2022届第四单元钠、镁及其化合物训练卷A卷教师版.docx

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1、化学2022届高三一轮单元训练卷第四单元钠、镁及其化合物（A）本卷须知：1 .答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准 考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2 .选择题的作答：每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案 标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3 .非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在 试题卷、草稿纸和答题k上的非答题区域均无效。4 .考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。第一卷选择题一、选择题（每题3分，共48分）1 .化学与生产和生活密切相关。以下有关说法正确的选项是A.古代记我文字的器物“甲骨

2、”与“丝帛”成分相同B.苏打可用于制作发酵粉，在医疗上也可以用作治疗胃酸过多C.我国自主研发的“龙芯4000系列CPU芯片与光导纤维是同种材料D.用于制作N95型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯的分子长链上有 支链【答案】D【解析】A. “甲骨”主要成分是碳酸盐而“丝帛”主要成分是蛋白质，故二者成分 不同，故A错误：B,用作发酵粉和用于治疗口酸过多的是小苏打，而不是苏打，故B 错误：C.我国自主研发的“龙芯一号CPU芯片主要成分是硅，光导纤维的主要成分 是二氧化硅，不是同种材料，故C错误：D.聚丙烯中的甲基处在支链上，故D正确。2 .以下因果关系不成立的是A.稀硫酸能与铁反响用于去除铁

3、锈8 .钠很活泼人们发现并制得钠较晚C.氧化铝熔点很高一一氧化铝是较好的耐火材料D.镁粉燃烧发出耀眼的白光一用于制作照明弹【答案】A【解析】A.铁锈的主要成分为FC2O3,能与稀硫酸反响，但是铁也能与稀硫酸反 响，所以不可用于去除铁锈，A的因果关系不成立；B.钠很活泼，只能采用电解法制 取，所以人们发现并制得钠较晚，B的因果关系成立：C.氧化铝熔点很高，能承受高 温，所以氧化铝是较好的耐火材料，C的因果关系成立：D.镁粉燃烧时，能发出耀眼 的白光，能照亮大片区域，所以可用于制作照明弹，D的因果关系成立。3.以下有关Na2cCh和NaHC03性质的出较中，正确的选项是A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸

4、，放出气体的快慢Na2cO3NaHCO3B.热稳定性 Na2CO3NaHCO3C.常温时水溶性Na2CO3NaHCO3D.可以用澄清石灰水鉴别Na2co3和NaHCO.A【答案】A【解析】A.浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2cO3NaHCCh，选项B错误；C.常温下相同的溶剂时，Na2CO3 的溶解度大于NaHCCh的溶解度，选项C错误：D.氢氧化钙与NaKCh和NaHCOa均 能反响生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水鉴别Na2cCh和NaHCCh,选项D错误。答 案选A。4 .以下有关钠及其化合物的表达错误的选项是A. NazCh吸收CO?产生02,可用作呼吸面具供氧剂B.高压钠灯

5、发出的黄光透雾能力强，可用丁道路和广场照明C.氢氧化钠具有强碱性，可用于制胃酸中和剂D.钠长期暴露在空气中的最终产物是Na2cCh【答案】C【解析】A. Na?。?吸收CO?产生所以Na?。?可用作呼吸面具供氧剂，A正确； B.钠的焰色反响为黄色，那么可用作透雾能力强的高压钠灯，B正确：C.氢氧化钠具 有腐蚀性，不能用于中和胃酸，一般用氢氧化铝、碳酸镁、碳酸氢钠等，C错误：D.钠 与氧气反响生成氧化钠，氧化钠与水反响生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液 吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，D正确。5 .以下物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是二氧化硫漂白粉过氧化钠活性炭过

6、氧化氢A.B.C.D.【答案】B【解析】二氧化硫能和有色物质反响生成不稳定的无色物质而具有漂白性：漂 白粉中的次氯酸钙水解生成次氯酸具有强氧化性，与有色物质发生氧化复原反响，能漂 白某些有色物质；过氧化钠具有强氧化性，与有色物质发生氧化复原反响，能漂白某 些有色物质：活性炭具有吸附性，将有色物质颗粒吸附在外表，能漂白某些有色物质： 过氧化氢具有强氧化性，与有色物质发生氧化复原反响，能漂白某些有色物质；那么 其漂白原理相同的是，答案选B。6 .某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能到达目的的是A.将水参加浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B.将Mg(0H)2浊液直

