易错专题14 侯氏制碱法生产纯碱.docx

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1、易错专题14侯氏制碱法生产纯碱突破易错易错点一不清楚侯氏制碱法的原料和反响原理【易错典例】现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，局部工艺流程如下:有关说法错误的选项是A.反响 I 原理为 CO2+NH3+ NaCl + H2O - NaHCO3； + NH4C1B.向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2,再通入足量的NH3C.反响I生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煨烧可得到纯碱D.往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化钱析出【答案】B【解析JA、在氨气饱和的氯化钠溶液中通入CCh气体生成碳酸氢钠晶体和氯化镂，即CO2 + NH3+NaCl + H2O = NaHCO3；

2、+ NH4Cl, A 正确；B、CO2在水中的溶解度小，所以要先通入氨气，后通入CO2, B错误；C、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO2, C正确；D、根据NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO31及流程图知，母液中溶质为氯化镂，向母液中通氨气加入 细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入的氨气和水反响生成一水合氨，一水合氨电离出镂根离子，镂根离 子浓度增大有利于析出氯化镂，D正确。答案选B。【解题必备】.原料：食盐、氨、二氧化碳等1 .化学反响原理：(1 )生产碳酸氢镂和氯化镂：NH3+CO2+H2ONH4HCO3、NH4HCO3+NaCl=NaHCO31+NH3cl(在反响

3、中 NaHCCh沉淀，所以这里有沉淀符号)总反响方程式:NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO31+NH4clD.煨烧NaHCC）3晶体的反响不属于离子反响，那么2NaHC（）3=Na2c（）3+C（M+比。，故D错;答案选A。4.我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如下图），促进了世界制碱技术的开展.以下有 关说法正确的选项是（）循环利用A.沉淀池中的反响物共含有五种元素B.过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质C.图中X可能是氨气D.通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀【答案】D【解析】A.沉淀池中发生的反响的反响物是氯化钠、氨气、二氧化碳

4、和水，所以含有钠、氯、氮、氢、碳、 氧六种元素，故A错误；B.过滤得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化铉，还有可能含有过量的氯化钠，故B错误；C.碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，故c错误；D.氨气的水溶液显碱性，能更好的吸收二氧化碳，使反响物浓度大，反响速度快，故D正确；故答案为D。5,“侯氏制碱法是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的 工艺流程及实验装置（局部夹持装置省略）如图：以下表达正确的选项是（）NH, CO,饱 NoC茄可耳Na,CO3A.实验时先翻开装置中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置的酒精灯B.装置的

5、干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的N%C.向步骤I所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4C1D.用装置可实现步骤n的转化，所得C02可循环使用【答案】C【分析】在饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳可得到碳酸氢钠沉淀和氯化镂溶液，过滤得沉淀物为碳 酸氢钠，经洗涤、干燥得碳酸氢钠固体，滤液中主要溶质为氯化钱，再加入氯化钠和通入氨气，将溶液降 温结晶可得氯化镂晶体。【解析】A、氯化钠、水、氨气和二氧化碳反响生成碳酸氢钠、氯化镂，反响方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4cL由于氨气在水中溶解度较大，所以先通氨气，再通入二氧化碳， 故A错误；B、氨气是污

6、染性气体不能排放到空气中，碱石灰不能吸收氨气，装置的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂 棉，作用是吸收多余的NH3,故B错误；C、通入氨气的作用是增大NH：的浓度，使NH4cl更多地析出、使NaHC03转化为Na2c。3,提高析出的NH4CI纯度，故C正确；d、用装置加热碳酸氢钠，分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可实现步骤n的转化，但生成的二氧化碳未 被收集循环使用，烧杯加热未垫石棉网，故D错误；故答案为：Co【点睛】“侯氏制碱法”试验中，需先通入氨气，其原因是氨气在水中的溶解度较大，二氧化碳在水中溶解度 较小，先通入氨气所形成的溶液中氨的浓度较大，方便后续的反响进行；“侯氏制碱法”所得到的产品是碳酸

