1.6.1几种重要的盐：什么是盐、几种盐的性质 导学案（学生版）公开课.docx

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1、1. 6.1几种重要的盐：什么是盐、几种盐的性质导学案学科科学学生姓名年级九任课老师授课时间教 学 目 标教学内容：161几种重要的盐：什么是盐、几种盐的性质考点：1 .理解盐的概念，观察常见的盐晶体；2.了解碳酸钠、碳酸钙、食盐等常见盐类的存在、性质及其用途；3.使学生掌握C03?-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。能力与方法：1、学习物质鉴定和检验的方法；2、培养观察能力、实验能力和阅读能力。课 堂 教 学 过 程课 前 检 查作业完成情况：优口良口中口差口建议：过程一.课刖父流，了解学生上次课的复习情况二.教学过程一、设置情境，引入新课想一想：HC1和NaOH反响生成什么？请写出

2、相应的化学方程式。生成水的同时，溶液里剩下C1和Na,通过蒸发溶液，这两种离子就会结晶析出晶体， 也就是食盐晶体一一一种盐。我们今天就一起来学习盐。二、新课教学（一）、什么是盐1、练习：完成以下化学方程式，指出化学反响类型.KOH + HC1-（2）- NaOH + H2SO4-.Ca（OH）2 + HNO3Ca（OH）2 +H2sO4这儿个反响都是中和反响，生成物中的盐都为酸与碱中和的产物。得出：盐是酸跟碱中和的产物。（酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成）。2、展示几种常见的盐晶体。（实物展示以及课件图片展示）得出：盐晶体除有各种颜色外，还有规那么的几何外形。小结：1）盐是电离时能产生金

3、属阳离子或镂根离子和酸根阴离子的化合物。0. 68g;第二份加足量Back溶液后，得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2. 33g。根据上述实验，以下推测正确的选项是（）A. 一定不存在Ba2+,可能存在NH4+B. 一定存在C. 一定存在ND. 一定不存在C1-12.如下图表示向一定量CaCk和盐酸的混合溶液中滴加Na2c0：3溶液的变化过程，x表示Na2c溶液的质量，那么y可能表示（）。A.气体的体积B.沉淀的质量C. NaCl的质量D.混合溶液的pH13 .某粗盐固体样品中含有少量CaCk、MgCk、Na2so- MgSOi和泥沙，进行以下操作可得到 纯洁的NaCl晶

4、体：加过量的NaOH溶液；加IM）溶解；加过量的BaCk溶液；过滤； 蒸发；加过量的Na2c溶液；加适量的稀盐酸，那么正确的操作顺序是（）A、 B、 C、 D、 14有一包白色粉末，可能含CuS（k Na2C03, NaCl, CaC（）3中的一种或几种物质，为了鉴别其成 分，做如下实验（1）取一些白色粉末，滴入稀盐酸，产生无色气体；取一些白色粉末,加足量水溶解,有白色物质沉淀,过滤后滤液呈无色；取中操作中的滤液,滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀全部消失, 且有无色气体放出问:白色粉末中一定有, 一定不含有O15 .某石灰石中含有杂质（杂质不溶于水，也不与盐酸反响），一兴趣小组

5、想测定该样品中 碳酸钙的质量分数，他们将一块样品敲打粉碎后，称出6g放入质量为20g的烧杯中，然后加 入50g稀盐酸,用玻璃棒搅拌至不再产生气泡（盐酸有剩余），反响所需时间和烧杯及其所盛 物质的总质量变化如下图：中考实战演练16 .（丽水、衢州）小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适 量经过稀释的硫酸溶液。该实验过程的操作如下图，以下有关操作与目的分析均正确的A:甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀B:乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外C: 丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了防止瓶巾试剂受污染D;戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸

6、液飞溅.（北京）某同学欲测定Na2c和NaCl固体混合物中Na2cCh的质量分数，分别取ag样品，按以下方案进行实验，合理的是（）。A：与足量稀盐酸充分反响，用排水法收集到气体B:与足量稀盐酸充分反响，称量反响后的溶液，质量为ggC:与足量溶液充分反响，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到gg固体D:与足量浓盐酸充分反响，逸出的气体用N）固体充分吸收，固体质量增加皿逐17 .（丽水、衢州）现有一包固体粉末，可能由碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成，某同学想确定其组成，按如下图步骤进行了如下实验，请回答：酗京叵回吧吟 白色沉淀白色沉淀局部溶解（1）固体粉末中肯定存在的物质是，用化学方程式表