7、接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀C,将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成D.将Mg(OH)2沉淀转入外表皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCL固体【答案】C【解析】A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢参加水中，并及时搅拌，A 项错误；B.过滤时需要用玻璃棒引流，B项错误：C.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4 溶液中，OH-与Mg2+反响生成Mg(OH”沉淀，操作正确且能到达目的，C项正确；D.蒸 发溶液时应该用蒸发皿而不是外表皿，且由于MgCk水解，所以必须在HC1气氛中加热 才能得到无水MgCb固体，D项错误。7.某溶液中含有HCO。SOf

8、、CO?-. CH3COO 4种阴离子。向其中参加足量的 NazO?固体后，溶液中离了浓度根本保持不变的是(假设溶液体积无变化)A. SOB. CH3COO C. CO3 D. HCO5【答案】B【解析】NazO?具有强氧化性，可与SO歹发生氧化复原反响生成硫酸根离子，Na2O2 与水反响生成NaOH,可与HCO反响生成碳酸根离子，那么溶液中SO1、HCO浓度 减小，CO0浓度增大，只有CH3coeT离子浓度根本不变，B项正确，答案选B。8. Imol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反响，排 出气体物质后冷却，残留的固体物质是B. Na2O2. Na2co3D. Na

9、2O2 NaOH、Na2cO3A. Na2cC. NaOH、Na2cO3【答案】A【解析】2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O可知，2mol碳酸氢钠分解生成Imol Na2cO3、ImolCCh、Imol H2O,由 2Naq：!+2CO2=2Na2co3+O2可知，ImoICCh恰好与 ImolNa?。?反响生成ImolNa2co3,所以充分反响，排出气体物质后冷却，残留的固体 物质是Na2co3,应选：A。9.镁、铝、铜三种金属混合物粉末，参加过量盐酸充分反响过滤后，向滤液中参 加过量烧碱溶液，再过滤，滤液中（除Na+、C外）存在大量离子有A. Mg2+B. Cu2+C. Al3

10、+D. AIO2【答案】D【解析】镁、铝、铜三种金属混合物粉末，参加过量盐酸充分反响过滤后，滤液中 .主要含有C、H+、Mg2+、AP再参加过量烧碱溶液，再过滤，滤液中主要含有Na，、 cr AlOio 答案选 D。10 .实验室模拟以碳酸氢铁和氯化钠为原料制备碳酸钠的过程如下：以下说法错误的选项是A. 300c加热所用仪器为坨烟B.通过抽滤操作可快速到达固液别离的目的C.晶体A是碳酸钠，3035时碳酸钠的溶解度最小D.可以先通足量然气，再通过量CO?代替碳酸氢钱粉末【答案】C【解析】本实验向氯化钠溶液中参加碳酸氢钠粉末，发生的反响为： NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4CI,故抽

11、滤后等到的晶体A为NaHCCh，然后再300C下 加热分解为Na2c03固体。A. 300C加热是将NaHCO,固体分解为Na2c0笳加热固体 所用仪器为生烟，A正确；B.抽滤乂称为减压过漉，由于抽滤瓶中的压强减小，小于 外面大气压，故过滤速率加快，通过抽滤操作可快速到达固液别离的目的，B正确；C.分 析可知，晶体A是碳酸氢钠，3035时碳酸氢钠的溶解度最小，C错误；D.由于N% 的水溶液中通入CO?将发生反响NH3+H2O+CO2=NFLHCO3，故可以先通足量氨气，再 通过量CO,代替碳酸氢铉粉末，D正确；故答案为C。11 .以下各组物质相互混合，既有气体放出乂有沉淀生成的是金属钠投入到C

12、uSCh溶液中过量的NaOH溶液和明矶溶液NaAQ溶液和NaHCO?溶液混合过量的Na2O2投入FeCl2溶液金属钠投入NH4C1溶液中A.B.C.D.【答案】A【解析】金属钠投入到CuSO4溶液中，钠与水反响生成氢氧化钠和氢气，氢氧化 钠与硫酸铜反响生成氢氧化铜沉淀，故正确：过量氢氧化钠与明矶反响生成偏铝酸 钠和硫酸钾，不会产生沉淀，故错误；NaAKh溶液和NaHCCh溶液反响生成氢氧 化铝和碳酸钠，没有气体生.成，故错误：过量的Na2O2投入FeCh溶液，反响生成 氧气和氢氧化铁沉淀，故正确；金属钠投入NH4Cl溶液中，生成氢气和氮气，不产 生沉淀，故错误，答案选A。12 .过碳酸钠2Na

