2022年广州市普通高中毕业班综合测试考试.docx

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1、2022年广州市普通高中毕业班综合测试(一)化学可能用到的相对原子质量：Hl C12 016 Na23 A127 S32 Mn55 Fe56 Cu64一、单项选择题：此题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第1116小题， 每题4分。每题只有一个选项符合题意。1 .中国空间站天和核心舱的主要能量来源是神化锡(GaAs)太阳电池阵，其中Ga与AI同主 族，化学性质相似。以下说法错误的选项是A.珅化镀属于金属材料B. GaAs中As的化合价是-3C.钱既能与盐酸反响，又能与NaOH溶液反响 D.础化镶电池能将光能转化为电能.北京2022年冬奥会表达了绿色奥运、科技奥运。以下说法错误的选

2、项是A.飞扬火炬使用纯氢作燃料，实现碳排放为零B.火炬燃料出口处有钠盐涂层，火焰呈明亮黄色C.可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸是天然高分子材料D.速滑馆使用CO制冰，比用氟利昂制冰更环保3.绢本宋代千里江山图描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来 自孔雀石主要成分为Cu(OH) CuCO,红色来自赭石(赤铁矿)，黑色来自炭黑。以下说法错 误的是A.蚕丝制品绢的主要成分是蛋白质 B.孔雀石受热易分解C.赭石的主要成分是FeOD.炭黑由松枝烧制，该过程是化学变化4.某学生设计了一种家用消毒液发生器，装置如图 如示。以下说法错误的选项是A.该消毒液的有效成分是NaCIOB.通电时Cl发

3、生氧化反响C.通电时电子从阳极经食盐溶液流向阴极D.该装置的优点是随制随用.以下生活应用或生产活动，没有运用相应化学知识的是选项生活应用或生产活动化学知识A用SO漂白纸张so具有氧化性B用铝槽车运输浓硝酸AI在冷的浓硝酸中发生钝化C用生石灰作食品干燥剂CaO易与水反响D用Si制作芯片Si是良好的半导体材料5 .一种合成玫瑰香油的主要原料的结构简式如下图，关于该有机物说法正确的选项是C.能发生水解反响D.能发生加成反响和取代反响6 .漠甲基蓝(用HBb表示)指示剂是一元弱酸，HBb为黄色，Bb为蓝色。以下表达正确的选项是0.01 mol-LHBb 溶液的 pH=2A. HBb溶液的pH随温度升高

4、而减小C.向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液显黄色D.0.01 mol-LNaBb 溶液中，c(H)+ c(Na)= c(Bb)+ c(HBb)8.局部含氮物质的分类与相应化合价关系如下图。以下推断不合理的是A. a既可被氧化，也可被还原B. c溶于水可得d和bC.将铜丝插入d的浓溶液可产生bD.自然界可存在abCTd-e的转化.设N为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A.32g甲醇中含有C-H键的数目为4NlmolFe溶于过量稀硝酸，转移的电子数目为3NC. O.lmol-LHCIO,溶液中含有阳离子总数为0.1ND.标准状况下，22.4LN和H混合气中含有的原子数为4N10 .炼

5、铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如下图，有关该过程的表达错误的选项是炉煤气:炉煤气:A.可减少CO的排放B. FeO和Ca。均可循环利用C.过程和的转化均为氧化还原反响 D.过程的反响中有非极性键的断裂和生成11 .某化合物可用于制造激光器，其结构如下图。元素X、Y、Z、W原子序数依次递 增，且均不大于20, X与W同族，元素W的原子比Z原子多4个电子。以下说法正确的 是Y l II 靖 X-Y-Z-Y-XI YA.非金属性：ZYB.单质的沸点：Z XYC.该化合物中Z满足8电子稳定结构D.X、丫和W可形成既含有离子键又含有共价键的化合物中加入A发生反响如下：A- B12.一定温度下向容器A

6、 C .BaidtbxSCo反响体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如下图。以下说法错误的选项是A.反响的活化能大于反响8 .该温度下，反响的平衡常数大于1C.t时，B的消耗速率大于生成速率D.t 时,c(C)=c-c(B).以下实验操作或实验方案，不能到达目的的是选项实验操作或实验方案目的A向KMnO固体中加入浓盐酸， 产生的气体依次通过饱和食盐 水和浓硫酸制取并纯化氯气B取少量待测样品溶于蒸镭水， 加入足量稀盐酸，再加入足量BaCI溶液检验NaSO固体是否变质C用NaSO溶液分别与0.05mol. L、O.lmol L 的 HSO 反响，记 录出现浑浊的时间探究浓度对反响速率的影响D向