7、示白色沉淀局部溶解的原因（2）如何判断固体粉末中是否有“可能存在的物质”，简述实验操作步骤，现象和结论.（温州）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数,小明取10克食用纯碱样品盒足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸,进行如图甲实验,实验前后，均需往装置中缓慢通一会氮气.（样品中其它不与稀硫酸反响）。浓硫酸足量的氮氧化钠溶液B图甲样品A jF/C装;黑曲4.0 加的3.6 or. cd 质里2.0 （克）L00306090120反响时间秒图乙（1）实验前，先往A装置通入一会氮气的目的是（2）随着纯碱样品与稀硫酸反响，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，那么该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？（碳

8、酸钠与稀硫酸反响的化学方程式：Na2c03+H2s04Na2s04+H20+C02 f ）（3）假设将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由课听课及知识掌握情况反响堂测试题（累计不超过20分钟）_一道成绩检教学需：加快口保持口放慢口增加内容口测课后作业题巩固复习预习布置巩固版权声明21世纪教育网 （以下简称“本网站”）系属深圳市二一教育 股份（以下简称“本公司”）旗下网站，为维护本公司合法权益，现依 据相关法律法规作出如下郑重声明：一、本网站上所有原创内容，由本公司依据相关法律法规，安排专项经费, 运营规划，组织名校名师创作完成，著作权归属本公司所有。二、经由网站用户上传至

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10、司将依法追究侵权人法律责任！五 本公司将结合广大用户和网友的举报，联合全国各地文化执法机关和相 关司法机关严厉打击侵权盗版行为，依法追究侵权人的民事、行政和刑事责任!特此声明!深圳市二一教育股份2）是酸跟碱中和的产物。3）有各种颜色外，还有规那么的几何外形。3、思考：有人讲，食盐就是盐，盐就是食盐。你认为对吗？答：这种说法是错误的。食盐是盐，但盐是一类数量很大的化合物，食盐只是其中的一种。 科学上盐是指能电离出金属阳离子（或钱根离子）和酸根阴离子的化合物，如硫酸铜、 碳酸钠、硝酸镂。注 意：有的晶体是盐，有的晶体不是盐。既然盐的数量极多，下面学习几种常见的盐相关的性质。（二）、几种盐的性质引入

11、新问题碳酸钠也是我们非常熟悉的一种物质，那么碳酸钠具有哪些性质和用途 呢？板书1、（碳酸钠）（Na2c。3）学生分组实验A、指导学生观察碳酸钠的色、态、并做溶解性实验。1）俗称:又称 o2）是一种色粉末，易溶于 o演示实验观察几天前放在外表皿上的碳酸钠晶体发生的变化。观察实验现象，并通过阅读课文知识什么是结晶水,结晶水合物、风化等知识，准确记 住碳酸钠晶体的化学式。3）从水溶液中析出时，晶体含有结晶水,化学式是 Na2cQ 10H2。4）结晶水合物的定义：像这种含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。说明：结晶水合物是具有一定组成的纯洁物，化学式中的表示结合，算相对分子量 时，表示加。例如:N

12、a2c。3 10玲0 的式量=23X2+12+16X3+10X （1X2+16）=2865）风化：结晶水合物在常温下，放在干燥的空气里逐渐失去结晶水的现象叫风化。思考:“潮解”和结晶水合物的“风化啷同吗?为什么？B.化学性质1）、碳酸钠与酸碱指示剂反响探究实验：往碳酸钠溶液中滴入酚献试剂，发现什么现象？现象：溶液变红色。可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。这是纯碱名称的由来.注意：纯碱不是碱，而是盐与酸反响：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+C02 tNa2CO3 + 2 HC1=2 NaCl + H2O + C02 t用途:做馒头时可除去酸味，且使馒头多孔松软.3)、与碱反响：Na2C

13、O3+Ca(OH)2=CaCO3 I +2NaOH碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂以及在纺织工业上，都利用它的碱性。做馒头时可 除去酸味,且使馒头多孔松软。碳酸钙一一是一种难溶的盐CaCO31、自然界中几种常见的CaCCh：汉白玉大理石石灰石蛋壳贝壳。2、用途：是重要的建筑材料（石柱或工艺品）、含有杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石、 石灰石主要用途是生产水泥。3、碳酸钙与稀盐酸反响：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2 t （实验室制CO2）4、碳酸钙高温分解（工业制取C02） CaCO.CaOCOA5、思考：于谦的词：“千锤万凿出深山，烈火燃烧假设等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白 在

14、人间。”所隐含的化学变化是什么？日CaCO.CaOCO. TCaO + H 2。= Ca（OH） 2Ca（OH）D + CO）= CaCO. J +HQ6、思考：怎样证明一块岩石是碳酸盐？滴加稀HCL现象：产生气泡；再将产生的气体通入澄清石灰水中，现象：石灰水变浑 浊。一一即CCV-的鉴别。如何除去热水瓶中的水垢（主要含碳酸钙和碳镁）？CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2 tMgCOs + 2HC1 = MgCl2 + H2O + CO2 f（3）长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问这是什么物质？怎么形成的？如何除去？C02 + Ca (OH) 2 = CaC03 I +

