2020-2021学年人教版必修1第4章第4节氨硝酸硫酸第3课时学案.docx

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1、4浓硫酸的特性【学习目标】从特性角度学习浓硫酸的性质。【重、难点】用元素观和类别观建立硫及其化合物的相互关系。K温故知新硫酸是一种典型的强酸，稀硫酸具有酸的通性，能和等物质反响。K预习导航）1浓硫酸和稀硫酸的性质完全相同吗？你能从哪些方面了解浓硫酸的性质。我的疑惑：K实验探究探究浓硫酸的脱水性。现象：。K实验探究21浓硫酸和铜反响。实验操作浓硫酸、，,可抽动的铜 厂b品红、 L 溶液W J丝C ,! 1K1 色蕊液 湖蒯 紫石溶实验说明通过可抽动的铜丝来控制反响的发生或停止；浸有碱液的棉花团可以实验现象a试管中铜丝外表； b试管中的品红溶液逐渐变为； c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为；将a试管里

2、的溶液慢慢倒入水中，溶液变为K合作交流分析向浓硫酸中分别参加少量和过量Fe粉，加热后发生的反响是否相同（用化学方程式答复）？Fe少量：；Fe过量：。K合作交流23根据碳和浓硫酸的反响分析浓硫酸脱水性实验中产生现象的原因。K总结1一、硫酸的性质硫酸是一种无色、沸点的挥发性液体，密度大于水的密度，易溶于水且放出大量热。浓硫酸的稀释方法是，及时散失热量，防止液体暴沸。1、稀硫酸具有酸的通性1）电离方程式为。12）硫酸具有酸的通性，可与酸碱作用，也可与、及某些盐反响。2、浓硫酸的特性1）吸水性浓硫酸能够吸收气体、液体中的及固体中的结晶水，故常用作。脱水性浓硫酸能把有机物中的元素按水的组成比脱去。如蔗糖

3、中参加浓硫酸，一段时间后，固 体变，体积，且有气味的气体放出，最后变成疏松多孔的海绵状的炭。3）强氧化性：一般加热；复原产物是。与金属的反响：金属表现价态。a.除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用。如与铜反响：。与铁反响:Fe少量：;Fe过量:ob.钝化：浓硫酸能使等金属外表形成一层，从而阻止浓硫酸与铁、铝继续反响。与非金属的反响与木炭反响：。与复原性化合物如H2S、HBr等反响。故浓硫酸枯燥H2s和HBr等。K课堂检测】1.以下关于浓硫酸的表达正确的选项是（）A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反响放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种枯燥剂，能够枯燥氨气

4、、氢气、氯气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化，表达了浓硫酸的强氧化性2.2021 ,衡水高一检测）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反响，用以下列图所示装 置进行有关实验。请答复：（1）装置A中发生的化学反响方程式为。2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是，其作用是。3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K,移去酒 精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是。B中应放置的液体是 填字母）。a.水b.酸性KMnO4溶液c.浓溟水d.饱和NaHSO3溶液4实验中，取一定质量的铜片和一定体积浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反响完 毕，发现

5、烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩 余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是；以下药品中能用来证明 反响结束后的烧瓶中确有余酸的是。A.铁粉B.BaCh溶液C.银粉D. Na2CO3溶液K课堂总结用元素观和类别观建立硫及其化合物的相互关系化合价:浓H2s。4强氧化性附：+4价Ms南化成+6时岬液中7吵统Na2s。4、NaHSO4鹘蟒-/ SOrH2SO3Na2SO3j NaHSO3答案K温故知新,器属谕蠢簟荏瓯实验探完行固体变黑，体积膨胀，且有髓性气味的气积瞬，嘤f变成疏松多孔的海IIII绵状的炭。 单质 氧化物 酸盐 物质类别K实验探究21浓硫

6、酸和铜反响。K实验探究21浓硫酸和铜反响。类别上S和C形成物质相似实验操作实验操作实验说明余的S02，以防止污染环境通过可抽动的铜丝来控制反响的发生或停止；浸有碱液的棉花团可以吸收多a试管中铜丝外表有气泡；b试管中的品红溶液逐渐变为无色；c试管中的紫实验现象色石蕊溶液逐渐变为红色；将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色K合作交流分析向浓硫酸中分别参加少量和过量Fe粉，加热后发生的反响是否相同（用化学方程式答复）？Fe 少量：Fe + H2s04浓)=Fe2(SO4)3 + S02 t + 2H2O；Fe 过量：Fe +2H2s。4浓)=FeSO4 + S02 t +2H2Oo一、硫酸的性质

7、硫酸是一种无色、高沸点的难挥发性液体，密度大于水的密度，易溶于水且放出大量热。浓硫酸的稀释方法是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌，及时散失 热量，防止液体暴沸。1、稀硫酸具有酸的通性1）电离方程式为H2so4=2H+ + SOFo2）硫酸具有酸的通性，可与酸碱指示剂作用，也可与碱、活泼金属、碱性氧化物及 某些盐反响。2、浓硫酸的特性1）吸水性浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作枯燥剂NH3、H2S、 HBr、HI不能枯燥）。脱水性浓硫酸能把有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去。如蔗糖中参加浓硫酸，一段时间 后，固体变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体放出

8、，最后变成疏松多孔的海绵状的炭。13）强氧化性：一般需要加热；复原产物是S02。与金属的反响：金属表现高价态a.除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用。如与铜反响：Cu+2H2s。4（浓）i=CuS04+S02 t +2H2Oo与铁反响:Fe 少量:Fe + H2so4 （浓）=Fe2（SO4）3 + S02 t +2H2O；Fe 过量：Fe +2H2s04 （浓）=FeS04 + S02 t +2H2Oob.钝化：浓硫酸能使铁、铝等金属外表形成一层致密的氧化膜，从而阻止浓硫酸与铁、 铝继续反响。与非金属的反响与木炭反响：C +2H2so4（浓）C02 t +2SO2 t +2H2Oo

9、与复原性化合物如H2S HBr等反响。故浓硫酸不能枯燥H2s和HBr等。K课堂检测1. D2.分析：（l）Cu可与浓硫酸发生反响：Cu+2H2sol（浓）AcuS（VS02t+2H2。（2）因为SO2 是污染性气体,不能排入大气中,故D中试管口放置的棉花应浸有碱性溶液,吸收剩余的S02, 防止污染空气。（3）余热使反响继续进行时，生成的多余气体可储存于B,排出的液体进入长 颈漏斗，为减少S02的溶解,B内应为饱和NaHSOs溶液。（4）随着反响的进行,H2s0“被不断消 耗,且反响生成水，使硫酸的浓度逐渐减小，当变为稀硫酸时,反响将会停止，因为铜与稀硫酸 不反响,可向反响结束后的烧瓶中参加铁粉或NaHCOs溶液，假设有气泡产生那么可证明确实 有余酸。答案:（l）Cu+2H2s。4（浓）AcuSC）4+SO2T+2H2。碱液（其他合理答案均可）吸收多余的二氧化硫，防止污染空气（3）试剂瓶中液面下降，而 长颈漏斗中液面上升d（4）反响过程中浓硫酸被消耗，且反响生成水,而铜不和稀硫酸反响 a、d