九年级上册基础知识清单.docx

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1、绪言 H氢、S硫、氧0、钾K、铜Cu； C是碳、磷是P、钠是Na、铅Pb、铁的符号Fe； Al铝、Au金、氯Cl、 Ag专艮； N是氮、Ca钙、Mg是镁、碘是I； Zn锌、Ba银、Mn是镐、锡Sn； Ar氤、氮He、氟是F、笳Ne、铸的符号W。第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物理变化和化学变化二、物理性质和化学性质物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、 放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、 放热、发光等本质区别是否有新物质生成实质构成物质的分子是否发生变化联系发生化学变化

2、时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔 点、溶解性、挥发性、导电性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、 酸性、碱性、毒性等区另1这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来 氮气和稀有气体可以做保护气。这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。三、“物质变化”和“物质性质”表达的区别一般描述物质性质的语言中有“可、易、能、会”等字，第二节化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

3、（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比拟各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H20：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾C02：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是做比照实验。学习化学的重要途径一一科学探究一般步骤：提出问题一猜测与假设一设计实验一实验验证一记录与结论一反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；第三节走进化学实验室一、实验室药品取用规那么1.不能用手

4、接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。第四单元然界的水第一节保护水资源保护水资源：一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染1、节约用水的一些具体措施：a）提高水的利用效率。使用新技术，改革工艺和改变习惯。污水处理之后，循环利用。b） “一水多用”2、防止水体污染的一些具体措施：a）不使用含磷洗衣粉。b）工业“三废”要进行综合利用和经处理后再排放。c）农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。d）以预防为主，治理为辅。第二节水的净化 水的净化方法1、沉淀：静置沉淀、吸附沉淀2、过滤：把不溶于液体的固体物质与液体别离。具体操作见“二、过滤”。3、吸附：常用明研、活性炭

5、对水中的杂质吸附而沉降。明矶是一种常用的净水剂，它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降，以到达净水的目的。活性炭具有疏松多孔的结构,可以吸附水中的悬浮物，也可以吸附溶于水的色素和异味。但需耍注意的 是，活性炭不能吸附钙、镁化合物，活性炭不能降低水的硬度。活性炭净水器的入水口在净水器的下面，可以使净水效果更好。4、蒸储：除去水中可溶性杂质的方法,净化程度相对较高，得到的蒸储水可以看成是纯洁物。自来水厂净水时，需要经过沉淀、过滤、吸附、投药消毒的步骤，但是没有蒸储和煮沸的步骤。在净化水的【注意事“一贴”： 过滤效“二低”： 斗之间的“三靠”： 棒紧靠三 四处迸【注意事“一贴”： 过滤效“二低

6、”： 斗之间的“三靠”： 棒紧靠三 四处迸方法中，只有投药消毒（氯气或二氧化氯）属于化学变化，其余都属于物理变化。 过滤（见以下图）【实验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯项】1 .操作时注意“一贴、二低、三靠”。滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡（保证 率）。滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘（否那么被过滤的液体会直接从滤纸与漏 间隙流到漏斗下的接受器中，使滤液浑浊）。烧杯紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器）、玻璃 层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（使滤液沿烧杯壁流下，防止滴下的液滴 溅）。过滤时先过滤上层清液，后过滤下层浊液。假设先过

7、滤下层浊液，滤纸上将会残留着大量不溶性杂质，再过滤 上层清液时，不溶物会阻碍清液的通过，影响过滤速度。2 .如果两次过滤之后滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损或过滤时液面高于滤纸边缘。 硬水的软化.硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。5 .硬水和软水的区分方法：分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。有较多泡沫产生的 水是软水；泡沫很少，产生浮渣的水是硬水。6 . 硬水的危害： 用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂又洗不干净衣物，时间长了还会使衣物变硬。 锅炉用水硬 度高了十分危险，因为锅炉内结垢之后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道

8、局部过热，易引起管道变形或损10坏，严重时还可能引起爆炸。长时间饮用硬水有害健康。7 .硬水的软化方法：生活中：煮沸，实验室：蒸法。第三节水的组成 水的物理性质水的凝固点是0,沸点是100, 4T一些气体，与 体积比约为K的试管内的气纯洁的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。在lOlkPa时, 时密度最大,为Ig/mLo水的电解实验（实验装置如右图）实验现象负氢正氧；氢二氧一 通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了 正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大， 2,质量比约为8： 1。与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连 体移近火

