【原创】（新高考）2022届第六单元硅、氯及其化合物训练卷 A卷 教师版.docx

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1、（新高考）化学2022届高三一轮单元训练卷第六单元硅、氯及其化合物（A）本卷须知：1 .答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准 考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2 .选择题的作答：每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案 标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3 .非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在 试题卷、草稿纸和答题k上的非答题区域均无效。4 .考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。第一卷选择题一、选择题：此题共15小题，总计40分。在每题给出的四个选项中，第110题 只有一个选项符合题目要求，每题

2、2分。第1115题为不定项选择题，全部答对的得 4分，选对但不全的得2分，有选错的的0分。1. 2021年“神州十二号载人飞船成功发射,“天问一号”开启火星探测之旅， 对其所涉及材料说法正确的选项是A. 船船体覆盖的耐高温陶瓷材料属于传统无机非金属材料B. “天间一号”所用的太阳能电池板使用的主要原料是SiO2C.航天员所使用的操纵杆采用碳纤维材料制作，碳纤维属于有机高分子材料D.探测器使用了大量的镁铝合金材料，是因为镁铝合金的密度小、强度高【答案】D【解析】A.耐高温陶瓷材料属于新型无机非金属材料，不是传统无机非金属材料, 故A错误：B.太阳能电池板使用的主耍原料是硅，不是二氧化硅，故B错误

3、；C.碳 纤维是一种含碳量在95%以上的高强度的新型无机材料，不是有机高分子材料，故C错 误；D.镁铝合金的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，可用于制作探测器，故 D正确。盛忠2 .以下物质：氢氨酸；浓H2s。4；烧碱溶液；Na2cCh固体；氧化钙； 浓HNO3o其中在定条件下能与SiO2反响的有A. B. C.D.全部【答案】C【解析】氢氟酸与二氧化硅反响生成四氟化硅和水；烧碱溶液与二氧化硅反响生成 硅酸钠和水：Na2c03固体在高温下与二氧化硅反响生成硅酸钠和二氧化碳：氧化钙在 高温下与二氧化硅反响生成硅酸钙：浓H2so4、浓HNOj与SiO?不反响，答案选C。3 .青石棉(crici

4、dolite)是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是?鹿特丹公约？中受限 制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2,青石棉用稀硝酸溶液 处理时，复原产物只有NO,以下说法中正确的选项是A.青石棉是一种易燃品，且易溶于水B.青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O-3FeOFe2O3-8SiO2H2OC. lmolNa2FesSiQ22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗8.5L 2moi/L HNO3溶液D. Na?Fe5Si8O22(OH)2不能和氢氟酸作用【答案】B【解析】青石棉属于硅酸盐，不易燃，也不溶于水，青石棉中铁元素的化合价由+2 价和+3

5、价两种，根据原子守恒和化合价不变，化学组成用氧化物的形式可表示为： Na2O-3FeOFe2O,r8SiO2H2O,吉石棉用稀硝酸溶液处理时，亚铁离子被氧化为铁离子， 硝酸被复原为一氧化氮，产物为NaNCh、Fe(NCh)3、NO、%0、SiCh，Imol该物质能 U(2mol+5molx3+1 mol)= 18niol HNO3 反响，至少需消耗 9L 2moi/L HNCh 溶液，青石棉 能与氢氟酸反响生.成四氟化硅。应选Bo4 .以下物质的用途不正确的选项是A.二氧化硅制作太阳能电池B.水晶玛瑙制作工艺品和饰品C.硅酸钠用作防火材料D.单质硅用来制作芯片【答案】A【解析】二氧化硅可制作光

6、导纤维，太阳能电池的主要材料为单质硅，应选A。5 .氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，以下表达中 不正确的选项是A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C.氯气能与水反响生成次氯酸和盐酸，久置，氯水最终会变为稀盐酸D.氮气在常温下能与铁反响，故不能用铁罐存放液氯【答案】D【解析】铁在氯气中燃烧，常温下不反响，因此能用铁罐存放液氯，答案选D。6 .以下说法错误的选项是A.氮化硅陶瓷耐高温，可用来制造汽车发动机B.无水CoCb呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水C.二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸强碱都会“断

7、路”D.单晶硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能转化成电能【答案】B【解析】A.氮化硅具有高强度，低密度，耐高温的优点，用于制造汽车发动机的 新型耐高温结构材料，故A正确：B.无水CoCb呈蓝色，吸水会变为粉红色，如果变 色硅胶中参加CoCb，可以根据变色硅胶颜色变化判断是否吸水，故B正确；C.二氧 化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，能够与氢氧化钠等强碱反响，遇 强碱会“断路，但是二氧化硅不与除氢叙酸（氢筑酸属于弱酸）以外的酸起反响，故遇 强酸不会断路，故C错误：D. Si是良好的半导体材料，制成的硅光电池，将太阳 光的光能直接转化为电能，故D正确。7.三氟化氯（OF。是

