PH计算方法讲课稿.doc

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1、Good is good, but better carries it.精益求精，善益求善。PH计算方法-参考资料：pH的计算之一常用H+浓度来表示溶液的酸碱性，当H+小于1molL-1时，为了使用方便，常用氢离子浓度的负对数，即-lgH+来表示溶液的酸度，并称为pH，即pH=-lgH+。任何物质的水溶液中H+OH-=Kw，室温时Kw=110-14。纯水中H+=OH-=10-7molL-1，则pH=-lgH+=7。在其他中性溶液中H+=OH-=10-7molL-1，pH也为7；酸性溶液中H+OH-，其pH7；碱性溶液中H+OH-，其pH7。氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH，则溶液的pH+p

2、OH=14，pH=14-pOH。计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的H+，具体计算如下：例1计算0.01molL-1盐酸溶液的pH。解盐酸是强电解质，在水中全部电离H+=0.01molL-1pH=-lgH+=-lg0.01=2答该溶液的pH为2。例2计算c=0.1molL-1醋酸溶液（电离度=1.34）的pH。解醋酸是弱电解质在水中部分电离H+=C=1.340.1=1.3410-3（molL-1）pH=-lgH+=-lg1.3410-3=2.87答该溶液的pH为2.87。例3计算c（NaOH）=0.1molL-1氢氧化钠溶液的pH。解NaOH为强电解质在水中全部电离OH-=0.1molL-

3、1pH=-lgH+=-lg10-13=13另一算法：pH=14-pOH=14-（-lgOH-）=14-1=13答该氢氧化钠溶液的pH为13。例4某溶液的pH=5求该溶液的H+和OH-的浓度。解pH=5=-lgH+H+=10-5（molL-1）答该溶液的H+浓度为10-5molL-1，OH-的浓度为10-9molL-1pH的计算之二1简单酸碱溶液的pH由pH=-lgH+，只要求得H+即可。（1）一元强酸：H+=C酸二元强酸：H+=2C酸弱酸：H+=C，再求pH。（2）一元强碱OH-=C碱，二元强碱：OH-=2C碱，2强酸，强碱的稀释（1）强酸稀释过程pH增大，可先求稀释后溶液的H+，再求pH。（

4、2）强碱稀释后pH减小，应先求稀释后，溶液中的OH-，再求H+，才能求得pH。（3）极稀溶液应考虑水的电离。酸溶液pH不可能大于7，碱溶液pH不可能小于7。3强酸、强碱溶液的混合等体积混合时：若pH相差2个单位以上“pH混=pH小+0.3”若pH相差1个单位“pH混=pH小+0.26”（2）两强碱混合：等体积混合时：若pH相差2个单位以上“pH混=pH大-0.3”若pH相差1个单位“pH混=pH大-0.26”（3）强酸、强碱溶液混合：若恰好中和，溶液pH=7。2009-5-3011:39wangyh0328|二级（1）pH=-lgH+(2)25度各溶液的离子积都为10-14pOH=-lgoh-

5、即在25度时PH值+POH值等于14溶液的酸碱性以pH值与7的大小关系为分界，你应该知道。PH每增减1个单位，C（H+）（浓度）增大、减小10倍。我的经验是先判断溶液的酸碱以及强弱下面我以0.1mol/LHCL和0.1mol/LHAc为例CH+(强酸)=n(几元强酸）*C酸（即酸溶液的物质的量浓度）CH+（HCl)=1*0.1mol/L=0.1mol/LH+OH-=10(-14)(设OH-=x)(0.1+x)x=10(-14)(这步的理解是：每升溶液里HCl有0.1molH+去加上H2O的xmolH+的和去乘以水中xmolOH-)x=10(-13)mol/LPH=-lg(0.1)=1pOH=14-1=13或pOH=-lg(10(-13)=13醋酸较为复杂因为它在水中部分电离CH+(弱酸）=a（电离度）*C酸（溶液浓度）具体我就不做了一般有弱酸碱的题目都是问把溶液稀释后看哪个PH比较大一开始PH相同说明电离出的H+相同之后稀释时弱酸中继续电离则PH在增大过程中又有减弱所以稀释较不明显PH(弱酸）PH(强酸）PH(强碱）PH(弱碱）登录签到，赢取经验值奖励！窗体顶端帐号：密码：验证码：-