2021届一轮复习人教版 氯、溴、碘及其化合物 作业.docx

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1、氯、澳、碘及其化合物时间：45分钟1 .氯气的水溶液称为“氯水，氯水中含有多种分子和离子,因此氯水有多重性质，以下有关新制氯水的说法中不正确的选项是(B )A.新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有CL试纸先变红后褪色，可说明溶液变成蓝色，说明C12可有气体产生，说明氯水中含氯水中含有cl、h+、crB.新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上, 氯水中含有C12C.向淀粉碘化钾溶液中参加氯水,以与碘化钾发生置换反响D.新制氯水滴到Na2c03溶液中, 有H+解析：CI2+H2O HC1+HC1O,HClOo氯气是黄绿色气体，新制氯水呈现黄绿色，说明氯水中含有 Ch, A项说法正确；试纸变红说明含

2、有H+,后褪色是因为HC1O的 漂白性，B项说法错误；溶液变蓝说明生成12,发生的反响为Cb+ 2r=2Cl +l2, C项说法正确；氯水滴到Na2c03溶液中发生反响 2H+ + COf=CO2+H2O, D 项说法正确。2 .埃博拉病毒是一种十分罕见的病毒，该病毒对化学药品敏感, 乙醇、高镒酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活 该病毒。以下有关说法正确的选项是(B )A.A.B.C.D.酸乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而到达消毒的目的 高镒酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同双氧水具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒 往次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯解析：乙

3、醇可以使蛋白质变性，次氯酸钠溶液可将病毒氧化，A项错误；高镒酸钾溶液和双氧水都具有氧化性，消毒原理相同，B项 正确；双氧水具有较强的氧化性，稀释后能用于皮肤的消毒，C项错 误;往次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫,反响的离子方程式为3C1O+ SO2+H2o=cr+2HC1O+SOF, D 项错误。3 . CL是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下:包装钢瓶储运要求远离金属粉末、氨、烧类、醇类物质；设置 氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSCh溶液吸收以下解释事实的方程式不正确的选项是（B ）通电A.电解饱和食盐水制取C12： 2C1- + 2H2O=2OH- + H2+ ChB.氯气用

4、于自来水消毒：CI2+H2O 2H+ + C1 -I-C1O-C.浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：8NH3+3C12=6NH4C1 +N2D.氯气“泄漏处理中NaHSCh溶液的作用：HSO3 + Cb+ H2O=SOF+3H+2Cr解析：A项，电解饱和食盐水制取CL,反响的离子方程式为2cl 通电+2H2O=2OH- + H2+Ch,正确；B项，氯气用于自来水消毒, 反响的离子方程式为CI2+H2O H+ + CF+HC1O,不正确；C项， 浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟，反响的化学方程式为8NH3+ 3C12=6NH4C1+N2,正确；D项，氯气“泄漏处理中NaHSCh溶 液可以吸收C12,

5、反响的离子方程式为HSO3 + Cl2+H2O=SOF + 3H+2CF,正确。4 .海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。以下列图是实验 室从海藻里提取碘的流程的一局部：以下判断正确的选项是（A ）A.步骤、的操作分别是过滤、萃取分液B.可用淀粉溶液检验步骤的反响是否进行完全C.步骤中参加的有机溶剂是乙醇D.步骤的操作是过滤解析：此题结合工艺流程考查碘的提取。A项，结合工艺流程 得到溶液和残渣，即为过滤，是用有机溶剂萃取碘，正确；B项, 碘遇淀粉变蓝，但反响进行完全后，是I一全部转化为12,应检验 有无来确定是否进行完全，错误；C项，萃取剂不能与原溶剂 水互溶，即乙醇不能作为本实验的萃取剂

6、，错误；D项，经蒸储操作 可从含碘的有机溶剂中别离出单质碘，错误。5 .以下制取Cb,用其氧化含废液，回收并提纯L的装置和原理能到达实验目的的是（D ）解析：MnCh与浓盐酸在加热条件下可反响生成Cb,故A错误; Cb通入含废液中，应长管进，短管出，故B错误；应用萃取分液 的方法提取碘，故C错误；可用升华法提纯碘，故D正确。6 .某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了以下实验,并记录实验现象。那么以下判断不正确的选项是（A ）A.实验：发生的反响为Ag+ + CKT+H2O=AgCl+2OHB.实验：无色气体为ChC.实验：复原性强弱顺序Fe2+CFD.实验：CIO一与AF+的水解相互

