中考复习溶解度曲线(4).docx

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1、溶解度曲线（四）.（2021 鄂尔多斯）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图。据图回答以下问题:（1） 12c时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是 o（2）当温度为 时，甲和丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等。（3）假设采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液,那么该物质是 o（4）将t3时甲和乙的饱和溶液分别降温至t2，析出晶体的质量关系为 o庆.甲乙8.甲=乙C.甲（乙D.无法确定（2021 湘潭）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如以下图所示，请回答以下问题:（1） tj C时，丙物质的溶解度为 go（2） t2 C时，往盛有50g蒸馈水的烧杯中加入

2、50g甲固体，充分溶解后所得溶液的质量为 go（3）除去甲中含有的少量丙，可采用的方法是 法（填“降温结晶”或“蒸发结 晶”）。（4）将C时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2。C,所得溶液溶质的质量分曲线如下图。以下说法正确的选项是曲线如下图。以下说法正确的选项是5. （2021 广州）提纯含少量NaCI杂质的KNO3,局部实验过程如下。相关物质的溶解度A.一，KNO3的溶解度不变B.一，溶液中KNO3的质量分数不变C.一，溶液中NaCI的质量增大D.一，溶液中KNO3的质量减小答案D解析A.固体物质的溶解度受外部因素影响主要是温度，从一，温度不同，故KNCh的 溶解度发生了变化（变大）

3、，故A错误。B.从一，溶剂水的质量减少了，而溶质KNO3的质量没有改变，溶液中KNCh的 质量分数会变大，故B错误；C.从一，由NaCI溶解度曲线可知，假设80时NaCI溶液到达饱和，降温到20, 可能有NaCI固体析出，NaCI的质量只会减小（由于NaCI只有少量，降温后不一 定有析出，溶液中NaCI质量不变），故C错误；D.从一，中有固体析出，从溶解度曲线可知，析出来的应该是KNCh,故溶液中 KNCh的质量会减小，故D正确。6. （2021 十堰）K2c和KNCh在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图：温度/2030506080（1）图1中能表示K2c。3溶解度曲线的是 （填“甲”或乙”

4、）。（2）在20时，将20g的KN03加入到50g的水中，充分搅拌，得到溶液的质量为 go（3）在t时，K2c0：3饱和溶液的溶质质量分数（W。和KNQs饱和溶液的溶质质量分数（W2）的大小关系：w,w2 （填“”、 =”或V）。（4）在不改变溶液质量的情况下，要使一定量接近饱和的KN03溶液变为饱和溶液的方法【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形 成溶液的质量；可以比拟不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶 质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶 液和不饱和溶液相互转化的方法。【解答】解：（1）通过分

5、析溶解度表中的数据可知，碳酸钾的溶解度受温度变化影响较 小，所以图1中能表示K2c溶解度曲线的是乙；（2）在20C时,硝酸钾的溶解度是3L 6g,将20g的KNO3加入到50g的水中,充分搅 拌，只能溶解15. 8g的硝酸钾,得到溶液的质量为65. 8g；（3）在tC时，碳酸钾、硝酸钾的溶解度相等，所以K2c03饱和溶液的溶质质量分数（w1） 和KN03饱和溶液的溶质质量分数（W2）的大小关系：WI=W2；（4）硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以在不改变溶液质量的情况下，要使一定 量接近饱和的KN03溶液变为饱和溶液的方法是：降低温度。故答案为：（1）乙；（2） 65. 8g；（3）=；（

6、4）降低温度。【点评】此题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体 的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。7. （2021 武汉）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。温度/01020304050溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.0KNO313.320.931.645.863.985.5请回答以下问题：（1） 30时，硝酸钾的溶解度为 o（2）使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是 o（3） 50C时，将80.0g 一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如以下图所示，那么

7、。点溶液中溶质的质量为 ot溶液的质1KO OkNtXxLJ_,0 11.5蒸发水的顺吊，（4）以下有关说法正确的选项是 （填标号）。A.与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大B.除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法C.20时，向40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0g氯化钠，可得到40%的氢化钠溶液D.40C时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相 等【分析】（1）由表格查出某温度下某物质的溶解度；（2）由表格查出硝酸钾溶解度随温度变化，并结合饱和溶液、不饱和溶液的转化措施分析解答；（3）根据溶解度和图像数据分析解答；（4） A.

