第三章第三节第二课时《金属晶体与离子晶体》作业设计.docx

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1、第三章第三节第二课时金属晶体与离子晶体作业设计一、单项选择题I1 .以下关于离子键的说法正确的选项是（）A.离子键是阴、阳离子间的静电引力B.非金属元素组成的物质不可能含离子键C.金属元素和非金属元素化合时不一定形成离子键D. H2O2和NazCh化学键类型完全相同【参考答案】C 【质量水平】考点细化内容质量水平离子键 的构成 微粒及 实质A离子键的实质是静电作用，包括静电引力和静电斥力L1B离子键的构成微粒为阴、阳离子L1CL1DL12.以下有关离子键的特征的表达中正确的选项是（）A.因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子B.因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列

2、是没有规律的、随意的C.因为氯化钠的化学式是NaCL故每个Na+周围吸引一个CD.离子键无方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性【参考答案】D【质量水平】考点细化内容质量水平离子键 的特征A离子键的特征：无方向性和饱和性，但是因为离子半径大小 不同，而晶体的特征是有序地、周期性地排布L1BL1CL1DL13.如图为NaCl和CsCl的晶体结构，以下说法错误的选项是（）NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体A. NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同NaCl和CsCl晶体中阳离子周围等距离且最近的阴离子分别为6和8B. NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以阳离子和阴离子的半径比

3、相同【参考答案】D【质量水平】4.以下性质适合于离子晶体的是（）考点细化内容质量水平典型晶 体的结 构模型A关于典型晶体的结构特点L1BL1CL1DL1A.熔点1070C,易溶于水，水溶液能导电B.熔点10.31C,液态不导电，水溶液能导电 C.熔点97.81C,质软，导电，密度0.97gcm-3 D.熔点3900C,硬度很大，不导电【参考答案】A【质量水平】5.判断KC1、NaCl、CaO、BaO晶体熔点高低顺序可能是（）考点细化内容质量水平离子晶 体的物 理性质A离子晶体的性质：水溶性、导电性、熔点、硬度等L1BL1CL1DL1A. KClNaClBaOCaOB. NaClKClCaOBa

4、OC. CaOBaONaClKClD. CaOBaOKClNaCl【参考答案】C【质量水平】钱的卤化物GaCl3GaB3Gab熔点/77.75122.3211.5沸点/201.2279346钱的卤化物GaCl3GaB3Gab熔点/77.75122.3211.5沸点/201.22793466.根据信息，选择以下说法错误的选项是（）考点细化内容质量水平离子晶 体的熔 点比拟A离子晶体熔点高低：半径越小，所带电荷数越多，熔点越高L1BL1CL1DL1A.钱的卤化物的熔点和沸点（如图1所示），可推断GaF3的熔点高于上述嫁 的卤化物B. GaF3具有较高的的熔点是因为其化学键类型是离子键，离子化合物的

5、熔点一定 是最高的C.MgO与NiO的晶体结构（如图2所示）相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径 分别为66 pm和69 pm,那么熔点:MgONiOD.距离。2-最近的Mg2+有6个【参考答案】B【质量水平】7.XYZ三种元素组成化合物是离子晶体，其晶胞如图，XYZ分别处于立方体顶 点、棱边中点、立方体体心。下面关于该化合物说法正确的选项是（）考点细化内容质量水平化合物 递变性 质规律 及信息 推断A由图可知，钱的卤化物由共价化合物递变为离子化合物， 熔沸点升高L2离子化 合物熔 点特征B有些化合物因为离子键具有较高的熔点，但很多离子化合物 并不是单纯的离子键，其熔点不一定是最高的L2同类

6、型 晶体熔 点比拟C同类型晶体，半径越小，熔点越高L2离子晶 体的结 构模型DNiO类似于NaCl晶体，因此距离。2-最近的Mg2+有6个L2A.该晶体的化学式为ZXY3B.该晶体的熔点一定比金属晶体熔点高C.每个X周围距离最近的Y有8个D.每个Z周围距离最近的X有16个【参考答案】A【质量水平】考点细化内容质量水平化学式 推断A根据均摊法计算L2与金属 晶体熔 点比拟B金属晶体熔点差异较大，离子晶体也是如此L2离子晶 体的结 构模型C根据晶胞共享原那么计算距离最近的微粒L2DL2二、单项选择题II8.以下晶体的分类正确的一组是（）选项离子晶体共价晶体分子晶体金属晶体ACaCh石墨h2oHgB

7、玻璃金刚石CH3CH2OHAgCNaHSiCCH3COOHMgDBa(OH)2SiC60ArA. AA. AB. BC. CD. D【参考答案】C【质量水平】考点细化内容质量水平四种典 型晶体 判断A石墨属于混合型晶体L2B玻璃属于混合物，非晶体L2C正确L2DAr属于分子晶体L29.以下关于不同晶体的描述中错误的选项是()A.在金刚石晶体中，每个C原子被12个六元碳环共用B.在NaCl晶体中，每个Na+周围有6个距离最近且相等的NaC.晶体钠、镁、铝的熔点逐渐降低D. Imol冰晶体中含有2moi氢键【参考答案】C【质量水平】考点细化内容质量水平共价晶 体金刚 石的结 构特点A在金刚石晶体中

8、，每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个 共价键，最小的环是6元环，每个单键为3个环共有，那么每 个C原子连接：4义3=12个六元环L2离子晶 体的结 构特点B由NaCl的晶体结构可知L2金属晶 体的熔 点比拟CNa、Mg、Al的价电子数依次增多，原子半径依次减小， 那么金属键依次增强，所以Na、Mg、Al的熔点逐渐升高。L2分子晶 体的结 构特点D每1个水分子可以形成4个氢键，而每个氢键被两个水分子 共用，所以Imol冰晶体中含有2moi氢键L2三、非选择题10. (l)ZnS. NaCL CsCl、CaF?分别代表四种常见的离子晶体结构模型，根据图示回答以下问题:甲工4Pb码拱乙丙试写出四种

9、结构分别对应的化学式：图甲、图乙、图丙、图丁以下图所示是从NaCl或CsQ晶体结构中分割出来的局部结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是(填字母)。B. II 和 IIID.只有IVa. I和inc. I 和w假设将Ca2+形成的立方体分割成8个小立方体，那么每个小立方体的中心有个F-。(2)由Cu、0构成的一种化合物常作为反响的催化剂，其晶胞结构如以下图所示，该物质 的化学式为； 012。的熔点比Cu2s的(填“高”或“低”)，请 解释原因 o【参考答案】(l)CsCl NaCl ZnS CaF2 C 1(2)Cu2O 高。2-半径小于S2-的半径，Cu20的离子键强于Cu2S的离子键,所以Cu20的熔点比Cu2s的高【质量水平】考点细化内容质量水平认识四 种典型 的离子 晶体的 模型(1)四种典型的晶体模型、氯化钠和氟化钙晶体的分割LI、L2化学式 的计算 以及熔 点比拟(2)根据晶胞微粒计算、同类型晶体半径越小离子键越强， 熔点越高L2