7、促进解析：离子方程式不符合氧化复原反响原理，A错误；参加醋酸 生成HC1O, HC1O光照分解生成氧气，B正确；参加FeSCh溶液发 生氧化复原反响生成Fe3+,遇到KSCN溶液变成红色，C正确；CIO 一与AF+发生相互促进的双水解，D正确。7 .四氯化钛（TiCk）极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白 烟，常用作烟幕弹。其熔点为一25 C,沸点为136.4 C。某实验小组设计如下装置（局部加热和夹持装置省略），用Cb与炭粉、Ti（h制 备TiCL。以下说法不正确的选项是（A ）A.中应盛装饱和食盐水.冷凝管有冷凝、回流和导气的作用C.反响结束时，应先停止处的加热，后停止处的加热D.该设计存

8、在缺乏，如、之间缺少防止水蒸气进入的装解析：四氯化钛(TiCk)极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白 烟，而制得的氯气中混有水蒸气，所以中应盛装浓硫酸，故A 错误；TiCL的熔、沸点较低，制得的TiCk应经过冷凝处理，那么 该装置中冷凝管具有冷凝、回流和导气的作用，故B正确；反响结 束时，先停止处加热，后停止处加热，可以使制得的TiCk在氯 气气氛中冷却，防止空气进入装置中使TiCL变质，故C正确；因四 氯化钛(TiCk)极易水解，所以应在装置和之间加一个防止水蒸气 进入的装置，故D正确。8.某同学设计如图装置制备少量的AlCb(易水解)。以下说法错 误的选项是(C )A. B装置中所装试剂为

9、饱和NaCl溶液，其作用是除去氯气中的HC1B.装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入C.用50 mLi2 moi1一1的盐酸与足量的MnO2反响，所得氯气可以制取26.7gAlCbD.实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯解析：实验室利用二氧化镒和浓盐酸在加热条件下反响生成氯 气，制得的Cb中混有氯化氢和水蒸气，氯化氢极易溶于水，而氯气 在饱和食盐水中溶解度很小，因此B装置中所装试剂为饱和NaCl 溶液，用于除去氯气中的HC1, A正确；因为A1CL易水解，所以铝 和氯气反响必须在枯燥的环境下进行，因此装置C和F中的试剂均 为浓硫酸，其作用是

10、防止水蒸气进入E中，B正确；50 mL 12 mol-L 一i的盐酸与足量的MnCh反响，由于浓盐酸不断消耗，变为稀盐酸, 不再与二氧化锤反响，所以50 mL 12 mol-L1的盐酸产生氯气的量小于0.15 mol,因此氯气与铝反响生成氯化铝的量少于0.1 mol,质量 小于13.35 g, C错误；实验过程中应先点燃A处的酒精灯，反响产 生氯气，利用氯气排净装置内的空气，再点燃D处的酒精灯，D正 确。9 . IC1(氯化碘)是红棕色液体，熔点为13.9 ,沸点为974 , 易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶 于乙醇、乙醛等。某校研究性学习小组的同学拟用以下仪器制备

11、氯化 碘。答复以下问题：(1)检查A装置气密性的方法为(2)上述装置，按气流方向连接的顺序为(2)上述装置，按气流方向连接的顺序为(装置可重复使用)，A 装置中发生反响的离子方程式为(3)C装置的作用是 (4)E装置中的物质反响时需放在水中，控制温度大约40 ,其目的是按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下: 检查装置气密性后，装入药品翻开分液漏斗活塞关闭分液漏斗活塞 停止加热E,充分冷却 水浴加热E请按正确的顺序填入上述步骤的序号 o在A装置后可连接以下列图所示装置，当反响结束关闭分液漏斗活塞后，斗活塞后，该装置的作用是IC1和水反响的化学方程式为解析：(2)利用二氧化镒与浓盐酸加热制备氯

12、气，氯气中含有氯 化氢、水蒸气，因此混合气体先通过饱和食盐水，除去氯化氢，再通 过浓硫酸除去水蒸气，得到枯燥纯洁的氯气，氯气进入装置E中， 与碘进行反响，由于IC1(氯化碘)是红棕色液体，易水解，所以还必 须连接装置B,最后多余的尾气被碱液吸收，按气流方向装置的连接 顺序为ACBEBD; A装置中发生反响的离子方程式为MnO2+4H+2Cr=Mn2+ + Cl2+2H2O0装置连接好后，首先检查装置的 气密性，不漏气后，参加药品，翻开分液漏斗活塞，反响开始进行, 用水浴法给装置E加热，反响结束后停止加热E,充分冷却，待温 度降到室温后，关闭分液漏斗活塞，正确的实验步骤为。 在A装置后可连接如题