8、根据表中氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度分析；B.一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶的方法别离；C.根据溶解度求算该温度下饱和溶液中溶质质量分数；D.根据溶质质量分数计算公式分析；【解答】解：（1）由表格可以看出，30C时，氯化钠的溶解度为45. 8g。（2）要使得硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液的方法有加入溶剂或升高温度或加KNQ，的 不饱和溶液。（3） 50时，将80. 0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，由图像所示，a点溶液恰 好饱和，50c时氯化钠的溶解度为37. 0g,设a点溶液中溶质的质量为x,那么心“二2，x = 18. 5g

9、o137g 80g-11.5g（4） A.由表格可知，与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，正确；氏除去硝酸钾中混有的氯化钠，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，可采用降温结晶的方 法，正确；C.20C时，氯化钠的溶解度为36g,该温度下，饱和氯化钠溶液中溶质质量分数为100%26 5%所以向40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0g氯化 136g钠，可得到40%的氯化钠溶液，错误；D.40C时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，溶剂质量增加，溶质质 量分数减小，所得溶液的质量分数可能相等，正确； 应选:ABDo故答案：（1） 45. 8g；（2）加溶剂（或“升温”“加

10、KN。：,的不饱和溶液”等）；（3） 18. 5g；（4） ABDo【点评】此题考查固体物质的溶解度的含义，结晶方法及溶液中各量的变化情况，要注 意分析思路的严密性。8. （2021 济宁）为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（见图I ）,结合KN03溶解度曲线（见图H）判断，以下说法错误的选项是（）溶解度/g图nA.溶液、溶液一定是饱和溶液B.溶液、溶液一定是不饱和溶液C.溶液、溶液的质量：D.溶液、溶液、溶液的溶质质量分数：，;【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物 质的溶解性、形成溶液的状态、溶质质量分数的大小。【解答】解:20C时，硝酸钾的溶解度是

11、3L 6g, 30时，硝酸钾的溶解度是45. 8g,20,溶剂20g,溶质6.32g,形成不饱和溶液，20,溶剂20g,溶质6. 32g,有固体剩余，溶质质量分数为：1；6/ XI00%24. 0%,131. 6g升高到的温度不能确定，需要该溶液的状态不能确定，溶质质量分数为：祟X100%28g-28. 6%,降温到20,溶剂20g,溶质6.32g,溶质质量分数为：31，6g X100%24. 0%,131. 6gA、溶液、溶液的烧杯底部有固体剩余，所以一定是饱和溶液，故A正确；B、溶液一定是不饱和溶液，溶液的状态不能确定，故B错误；C、溶液、溶液的质量：，故C正确；D、溶液、溶液、溶液的溶质

12、质量分数：，二，故D正确。应选：Bo【点评】此题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体 的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。9.(2021 盐城)两种固体物质NaCl和KC1的溶解度曲线如下图，现有40gNaCK40gKCl两份固体，分别置于两只烧杯中，各倒入100g5()oC蒸储水充分溶解，实验现象如以下图所示， 以下推断正确的选项是温度C甲乙A.甲中加入固体是NaClB.乙中溶液的质量是140gC. 50时，甲中溶液恰好到达饱和状态D.分别将甲、乙中的溶液降温至1(TC,乙中溶质的质量分数大于甲中溶质的质量分数【答案】D【解析】【详解】

13、A、现有40gNaCl、40gKCI两份固体，分别置于两只烧杯中，各倒入100g50 蒸储水充分溶解，甲全部溶解，乙局部溶解，说明50时: 甲溶解度大，乙溶解度小，由 图可知甲加入的固体是氯化钾，A错误。B、甲中固体是氯化钾，乙中为氯化钠，50时氯化钠溶解度小于40g,氯化钠局部溶解，乙中溶液的质量小于140g, B错误。C、甲中固体是氯化钾，50时溶解度大于40g,甲中溶液不饱和状态，C错误。D、分别将甲、乙中的溶液降温至10,甲溶解度变小，小于40g是饱和溶液，乙溶解度变化不大，还是小于40g,还是饱和溶液，甲乙饱和溶液，乙氯化钠溶解度大于氯化钾溶解度，故乙中溶质的质量分数大于甲中溶质的质

14、量分数，D正确。应选：Do10. （2021 营口）数据处理是对数据进行加工的过程，列表法和作图法是常用的数据处理方法。KNO3和KC1在不同温度时的溶解度如表所示，请回答以下问题：温度/010203040506070溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138KC127.631.034.037.040.042.645.548.3（1）依据如表数据，绘制KNO3和KC1的溶解度曲线，如图中能表示KNO3溶解度曲线 的是 （填或B”）。（2）分析表中数据可知，KNO3和KC1在某一温度时具有相同的溶解度x,那么x取值范 围是 J（3） 40时，将140g KC1