13、2cChGHzO”外观为白色结晶，主要用作漂白剂和氧化剂，以及 作去污剂、清洗剂、杀菌剂。生产过程的主反响方程式：2Na2co3+3Hq；i=2Na2c033比。2, 以卜.说法不正确的选项是A.过碳酸钠具有强氧化性B.生产过程中采用较低温度，目的是防止产品及反响物的分解C.在生产过程中酸、铁盐、铜盐等都可能导致产率下降D .将过碳酸钠溶液和亚硫酸氢钠溶液混合，发生的反响为 2Na2cO33H2O2+3NaHSO3=2NaKO3+3NaHSOj+3H2。【答案】D【解析】A.过碳酸钠相当于带结晶双氧水的碳酸钠，具有碳酸钠和双氧水的性质， 故过碳酸钠具有强氧化性，故A正确；B.温度过高会导致过碳

14、酸钠、过氧化强的分解， 因此生产过程中采用较低温度，目的是防止产品及反响物的分解，故B正确；C.碳酸 钠能与酸反响，铁盐、铜盐能作为双氧水分解的催化剂，故在生产过程中酸、铁盐、铜 盐等都可能导致产率下降，故C正确；D.产物中Na2c。3的CO1离子与NaHSO中的 H+离子不共存，可以发生反响生成水和二氧化碳，故该方程式不正确，故D错误；应 选D“13 .在一定条件下，使H?和02的混合气体26g充分发生反响，所得产物在适当温 度下跟足量的固体NazO?反响，使固体增重血。原混合气体中H?和02的物质的量之比 为A. 1 ： 10B. 9 ： 1C. 4 ： 1D. 4 ： 3【答案】D【解析

15、】：2H2+O2=2H2O , 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2t，二者相加可得 H2+Na2O2=2NaOH,所得产物在适当温度下跟足量的固体Na?。?反响，使固体增重2g, 那么增加的质量为%的质量。分两种情况：(1)假设02过量，那么m(H2)=2g,2?24m(O2)=26g-2g=24g, n(H2) ： 0(02)=-： 0 .=4:3. 假设 比 过量，根据化21 moi 32g / mol学反响方程式2H2+O2=2H2O,参加反响的氢气2g,消耗氧气为16g,所以混合气体中10?16?O?的质量是 16g, H2 的质量是 10g, n(H2) ： n(O2)= 10

16、:1 ；应选 D。021 mol 32g / mol14 .镁与氮气在加热条件下反响生成氮化镁，氮化镁遇水剧烈反响。某同学设计如 图装置制备氮化镁。以下说法不正确的选项是A.实验时先点燃C处酒精灯，段时间后，再点燃B处酒精灯B.枯燥管A的作用主要是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入硬质玻璃管C.氮化镁与水反响生成的气体，能使紫色石蕊试液变蓝D.蒸懦烧瓶中反响的方程式是NHQ +NaNO2=NaCI + N2f+ 2H2O【答案】A【解析】A.制备纨化镁需要在加热条件下让纯洁的氮气与镁反响，因此要让生成 的氮气充满整个装置时，再点燃C处的酒精灯，实验时先点燃B处酒精灯，一段时间 后，再点燃C处酒精

17、灯，A错误：B.因为氮化镁遇水剧烈反响，枯燥管A的作用是防 止空气中的二氧化碳和水蒸气进入硬质玻璃管，B正确：C.氮化镁与水反响生成的气 体为缎气，能使紫色石蕊试液变蓝，C正确:D.蒸储烧瓶中氯化铉和亚硝酸钠发生氧 化复原反响生成氮气，方程式为NHQ+NaNO2q=NaCl+N2T+2H2。，D正确。15 .碱式碳酸镁是橡胶制品的填充剂和补强剂，其化学式为 xMg(OH)2-yMgCOyzH22o以下说法正确的选项是A. 2g 固体是 Mg(OH)2C.该碱式碳酸镁的化学式为Mg(OH)2-4MgCO3-3H2O【答案】B【解析】A.碱式碳酸镁xMg(OH)2TMgCO：rzH2O在高温下煨烧

18、至恒重，得到MgO 固体，Mg(OH)22x44g/mol= 1.76g,根据质量守恒定律，生成水的质量为4.66g-2g-1.76g =0.9gf故B正确：2和0.9g水，镁元素的物质的量为通编 =0.05 mol,碳元素的物质 的量为0.04moL根据碳元素守恒，MgCCh的物质的量为0.04moL那么Mg(OH)2的物 质的量为0.05 mol -0.04 mol =0.01 mol, Mg(OH)2ol,因此结晶水的物质的量为 0.9gtt:_;-0.01moi=0.04mol,因此log/molnMg(OHh ： n(MgCO3) ： n(H2 ： ： 0.04=1 ： 4 ： 4=