8、一种很强氧化剂和氟化剂，它能与大多数有机和无机材料甚至 塑料反响，可以使许多材料不接触火源就燃烧，可应用于航天工业。以下推测不合理的 是A.可以代替H2O2充当火箭推进剂中的氧化物B.能与一些金属反响生成氯化物和氟化物C.三氟化氯可用于清洁化学气相沉积的反响舱附着的半导体物质D. OF?与水按照1 ： 2反响只生成一种弱酸和一种强酸【答案】D【解析】A.因CIF3有氧化性，可以使许多材料不接触火源就燃烧，故可以代替 压。2充当火箭推进剂中的氧化物，正确；B. C1F3中C1为+3价，有较化性，故能与一 些金属反响生成氯化物和氟化物，正确：C.三瓶化氯与水反响生成了 HF, HF可与硅 反响,故

9、可用于清洁化学气相沉积的反响舱附着的半导体物质，正确；D. C1F3与水按 照1 ： 2发生反响CIF3+2H2O3HF+HCIO2,生成了两种弱酸,错误；应选D。8 .氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：包装钢瓶储运要求远离金属粉末、获、烧类、醇类物质：设置氯气 检测仪泄漏处理NaOH、NaHSCh溶液吸收以下解释事实的方程式不正确的选项是A.氯气用于自来水消毒：CI2+H2O 2H+C1+C1O-B.电解饱和食盐水制取CL： 2C1 +2H2。邂20H+H2T+CI2TC.浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3+3C12=6NH4C1+N2D.氯气“泄漏处理中NaHSC

10、h溶液的作用：HSO3+C12+H2O=SO4 +3H-+2Cr【答案】A【解析】HCIO为弱酸，不能完全电离，离子方程式为CI2+H2O = H+C1 +HCIO, 电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，电解方程式为2C+2H2。唾 2OH +H2f+C12T氯气具有强氧化性，可氧化氨气生成氮气，同时生成氯化铉，方程式 为8NH3+3CL=6NH4Q+N2。氯气与亚硫酸钠发生氧化复原反响生成硫酸根离子，反响的 离子方程式为 HSO3+C12+H2O=SOr+3H+2Cro 应选 A。9 .将0.2mol MnO?和50mL 12moiL7盐酸混合后缓慢加热，反响完全后向留下的 溶液中参加足

11、量AgNO.?溶液，生成AgCI沉淀，物质的量为x mol （不考虑盐酸的挥发）， 那么x的取值范围是A. x=0.3 B. x0.3 C. 0.3xNaCTO产品IINaHSO*Ch请答复以下问题：(1) NaClO2中C1的化合价为。(2)反响I：S02做(填“氧化剂”或复原剂”)。将反响I中的化学方程式补充完整:加 aQO, +0SO2 +TH;SO4=n+电解H：所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的Mg和Ca,需要参 加的试剂分别为、。电解过程中被氧化的物质是 o可用NaOH溶液吸收电解产生的Cl2,该反响的离子方程式是。(4)操作HI：滤液获得NaCKh的操作步骤：加

12、热蒸发、趁热过滤、洗涤、枯燥，得到 成品。趁热过滤应控制的温度范围是。【答案】+3(2)复原剂 2)ClO2+2NaHSO4(3) NaOHNa2cO3氯化钠(或 NaQ、CD Ch+2OH =Cr+ClO-+H2O(4) 3860【解析】由制备流程可知,NaC103和SOz在H2s04酸化条件下生成C102,其中 NaCK%是氧化剂，回收产物为NaHSCh,说明生成硫酸氢钠，旦产生CIO?,然后电解 装置中阴极CIO?得电子生成ClOi，阳极C失电子生成Ch，最后NaCKh溶液结晶、 枯燥得到产品。(1) NaC102中Na是+1价，0是一2价，那么根据化合物中正负价代 数和为0可知C1的化

13、合价是+3价：NaC。和SO2在H2SO4酸化条件下生成CIO?, 其中NaClOa是氧化剂，回收产物为NaHSO，这说明硫元素化合价升高失去电子被氧 化，那么二氧化硫是复原剂；反响I中C1元素化合价从+5价降低到+4价，得到1个 电子，S元素化合价从+4价升高到+6价失去2个甩子，根据电子得失守恒以及原子守 恒可知反响的方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2： 由于除杂时不 能引入新杂质，因此钙离子用碳酸钠除去，镁离子用氢氧化钠除去，即为除去粗盐水中 的镁离子和钙离子，需要参加的试剂分别为NaOH、Na2co3。电解装置中阴极C102 得电子生成CIO2,阳极

14、C失电子生成CL，所以电解过程中被氧化的物质是氯化钠。 氯气与氢氧化钠溶液反响生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以该反响的离子方程式为 CB+20H =C1 +C10 +H2O； (4)由于NaCJO：饱和溶液在温度低于38时析出晶体 NaC102-3H20,温度高于38时析出晶体NaCIO?，温度高于60c时NaClO2分解生成氯 酸钠和氯化钠，因此趁热过滤应控制的温度范围是38c60。18.水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如下列图:答复以卜问题：(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铁为助