15、的饱和溶液恒温蒸发10g水后，析出KC1晶体的质量为g。（4）要使A物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，方法是 （5）将60时KNO3和KC1的饱和溶液降温至20C,析出晶体质量关系为 A.KNO3KC1b.kno30 ti t2匕温度七A. 时，甲、丙的饱和溶液，溶剂质量可能相等B. t3时，等质量的甲、乙、丙的溶液，溶质的质量可能相等C.将t3时甲、乙、丙的混合溶液降温至tJC,析出的固体中可能只有乙D.将tC时乙、丙的饱和溶液升温至t2C,两种溶液中溶质的质量分数可能相等（2021 随州）如图为甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图，请 回答以下问题：（1）当温度为时、甲乙两物

16、质溶解度相等。（2）在t2时，将30克甲物质加入到50克水中充分溶解，所得溶液质量 克。（3）在t2时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液升温至t3时，所得的溶液质量由大到小的顺序 o4. （2021 广州）提纯含少量NaCI杂质的KNO3,局部实验过程如下。相关物质的溶解度 曲线如下图。以下说法正确的选项是A.一，KN03的溶解度不变A.一，KN03的溶解度不变OV250B.一，溶液中KN03的质量分数不变C.一，溶液中NaCI的质量增大0 20 40 60 80 100温度/D.一，溶液中KNO3的质量减小6. （2021 十堰）K2CO3和KN03在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图:温度

17、/2030506080溶解度/gK2CO3110114121126139KNO331.645.885.5110169（1）图1中能表示K2c。3溶解度曲线的是 （填“甲”或乙”）。（2）在20时，将20g的KN03加入到50g的水中，充分搅拌，得到溶液的质量为 go（3）在t时，K2c饱和溶液的溶质质量分数（wi）和KN03饱和溶液的溶质质量分数（W2）的大小关系：W】W2 （填“、 =或V）。（4）在不改变溶液质量的情况下，要使一定量接近饱和的KN03溶液变为饱和溶液的方法7. （2021 武汉）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。温度/01020304050溶解度/gNaCI35.7

18、35.836.036.336.637.0KNO313.320.931.645.863.985.5请回答以下问题：（1） 30时，硝酸钾的溶解度为 o（2）使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是 o（3） 50C时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如以下图所示，那么点溶液中溶质的质量为 o（4）以下有关说法正确的选项是 （填标号）。A.与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大B.除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法C.2CTC时: 向40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0g氯化钠，可得到40%的氢化 钠溶液D.4

19、0C时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相 等8. （2021 济宁）为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（见图I ）,结合KN03溶解度曲线（见图H）判断，以下说法错误的选项是（）室温20七20g7K溶解度值图nA.溶液、溶液一定是饱和溶液B.溶液、溶液一定是不饱和溶液C.溶液、溶液的质量：D.溶液、溶液、溶液的溶质质量分数：，;9.(2021 盐城)两种固体物质NaCl和KC1的溶解度曲线如下图，现有40gNaCl、40gKCl两份固体，分别置于两只烧杯中，各倒入100g5(TC蒸储水充分溶解，实验现象如以下图所示， 以下推断正确的选项是溶解度也甲乙A.

20、甲中加入固体是NaClB.乙中溶液的质量是140gC. 50时，甲中溶液恰好到达饱和状态D.分别将甲、乙中的溶液降温至1(TC,乙中溶质的质量分数大于甲中溶质的质量分数10. (2021 营口)数据处理是对数据进行加工的过程，列表法和作图法是常用的数据处理方法。KNO3和KC1在不同温度时的溶解度如表所示，请回答以下问题：温度/010203040506070溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138KC127.631.034.037.040.042.645.548.3(1)依据如表数据，绘制KNO3和KC1的溶解度曲线，如图中能表示KNO3溶解度曲线 的是

21、(填或B”)。(2)分析表中数据可知，KNO3和KC1在某一温度时具有相同的溶解度x,那么x取值范 围是。（3） 40时，将140g KC1的饱和溶液恒温蒸发10g水后，析出KC1晶体的质量为g。（4）要使A物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，方法是 -（5）将60时KNO3和KCI的饱和溶液降温至20,析出晶体质量关系为 A.KNO3KC1b.kno3乙B.甲=乙C.甲（乙D.无法确定【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比拟；根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；饱和溶液和不饱和

