选修三第三章晶体结构与性质测试(9页).doc

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1、-选修三第三章晶体结构与性质测试-第 8 页一、选择题1. 在单质的晶体中一定不存在的微粒是（ ）A原子 B分子 C阴离子 D阳离子2. 下列关于晶体的说法正确的是（ ）A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低3. 下列物质在固态时是原子晶体的是（ ）A二氧化硅 B硝酸铵 C磷酸 D蔗糖 4. 下列各组物质熔化或气化时所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（ ）A石英和干冰的熔化 B晶体硅和晶体硫的熔化C钠和铁的熔化 D碘和氯化铵的气化5. 四氯化硅的结构与四氯化碳类似，对其性质的推断如下：四氯化

2、硅晶体是分子晶体；通常情况下为液态，熔点高于四氯化碳；属于正四面体的分子构型。其中正确的是（ ）A仅有 B仅有 C仅有 D6. 下列有关晶体的叙述中，不正确的是（ ）A金刚石网状结构中，则共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等的Na共有12个C氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个ClD干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子7. 下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是（ ）A具有较高的熔点B固态不导电，水溶液能导电C可溶于水 D固态不导电，熔融状态能导电8. 下列晶体均是进行最密堆积的是（ ）A干冰、NaCl、金属Cu BZnS、金属

3、镁、氮化硼C水晶、金刚石、晶体硅 DZnS、NaCl、镁9. 下列微粒的个数比不是11的是（ ）ANaHCO3晶体中阴、阳离子BNH3分子中的质子和电子CNa2O2固体中阴、阳离子D12H原子中的质子和中子10. 金属晶体具有延展性的原因是（ ）A金属键很微弱 B金属键没有饱和性C密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键 D金属阳离子之间存在斥力11. 下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（ ）A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅BCI4CBr4CCl4CF4CMgOH2ON2O2D金刚石生铁钠纯铁 12. 干冰晶体是一种面心立方结构，即每8个CO2构成立方体，且在6个

4、面的中心又各被一个CO2分子占据，在每个CO2周围最近且等距离的CO2有多少个（ ）A. 4个 B. 8个 C. 12个 D. 6个13. 几种离子的半径如下表所示离子Be2Mg2La3KF离子半径/pm3165104133136下列各离子晶体中阳离子配位数与氯化钠中钠离子配位数相同的是（ ）ALaF3 BMgF2 CBeF2 DKF14. 金属晶体和离子晶体是重要晶体类型，下列关于它们的说法中，正确的是（ ）A金属晶体和离子晶体都能导电B在镁晶体中，1个Mg2只与2个价电子存在强烈的相互作用C金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式D金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作

5、用，很难断裂，因而都具有延展性15. 氧化钙在2973K时熔化，二氧化钠在1074K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构都类似，下列有关它们的熔点差别比较大的原因的叙述不正确的是（ ）A. 氯化钠晶体中阴、阳离子所带的电荷数少B. 氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大C. 氧化钙与氯化钠的密度不同D. 在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷决定16. X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是（ ）AWX4是沼气的主要成分B固态X2Y是分子晶体CZW是原子晶体DZY2的水溶液俗称“

6、水玻璃”17. 右图示意的是硼和镁形成的化合物的晶体结构单元；镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为（ ）AMgB BMgB2CMg2B DMg3B218. 下列关于晶体的说法一定正确的是（ ）CaTiO3的晶体结构模型(Ca2、O2、Ti4分别位于立方体的体心、面心和顶点)A分子晶体中都存在共价键BCaTiO3晶体中每个Ti4与12个O2相紧邻CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高19. 已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单间结合，下列关于晶体的说

7、法错误的是（ ）A. 该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B. 该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子C. 该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D. 该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构20. 下列推论正确的是（ ）ASiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3BNH4为正四面体结构，可推测PH4也为正四面体结构CCO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体DC2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子二、非选择题1. 下列7种物质：白磷(P4)；水晶；氯化铵；氢氧化钙；氟化钠；过氧化钠

8、；石墨，固态下都为晶体，回答下列问题(填写序号)：（1）不含金属离子的离子晶体是_，只含离子键的离子晶体是_，既有离子键又有非极性键的离子晶体是_，既有离子键又有极性键的离子晶体是_。（2）既含范德华力，又有非极性键的晶体是_，熔化时既要克服范德华力，又要破坏化学键的是_，熔化时只破坏共价键的是_。2. （1）氯酸钾熔化，粒子间克服了_的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了 _的作用力；碘的升华，粒子间克服了_的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是_。（2）下图中AD是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A_；B._；C._；D._。3. 单质硼有无定形和晶体两种，参

