第三章实验活动3《盐类水解的应用》作业设计.docx

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1、第三章实验活动3盐类水解的应用作业设计一、单项选择题I1.常温下，以下离子组中，在相应的环境中能大量共存的是()选项环境要求离子AFe2(SO4)3溶液中K+、A3、C、NO)B溶液pH7Na+、S2、K+、CIO-C水电离产生c(H+)=l(pi2 mol/L的溶液COF. NH4 NO、sorD向溶液中逐渐滴加烧碱溶液，先有沉淀产生， 后沉淀消失Na+、AW、C、SOF【参考答案】D【质量水平】2.化学与生产、生活、社会密切相关。以下有关说法中错误的选项是()考占 p八、细化内容质量水平离子共 存AFe3+与A1O5能发生双水解反响，不能大量共存L2BS2一具有强还原性，C1CT具有强氧化

2、性，两者能发生氧化还原反响，不能 大量共存L2C水电离产生c(H+)=10r2 moi/L的溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液，假设 为酸溶液那么C05、SOr不能大量共存，假设为碱溶液那么NH不能大量共存L2D向溶液中逐渐滴加烧碱溶液，先有沉淀产生，后沉淀消失可知溶液中存 在AF+,该组离子均与AF+不反响口以大量共存L2A. ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂B.用NaHCCh与A12(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂C.明矶水解时产生具有吸附性的A1(OH)3胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒D.纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用热的纯碱溶液来除去物品外表的油污【参考答案】D【质量水

3、平】考占 P八、细化内容质量水平盐类水解的 应用AZnCb是强酸弱碱盐，水解显酸性，可以和铁锈的成分反响而除锈L2BHCO亍和AF+会水解相互促进，生成C02来灭火，所以两种溶液可以做泡 沫灭火剂L2C明矶水解会生成Al(0H)3胶体，Al(0H)3胶体具有吸附性，可以吸附水中 的悬浮杂质，起到净水的作用，不是杀菌消毒L2D纯碱是生产玻璃的原料，纯碱是强碱弱酸盐，水解显碱性，可以除去物 品外表的油污L23.以下各项实验基本操作中，正确的选项是()A.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸储水润湿试纸B.为了加快锌和硫酸反响的速率，可将稀硫酸改为浓硫酸C.在做中和滴定实验时用蒸储水清洗锥形瓶后，直

4、接开始滴定实验D.蒸干AlCh溶液制无水AlCh固体【参考答案】C【质量水平】考点细化内容质量水平实验操作ApH试纸测定溶液的酸碱性时，不能使用蒸储水湿润，否那么用湿润的pH 试纸测定溶液的pH,会影响测定结果L1BZn与稀硫酸反响生成氢气，与浓硫酸反响生成S02,将稀硫酸改成浓硫 酸，改变了反响本质L2C中和滴定时，锥形瓶用于盛装被滴定的试液，因此锥形瓶只要干净即可， 不需要润洗L1D想得到AlCh固体应在HC1的气流中蒸发结晶L14. 5.以下离子方程式不正确的选项是()A.明矶用于净水：A13+ + 3H2O Uai(oh)3(胶体)+ 3酎B.泡沫灭火器灭火：A13+ + 3HCO5=

5、A1(OH)31+3co2TC.用纯碱清洗油污：COr + H2O = HCOr+OHD.浓硫化钠溶液具有臭味：S2-+2H2O=H2ST + 20H-【参考答案】D【质量水平】考占P八、细化内容质量水平盐类水解方 程式A正确L1B正确L2C正确L2D硫化钠分步水解产生硫化氢而有臭味，离子方程式必须分步书写、没有 气体符号、使用可逆符号L15.以下溶液一定呈中性的是()A.常温下，pH=10的氨水和pH=4的盐酸等体积混合B.常温下，pH=ll的M0H溶液和pH=3的HA溶液等体积混合C. c(NH；) = c(Cr)的NH4C1和氨水的混合液D.等物质的量浓度的强酸和强碱溶液等体积混合【参考

6、答案】C【质量水平】考点细化内容质量水平盐的酸碱性ApH=10的氨水和pH=4的盐酸等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性L2B不能确定M0H的碱性强弱，也不能确定HA的酸性强弱，所以pH=ll 的M0H溶液和pH=3的HA溶液等体积混合后，溶液的酸碱性不能确 定，可能呈酸性或中性或碱性L2CNH4C1和氨水的混合液中存在电荷守恒关系c(NHt) + c(H+) = c(CF) + c(OH-),由于 c(NH；) = c(C)，所以 c(H+) = c(OH) 溶液一定呈中性L2D强酸可分为一元、二元强酸，强碱可分为一元、二元强碱，假设等物质的 量浓度的二元强酸和一元强碱溶液等体积混合，溶液呈酸