13、图所示的装置，当反响结束关闭分液漏斗 活塞后，关闭K,该装置可以用来储存多余的Cb,防止释放到空气 中污染空气。(7)IC1易发生水解，与水反响生成HC1和HIO,反响 的化学方程式为ICI+H2O HIO+HCL答案：(1)从A装置的导管口连接一个导管伸入水中，关闭分液漏斗活塞，手握圆底烧瓶，假设导管口有气泡冒出，手放开烧瓶后, 有一段水柱倒吸入导管，说明A装置气密性良好(2)ACBEBD MnO2+4H+2Cr=Mn2+ + Ch+2H2O(3)除去CL中混有的HC1(4)减少b的升华和IC1的挥发(5)(6)储存多余的 Cb (7)IC1+H2O HIO+HC110 .无水四氯化锡是无色

14、易流动的液体。熔点为-33 ,沸点 为114.1 C。遇潮湿空气，水解生成锡酸和氯化氢。如图是实验室制 备无水四氯化锡并对产品进行蒸馈，制得纯洁无水四氯化锡的实验设 计(加热及夹持装置已略去)。装置A中发生反响的离子方程式:上述实验仪器接口的连接顺序为装置 E装置 E中盛装试剂的名称为上述实验正确的操作顺序为 点燃装置A处酒精灯；点燃装置B处酒精灯；翻开恒压漏斗活塞。(4)装置G中仪器X的名称为 o装置F的作用为(5)将四氯化锡慢慢加水生成SnCh胶体和六氯合锡酸(H2SnC16)， 该反响的化学方程式为(6)设计实验测定盐酸与MnCh反响的最低浓度，进行了如下操 作：I .将装置A中液体加热

15、至不再产生黄绿色气体为止,冷却过滤;.取上述滤液10 mL稀释到400 mL；UL取稀释后溶液25.00 mL参加指示剂进行滴定，滴定终点消耗 0.2 mobL1 的 NaOH 溶液 19.25 mL。上述条件下Mi2+开始沉淀的pH为5.2,那么滴定时最好选用的指示剂为 O通过上述数据计算，盐酸与MnO2反响的最低浓度为 (结果保存两位小数)O解析：(1)装置A是浓盐酸与二氧化镒在加热条件下反响制备氯气的装置，发生反响的离子方程式为MnOz+4H+2Cl-=Mn2+ + CI2+2H2OO (2)首先应用A装置制取Cl2,由于制得的Cb中混有HC1和H2O,应用E装置(盛有饱和食盐水)除去H

16、C1,用D装置除 去H2O(洗气装置导管均应长进短出)，将纯洁枯燥的C12通入B装置 中制取无水四氯化锡，制得的无水四氯化锡呈液态，混有未反响完的 液态锡，将其进行蒸锯，可在G装置中得到纯洁的无水四氯化锡， 蒸储过程中需要用到C装置中的冷凝管，由于无水四氯化锡遇潮湿 空气会水解，G装置后应连接F装置，用于吸收空气中的水蒸气， 防止其进入G装置中使四氯化锡水解，同时还可以吸收多余的氯气, 以防止污染空气，枯燥管应大进小出。(3)根据上述分析，装置E中 盛装的试剂为饱和食盐水；反响开始前应先加热A处的酒精灯，用 生成的氯气将装置中的空气排出。(4)装置G中仪器X为牛角管。根 据的分析，装置F可以吸

17、收多余的氯气，并防止空气中的水蒸气 进入装置G中。Mn2+开始沉淀的pH为5.27,0,因此需要选择 在酸性条件下变色的指示剂，最好选用甲基橙作指示剂。滴定终点 消耗0.2 mol L-1的NaOH溶液19.25 mL,消耗的氢氧化钠的物质的 量为0.2molLrX0.019 25L=0.003 85mol,那么反响后溶液中剩余 氯化氢的物质的量为0.003 85 molX桨”=0.061 6 mol,盐酸的最 rriL低浓度为低浓度为0,061 6 mol0.01 L =6.16 mobL-1答案:(l)MnO2+4H+2CF=Mn2+ + Ch+2H2O(2)ahifgbcedlmj (3)饱和食盐水(4)牛角管吸收多余的氯气，并防止空气中的水蒸气进入装置 G中(5)3SnCl4+2H2O=SnO2(胶体)+2H2SnCl6(6)甲基橙6.16 mol-L1