9、焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。【实验结论】水是由氢、氧两种元素组成的（在反响前后，参与反响的元素种类没有变化）;水在通电的条件下，发生了分解反响，生成氢气和氧气：2H2。善2H2T+O2T； 化学反响中，分子可分，原子不可分。【考前须知】通电时，必须使用直流电。 预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。 负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。 物质的分类混合物物质纯洁物单质（由同种元素组成的纯洁物）化合物（由不同种元素组成的纯洁物）Y“氧化物（由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素的是氧化物）I酸、碱、盐、有机物氢气物理性质：无色无味的气体，难溶于水。密度比空气小，

10、是相同条件下密度最小的气体。化学性质：a）可燃性:2H2+O2亘整2H2。氢气燃烧时发出淡蓝色火焰，放出热量，并有水珠产生。b） 还原性:H2+C11O 普=Cu+HzO黑色的氧化铜在氢气中加热逐渐变成红色，并有水珠产生。实验室制取氢气 反响原理：Zn+H2sO4=ZnSO4+H2T 反响物的选择：选用锌粒和稀硫酸。不使用稀盐酸，因为：盐酸易挥发，使制得的氢气中含有氯化氢气体。不用镁是因为反响速度太快，不用铁是因为反响速度太慢。 发生装置和收集装置：发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置;收集装置可选择排水法收集气体11的装置或向下排空气法收集气体的装置。 在点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度

11、。 检验：点燃。纯洁的氢气能够安静地燃烧，发出淡蓝色火焰；而不纯的氢气在燃烧时会发出尖锐的爆鸣声。氢气能源的优点： 以水为原料，来源广泛； 热值高，放热多； 生成物是水，毫无污染； 可以再生。电解水示意图所得信息1 .宏观角度：水是由氢元素和氧元素组成的。铁是由铁元素组成的。2 .微观角度：水是由水分子构成的（水的化学性质由水分子保持）。水分子由氢原子和氧原子构成。1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。铁是由铁原子构成的（铁的化学性质由铁原子保持）。3 .水在化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。4 .物质、元素用于宏观角度分析问题，分子、原子、离子用于在微观角度分析问题。宏观和微观不可以混

12、淆。12第四节化学式与化合价1、化学式：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。2、化学式（如H2O）的意义：表示一种物质（宏观意义）表示水这种物质；表示一个分子（微观意义）表示1个水分子;表示某物质是由什么元素组成的（宏观意义）表示水是由氢元素、氧元素组成; 表示某物质是由什么粒子构成（微观意义）表示水由水分子构成；表示某物质的分子由什么粒子构成（微观意义）表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成;化学式的书写类型一：单质的写法1、稀有气体的写法：用元素符号表示，如：氨气：He,敏气：Ne 2、金属和固态非金属：用元素符号表示：如：铁：Fe,碳：C,硫：S3、非金属气体：元素符号右下角写

13、上表示分子中所含原子数的数字。如：氧气：02；氮气：N2；氢气：H2；练习以下物质的写法僦气磷氯气硅铜氨气钠类型二：两种元素组成的化合物1、金属与非金属形成的化合物 从右往左读作：某化某练习以下物质的写法氧化钠氯化铝硫化锌氧化镁氧化亚铁氧化铁氯化铁注意：金属与非金属形成的化合物一般不读出右下角的数字2、非金属元素组成的化合物 读作：从右往左某化某练习以下物质的写法三氧化硫五氧化二氮一氧化碳二氧化硅二氧化氯五氧化二磷注意：变价非金属元素形成的化合物要读出右下角的数字，1不用读出。类型三：多种元素组成的化合物、A、含酸根物质的写法和读法、酸根与H+形成的化合物，读作“某酸”硫酸碳酸硝酸盐酸磷酸氢硫