7、性，等物质的 量浓度的一元强酸和二元强碱溶液等体积混合，溶液呈碱性，所以不能 确定溶液的酸碱性L26.常温下，以下有关O.lmol/L的Na2c。3和O.lmol/LNaHCCh溶液的说法正确的选项是()A.两种溶液中微粒的种类不相同B.两种溶液中的 c(HC05)： Na2CO33 溶液中 c(OH-) = c(H+)-c(COt) + c(H2CO3)L3D根据物料守恒规律可知：NaHCCh溶液中c(CO1)+ c(HCO3_) + c(H2cCh) = c(Na+), Na2cO3 溶液中 2c(C0F) + 2c(HC0；)+2c(H2CO3) = c(Na+)L3误的是()A.在氨水

8、滴定前，HC1和CH3co0H的混合液中c(Cr)c(CH3COO)B.当滴入氨水 10 mL 时，c(NH4 ) + c(NH3-H20) = c(CH3COO) + c(CH3COOH)C.当滴入氨水 20mL 时，c(CH3COOH)+c(H+) = c(NH3-H20) + c(OH-)D.当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20 mL, c(NH4) c(CH3COO )L3B当滴入氨水10mL时，n(NH3-H2O)=n(CH3COOH),那么在同一溶液中 c(NH4)+ c(NH3-H2O) = c(CH3coOH) + c(CH3coeT)L3C当滴入氨水20mL时，溶液溶质为NH4

9、cl和CH3coONH4,质子守恒为 c(CH3coOH) + c(H+) = c(NH3 H2O) + c(OH-)L3D当溶液为中性时，电荷守恒为：c(NH3) + c(H+) = c(CH3COCT)+c(C) + c(OH-),因为溶液为中性，那么 c、(H+) = c(OH) 故 c、(NH)c、(C)L3二、单项选择题n8.生活中处处有化学，以下有关说法中正确的选项是()A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子B.焊接时用NH4C1溶液除锈与盐类水解无关C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类水解的原理D.向滴有酚醐溶液的Na2cCh溶液中慢慢

10、滴入BaCb溶液，溶液的红色逐渐褪去【参考答案】D【质量水平】9.以下做法与盐的水解无关的是()考点细化内容质量水平盐类水解的 应用A天然水呈弱碱性是由于天然水中含有COr、HCCK等弱酸阴离子，它们 水解使水呈弱碱性L3BNH4CI水解显酸性，能与铁锈反响L3C用电解食盐水的方法制取消毒液属于电解原理的应用，与盐类的水解无 关L3DCO歹水解显碱性，使酚献溶液变红，加入BaCb溶液，Ba2+与COM结合 生成沉淀，使溶液中的cor浓度逐渐减小，最终溶液呈中性，溶液的红 色褪去L3A.将FeCb6H2。先用少量盐酸溶解，再加水配成FeCb溶液B.在HC1气氛中加热MgC12-6H2O脱水C.用

11、酚献试液鉴别CH3COONa溶液与NH4cl溶液D.暂时保存FeQ2溶液时，加入少量铁粉【参考答案】D【质量水平】考占Q八、细化内容质量水平盐类水解的 应用AFe3+ + 3H2O vFe(OH)3 + 3H+o A项做法能有效抑制Fe?+的水解，使c(Fe3+)不减小L2BB.Mg2+ + 2H2O vMg(QH)2+2H * , Mg(OH)2MgO+H2Oo B 项做法能有效抑制Mg2+的水解，不产生杂质。L2CCCH3coeT水解使溶液呈碱性，酚醐在碱性溶液里显红色；NH4水解使 溶液呈酸性，酚醐在酸性溶液里不显色。C项做法与盐的水解有关。L2DDR2+易被氧化为Fe3+,加入铁粉发生

12、反响2Fe3+Fe3Fe2 D项做 法与盐的水解无关。L2三、非选择题10.：H2s。3 Kii = l.54xl()-2 Ki2= 1.02x10-7HC1O Kii=2.95xlOFH2CO3 Ku = 4.3x 10-7 & = 5.6x 1 OF请回答以下问题：室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol/L Na2so3溶液的pH。浓度均为0.1 mol/L的Na2sO3和Na2cO3的混合溶液中，SOf COM、HSO,、HCO?浓度从大到小的顺序为 o纯碱可用于油脂类污渍的洗涤，纯碱具有这一用途的原理是(用离子方程式表示)。【参考

13、答案】(1)大于(2)c(SOT)c(COM)c(HCO5)c(HSO5)(3)CO歹+H2O、hCO5 + OH或 COF + H2O K VHCO + OH, HCOl + HhO、2cO3 +OH【质量水平】考点细化内容质量水平盐类的水 解(1)Kii(HClO)vKi2(H2so3),那么水解能力:C1O-SOF, pH(NaC10)pH(Na2S03)。L2(2)Ki2(H2co3)SOF,同浓度溶液中： c(SODc(COF), c(HCO?)c(HSO?),由于盐中离子只有少数水解，故 四种离子:c(SOF)c(COr)c(HCO3)c(HSO?)。L2(3)COM的水解分如下两步进行，但以第一步为主。CO3 +H2O.-HCO3 +OH、HCO3+H2OH2co3+OH 0L3