15、溶剂，还需参加几滴硝 酸。参加硝酸的目的是，还可使用 代替硝酸。(2)沉淀A的主要成分是,其不溶于强酸但可与一种弱酸反响，该反响 的化学方程式为 0 加氨水过程中加热的目的是 0沉淀B的主要成分为、 (填化学式)。(4)草酸钙沉淀经稀H2sCh处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量 可间接获知钙的含量，滴定反响为：MnOj+Ht+H2C2O4-Mn2+CO2+H2O0实验中称取 0.400g水泥样品，滴定时消耗了 0.0500mo卜LT的KMnCh溶液36.00mL,那么该水泥样 品中钙的质量分数为 o【答案】(I)将样品中可能存在的Fe?+氧化为Fe3+ H2O2(2) SiO2

16、 SiO2+4HF=SiF4T+2H2O 1 mol LNaOH溶液、0.01 mo卜L酸性KMnCh溶液、淀粉KI溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液分置于A、B试管 中步骤2：向A试管中滴加0.01 mol-L-,酸 性KMnCh溶液(1)假设溶液褪色，那么假设1成立(2)假设溶液不褪色，那么假设2或3成立步骤3： (1)假设，那么假设3成立(2)假设,结合步骤2中的(2),那么 假设2成立【答案】(1) MnO2+4HCI(?)=A=MnC12+Cl2T+2H2O(2)漏斗 玻璃棒 在装置A、B之间添加盛有饱和食盐水的洗气装置(3)温度高会牛.成氯酸钠(4)黄绿(或黄)(5)

17、只存在CKX 向B试管中滴加淀粉KI溶液溶液变蓝色溶液不变蓝色【解析】(1 )实验室制取 C12的化学反响方程式为 MnO?+4HCl(浓)0=MnCl2+C12T+2H20。(2)过滤、洗涤操作过程需要的玻璃仪器有胶 头滴管、烧杯、玻璃棒、漏斗。由于浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，所以为 提高氯酸钾和次氯酸钠的产率，需要除去氯化氢，那么在实验装置中还需要改良的是A 和B之间添加盛有饱和NaQ的洗气装置。(3)由于温度升高会生成氯酸钠，所以装置 C中反响需要在冰水浴中进行。(4)氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，而氯气的溶解度 较小，那么装置D中的实验现象是溶液先变红后褪色，最后又变为黄绿色。

18、(5)根 据假设1和2可知假设3应该是只存在CIO:亚硫酸根具有氧化性，利用酸性高锦酸 钾溶液检验。次氯酸具有强氧化性，那么可以用淀粉碘化钾溶液检验，那么步骤3应该 是向B试管中滴加淀粉KI溶液，假设溶液变蓝，那么假设3成立；假设溶液不变蓝， 结合步骤2中的(2)那么假设2成立。20 .碘酸(HR),)是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。制取碘酸的实验装置如图1 所示：b的ccl溶液+水图1图2(1)可用图2装置除去CL中混有HCI气体，该洗气瓶中所装试剂的名称为, 实验室将制得的氯气通入该装置中可观察到 的现象，用图2装置(填能或不能”)证明氯气中含有HCI,用离子方程式说明理由。(2)制取碘

19、酸时发生反响的离子方程式为。(3)从三颈烧瓶中别离出碘酸溶液时的实验操作名称为。(4)某同学用17.6克碘酸与足量碳酸钙在浓盐酸中进行反响，然后浓缩，获得 Ca(Kh)2晶体14.0克，该次实验的产率是(保存小数点后一位)。【答案】(1 )饱和食盐水 有白色晶体析出 不能 CI2+H2O H+C1 +HCIO(2) L+5CL+6H9=2103+100+I2H分液(4) 71.8%【解析】(1)欲除去实验空制得的Cb中混有HC1气体，可通入饱和食盐水中； 由于氯离子的浓度增大会使氯化钠的溶解平衡逆向移动，析出NaCl晶体，会观察到有 白色晶体析出(可类比甲烷与氯气发生取代反响的实验现象)。而由

20、于CL溶于水会生 成HC1O和HCL因此试管内有白色晶体析出不一定是因为Ch中含有H。2) L被 CL氧化为HICh, CL自身被复原为HCL初步确定反响为：L+CLfHKh+HQ,根据元 素守恒知方程式左边需添加H2O, HIO3, HCI为强酸，可拆写成离子，结合得失电子守 恒配平得方程式为：12+5。2+6也0=210； + 100+12H, 混合液分层，别离时的操作 为分液；故答案为分液。14)分析可知，该反响为非氧化复原反响，2HIO3-Ca(IO3)2, 17.6克碘酸物质的量为1 mol,理论上可制得碘酸钙的质量为0.5molx390g/niol=19.5g, 该次实验的产率是(14.0g+19.5g)x00%=71.8%。故答案为71.8%0