14、酸练习以下物质的写法根与金属离子形成的化合物，从右往左读作“某酸某练习以下物质的写法硫酸铜碳酸钙硝酸铜硫酸镁碳酸钾碳酸钙B、含0H-物质的写法和读法 从右往左读作“氢氧化某”练习以下物质的写法C、含NILT物质的写法和读法从右往左读作“某化钱”NIL+显正价写在前面，另一种元素或原子团写氢氧化钠氢氧化钙氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝氢氧化镁在后面，读作“某化钱北练习以下物质的写法13氯化镂氨水硫酸镂碳酸镂硝酸镂硫化镂有关化合物中化合价的计算类型一、计算化合物中某元素的化合价例1：计算高镒酸钾中镒的化合价，并用化学用语表示其化合价。KM/104解：根据化合物中正负化合价代数和为零，设镜的化合价为X,+

15、 l+X+(-2)x4=0X=+7+7化学用语表示如下：KMnO,练习：1、Na2s S H2SO4SO2 SO3中硫的化合价，并用化学用语表示其化合价。2、HC1Cl2 HC1O KC1O3 KCK)4中氯的化合价，并用化学用语表示其化合价。类型二、计算某原子团的化合价 例2：计算高镒酸钾中高镒酸根的化合价，并用化学用语表示。KMO4解：根据化合物中正负化合价代数和为零，把原子团看做一个整体。设镒酸根的化合价为X,+ 1+X=OX=-l-1化学用语表示如下：KM/104 练习：计算以下划线原子团的化合价，并用化学用语表示其化合价。H2SO4 H2SO3 K2Mlic4KCIO3 Ca(ClO

16、)2类壶、计薪原子面残元素碗A价例3：计算硫酸根中的化合价，并用化学用语表示。MnO4解：根据原子团中所有化合价之和等于原子团的化合价。设锦酸根中钵的化合价为X。+X+ (-2) X4=-lX=+7+7化学用语表示如下：KMhO4练习：计算以下划线原子团中划线元素的化合价，并用化学用语表示其化合价。SO42-SO32- MnO42- C103- QCT14第五单元化学方程式第一节质量守恒定律一、探究实验：质量守恒的探究一一白磷燃烧前后质量的测定【实验现象】白磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。天平平衡。【实验结论】反响前各物质的总质量=反响后各物质的总质量。实验成功的关键：装置的气密性要良好

17、。玻璃管下端与白磷接触的目的：点燃白磷。气球的作用：盛装锥形瓶里受热膨胀的空气和五氧化二磷，防止因锥形瓶内压强过大把瓶子弹开。没有安装气球的后果：橡皮塞被弹开或炸裂锥形瓶。锥形瓶底部不铺上细沙的后果：锥形瓶炸裂。二、探究实验：质量守恒的探究一一铁钉跟硫酸铜溶液反响前后质量的测定【实验现象】铁钉外表附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。【实验结论】0=勿2。反响前各物质的总质量=反响后各物质的总质量。【化学方程式】Fe+CuSO尸Cu+FeSO三、质量守恒定律：参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。质量守恒定律说的

18、是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。化学反响中，各反响物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反响的各物质的质量总和不是任意比例的 反响物质量的简单加和。不参加反响的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。四、质量守恒的原因：从微观上看，在化学反响前后，原子的种类、数目、质量不变。五、质量守恒定律的应用：六、化学反响前后：一定不变一一（宏观）反响物和生成物的总质量、元素的种类和质量。（微观）原子的种类、数目、质量。一定改变（宏观）物质的种类。可能改变分子总数。（微观）分子的种类。第二节如何正确书写化学方程式一、化学方程式：用化学式表示化学反响的式子，叫做化学方程式。二、化学方程式的意

19、义质的方面：说明反响物、生成物和反响条件。量的方面： 各物质间反响时的微粒个数比； 各物质间反响时的质量比。质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。所求质量比不用约分。三、化学方程式的读法（意义）：以下面的方程式为例2H2 + O2 = 2H2。4 ： 32 ：36氢气和氧气在点燃的条件下反响，生成水。每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反响，生成2个水分子。每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反响，生成36份质量的水。四、书写化学方程式遵守原那么：必须以客观事实为基础；必须遵守质量守恒定律15第六单元碳和碳的氧化物第一节金刚石、石墨和C6

