2021届一轮复习苏教版专题2 第四单元　钠及其重要化合物 作业（江苏专用）.docx

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1、一、单项选择题1 .（2021 杭州质检）以下有关钠的说法中，不正确的选项是（）A.工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠B.高压钠灯常用于道路和广场的照明C.钠钾合金可在快中子反响堆中做热交换剂D.钠可用于从钛、铝等金属的氯化物中置换出金属单质解析：选A。A.钠是活泼金属，工业上通过电解熔融氯化钠制取金属钠，A, B, C正 确；D.钠可用于从钛、银等金属的氯化物中置换出金属单质，D正确。2 .把23g钠投入如g足量的水中得到华溶液，把24g镁投入m2g足量的盐酸中得到 Ag溶液，假设如=加2，那么人的关系是（）A. abB. a Na2O2 NaOH Na2cO3、NaHCCh六种物质都能发生

2、反响的是（）A. H2OB. CO2C. H2SO4D. Ca（OH）2 固体解析：选C。下表中“义表示不发生反响，表示能发生反响：NaNa2ONazChNaOHNa2cO3NaHCO3h2oVJJXXXCO2XVVVVXH2SO4JJVVJJCa(OH)2XXXXVV4 .（2021.衡阳一模）南朝陶弘景在?本草经集注？中记载有鉴别消石（KNO3）与朴消（Na2so4） 之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真消石也。该鉴别方法利用的原理是（）A.受热升华B.显色反响C.焰色反响D. 丁达尔效应解析：选C。含有钾元素的物质在火焰上灼烧，火焰呈现紫色（透过蓝色钻玻璃观察）， 该原理为焰色反响，C正确

3、。5 .有两试管分别装有Na2cCh和NaHCCh溶液，以下操作或判断正确的选项是（）选项操作判断A分别参加澄清石灰水产生沉淀者为Na2co3B分别参加等浓度的稀盐酸反响较剧烈者为Na2cChC分别参加CaCb溶液产生沉淀者为Na2c03D逐滴参加等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2cCh解析：选 C。A 项，发生的反响分别为 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3 I +2NaOH, 2NaHCO3 +Ca（OH）2=CaCO3 I +Na2CO3+2H2O,两者现象相同（都产生白色沉淀）；B项，参加等浓 度的稀盐酸时，NaHCCh溶液反响更剧烈；C项，Na2c。3与CaCb发生反响：Na2

4、co3 + CaCl2=CaCO3 I +2NaCl,产生白色沉淀，NaHCCh与CaCb不反响；D项，逐滴参加等浓 度的盐酸时，NaHCCh立即产生气泡，Na2c。3开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡。6 . ggNa2c03混合并配成溶液，molL稀盐酸。以下列图像能正确表示参加盐酸的体积 和生成C02的物质的量的关系的是（）解析：选C。盐酸先与氢氧化钠反响，无气体生成，而后盐酸与碳酸钠反响生成碳酸氢 钠，无气体生成，碳酸钠全部转化为碳酸氢钠后，继续滴加盐酸将有二氧化碳气体生成，三 步反响消耗盐酸的量相同。故C项正确。二、不定项选择题7 .以下有关钠的说法正确的选项是（）A. Na与足量。

5、2反响生成NazO,随着温度的升高，生成Na2。的速率逐渐加快8.1 molNa被完全氧化生成Na2（D2，失去Na个电子C. Na外表自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化D. Na在02中完全燃烧所得产物的电子式为解析：选BD。Na在点燃或加热时生成NazCh, A错误；Na外表形成的氧化层不能保 护内层金属不被空气氧化，C错误。8 .（2021 连云港质检）实验室按如下装置测定纯碱（含少量NaCl）的纯度。以下说法不正 确的选项是（）A.滴入盐酸前，应将装置中含有C02的空气排尽9 .装置的作用是防止空气中的C02进入装置C必须在装置间添加盛有饱和NaHCCh溶液的洗气瓶D.反响结