7、 氢钠，碳酸氢钠经过加热会生成碳酸钠。6. (2021 .河北石家庄市.正定中学高一开学考试)某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。尾气处理吸收足量NH, 律二才的泡和食盐水I .制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用以下图所示装置制取NaHCCh,然后再将NaHCCh制 备成 Na2co3。冷 水甲乙丙(1)装置乙中盛放的试剂为，它的作用是(2)反响进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCCh。装置丙中可得两种产物，分别是NaHCCh和另一种盐，装置丙中总反响的化学方程式为 o(3)用装置丙中产生的NaHCCh制取

8、Na2cCh时，需要进行的实验操作有、洗涤固体、,最后一步发生反响的化学方程式为 oII.测定所得产品的组成和纯度(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCCh,请选择以下装置设计实验，并完成下表：纯碱样品A无水CuSO4【答案】(1)饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HC1气体选择的装置(填编号)实验现象实验结论样品中含NaHCCh(2) NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3i+NH4ClA(3)过滤灼烧(或加热)2NaHCCh = Na2CO3+H2O+CO2T(4) A、BB中澄清石灰水变浑浊【分析】I .碳酸钙与盐酸反响生成的二氧化碳中含有氯化氢，再通过饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化

9、 氢，纯洁的二氧化碳通入丙中，根据溶解度的差异生成碳酸氢钠。(1)装置甲中碳酸钙与盐酸反响生成氯化钙、二氧化碳和水，盐酸会挥发，导致产生的C02气体中含HCL 装置乙中盛装饱和碳酸氢钠溶液作用是除去二氧化碳中的氯化氢。(2)装置丙中氯化钠溶液、二氧化碳、氨气反响可得两种产物，分别是NaHCCh和另一种盐，根据原子守 恒，另一种盐是氯化钱，反响的化学方程式是NH3+CO2+H2O+NaQ=NaHCO31+NH4Cl。(3)用装置丙中产生的NaHCCh制取Na2cO3时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤固体、灼烧，灼烧碳A酸氢钠时发生反响的化学方程式为2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2

10、To(4)用装置A加热纯碱样品，用装置B中澄清石灰水检验是否有二氧化碳气体放出，假设澄清石灰水变浑浊， 那么样品中含有NaHCCh。7. 1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3 C02等为原料先制得NaHCCh,进而生产出纯碱，他的 “侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反响的化学方程式如下：NH3+C02+H2ONH4H83;NH4HCO3+NaCl=NaHCO3i+NH4Cl ；2NaHCO3=Na2CO3+CO2T + H20（1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，请写出工业合成氨的化学反响方程式碳酸氢铁与饱和食盐水反响，能析出碳酸氢钠晶体的原因是Oa.碳

11、酸氢钠难溶于水b.碳酸氢钠受热易分解c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图（图中夹持、固定 用的仪器未画出）。含氯的饱和食起水甲乙 丙丁请回答： 写出甲中发生反响的离子方程式乙装置中的试剂是O实验结束后，别离出NaHCOs晶体的操作是 （填别离操作的名称）。第二位同学：用如图装置进行实验（其它装置未画出）。为提高二氧化碳在此反响溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入 气体，再从b管中通入气体。装置C中的试剂为（选填字母）

12、。e.碱石灰 .浓硫酸 g.无水氯化钙【答案】N2 + 3公【答案】N2 + 3公催化剂局温、同压2 2NH3CaCO3 + 2H+= Ca2+ H20 + CO2T饱和碳酸氢钠溶液 过滤NH3（氨）CO2 （二氧化碳）g【解析】（1）工业合成氨反响，利用N2、H2在高温、高压、催化剂作用下制NH3,反响方程式N2 + 3H2占俨% 2NH3；答案为：N2 + 3H2化?庄 、2NH3；（2） a.碳酸氢钠易溶于水，a不合题意;b.碳酸氢钠固态时受热易分解，对侯德榜制碱反响不产生影响，b不合题意;c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，易结晶析出，促使平衡向生成物方向移动，从而使NaHCCh结晶析出，c