19、x ： y ： z,即碱式碳酸镁的化学式为 Mg(OH)2-4MgCOy4H2O,故 C 错误：D. 4.66g 碱式碳酸镁Mg(OH)24MgCO34H2O加 盐酸完全溶解，0.04mol MgCCh 需要 HC10.08mol, 0.01 mol Mg(OH)2 需要 HC10.02moL 因此参加反响的HC1为0.1 mol,故D错误。16 .向lOOmLNaOH溶液中通入一定量的CO?1 的盐酸，产生CO?的体积与所加 盐酸体积之间关系如下列图。以下判断正确的选项是A.通入CO2在标准状况下的体积为448 mLBL 1C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为(NaOH) ： (Na2co

20、3)=1 ： 3D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为(NaHCQa) ： (Na2co3)=1 : 1【答案】B【解析】生成CO?发生的反响为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2t+H2O,碳酸钠与盐酸 反响生成碳酸氢钠的方程式为：Na2cCh+HC匕NaHCCh+NaCl,由方程式可知，前后两 个阶段消耗盐酸的体积应相等，而根据图象可知生成CO?消耗盐酸溶液的体积是 100mL-25mL=75mL25mL,这说明NaOH与CO?气体反响所得溶液中溶质为Na2co3、 NaHCO3o A.由曲线可知从25mL到100mL为碳酸氢钠与盐酸反响生成二氧化碳，反 响方程式为 NaHCCh+HC

21、kNaCI+CCht+HzO,所以 n (CO2) =n (HCI) = (0.1 L-0.025L) x0.2mol/L=0.015mol,所以 CO2x22.4L/mol=0.36L=336mL, A 错误；B.x-?0.1L=0.2mol/L, B正确；C. Na2cO3转化为NaHC03消耗盐酸为25mL,生成NaHCCh转化为二氧化碳 又可以消耗盐酸25mL,故NaOH与CO?气体反响所得溶液中NaHCCh消耗盐酸的体积 75mL-25mL=50mL,因此 Na2cO3、NaHCCh 的物质的量之比为 25mL ： 50mL=1 ： 2, C、 D错误：答案选Bo第二卷非选择题二、非

22、选择题(共52分)17 .卤块的主要成分是MgCh，还含有少量SiO?。现以卤块为原料按如下列图流程 进行生产，用于制备金属镁。请答复以卜.问题：(I)步骤中，为了加快酸溶速率，除了适当增加稀盐酸的浓度外，还可以采取 的措施是(任写一条)。(2)步骤得到的X是_(填化学式)，能够别离得到沉淀的方法是(3)写出步骤的化学方程式：(4)步骤中溶解卤块的盐酸如果过量太多造成的影响是一【答案】加热(将卤块粉碎或不断搅拌等)SiO2 过滤MgCL”匿Mg+Cl2f盐酸过多步骤中消耗更多的氢氧化钠【解析】由流程图可知，向卤块中参加过量盐酸，MgCb溶于盐酸，SiCh不溶，过 滤得到氯化镁和盐酸的混合溶液和

23、二氧化硅固体，那么X为二氧化硅：向氯化镁和盐酸 的混合溶液中参加氢氧化钠溶液，中和盐酸，与氯化镁反响生成氢氧化镁沉淀；氢氧化 镁沉淀溶于盐酸得到氯化镁溶液，氯化镁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到氯化镁 晶体，氯化镁晶体脱去结晶水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁制得金属镁。(1)步 骤中，适当增加稀盐酸的浓度，加热升高温度，将卤块粉碎增加固体外表积，不断搅 拌和振荡均可加快酸溶速率，故答案为加热(将卤块粉碎或不断搅拌等)；(2)由流 程图可知，向卤块中参加过量盐酸，MgCb溶于盐酸，SiO?不溶，过漉得到氯化镁和盐 酸的混合溶液和二氧化硅固体，那么X为二氧化硅，故答案为SiCh;过滤：(3)步骤