20、0一、“碳”和“炭”的区别碳”指碳元素，不是具体指某种物质；而“炭”指具体的、由碳元素组成的单质。二、金刚石、石墨、C6。是由碳元素组成的三种不同的单质。所以，在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是化学变化。三、金刚石、石墨的物理性质和用途金刚石是天然存在的最硬的物质。无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，没有固定形状。常见的无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。木炭、活性炭具有吸附性（物理性质性活性炭的吸附性更强。四、C6。分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。五、金刚石、石墨、C6。性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。六、碳的化学性质单质碳的物理

21、性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同在常温下，碳的化学性质不活泼。木炭+氧化铜澄清的石灰水碳具有可燃性:C+02巨蹙C02 （充分燃烧）2c+。2巨蹙2co （不充分燃烧）碳具有还原性:C+2Cu0 屋遢 2Cu+C02 t单质碳的还原性可用于冶金工业。2Fe203+3C=S44Fe+3C02 t七、木炭还原氧化铜的实验（见右图）实验现象澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。【化学方程式】C+2CuO邈2Cu+C02 t反响开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。实验完毕后先熄灭酒

22、精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。八、还原反响：含氧化合物里的氧被夺去的反响，叫做还原反响。木炭是使氧化铜还原为铜的物质，具有还原性。木炭在反响C+2CuO邈2Cu+C02 t中作还原剂。第二节 二氧化碳制取的研究一、实验室制取二氧化碳原料：大理石或石灰石、稀盐酸。不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反响生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反响的继续进行。不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：它们与稀盐酸反响速率太快,不容易控制和收集, 且本钱较高。16反响原理：CaC03+2HC 1 =CaC

23、 12+H2O+CO2 f发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置（原因：固体和液体混合，在常温下反响生成气体）收集装置：向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大）检查装置的气密性：用长颈漏斗插入液面内的气体发生装置，紧闭导气管出口，从漏斗中加水。如果液面稳定后 水面下降，那么说明漏气；假设水面不下降，那么说明不漏气。验满：把燃着的木条放在集气瓶口（不要伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明二氧化碳已经收集满了。检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明提供的气体是二氧化碳。二、二氧化碳和氧化钙的工业制法：CaCO3 -Ca0+C02 t(2)(

24、2)第三节一氧化碳和二氧化碳一、二氧化碳的物理性质及对应的探究实验：无色无味，常温常压下为气体。一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。【实验操作】如右图（1）,将C02气体慢慢倒入杯中。【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。实验结论一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧;一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。二氧化碳能溶于水。【实验操作】如右上图（2）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。【实验现象】瓶体变瘪。【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。实验结论二氧化碳能溶于水。二、二氧化

25、碳的化学性质一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。二氧化碳不能供给呼吸。二氧化碳能与水反响生成碳酸。【化学方程式】CO2+H2O=H2c。3 和 H2CO3=H2O+CO2 t二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2=CaC03 I +M0二氧化碳能与灼热的碳反响生成一氧化碳：CO2+C屋遢2co三、二氧化碳的用途灭火（既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质）原因： 二氧化碳的密度比空气大；一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。 灭火器原理：Na2C03+2HC 1=2NaC 1+H20+C02 t干冰（固体二氧化碳）：干冰升华吸收大量的热，因

26、此干冰可用于人工降雨、制冷剂。光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量。四、二氧化碳对环境的影响：造成温室效应【能导致温室效应的气体】二氧化碳、臭氧（0：，）、甲烷（CHD、氟氯代烷等。五、一氧化碳的物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集。六、一氧化碳的化学性质17一氧化碳具有可燃性:2C0+02县暨2c。2一氧化碳具有毒性。原因：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。正常的血液呈深红色，当通入一氧化碳后，血液由深红色变成浅红色。一氧化碳具有还原性。七、一氧化碳的用途：可燃性：作气体燃料（2C0