13、 符合题意； 应选c；（3）第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠；甲中CaCO3与盐酸反响制C02气体,离子方程式为CaCO3 + 2H+= Ca2+ H2O + CO2T;答案为:CaCO3 + 2H+=Ca2+ H20 + CO2T；乙装置的作用是除去CO2中的HCL所以加入饱和NaHCO3溶液；答案为：饱和碳酸氢钠溶液;实验结束后，别离出NaHCCh结晶析出，那么别离此固体与液体的操作是过滤；答案为：过滤;第二位同学：用如图装置进行实验（其它装置未画出）；由于C02在水中的溶解度不大，所以应先通NH3,后通C02,即从a管通入NHK氨）气体，再从b管中通入CO2（

14、二氧化碳）气体；答案为：NH3（氨）；C02（二氧化碳）；e.碱石灰（氢氧化钠与氧化钙的混合物）不能吸收N%, e不合题意；.浓硫酸呈液态，不能放在干燥管内，f不合题意；g.无水氯化钙呈固态，能够放在干燥管内，且能吸收NR, g符合题意；应选go（2021 .四川仁寿一中）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，局部工艺流程如下:低温反响 I 为：NaCl+CO+NH +H90，、一 ，NaHCO J +NH4C1(1)从海水中获取淡水的常用方法实验操作是，需要的玻璃仪器有：酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形、O(2)从澳水中获得单质澳时，采用的方法是萃取、蒸微。以下可选作萃取剂的是A.酒精 B.苯 C.

15、 CC14(3)海水中含有大量的NaCL以及少量的Ca2+、Mg2 SO；等离子。为得到纯洁的饱和NaCl溶液，进 行了如下操作。请补全操作步骤：a.向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；b.向滤液中,过滤；c.向滤液中,过滤；d.向滤液中加入足量的稀盐酸；e.加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。(4)反响n的化学方程式是o(5)制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mLe。2,那么样 品中纯碱的质量分数是%(保存1位小数)。【答案】(1)蒸储 蒸储烧瓶 温度计(2)分液 BC(3)加入过量BaCl2溶液进入过量Na2CO3溶液A不

16、(4) 2NaHCO =Na7CO,+HoO+CO9 T(5) 96.4%【分析】由题给流程图可知，向饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳发生反响I生成碳酸氢钠沉淀和氯化镂, 过滤得到母液和碳酸氢钠；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反响生成的二氧化碳可以循环 利用，提高利用率。(1)从海水中获取淡水的常用方法实验操作为蒸储，蒸储实验需要的玻璃仪器有蒸储烧瓶、温度计、酒精 灯、冷凝管、牛角管和锥形瓶，故答案为：蒸储；蒸储烧瓶；温度计；(2)滨单质微溶于，易溶于难溶于水的有机溶剂，那么向溟水中加入苯或四氯化碳做萃取剂，萃取滨水中的 谟,分液得到浪的有机溶液，蒸储漠的有机溶液收集得到浪，故答案为

17、：分液；BC；(3)得到纯洁的饱和氯化钠溶液的操作为向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液，镁离子与氢氧根离 子反响生成氢氧化镁沉淀，过滤得到除去镁离子的滤液；向滤液中加入足量的氯化钢溶液，硫酸根离子与锁离子反响生成硫酸钢沉淀，过滤得到除去硫酸根离子的滤液；向滤液中碳酸钠溶液，钙离子和过量的钢 离子与碳酸根离子反响生成碳酸钙沉淀和碳酸飘沉淀，过滤得到除去钢离子和钙离子的滤液；向滤液中加 入足量的稀盐酸，氢离子与过量的碳酸根离子和氢氧根离子反响，除去溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子； 加热煮沸一段时间，除去过量的盐酸得到饱和氯化钠溶液,故答案为:加入过量Bad2溶液;进入过量Na2cO3 溶液；(

18、4)由分析可知，反响n为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反响的化学方程式为 小A小2NaHCO. = Na?CO3+H.O+CO? T ,故答案为：2NaHCO3 = Na9CO3+H9O+CO. T ；I I?!(5)标准状况下，1120mL二氧化碳的物质的量为“ ”0.05moL由碳原子个数守恒可知样品中纯碱 22.4L/mol一一 一 - I 0.05mol x 106g/mol、r的质量分数为xl00%=96.4%,故答案为：96.4%o5.5g（2）制取碳酸钠：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T（CO2 循环使用）【变式突破】1.某探究活动小组根据侯德榜制碱原理