24、 为电解熔融氯化镁制得金属镁，反响的化学方程式为MgCh1邈Mg +Cht： (4) 步骤中溶解卤块的盐酸如果过量太多，步骤得到氢氧化镁沉淀时，中和盐酸消耗氢 氧化钠溶液的量会增大，故答案为盐酸过多步骤中消耗更多的氢氧化钠。18 .如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反响机理的装置图(夹持仪器略)。(1 )B装置可除去A装置中可能挥发出的某种气体，反响的离子方程式为。(2) C装置为Ch的发生装置，反响的化学方程式为。(3) D装置可除去C装置中未反响的某种气体，反响的离子方程式为。(4) C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量C 装置中反响后的固体溶于水，向溶液中滴入

25、过量CaCL溶液，假设有白色沉淀生成，那 么证明固体中含有Na2co3,过滤，向滤液中滴入几滴酚醐溶液，假设现象为, 那么证明固体中含有NaOH而不含有Na2O2o【答案】 hco,+h+=h2o+co2t(2) 2Na2O2+2COz=2Na2co3+O2(3) 2OH+COKO；+H2O(4) 溶液变红且不褪色【解析】实验室研究潜水艇中供氧体系反响机理：A装置：稀盐酸和大理石制取二 氧化碳，B装置：用饱和的碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，C装置：二氧化碳、水 分别和过氧化钠反响 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2, 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21 D 装置： 用氢氧化

26、钠吸收未反响的二氧化碳，E装置：用排水法收集制得的氧气。(1) A中盐 酸会挥发出HC1气体，用碳酸氢钠溶液除去氯化氢，离子反响式为： HCO,+H+=H2O+CO2f:A装置制得的二氧化碳能够与过氧化钠反响产生氧气，化 学反响方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2： (3)未反响的二氧化碳与氢氧化钠反 响生成碳酸钠和水，离子反响式为：2OH+CO2=CO；+H2O； (4) C装置中固体由淡 黄色Na?。?完全变为白色为碳酸钙钠，反响为2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2,检验固体成 分实际为检验碳酸根离子，可用氯化钢或氟化钙溶液与碳酸根离子反响生成碳酸钙或碳 酸钢白

27、色沉淀验证碳酸根离子的存在，过滤沉淀，向滤液中滴入几滴酚歆试液，假设溶 液变红且不褪色，那么证明固体中含有氢氧化钠。19.中学化学常见物质AI的转化关系如框图所示，其中A为化合物，B为常见 金属单质，H的焰色反响为黄色，Y不使品红溶液褪色。(局部反响条件、溶剂及产物已 略去)(1)反响、的离子方程式、0(2)现有含O.lOmol H的溶液，要使其转化成含O.lOmol F的溶液,那么：假设只能参加0.050mol的某物质，该物质可能是(填化学式，写1种)。假设只能参加O.lOmol的某物质，该物质可能是(填化学式，写1种)。【答案】(1) 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH +O2TAlO

28、i+2H2O+CO2=Al(OH)3i+HCOj(2) Na?O 或 NazCh NaOH 或 Na【解析】由H的焰色反响为黄色，那么含有钠元素，且能与F在加热与过量的y 之间相互转化，那么H为NaHC03, F为Na2co3,气体丫为CO2,溶液D为NaOH, 化合物A能与液体x反响生成NaOH和气体C,那么A为Na2O2,液体x为H20：因 为B为金属单质，固体E为金属氧化物且能与氢氧化钠反响，那么B为Al, E为AI2O3, G为NaAlOa，向Na为。2通入二氧化碳产生A1(OH)3和NaHCOj,所以I为Al(OH)3o (1) 反响是Na2O2与H20反响，所以离子反响方程式为2N

29、a2O2+ 2H2O=4Na+4OH +O2t； 反响是向NaAlO：通入二氧化碳，所以离子反响方程式为：AIOI +2H2O+CO2=AI(OH)31+HCOQ； (2)由分析可知NazO 或 NazCh，NaOH 或 Na。20.某化学兴趣小组在实验室中模拟工业制备碳酸氢钠晶体。在浓室水中参加NaCl 粉末得到饱和氨盐水。向饱和第盐水中通入C02,获得碳酸氢钠晶体。并进一步处理得 到产品Na2cCh和NH4cL实验装置如图，答复以下问题：(1)用AD仪器制备NaHCCh,正确的连接顺序是a一(按气流方向，用 小写字母表示)。(2)某同学实验时发现A中分液漏斗内的稀盐酸没有滴下，应采用(填实