27、+02亘蹙2co2）。还原性：冶炼金属（3CO+Fe2O：3屋星 2Fe+3c。2、C0+Cu0 =Cu+C02）o八、一氧化碳的还原性一氧化碳还原氧化铜的实验: 【实验操作】先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度；点燃酒精灯给玻璃管内的物质加热； 实验完毕，先熄灭酒精灯；再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。实验现象黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。【实验结论】一氧化碳能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。化学方程式】CO+CuO普=Cu+CO2【考前须知】 检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。一氧化碳“来晚走”，酒精灯“迟到国退”。一氧化

28、碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体 引起爆炸。一氧化碳“晚走”，酒精灯“退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化（2Cu+022Cu0）。因为一氧化碳有剧毒，随意排放会造成空气污染，所以必须进行尾气处理。一氧化碳还原氧化铁【实验装置和实验操作】与上面的实验类似实现现象红色粉末逐渐变黑，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。【化学方程式】3co+Fe203同,2Fe+3c。2【考前须知】铁块是银白色的，但铁粉是黑色的。在我们学过的还原剂还原金属氧化物的反响中，只有两个反响的条件是“加热”，其他的都是“高温”：H2+Cu0 = Cu+H2O 和 C

29、O+CuO = Cu+C02九、三大还原剂：上、C、C0共同性质：可燃性、还原性。十、三大可燃性气体及燃烧时的火焰颜色：上（淡蓝色）、C0 （蓝色）、C （明亮的蓝）18化学基础知识记忆清单（人教版）第七单元燃料及其应用第一节燃烧和灭火一、燃烧定义：通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反响。燃烧的条件： 可燃物； 与氧气（或空气）接触； 温度到达着火点。自燃：由缓慢氧化引起的自发燃烧。二、灭火灭火的原理：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离;隔绝氧气（空气）; 降低可燃物的温度，使其降低到着火点以下。【考前须知】着火点是可燃物着火燃烧时所需的最低温度，是物质的一种性质，不随

30、外界条件的变化而变化。 在燃烧的三个条件中，只需破坏一个条件就可以使燃烧停止。灭火器泡沫灭火器的反响原理：Na2co3+2HCl=2NaCl+Il20+C02 t干粉灭火器的反响原理：2NaHC03=Na2cO3+H2O+CO2 t二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳，使用时不会留下任何痕迹。三、爆炸定义：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而 引起爆炸。除了可燃性气体能发生爆炸外，可燃性粉尘如面粉、煤粉等也能发生爆炸。油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内等地方必须做的平安措施：通风、严禁烟火。第二节燃料的合理利用与开发一、三大化石燃料：煤、石油、

31、天然气（均为混合物，并且均为不可再生能源）煤一一“工业的粮食”煤中主要含碳元素。煤燃烧排放的污染物：S02、N02、C0、烟尘等。（S02、N02可导致酸雨）为了使煤得到综合利用，可以将煤干了,即隔绝空气加强热，使煤分解为焦炭、煤焦油、煤气等 有用的物质。（干储是化学变化）石油一一“工业的血液”石油中主要含碳、氢元素。汽车尾气中的污染物：C0、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。利用石油中各成分的沸点不同，可以将石油分储，使石油中各成分别离。（分储是物理变化）由石油炼制的局部产品和主要用途：溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青。天然气 天然气的主要成分是甲烷（沼

32、气）。甲烷是最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物。甲烷的物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。甲烷的化学性质：可燃性。甲烷燃烧的化学方程式：CIL+202亘整CO2+2H2O （甲烷燃烧会产生明亮的蓝色火焰。）可燃冰：科学家们在海底发现了大量可燃冰，它是一种甲烷水合物，是甲烷与水在低温高压下形成的。可燃冰的优点：能量高、热值大，是替代化石燃料的新能源。2 .注意节约药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量（2mL）取用液体。固体只需盖满试管底部。3 .实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。二、固体药品的取用.固体药品通常保存在广口

33、瓶里。1 .固体粉末一般用药匙或纸槽取用.块状药品一般用镶子夹取。2 .用过的药匙或镶子要立刻用干净的纸擦拭干净。三、液体药品的取用液体药品通常盛放在细口瓶中。1 .取多量倾倒法使用时的考前须知（括号内为操作的目的）：a.细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止塞子滚落或瓶塞污染试剂】；b.瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒【防止药液外流或溅落】；c.细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签】；d.倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面【防止药品潮解、变质，. 取少量滴加法使用时的考前须知（括号内为操作的目的）：a.应在容器的正上方垂直滴入；胶头滴管不要接触容器壁【防

