一主线，采取对比 法，先分析醛基中的碳氧双键和碳碳双键有法，先

11、分析醛基中的碳氧双键和碳碳双键有 时有类似的地方，把碳碳双键与氢气的加成时有类似的地方，把碳碳双键与氢气的加成 原理迁移到乙醛与氢气的加成反应中，让学原理迁移到乙醛与氢气的加成反应中，让学 生自己写出乙醛与氢气加成反应的方程式。生自己写出乙醛与氢气加成反应的方程式。（b b）有机中氧化反应和还原反应的概念）有机中氧化反应和还原反应的概念:n n通过分析乙醛与氢气的加成反应中碳元素通过分析乙醛与氢气的加成反应中碳元素化合价由化合价由-1-1价降为价降为-2-2价被还原，联系得价被还原，联系得H H原原子，引出有机分子得氢原子或失去氧原子子，引出有机分子得氢原子或失去氧原子都叫还原反应。反之举例乙

12、醇氧化成乙醛，都叫还原反应。反之举例乙醇氧化成乙醛，碳元素化合价升高，失去氢原子碳元素化合价升高，失去氢原子,引出有机引出有机分子得氧原子或失氢原子叫氧化反应。分子得氧原子或失氢原子叫氧化反应。（c c）氧化反应（强还原性）氧化反应（强还原性）指导学生看书分析乙醛银镜反应方程式，乙醛被氧指导学生看书分析乙醛银镜反应方程式，乙醛被氧化实质是被化实质是被Ag+Ag+所氧化。有的学生可能会问为什么是所氧化。有的学生可能会问为什么是银氨溶液？而不是一般含有银氨溶液？而不是一般含有Ag+Ag+盐溶液呢？可启发学盐溶液呢？可启发学生列出银盐如生列出银盐如AgClAgCl等，只有等，只有AgNOAgNO3

13、3可溶，可溶，Ag+Ag+溶度大溶度大,似乎行得通。实验探究：演示乙醛加入似乎行得通。实验探究：演示乙醛加入AgNOAgNO3 3结果肯结果肯定不行，可告诉学生这是酸性环境，不行。碱性环境定不行，可告诉学生这是酸性环境，不行。碱性环境呢？演示呢？演示AgNOAgNO3 3中加入中加入NHNH3 3HH2 2O O，生成白色物质很快变，生成白色物质很快变为黑色浑浊。引导学生分析讨论生成了什么物质？为黑色浑浊。引导学生分析讨论生成了什么物质？有的认为有的认为AgOHAgOH，这时可引导学生翻阅书后溶解性表发，这时可引导学生翻阅书后溶解性表发现现AgOHAgOH不存在，可告诉学生常温下不存在，可告诉

14、学生常温下AgOHAgOH不稳定很快分不稳定很快分解变为氧化银。从而使学生理解书上有关数据使用及解变为氧化银。从而使学生理解书上有关数据使用及药品滴加顺序，明确实验是碱性环境，掌握银氨溶药品滴加顺序，明确实验是碱性环境，掌握银氨溶液配制的有关注意事项。液配制的有关注意事项。分析银镜反应时注意突破银镜反应方程分析银镜反应时注意突破银镜反应方程式书写这个难点：式书写这个难点：乙醛分子得到氧被氧化乙醛分子得到氧被氧化析出析出AgAg，络离子释放出，络离子释放出NHNH3 3、OHOH，碱性环，碱性环境乙醛成酸后又成盐乙酸铵。境乙醛成酸后又成盐乙酸铵。NHNH3 3极易溶于极易溶于水难放出气体。水难放

15、出气体。乙醛得到乙醛得到1 1个个O O原子被氧化原子被氧化升升2 2价，价，Ag+AgAg+Ag降降1 1价故价故AgAg（NHNH3 3）2 2OHOH系数配系数配2 2，4 4个个NHNH3 3分子有分子有1 1个成盐，剩个成盐，剩3 3个个NHNH3 3 分子，分子，2 2个个OHOH提供一个氧原子给醛成酸，剩提供一个氧原子给醛成酸，剩2 2个个H H原原子，子，1 1个个O O原子成原子成1 1分子水。让学生从氧化还分子水。让学生从氧化还原反应原理分析过程中科学地掌握一个很难原反应原理分析过程中科学地掌握一个很难的方程式，避免死记硬背。的方程式，避免死记硬背。乙醛与新制乙醛与新制Cu

16、Cu（OHOH）2 2反应着重分析反应着重分析两点两点:(1)(1)如何配制新制的如何配制新制的CuCu（OHOH）2 2溶液溶液(2)(2)与分析银镜反应方程式类似从化与分析银镜反应方程式类似从化合价升降的角度分析乙醛与合价升降的角度分析乙醛与CuCu（OHOH）2 2反应的方程式。反应的方程式。在学生掌握了乙醛的银镜反应和乙醛与在学生掌握了乙醛的银镜反应和乙醛与CuCu（OHOH）2 2反应后，可提出问题探究：反应后，可提出问题探究：Ag Ag（NHNH3 3）2 2OHOH和新制的和新制的CuCu（OHOH）2 2能氧能氧化乙醛，那么化乙醛，那么KMnOKMnO4 4、溴水能否氧化乙醛？

17、、溴水能否氧化乙醛？通过前面的学习学生很容易就分析出：通过前面的学习学生很容易就分析出：像像AgAg（NHNH3 3）2 2OHOH和新制的和新制的CuCu（OHOH）2 2这样弱的这样弱的氧化剂都可以氧化乙醛，则氧化剂都可以氧化乙醛，则KMnOKMnO4 4、溴水这样、溴水这样的强氧化剂肯定也能氧化乙醛发生褪色。可选的强氧化剂肯定也能氧化乙醛发生褪色。可选用用KMnOKMnO4 4滴入乙醛中探究结果，以此扩展学生滴入乙醛中探究结果，以此扩展学生思维，不局限于某一点。思维，不局限于某一点。（三）课堂练习（三）课堂练习n n1 1、银镜反应改写离子方程式、讲评反应环、银镜反应改写离子方程式、讲评反应环境境.n n 2 2、写出乙醛催化氧化成乙酸的化学方程式、写出乙醛催化氧化成乙酸的化学方程式.醛既有氧化性，又有还原性。与烃的含氧衍生物衍变关系：醇 醛 羧酸（四）小结氧化氧化还原还原氧化氧化（五）课后思考：（五）课后思考：1 1、依据反应原理设计实验证明乙醇氧化、依据反应原理设计实验证明乙醇氧化可制乙醛。可制乙醛。2 2、工业上利用银镜反应的原理来制造镜子、工业上利用银镜反应的原理来制造镜子和开水壶胆，但选用的试剂是葡萄糖（含醛和开水壶胆，但选用的试剂是葡萄糖（含醛基）而不是乙醛，为什么？基）而不是乙醛，为什么？(六六)布置作业布置作业:练习册练习册P161163