6、束时，应再通入空气将装置中C02转移到装置中解析：选C。根据实验目的和装置图，实验原理为将样品与盐酸反响产生的CO2用足 量Ba（OH）2溶液吸收，通过测量装置2的空气对C02测量的影响，滴入盐酸前，应将装置 中含有C02的空气排尽，A中NaOH溶液的作用是吸收通入的空气中的C02,防止空气中 C02进入装置中，装置的作用是防止外界空气中的C02进入装置中，B项正确；C. 由于盐酸具有挥发性，反响产生的C02中混有HC1,假设在装置间添加盛有饱和NaHCCh 溶液的洗气瓶，HC1与NaHCCh反响产生C02,使得测得的CCh偏大，测得纯碱的纯度偏 大，C2的准确性，反响结束后，应继续通入除去C

7、02的空气，将滞留在装置中的C02全 部转移到装置中，D项正确。10 以下事实及其解释不正确的选项是（）A.滴有酚猷的NaHCCh溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCCh分解生成了 Na2c。3B.钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反响，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔 绝空气和水蒸气C.用洁净的玻璃管向包有NazCh的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明C02、氏0与NazCh 的反响是放热反响D.钠长期暴露在空气中的产物是Na2co3,原因是钠与氧气反响生成的NazO与水和二 氧化碳反响解析：选A。A项，对NaHCCh溶液微热，红色加深，是因为HC0,的水解程度增大， 溶液碱性增强。三、非

8、选择题11 . （2021 .济南联考）某班级化学兴趣小组做如下实验，请答复相关问题：（1）甲组做金属钠在空气中燃烧实验。实验室取用金属钠的方法是金属钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体的可能来源是（3）某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的NazOX不考虑空气中的N2）,可利用的装置 如下。装置IV中盛放的药品是，假设没有该装置可能导致生成的 NazCh中含有，其反响的化学方程式为 o假设规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是空气进入，接，接，接 o （填字母）装置II的作用是 o解析：（3）要制备高纯度的Na2O2,需要除去空气中的CO2和水蒸气。装置HI的作用是 除去水蒸气，装置IV的作

9、用是用NaOH溶液除去CO2,如果不除去CO2,那么CO2会与Na2O2 反响生成Na2co3；装置H连接在硬质玻璃管末端，作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入 装置I ,所以连接顺序为空气f hf gf ff ef a（b）f b（a）f c。答案：（1）翻开盛放金属钠的试剂瓶，用镶子取出，放在滤纸上吸干外表的煤油，再用 小刀切下所需大小的钠块，余下的放回原试剂瓶，盖好即可（2）外表的煤油空气中的二氧化碳酒精灯挥发的酒精金属钠存在杂质铁元素，燃烧时生 成铁的氧化物（答任意两点即可）(3)氢氧化钠溶液 Na2co32Na2O2+2CO2=2Na2co3 + O2 hgfea(b) b(a) c

10、防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置I11.现有纯洁的Na2co3g;Na2cO3与NaHC03的混合物Qg;纯洁的NaHCO36/go 按要求答复以下问题：A.分别与盐酸完全反响时，耗酸量从大到小的顺序为。B.分别与盐酸完全反响时，放出C02气体的量从大到小的顺序为 oC.分别溶于水，再参加足量的澄清石灰水，生成沉淀的质量从大到小的顺序为D.分别配成等体积的溶液，c(Na+)的浓度从大到小的顺序为 o(2)假设将问题(1)中的等质量改为等物质的量，答复上述A、B、C、D四问：A. ；C. ； D.o答案：(1)A.B.,C.(3)(2)(DD.A.，B.:C.:D.，12. (2021 承德

11、期末)NazOz具有强氧化性，E具有复原性，某同学根据氧化复原反响的 知识推测NazCh与H2能发生反响。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如图实验。I .实验探究步骤1:按如下列图的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性，然后装 入药品。步骤2：翻开K1、K2,在产生的氢气流经装有NazCh的硬质玻璃管的过程中，未观察 到明显现象。步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。(1)组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：(2)B装置中所盛放的试剂是,其作用是o(3)步骤3中的“必要操作为翻开Ki、K2, (请按正确

12、的顺序填入以下步骤的 字母)。A.加热至NazCh逐渐熔化，反响一段时间B.用小试管收集气体并检验其纯度C.关闭KiD.停止加热，充分冷却(4)由上述实验可推出NazCh与H2反响的化学方程式为 oH.数据处理(5)实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反响完的NazCh含量。 其操作流程如下：一定量样品竺蟹屏而 一|溶液转移 一屏而 卫、所基测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿 和 O在转移溶液时，假设溶液转移不完全，那么测得的Na2O2质量分数(填“偏 大 “偏小或不变 )o解析：1.(1)关闭长1，向A装置中的漏斗加水至漏斗内液面高于