34、止沾污试管或污染试剂】；b.取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置【防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽工.取定量量取法a.量筒读数：视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平b.读数时假设仰视，那么读数偏低；读数时假设俯视，那么读数偏高倒液体时仰视，那么量取的液体偏多； 倒液体时俯视，那么量取的液体偏少】。四、物质的加热.给试管加热的考前须知（括号内为操作的目的）a.试管外壁不能有水【防止试管炸裂】；b.如果加热固体，试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂工如果加热液体，试 管口要向上倾斜，与桌面成45。角。c.如果加热液体，液体体积不能超过试管容积的1/3【防止

35、液体沸腾时溅出伤人】；f.试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】；五、洗涤仪器1 .仪器洗干净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。六、闻气体的方法：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。（扇闻法）化学基础知识记忆清单（人教版）可燃冰的缺点：如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，会造成更加严重的温室效应。二、我们对待化石燃料的态度：合理开采、减少使用、综合利用。三、化学反响中的能量变化有些化学反响可以产生热量，如：可燃物的燃烧；铝、镁等金属和盐酸反响等。有些化学反响会吸收热量，如一些条件为“高温”的反响。使燃料充分燃烧的方法：加大空气的量；增大燃料与空气

36、的接触面积。实例：将块状的煤加工粉碎成煤粉，或者制成蜂窝煤等。燃料充分燃烧的意义：使有限的能源发挥最大的作用（放热多、节省能源）；降低环境污染的程度。燃料不充分燃烧的后果： 使燃料燃烧产生的热量减少，浪费资源；产生大量的co等物质，污染空气。四、 燃料燃烧对空气的影响煤燃烧时排放出SO2、N02等污染物，这些气体或气体在空气中反响后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。酸雨形成的反响原理:SO2+H2OH2s2H2so3+O2WH2s来源：含硫煤的燃烧、工厂废气、汽车尾气等排放的氮、硫的氧化物。五、 防治燃料燃烧造成的空气污染六、酸雨的防治：工厂废气处理后排放；减少含硫煤的使用或使用脱硫煤； 改善汽车

37、用燃料（如压缩天然气CNG和液化石油气LPG）； 减少煤、石油等化石燃料的燃烧，大力开发使用新燃料、新能源。七、减少汽车尾气对空气的污染改进发动机的燃烧方式，以使汽油能够充分燃烧；使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质； 使用无铅汽油，禁止含铅物质排放。八、使用和开发新的燃料及能源九、乙醇俗称酒精，化学式为C2H50H。i. 乙醇具有可燃性：C2H5011+302亘螫=2（X）2+3112。ii. 乙醇的用途：车用乙醇汽油是将变形燃料乙醇和汽油以一定的比例混合而形成的一种汽车燃料。iii. 使用车用乙醇汽油的好处：节省石油资源；减少汽车尾气的污染；促进农业生产十、其他新能源：太阳能、核能、

38、风能、地热能和潮汐能等。化学基础知识记忆清单（人教版）第八单元金属和金属材料第一节金属材料1、金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。2、金属的物理性质在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）； 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。3、合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。合金是混合物。金属氧化物不是合金。合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。4、常见的合金：合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆合金生铁钢黄铜青铜成分

39、含碳量2%4. 3%含碳量0. 03%2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛银合金备注不锈钢是含铭、锲的钢， 具有抗锈蚀性能。生铁较脆，钢铁具有韧性。 生铁常制成暖气片。紫铜是纯铜熔点低见下具有形状记忆 效应钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。 钛和钛合金的优点： 熔点高、密度小； 可塑性好、易于加工、机械性能好； 抗腐蚀性能好。生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。第二节金属的化学性质1、金属与氧气的反响镁、铝：在常温下能与空气中的氧气反响：2幅+。2亘螫=2MgO 4A 1+302=2A1203铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反响，其