22、溶液之间可以相互转化；根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出晶体质量的大小；溶解度饱和溶液的溶质质量分数=10窕一溶解度x 100%o【解答】解：（1） t2时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是丙、乙、甲。故填：丙、乙、甲。（2）当温度为ti时，甲和丙的溶解度相等，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等。故填：U。（3）假设采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液， 那么该物质是丙，是因为丙的溶解度随着温度升高而减小。故填：丙。（4）将t3时甲和乙的饱和溶液分别降温至t2C,析出晶体的质量关系为无法确定，是 因为不知道饱和溶液质量。故填：Do【点评】溶

23、解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一 溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不 同；温度对不同物质的溶解度影响不同.2. （2021 湘潭）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如以下图所示，请回答以下问题：（1） tj C时，丙物质的溶解度为 go（2） t2 C时，往盛有50g蒸储水的烧杯中加入50g甲固体，充分溶解后所得溶液的质量为 go（3）除去甲中含有的少量丙，可采用的方法是 法（填“降温结晶”或“蒸发结日，、百日）。（4）将C时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2。C,所得溶液溶质的质量分 数由大到小的顺序为 o【答

24、案】（1） 30 （2） 85g （3）降温结晶（4）乙甲丙【解析】（1）由图像可知，3。C时，丙物质的溶解度是30g。（2） t2 C时，甲的溶解度是 70g,往盛有50g蒸储水的烧杯中加入50g甲固体，溶解甲的质量是70gxi=35g,所得溶 液质量为50g+35g=85g。（3）甲的溶解度随温度升高增加，除去甲中含有的少量丙，可采用 的方法是降温结晶。（4） 3。C时溶解度的大小关系是乙甲二丙，饱和溶液的溶质质量分数 是乙甲二丙，升温至t2。C时甲、乙变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，丙的溶质结晶析 出，溶质质量分数减小，所得溶液中溶质质量分数大小关系是乙甲丙。3.（2021宜昌）如图是

25、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（变温时不考虑溶剂蒸发）, 以下说法错误的选项是（）溶解度也溶解度也一T一甲0 tl t2 t3温度也A. tC时，甲、丙的饱和溶液，溶剂质量可能相等B.t3时，等质量的甲、乙、丙的溶液，溶质的质量可能相等C.将时甲、乙、丙的混合溶液降温至析出的固体中可能只有乙D.将tJC时乙、丙的饱和溶液升温至t2,两种溶液中溶质的质量分数可能相等【答案】D【解析】时，甲、丙的溶解度曲线相交，如果二者的饱和溶液质量相等时，溶剂的质量 也可能相等，A正确；t3C时，等质量的甲、乙、丙的溶液，溶质的质量可能相等，例如溶 质质量分数相等时，B正确；将t3时甲、乙、丙的混合溶液降温

26、至析出的固体中可 能只有乙，例如丙的浓度很小，乙是饱和溶液，C正确；tC时，乙、丙的溶解度相等，饱 和溶液中溶质质量分数相等，将匕时乙、丙的饱和溶液升温至t2,都变成不饱和溶液, 质量分数都不变，两种溶液中溶质的质量分数不可能相等，D不正确。4. （2021 随州）如图为甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图，请 回答以下问题：（1）当温度为时丁甲乙两物质溶解度相等。（2）在12c时，将30克甲物质加入到50克水中充分溶解，所得溶液质量 克。（3）在t2C时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液升温至t3时，所得的溶液质量由大到 小的顺序 o【答案】（1） t3 （2） 60（3）甲二乙丙【解析】（1）由图像可得，t3时甲、乙的溶解度曲线相交，说明此时二者的溶解度相等;（2） t2时甲物质的溶解度为20g, 50g水中到达饱和状态时所溶解甲物质的质量为10g, 加入30g甲，只有10g可溶解，剩余20g未溶解，未溶解的物质不能作为溶液中溶质的质 量，此时所得溶液的质量为60g； （3）甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解 度随温度的升高而降低，将t2C时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液升温至t：C时，丙物质的 溶解度减小，此过程中有溶质析出，溶液质量减少，而甲乙两物质无溶质析出，溶液质量不 变，所以升温后所得溶液质量由大到小的顺序为甲二乙丙。