19、，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如下图（图中夹持、 固定用的仪器未画出）。以下说法正确的选项是稀硫酸A.乙装置中盛放的是NaOH溶液，以便除去HC1气体B.丙装置中的溶液变浑浊，因为有碳酸氢钠晶体析出C.丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止污染性空气逸出D.实验结束后，别离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶【答案】B【分析】甲装置为CO2的制取装置，乙装置为除去CO2中混有HC1的装置，丙装置为制取NaHCO3的装置, 丁装置为尾气处理装置。【解析】A.乙装置中假设盛放NaOH溶液，不仅能除去HC1气体，也会吸收CCh气体，A不正确;B.丙装置中发生反响NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3

20、1+NH4CL溶液变浑浊，因为有碳酸氢钠晶体析出,B正确;C.因为CO2不污染环境，所以丁装置是为了除去N%,倒扣的漏斗主要作用是防止倒吸，C不正确;D.因为反响生成NaHCCh沉淀，所以实验结束后，别离碳酸氢钠的操作是过滤，D不正确;应选Bo易错点二不明确侯氏制碱法的生产流程【易错典例】“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如图：通入足取通入过版l晶体一纯碱廊砌产”的气体B.四AI n F Ca（OH）2母液一r-NH.以下有关说法正确的选项是A. A气体是NH3, B气体是CChB.第HI步得到晶体是Na2c。3IOH2OC.

21、第IV步操作用到的主要仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒D.在整个流程中可循环利用的物质只有NH3【答案】A【分析】由题给流程图可知，向饱和食盐水中通入溶解度大的氨气时溶液呈碱性后，再通入二氧化碳气体， 二氧化碳、氨气和饱和食盐水反响生成氯化镂和碳酸氢钠沉淀，过滤得到碳酸氢钠晶体和含有碳酸氢钠和 氯化镂的母液；将碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，向母液中加入石灰水共热得到氯化钙、 氨气和水，氨气和二氧化碳可循环使用。【解析】A.二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故先通入氨气得碱性溶液，再向碱性溶液中通 入二氧化碳，可以到达实验目的，故A正确；B.因为碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，故第

22、HI步得到的晶体是NaHCCh,故B错误；C.第W步为碳酸氢钠晶体的受热分解，用到的主要仪器是酒精灯、珀烟、玻璃棒，故C错误；D.碳酸氢钠受热分解产生的CO2也可循环使用，故D错误；应选Ao【解题必备】；元证短徒NaHCOs -；元证短徒NaHCOs -洗法.千0L饱和食盐水2DH&C1Inhci产品（循环使用）【变式突破】2.(河南省许昌市长葛市第一高级中学2020-2021学年高一上学期9月月考)我国化学家侯德榜(如图)改进 国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：CO?饱和食盐水 X(提取副产品)该生产纯碱的方法称联合制碱法或侯德榜制碱法联合制碱法或侯德榜制碱法，在制得纯碱的同时，还

23、可得 到一种副产品。(1)上述沉淀池中发生的化学反响方程式是,实验室别离出沉淀的操作是，该操作使用的玻璃仪器有 O(2)写出上述流程中X物质的分子式 o(3)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 的循环(填上述流程中的编号1、2)o(4)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有 o(5)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品.通氨气的作用有A.增大的浓度，使NH4cl更多地析出B.使NaHCCh更多地析出C.使NaHCO3转化为Na2co3,提高析出的NH4CI纯度【答案】(1) NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaH

24、CO31 过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒(2) CO2(3) 1(4)滴加稀硝酸和硝酸银溶液(5) AC【解析】由流程可知，合成氨提供氨气，与二氧化碳、食盐水反响生成NH4CI、NaHCOs,在沉淀池中过滤 别离出碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，X为二氧化碳，可循环使用，母液中含氯 化钱。(1)在沉淀池中，饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，反响方程式为:NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3；,过滤是将固体不溶物跟液体物质别离的一种方法，过滤操作需要 的仪器有：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗；其中使用的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；（2）碳酸氢钠