7、AgNO与AgCI的混合浊液中 加入少量KBr溶液，沉淀颜色 变为浅黄色证明 K(AgCI)K(AgBr)13 .以下物质性质实验对应的离子方程式书写正确的选项是NaO 溶于水：NaO+HO=2Na+2OH+O A. Fe(OH)溶于氢碘酸：Fe(OH)+3H= Fe+3HOC.同浓度同体积NHHSO溶液与NaOH溶液混合：NH+ 0H= NH HOD. NaSO 溶液中通入足量氧气：SO+4C1+5HO= 2SO+8CI+ 10H15.我国科学家研发了一种室温下可充电的Na-CO电池，示意图如下。放电时，NaC。与C 均沉积在碳纳米管中，以下说法错误的选项是*充电一放电钠箔 有机电解质碳纳米

8、管A.充电时，阴极反响为：Na+e=NaB.充电时，电源b极为正极，Na向钠箔电极移动C.放电时，转移0.4mol电子，碳纳米管电极增重21.2gD.放电时，电池的总反响为3coz+4Na=2Na2cCh+C16.25C时，用HQ和KOH固体改变的邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的 Kai=l.l X 10-3Ka2=3.9X K*溶液的 pH, lgc(H2A), lgc(HA ) Igc(A)随 pH 变化的关系如图 所示。卜列说法错误的选项是10A.曲线代表lgc(H2A),曲线代表lgc(A2)B.P 点时,c(K+)=c(H2A)+c(HA)+c(A2)C.QlmoH/KHA 溶液中

9、,c(K) c(HA) c(A2 )c(H2A)D.用KOH固体改变KHA溶液pH至14过程中，A?) 一直增大二、非选择题：共56分。第17-19题为必考题。考生都必须作答。第20-21题为选考题, 考生根据要求作答。(一)必考题：共42分。17. (14分)碘在科研与生活中有重要作用。I.实验室按如下实验流程提取海带中的碘。海带网画一|落廨I-辰澜而T萃取、分液I-I2的CCL溶液(1)上述实验流程中不需要用到的仪器是(从以下图中选择，写知名称)。 I Y ?(2)“氧化”时加入3mo卜L/H2s04和3%小。2溶液，发生反响的离子方程式为_。(3)海带灰中含有的其他可溶性无机盐。是在_(

10、从以上流程中选填实验操作名称)中实现与 碘别离。H.定量探究S2O4+2K 2SO42-+I2的反响速率与反响物浓度的关系。查阅资料：该反响速率与c(S2。/)和c(1)的关系v=kcm(S2O82 )cn(l-) k为常数。实验任务：测定不同浓度下的反响速率确定所m、n的值。实验方法：按下表体积用量V将各溶液混合，(NHQ2S2O8溶液最后加入，记录开始反响至溶液出现蓝色所用的时间to实验过程中发生如下反响：S2O/+2I=2SO42-+l2(慢)L+2S2O32=2I-+S4O62(快)实验记录表：实验编号ABcDE0.2 moH/(NH4)2S2O8 溶液/mL1052.510100.2

11、mol L KI 溶液/mL10101052.50.05 moFL Na2s2O3 溶液/mL333330.2 molLKNO3 溶液/mL0V.v2V3V40.2 mol L(NH4)2SO4溶液/mL0v5V6V7v80.2%淀粉溶液/mL1111t/stiit31.t5(4)加入KNO3、(NH6S04溶液的目的是控制实验条件，其中V, V- V5o(5)当溶液中_(填化学式)耗尽后溶液出现蓝色。根据实验A的数据，反响速率v(S2。/尸 _moH/sq列出算式)。(6)根据实验数据可确定m、n的值。n=l的判断依据是_(用t的关系式来表示)。18 .(14分)睇(Sb)不用作阻燃剂、电极