40、外表生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一 步氧化。铁、铜在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反响，但在潮湿的空气中会生锈。铁、铜在高温时能与氧气反响：3Fe+202 Fe3O4 2Cu+02=2Cu0金即使在高温时也不与氧气反响。2、金属与酸的反响：活泼金属+酸f盐+ H2 t描述现象时，需要注意： 如果有铁、铜元素参加反响，一定要注意溶液颜色的变化； 反响放 热，但是只有镁和酸反响时放热现象明显。置换反响：由一种单质和一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响是置换反响。当铁单质参加置换反响时，生成物中的铁元素呈+2价。常见金属在溶液中的活动性顺序：K Ca Na Mg Al Z

41、n Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的3化学基础知识记忆清单（人教版）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 钾、钙、钠不符合这一条。它们会先和水反响生成碱和氢气，然后碱和盐反响。3、金属与盐溶液的反响：金属十盐一另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）在活动性顺序中，金属的距离大的，反响先发生。一个置换反响结束后，另一个置换反响才会发生。如在 硫酸亚铁和硫酸铜的

42、混合溶液中加入锌粒，锌会先和硫酸铜反响，反响完毕后锌才和硫酸亚铁反响。“湿法冶金”的反响原理：Fe+CuSO尸Cu+FeSOiFe?+的盐溶液是浅绿色的，Fe，的盐溶液是黄色的，C/的盐溶液是蓝色的。4.比拟Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序使用铁、银和溶液，一次性得出结果：操作及现象：把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，铁外表没有现象；而银外表会附着一层红色物质， 并且溶液会由蓝色逐渐变为无色。 使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，一次性得出结果：操作及现象：把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液没有现象；而在硝酸银 溶液中，铜外表会附着一层白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。 选用试

43、剂时，要根据金属活动性顺序表将三种金属排序，然后将排在中间的金属变成盐溶液，或 者将排在两边的金属变成盐溶液，这样才能一次性得出结果。第三节 金属资源的利用和保护1、矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。2、常见的矿石及主要成分：赤铁矿（F0O。、磁铁矿（FesO）、黄铁矿（FeSz）、菱铁矿（FeC03）铝土矿 （AI2O3）、黄铜矿（CuFeSz）、辉铜矿（C112S）等。铁的冶炼实验室一一一氧化碳还原氧化铁工业高炉炼铁设备：高炉（图见书17页）。原料：铁矿石（赤铁矿或磁铁矿）、焦炭、石灰石、（空气）。反响原理：C+02&C02 CO2+C=SA2CO 3C0+Fe203=42Fe+

44、3C02o石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅（Si02）转变为炉渣（CaSiOs）。产品：生铁（实验室中“炼”出的铁不含碳，而工业生产中炼出的铁含碳）。含杂质的反响物或生成物的有关计算当参加反响的物质含杂质时，先要把含杂质的物质的质量换算成纯物质的质量，再进行计算。3、铁生锈的实验（见右图）实验结论铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。 除去铁锈的方法物理方法：刀刮、砂纸打磨。化学方法：少量、屡次地滴加稀盐酸或稀硫酸。4、防止铁制品生锈的方法保持铁制品的洁净、干燥;L擦干后涂一层保护膜（作用：隔绝空气、防水）。具体方法如下：化学基础知识记忆清单（人教版）物理方法一一刷漆（油漆

45、或银粉）、涂油化学方法一一电镀其它金属（铭或锌）、烤蓝制成不锈钢。5、金属资源的保护措施： 防止金属的腐蚀； 回收利用废旧金属； 有计划、合理地开采矿物； 寻找金属的代用品。（例 如用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车外壳等）意义：节约金属资源和能源，降低金属的生产本钱，减少对环境的污染。化学基础知识记忆清单（人教版）第九单元溶液第一节溶液的形成.溶液定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液。基本特征均一性指溶液中各局部的浓度和性质都相同。稳定性外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固 体。 溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。溶质由两局部组成一一溶剂和溶质。e）溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。f）溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。g）溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量（溶液的体积W溶质的体积+溶剂的体积）h）区分溶剂和溶质固体（或气体）与液体混合 固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。i. 液体和液体混合一一质量小的为溶质，质量大的为溶剂。如果其