15、H20CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 f食盐NaCl从新闻事件两那么引入食盐。思考：食盐的知识你知多少？说说看！并出示4个问题。1、物理性质：白色固体，易溶于水。2、食盐的来源：主要来自海水晒盐、井水制盐。并介绍海水制盐的方法。3、用途：食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。制生理盐水。生理盐水的浓度为什么是0.9%?0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为 生理盐水。(3)日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。4、实验：收集一些汗液盛放在试管中

16、，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？现象：白色沉淀。氯化钠与硝酸银反响，反响的方程式：NaCl+AgNO3 =AgCl ! + Na NO3归纳：检验。一：滴加AgNO3溶液，如果产生一种不溶于稀HNO3的白色沉淀，那么该物质中含有C1讨论：回顾酸和碱的化学性质，你能否说说盐有哪些化学性质？酸+盐-新盐+新盐CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2 t可溶碱+可溶盐-新碱+新盐3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 I可溶盐+可溶盐新盐+新盐Na2coit + CaCl? = CaCO. J +2NaCl 4一J4J(4)某些难溶盐加热能分解CaCO3 =CaO + CO

17、2 TA（NH4）2CO3 = = 2NH3 t + CO2 t +H2O第4节几种重要的盐一、什么是盐盐是酸跟碱中和的产物。二、几种盐的性质1、碳酸钠晶体：Na2co3.10H2O2、碳酸钙：一种难溶的盐CaC033、食盐：NaCl三.例题精讲【例1】右图所示，某河旁甲、乙、丙、丁四座化工厂排放的工业废水中分别含有碳酸钠、 氯化铜、氢氧化钠、盐酸中的一种.某同学对、处水质监测时记录了以下现 象,根据现象推断，甲、乙、丙、丁四座化工厂排放工业废水的成分，错误的选项是（）0记录现象无色辘蓝色翻产生愉0记录现象无色辘蓝色翻产生愉A.甲：碳酸钠B.乙：氯化铜C.丙：盐酸 D. T：碳酸钠答案：A解：

18、甲处河水为无色溶液，乙处河水呈浅蓝色浑浊是因为生成了氢氧化铜，故乙处为氯化 铁，甲处为氢氧化钠；丙处河水由浑变清，说明丙处有和氢氧化铜反响的HCL那么丙处在甲乙的下方且丙处排放 出的是HC1;丁处产生气泡，HC1可以和碳酸钠反响生成二氧化碳气体，说明丁在丙的下方且含有碳酸 钠。【例2】实验室有一瓶标签残缺（如图）的试剂.实验员告诉小明,这瓶试剂可能是氢氧化钠、 氯化钠、硫酸钠、碳酸钠溶液中的一种.为确定试剂成分,小明进行如下实验：步骤实验操作实验现象取5毫升试剂于A试管巾，滴入几滴无色酚配试 液无色酚醐试液.另取5毫升试剂于B试管巾，滴入几滴氯化钢溶 液溶液巾出现白色沉淀I Na化学答案：不变

19、色（或无色） 硫酸钠（或Na 2 so 4）解：（1）氯化钠和硫酸钠均是中性溶液，因此不能使酚酬试液变色；（2）因为向该溶液中滴入几滴氯化钢溶液，出现白色沉淀，其中硫酸钠能够和氯化钢产 生白色沉淀，而氯化钠和氯化钢不反响，故是硫酸钠.例3向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钢溶液,直至过量.生成沉淀 的质量与加入氢氧化钢溶液的质量关系如下图，以下说法中正确的选项是（D ）.沉淀质量g.沉淀质量g0Ba（OH）“溶液的质量也A.O-a段只生成氢氧化铜沉淀B.室温下，b点溶液的pH7C.c点溶液中溶质至少有两种D.整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加解析：A、0至a段硫酸铜与氢氧化钠

20、溶液反响生成氢氧化铜和硫酸钢两种沉淀；故错误；B、b点时，两者恰好完全反响，故对应的液体中只有水一种，pH=7,故错误；C、c点时，氢氧化钏溶液有剩余，故c点溶液中溶质只有氢氧化钏，故错误；D、因为氢氧化钢溶液中含有水，水中有氢元素，故整个过程中，溶液中氢元素的质量一 直在增加，故D正确。【例4】为测定某纯碱样品（含少量硫酸钠杂质）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验.取一定质量的样品放置于烧杯中.向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量的关系如下图。166.2116.225量为25g。四.当堂检测:A.B.C.D.2.A .硫酸铜晶体B.稍