12、材料、值化剂等物质的原材料。一种以辉睇矿(主要成 分为Sb2s3,还含有FC2O3、ALCh、MgO、SiCh等)为原料提取铀的工艺如下：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:金属离子Fe3Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时(c=0.01mo卜L)的pH2.23.77.59.6完全沉淀时(c=1.0X 10-5mol L-)6J pH3.24.79.011.1回答以下问题:“溶浸”时氧化产物是S, Sb2s3被氧化的化学方程式为。(2)“还原”时加入Sb的目的是将_还原，提高产物的纯度。(3)“水解”时需控制溶液pH=2.5oSb发生水解的离子方程式为。以下能促进该水解反响的措施有

13、(填字母)。A.升高温度B.增大c(H-)C.增大c(CT)D.加入Na2c粉末为防止水解产物中混入Fe(OH)3, Fe?+浓度应小于mol-L o(4)“漉液”中含有的金属阳离子有一向“滤液”中通入足量_(填化学式)气体，再将滤液pH 调至3.5,可析出Fc(OH)3沉淀。将沉淀溶于浓盐酸后，产物可返回工序循环使用。Sb可由SbCLr电解制得，阴极的电极反响式为一.(14分)以CO?、H?为原料合成CH30H涉及的反响如下：I. 82+3H2(g)CH30H(g)+ H2O(g) -49 kJ moHCO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g) A /zlkJ-mol-11.co(g

14、)2H2(g)CH30H(g)43回答以下问题：1(l)Kp为分压平衡常数，各反响的InKp随T的变化如下图。 计算反响IH的A 3=kJ-moH,其对应的曲线为(填“a”或c”)手 XIO3/（2）在5MPa F，按照n（CO2）： n（H2）=l： 3投料，平衡时,CO和CH30H在含碳产物中物质 的量分数及CO2的转化率随温度的变化如图：OU4020/X C02转化率 ?270*24)3AIC1；2 -rr.l A-i rm回答以下问题：（1）基态铝原子的核外电子排布式为。0150 200 250 300350 400温度/匕图中代表CH30H的曲线为（填“m”或n”）。解释150250

15、。（2范围内C0?转化率随温度升高而降低的原因。以下说法错误的选项是_（填字母）。A.比的平衡转化率始终低于CO2的B.温度越低，越有利于工业生产CH30HC.加入选择性高的催化剂，可提高CH30H的平衡转化率D.150-400OC范围内，温度升高，比0的平衡产量先减小后增大270。（2时CO的分压为，反响II的平衡常数为_（列出算式）。（二）选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，那么按所做的第一题计 分。20.选修3：物质结构与性质（14分）铝离子电池能量密度高、本钱低且平安性高，是有前景的下一代储能电池。铝离子电 池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如下。6

16、1fH，0（2）基态氮原子的价层电了排布图为（填编号）。（2）基态氮原子的价层电了排布图为（填编号）。2s 2pa. GflEEL2s 2pc. ffiinrirtJ/。*ill(3)化合物I中碳原子的杂化轨道类型为化合物II中阳离子的空间构型为一(4)化合物III中0、F、S电负性由大到小的顺序为。(5)传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体有相对难挥发的优点，原因是(6)铝离子电池的其中一种正极材料为AlMn2O4,其晶胞中铝原子的骨架如下图。晶体中与AI距离最近的AI的个数为。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐2 11X k 1标，如图中原子1的坐标

17、为(4, 4, 4),原子2的坐标为(4, 4, 4),那么原子3的坐 标为一己知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为a pm,阿伏加德罗常数的值为Na，那么晶体的密 度为_gcmr例出计算式)。21选修5：有机化学基础(14分)化合物G是合成某强效镇痛药的关键中间体，其合成路线如下：回答以下问题：(1) A的化学名称是。(2) A生成B的方程式可表示为：A+I= B+Z+H2O,化合物Z的化学式为。(3) D生成E的反响类型为F生成G的离子反响方程式依次是：，。(5)化合物B的芳香族同分异构体中，同时满足以下条件的有种。条件：a.能够发生银镜反响；b.可与FeCb溶液发生显色反响。写出其中核磁共振氢谱在苯环上有两组峰，且峰面积为1： 1的同分异构体的结构简式。rn(6)根据以上信息，写出以及BrCH2co0C2H5为原料合成路线 (其他试剂任选)。