25、不稳定，受热分解生成Na2co3、CO2和H2O,可将CCh通入沉淀中加以循环利用，故X为C02；（3）循环1是将未反响的氯化钠返回沉淀池中，使NaCl加以充分利用；（4）检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠即检验溶液中是否含氯离子，可以先向溶液中加入稀硝酸酸化，使Na2co3发生反响，转化为NaNCh,再加入硝酸银溶液，假设观察到反响产生白色沉淀，那么说明有氯化钠存在；（5） A.氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成镂根，增大镂根的浓度有利于氯化镂的析出来，A正确；B.通入氨气使溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，不利用NaHCCh更多地析出，B错 误；C.通入氨气使溶液碱性增强，使碳酸

26、氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化镂的纯度，C正确; 故答案为：ACo【点睛】此题以纯碱工业制取碳酸钠为线索，考查别离提纯、物质的循环利用，把握制备工业流程的反响 原理、物质性质与别离方法的关系是解题关键。易错点三不理解氨气和二氧化碳的通入先后顺序的意义【易错典例】A. ail A C02,A. ail A C02,如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCCh的局部装置。以下操作正确的选项是（）然后b通入NH3, c中放碱石灰B. b通入NH3,然后a通入CCh, c中放碱石灰C. a 通入 NH3,D. a 通入 NH3,然后b通入C02, C中放蘸稀硫酸的脱脂棉E. b 通入 C02,

27、然后a通入NH3, c中放蘸稀硫酸的脱脂棉【答案】C【解析】由于C02在水中的溶解度比拟小，而N%极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3, 再通入CCh;由于N%极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入N%的导气管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入N%,然后b通入CCh, A、B、D选项均错误；因为NH3是碱性气体，所以过量 的N%要用稀硫酸来吸收，选项C合理；故合理答案是C。【点睛】此题主要考查钠及其重要化合物的性质，及在日常生产、生活中的应用，题型以选择题（性质、应用判断）。 注意对钠及化合物的性质在综合实验及工艺流程类题目的应用加以关注。【解题必备】NH3+C02+H

28、2ONH4HC03,制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水，所以应先通入氨气，氨气极易溶 解于水，能形成较大浓度的碱性溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢钱。【变式突破】3.（2021 .成都市郸都区成实外教育培训学校）某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理 后，知道：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3； + NH4C1 o提出问题能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？实验验证如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的局部主要装置。浓氨水遇生石灰会产生大量的NH30请回答以下问题:饱和NaCl溶液C饱和NaHCO3溶液接尾气处理装置（1）检验A装置气密

29、性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使 漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，假设，说明装置不漏气。（2） D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是（填a或b）, D的作用是除去气体。（3）实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3（溶液显碱性）,再通入足量的C02,其原因是。（填写序号）使C02更易被吸收加快反响速率NH3比C02更易制取C02的密度比NH3大(4)用 的方法将生成的NaHCCh晶体从溶液中别离出来。得出结论利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCCh。(5)实验室用石灰石(杂质既不溶于水也不与稀盐酸反响)和稀盐酸反响制

30、取二氧化碳。反响的化学方程式 为，假设用图I所示医用塑料袋排空气法收集C02,那么C02导入端为(填“屋或“b”)。制取二氧化碳实验结束后，锥形瓶内已无气泡产生，但还有少量固体剩余。小宇对锥形瓶内溶液中溶质的 成分进行猜测：(6)请依小宇的猜测，写出溶液中溶质成分的两种可能； (填所含溶质的化学式)(7)用图H所示矿泉水瓶可以证明C02与NaOH溶液确实发生了反响，其现象是,发生的化学方程式为：【答案】(1)漏斗中与试管中的液面差保持不变(或漏斗中的液面不再下降)(2) a氯化氢(或HC1)(3)(4)过滤(5) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Ta(6) CaCl2 HC1(