21、酸钾晶体0100 150加入稀盐酸的质量gN力CO? 2HCI = 106106 ISgxx7T 二 8.8ft烧杯中物质的总质量，g求：(1)(2)(3)所取样品的质量是g样品中碳酸钠的质量分数是（精确到0.1%）.所用稀盐酸的溶质质量分数（写出具体的计算过程）.（1）当没有向烧杯中加入稀盐酸时，烧杯内物质的质量是索取样品的质量，故样品的质（2）当加入100g的盐酸时生成二氧化碳的质量为:25g+100gT16.2g=8.8g,当力口入150g稀盐酸时生成二氧化碳的质量为：25g+150g-116. 2g=8. 8g,故样品与足量稀盐酸反响生成二氧化碳的质量为8. 8g,设样品中碳酸钠的质量

22、分数是X：MdCl H2O CO2T解穹x: 84.8%(3)设所用幅砧jg的溶SS威历数为yNa2CO3 2HCI = 2NdCI H2O 4 CO2T7344100g xy8.8glOOfXy*再 14.6%1.以下关于盐的说法，正确的选项是（夯实基础巩固只能解离出金属离子和酸根离子的物质叫盐能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐盐的水溶液一定呈中性盐的化学式中一定含有金属离子和酸根离子自然界中有许多盐是晶体，有些晶体非常美丽，有些盐的晶体含有结晶水，有些那么不含结晶水，以下盐的晶体中，不含结晶水的是（）C.硫酸亚铁晶体D.碳酸钠晶体3.在自然界里不断发生这以下两个反响：CaC03+H20

23、+C0.Ca （HCO3） 2和Ca （IICO3） zWzCaCO,+HzO+CO2 f ,于是在我国一些地方形成了奇特的钟乳石、石笋和石柱 等许多溶洞景观.根据上述两个反响得出的正确结论（）A.碳酸钙不溶水，但能溶于溶有CO 2的水B.石灰水、钟乳石、石笋和石柱的主要成分是碳酸氢钙C,碳酸氢钙中的碳元素只来自碳酸钙D.碳酸钙和碳酸氢钙的性质都很稳定.以下两种物质的溶液混合后，能发生反响，且溶液的总质量不会发生改变的是（）。A：氢氧化钠溶液和稀盐酸C:氯化钠溶液和稀硫酸B:碳酸钠溶液和稀盐酸D:碳酸钠溶液和氯化钙溶液.新鲜鱼，肉用食盐腌渍不易变质，其主要原因是（）A、溶液中的C厂有杀菌作用B

24、、浓溶液02少,细菌无法生存C、由于渗透作用使细菌失水死亡D、由于渗透作用使鱼，肉细胞失水所致.过氧化氢（H202）俗称双氧水，是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为 了便于贮存、运输和使用，工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2C03-3II202）, 该晶体具有Na2cO3和H2O2的双重性质。以下物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（）。A： XInO2C：稀盐酸B： H2SD： NaHCOs4 .向Na2cO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na2c。3溶液时，立即有气泡产生。这说明Na2c。3过量时，发生的主要反响是 ;盐酸过量时，发生的

25、主要反响是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl ； NaHCO3+HCl=H2O+2NaCH-CO2 t5 .实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分 数。先称取该混合物样品20g,完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠 溶液100评均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计 算：次数/物质的质量1234加入氢氧化钠溶液的质量1925252525生成沉淀的质量/g2.9X8.78.7（1）上表中X的数值为；（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？（请依据相关化学方程式计算, 写出必要的过程在题后空白处

26、）（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分 数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，通过计算可知需加入 g水，才能配成实验中所 需溶质质量分数的氢氧化钠溶液。能力提升培优6 .除去以下物质中的少量杂质,所用试剂和方法正确的选项是（）选项物质杂质试剂和方法ANaN():i滴入足量稀盐酸至不再产生气泡BKCIK2soi滴入适量溶液、过滤CCOC()通过灼热的氧化铜粉末Dh2HCI先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸7 .某天然盐碱湖泊中得到的碳酸钠产品中混有少量氯化钠。用如图装置对产品进行碳酸 钠的含量分析.（：HCl+NaHC03-NaCl+C02 t +H20； C02在饱和NaHC03溶液中溶解度很 小）有关实验操作说法正确的选项是（）A.锥形瓶中原有的空气对实验结果无影响B.对取用样品的量的多少无一定要求C.实验中假设改用水，对测定无影响D.实验中加入盐酸液体的体积，对测定无影响.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的假设干种:Na、NH4 Ba2 Cl C032S0i2现取两份200nli溶液进行如下实验：第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体