13、漏斗外液面，并形成一 段水柱，一段时间后水柱稳定不降，说明气密性良好；(2)A中生成的 七中混有水蒸气和挥发出的HC1,应利用B装置中所盛放的碱石灰吸收 氢气中的水和氯化氢；(3)步骤3中的“必要操作为翻开Ki、K2,应先通一会儿氢气，用小试管收集气体并 检验其纯度，当装置内空气完全除去后，加热C中装有NazCh的硬质玻璃管至NazCh逐渐 熔化，反响一段时间，然后停止加热，充分冷却，最后关闭Ki,故操作顺序为BADC;(4)Na2O2与 比 反响无水生成，说明产物为NaOH,发生反响的化学方程式为Na2O2+ H2=2NaOH;ll.(5)NaCl溶液蒸发操作需要用玻璃棒搅拌，那么测定过程中

14、需要的仪器除固定、夹 持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和玻璃棒；在转移溶液时，假设溶液转移不完全，那么得到NaCl固体的质量偏低，那么测得的 NazCh质量分数偏小。答案：1.(1)关闭K”向A装置中的漏斗加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，并形成一 段水柱，一段时间后水柱稳定不降，说明装置气密性良好(2)碱石灰吸收氢气中的水和氯化氢(3)BADC(4)Na2O2+H2=2NaOHII .(5)玻璃棒偏小13.烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。(1)利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反响。假设将A与B连接，翻开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象 是 O假设其他操

15、作不变，将A与C连接，可观察到的现象是（2）向lOOmLlmolL烧碱溶液中通入一定量C02充分反响后，将溶液在低温下蒸干得 到白色固体X, X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是I.NaOH、Na2co3;II. ； IILNa2CO3、NaHCO3 ； M常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中参加盐酸，使溶液的pH = 7, 再将溶液蒸干，得到固体的质量为 go假设要验证白色固体X是第I种组成，依次参加的试剂为（填字母，下同）。a.盐酸B.MgCb溶液c. BaCb溶液D.Ba（0H）2溶液在验证的过程中，一定需要进行的操作是 Oa.萃取B.洗涤c.过滤D.分储假设白色固体

16、X为第HI种组成，以下实验方案中不能准确测定其中NaHCCh质量分 数的是 oa.取mgX与足量Ba（0H）2溶液充分反响，过滤，洗涤，烘干得固体b.取租gX与足量盐酸充分反响，加热，蒸干，灼烧得空固体c.取2gx充分加热，减重gd.取加gX与足量稀硫酸充分反响，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重砥g,那么x的组成为（填“ I “nr或）。解析：（1）假设将a与b连接，翻开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，由于二 氧化碳易溶于氢氧化钠溶液且与NaOH发生反响，使烧瓶内部压强迅速减小，故广口瓶中 的水沿导管进入烧瓶；假设将A与C连接，其他操作不变，导致外界压强高于瓶内压强， 故广瓶中的长导管口会

17、产生气泡。（2）a选项中沉淀的质量即为碳酸锁的质量，根据碳酸 领的质量和原混合物的总质量可以列式求出碳酸钠和碳酸氢钠的质量分数，正确；b选项中 72 g固体为生成的氯化钠的质量，根据钠原子守恒和原混合物总质量可列式计算出碳酸氢钠 的质量分数，正确；c选项采用差量法，减少的质量为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水的 质量，由此可求出碳酸氢钠的质量，进而求出碳酸氢钠的质量分数，正确；d选项中碱石灰 增加的质量为盐与酸反响生成的二氧化碳及溶液中挥发出来的水蒸气的质量，因此不能通过 数据准确计算出碳酸氢钠的质量分数，不正确。可采用极值法来判断，假设全部为 Na2c03g,假设全部为NaHCChg, g,故其为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。答案：（1）水沿导管由广口瓶进入烧瓶（或水倒吸进入烧瓶）广口瓶中的长导管口有气泡产生(2)Na2CO3NaHCO3cbcdIN