31、7)软塑料瓶变瘪2NaOH4-CO2=Na2CO3+H2O【分析】注入一定量的水后，试管内气体被压缩，管内压强增大，会出现液面差，据此分析解答；根据洗 气瓶的原理分析解答；根据氨气和二氧化碳的溶解性，结合反响分析解答；根据二氧化碳与空气的密度的 相对大小分析解答；锥形瓶内已无气泡产生，但还有少量固体剩余，说明盐酸的量是过量的，那么剩余固体 完全是杂质，据此分析解答；氢氧化钠能与二氧化碳反响而使瓶内的压强变小，据此分析解答。(1)随着水的注入，试管内的气体压强增大，漏斗内液体不能再流入试管，使长颈漏斗与管内液面出现液 面差，并且液面差保持不变，说明装置气密性良好，故答案为：漏斗中与试管中的液面差

32、保持不变(或漏斗 中的液面不再下降)；(2)装置D内盛放的碳酸氢钠溶液能与混在气体中的HC1发生反响，生成氯化钠、水和二氧化碳，从而除 去混在气体中的HCL气体应该从a管通入，才能使气体通过溶液到达净化气体的目的，故答案为：a；氯 化氢（或HC1）；（3）氨气极易溶于水，先通入氨气，氨气与水形成呈碱性的氨水可与二氧化碳与水生成的碳酸发生反响, 有利于二氧化碳气体的吸收，故答案为：；（4）生成的碳酸氢钠为晶体形式存在的，通过过滤可把混在溶液中的碳酸氢钠晶体别离出来，故答案为: 过滤；（5）实验室用石灰石和稀盐酸反响制取二氧化碳，反响的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T

33、； 二氧化碳的密度大于空气的密度，所以用假设用图I所示医用塑料袋排空气法收集C02,那么C02导入端为a, 故答案为：CaCO3+2HCl=CaC124-H2O4-CO2T； a；（6）制取二氧化碳实验结束后，锥形瓶内已无气泡产生，但还有少量固体剩余，说明盐酸的量是过量的， 那么剩余固体完全是杂质，溶液中的溶质是CaCb和HCL故答案为：CaCl2； HC1；（7）氢氧化钠能与二氧化碳反响，使矿泉水瓶内的压强变小，在大气压的作用下，软塑料瓶将变瘪，反响 方程式是 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2。，故答案为：软塑料瓶变瘪；2NaOH4-CO2=Na2CO3+H2Oo冲刺总分值1 .提出联

34、合制碱法（侯氏制碱法）的中国化工专家是（）A.路布兰B.索尔维C.侯德榜D.徐光宪【答案】C.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCCh的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3别离NaHCCh、干燥NaHCO3 四个步骤，以下图示装置和原理能到达实验目的的是【解析】A、氯化钱受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化镂固体，不能用加热氯化镂固体的方法制备氨气，错误；B、气流方向错，应该从右侧导管通入C02气体，错误；C、从溶液中别离出碳酸氢钠固体用过滤的方法，正确；D、碳酸氢钠受热易分解，不能用该装置干燥碳酸氢钠，错误。答案选C。2 . (2021 江苏高一期末)根据侯氏制碱原理(NaCl+NH

35、3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3!)，某学习小组制备少量Na2cO3流程如下：氮气足量二氧化碳滤液工业合成氨反响为N2(g)+3H2(g)=2NHs(g) AH = 92.4kJmo根据上述制碱流程，以下有关 说法正确的选项是A.滤液中：c(Cl )c(Na+)B.吸收氨气时可将氨气直接用导管通入饱和食盐水中C.碳酸化后溶液中大量存在离子有：H+、HCO3、Na+、CPD.煨烧晶体时发生离子反响：2HC0；=C0t+C02t +H20【答案】A【解析】A.根据侯氏制碱原理(NaCl+NHs+COz+HzONH,Cl+NaHCOs J)可知，滤液中的溶质为NH4cl和 NaCl,由电荷守恒c(Na+)+c(NH；)二c(CT),那么c(CT)c(Na+),故 A 正确；B.氨气极易溶于水，易产生倒吸。所以吸氨过程中不可将氨气直接用导管通入饱和食盐水中，应连一个防 倒吸装置，故B错；C.由于饱和食盐水中钠离子浓度很大，所以碳酸化后溶液中的HCC)3与Na+结合生成NaHCC)3晶体，从而使溶液中的HCO3、Na+不能大量存在，故C错;