30、 验操作)可使稀盐酸顺利滴下。(3) B中使用雾化装置的优点是。(4)反响完成后，将B中U形管内的混合物处理得到滤液和固体NaHCCh：生成NaHCO?的总反响的化学方程式为。向滤液中参加 NaCl 粉末，存在 NaCI(s)+NH4Cl( aq)-NaCl(aq )+NH40(s)过程。 为使NHC1沉淀充分析出并别离，根据NaCl和NH(1溶解度曲线，需采用的操作为 、洗涤、枯燥。无水NaHCCh可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，假设无水NaHCCh保存不 当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果(填标号)。A.偏低B.不变C.偏高对固体NaHCCh充分加热，产生的气体先通过足

31、量浓硫酸，再通过足量NazCh， NazCh增重0.28g,那么固体NaHCCh的质量为 go【答案】(I) a-*d-e-*b-+c-f-g(2)将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔，并将分液漏斗上部的玻璃塞翻开 (3)使氨盐水绻化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率(4)NHvH2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO4 降温结晶 过滤 C 1.68g【解析】根据工艺流程知，浓氨水中参加氯化钠粉末形成饱和氨盐水后，再通入二 氧化碳气体，发生反响：NH3H2O+NaCl+CO2=NH4CI+NaHCO3b得到的碳酸氢钠晶体 烘干后受热分解会生成碳酸钠、二氧化碳和水，从而制备得到纯碱

32、：另一方面得到的母 液主要溶质为 NH4C1 ,再参加氯化钠粉末，存在反响 NaCI(s)+NH4cl(aq)-NaCl(aq)+NHQ(s)： (1)根据分析可知，要制备 NaHCO.” 需先 选用装置A制备二氧化碳，然后通入饱和碳酸氢钠溶液中除去二氧化碳中的HQ,后与 饱和氨盐水充分接触来制备NaHCO3,其中过量的二氧化碳可被氢氧化钠溶液吸收，也 能充分利用二氧化碳制备得到少量NaHCCh，所以按气流方向正确的连接顺序应为： a-dTe-bTC-fTg： (2)为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上 部的玻璃塞翻开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔，故答案为：将玻璃塞上的凹

33、 槽对准漏斗颈部的小孔，并将分液漏斗上部的玻璃塞翻开；(3) B中使用羽化装置使 氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率；(4)由分析可知生成 碳酸氢钠的方程式为：NH3H2O+NaCI+CO2=NH4Cl+NaHCO31；根据溶解度虽温度的 变化曲线可以看出，氯化铉的溶解度随着温度的升高而不断增大，而氯化钠的溶解度随 着温度的升高变化并不明显，所以要想使nh4ci沉淀充分析出并别离，需采用降温结品、 过滤、洗涤、枯燥的方法，故答案为：降温结晶、过滤：称量前，假设无水NaHCQa 保存不当，吸收了一定量水分，标准液被稀释，浓度减小，所以用其标定盐酸浓度时， 消耗的碳酸氢钠的体积V

34、(标)会增大，根据c(测)V(测尸c(标)V(标)，那么所测浓度偏高, 应选C。对固体NaHCQa充分加热，产生二氧化碳和水蒸气，反响的化学方程式为： 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O,将气体先通过足量浓硫酸，吸收水蒸气，再通过足量 Na2O2 , Na2O2与二氧化碳反响生成碳酸钠和氧气，化学方程式为： 2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2,根据方程式可知，根据差量法可知，当增重0.28g(CO的质 量)时，消耗的二氧化碳的物质的量为028”左=0.44g,其物质的量为黑三二0.01mol,2,0qqg/nioi根据关系式 2NaHCO3-CO2 可知，消耗 NaHC03

35、x84g/mol=I.68g021.将一定质量Na2c0.3和NaHCCh的均匀混合物分成等量的两份，将其中的一份 直接加热至恒重，质量减轻了 1.24g：另一份参加一定量某浓度的盐酸至恰好反响完全, 收集到标准状况下2.241 L气体，消耗盐酸40.0mL,试计算：(1)原均匀混合物中NaHCOn的物质的量n(NaHCO_0=mol。(2)盐酸的浓度 c (HC1) =mol/Lo【答案】 0.08moi(2) 4【解析】(1)固体加热时发生2NaHCCh=Na2co.廿CO2T+H2O Am 168g62gXx=嗯二=3.36g,。他此。3)=就标=。河面，混合物被分为两等份，那么原混合物中NaHCO3的物质的量n(NaHCO3Xx2=0.16mol,所以盐酸的浓度c (HC1)A犒岫丽，故答案为：4。