9、考下表数据，回答问题。金刚石晶体硅晶体硼熔点/K3 8231 6832 573沸点/K5 1002 6282 823硬度/Moh107.09.5（1）晶体硼的晶体类型是_，理由是_ _。（2）已知晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个原子，试观察右图，回答：这个基本结构单元由_个硼原子组成，其中BB键的键角是_，共含有_个BB键。（3）若将晶体硼结构单元中的每一个顶角削去，余下部分结构就与C60的结构相同，则有_个正六边形和_个正五边形。4. 请完成下列各题：（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元

10、素有_种。（2）第A、A族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为_。在GaN晶体中，每个Ga原子与_个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_。在四大晶体类型中，GaN属于_晶体。（3）在极性分子NCl3中，N原子的化合价为3，Cl原子的化合价为1，请推测NCl3水解的主要产物是_(填化学式)。5. X、Y、Z三种常见的短周期元素，可形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的离子和Z的离子具有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一个电子层，试回答：（1）X、Y、Z的单质的晶体分别属

11、于_晶体、_晶体、_晶体。（2）Z2Y2的电子式为_，Z2Y2溶于水的化学方程式为_ _。（3）XY3在标准状况下是针状晶体，它属于_晶体，XY3的水溶液与Z2Y2反应可生成一种具有漂白性的氧化剂H2Y2，其化学方程式为_。6. A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p亚层中有1个电子。（1）C原子的电子排布式为_，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于_键。（2）当n2时，B的原子结构示意图为_，

12、B与C形成的晶体属于_晶体。当n3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是_；晶体的化学式是_。（3）若D元素与Fe形成某种晶体，该晶体的晶胞如下图所示。则晶体的化学式是_(用元素符号表示)；若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为_g/cm3。7. 如下图所示为PIC元件(热敏电阻)的主要成分钡钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位，该晶体经X射线分析鉴定，重复单位为立方体，边长a403.1 pm。顶点位置被Ti4所占据，体心位置被Ba2所占据，所有棱心位置被O2所占据。（1）写出该晶体的化学式_。（2）若将Ti4置于晶胞的体心，Ba2置于晶胞顶点，则O2处于立方体的_位置。（3）在该物

13、质的晶体中，每个Ti4周围与它最邻近的且距离相等的Ti4有_个；它们的空间构型为_。（4）指出Ti4的氧配位数和Ba2的氧配位数_。8. 原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_，1 mol Y2X2含有键的数目为_。（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是_。（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是_。（4）元素W的一种氯化物

14、晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是_，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为_。9. 铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：（1）铜原子基态电子排布式为 ；（2）用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00gcm-3，则镉晶胞的体积是 cm3、晶胞的质量是 g，阿伏加德罗常数为 (列式计算，己知Ar(Cu)=63.6)；（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均

15、为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为 ；（4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是 ，反应的化学方应程式为 。10. A族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是 ；（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到

16、小的顺序为 ；（3）Se的原子序数为 ，其核外M层电子的排布式为 ；（4）H2Se的酸性比H2S (填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为 ，SO32-离子的立体构型为 ；（5） H2SeO3的K1和K2分别为2.710-3和2.510-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.210-2，请根据结构与性质的关系解释：H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因： 。H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因： 。（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，其密度为 (列式并计算)，a位置S2

17、-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为 pm(列式表示)。答案一、选择题题号12345678910答案CAACDDDACC题号11121314151617181920答案BCDCCDBBDB二、填空题1. （1）和（2）2. （1）离子键共价键分子间SiO2KClO3I2（2）CsClNaClSiO2金刚石3. （1）原子晶体熔、沸点很高、硬度很大（2）126030（3）2014. （1）5（2）1s22s22p63s23p63d104s24p1(或Ar3d104s24p1)4正四面体原子（3）HClO、NH3H2O5. （1）分子分子金属（2）Na 2Na2Na2O22H2O=4NaOHO2

18、（3）分子H2SO4Na2O2=Na2SO4H2O26. （1）1s22s22p4（2）分子共价键或极性共价键SiO2（3）Fe2Al5.561023/a3NA7. （1）BaTiO3（2）面心（3）6正八面体（4）6、128. （1）sp杂化；3 mol或36.021023个（2）NH3分子间存在氢键（3）N2O（4）CuClCuCl2HCl=H2CuCl3(或CuCl2HCl=H2CuCl3)9. （1）1s22s22p63s23p63d104s1（2）4.710-23cm3 4.2310-22g Ar(Cu)=63.6g/mol=NA，得NA=6.011023mol-1。（3）sp3 K2CuCl3（4）过氧化氢为氧化剂，氨与Cu形成配离子，两者相互促进使反应进行；Cu+H2O2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH10. （1）sp3； （2） OSSe； （3） 34， 3s23p63d10（4）强； 平面三角型， 三角锥形；（5） 第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+。（6），