二氧化硫教案讲解.docx

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1、人教版高中化学教材必修1第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的化合物第一课时教学设计思路分析一、教材分析本节内容为人教版高中化学教材必修U）第四章第三节，是典型的元素及其化合物学问。 本节内容在教材中起承上启下的作用，通过之前对硅、氯单质及其化合物学问的学习，为学习本节 内容做预备。同时，通过学习硫和氮的化合物学问，为本章第四节的学习做铺垫。在本节的学习中, 通过试验现象，了解硫、氮非金属及其重要化合物的主要性质，生疏其在生产中的应用和对 生态环境的影响。因此，本节内容主要对SO、NO、NO进展全面剖析，分析氮氧化物和SO 性质及其对大气的污染，以及削减向大气中排放氮氧化物、二氧化硫的措施，同时

2、让学生在生活 中身体力行去保护环境。因此在教学安排上，第一课时二氧化硫的性质及其对环境的影响，以及 有关的预防措施。其次课时氮的氧化物的性质及其对环境的影响。因此，本节课学习第一课时二氧化硫的性质及其对环境的影响。本节内容安排上，先学习 其性质和用途，再生疏其引起环境污染的缘由，思考解决的措施，提高学生的环境意识。同 时本课时内容联系实际，学生易承受。教材编排的目的明确，给更多时间让学生自己去探索， 猎取学问。同时供给相关的拓展阅读，开拓学生的学问。二、学情分析学生通过学习本章前两节的学问，对非金属的生疏有了肯定的学问根底，对非金属元素及 其化合物的学问也有了一个的整体思路。利用非金属元素的多

3、种变价以及氧化复原反响知识， 学生能从氧化复原反响的角度去分析简洁的化学反响。同时，本课时的学习也贴切生活，涉及漂白、 酸雨等学问，学生简洁承受，而且通过学习，也有助于学生利用所学学问解决生活中的实际问 题和现象，使他们以后对生活中的事物保持思考习惯，对身边的事物保持科学的态度。同时，对 于刚步入高中学习的学生而言，虽然之前学习了元素及其化合物的相关知识，也有了肯定的生疏, 但是，对其系统的学习方法还没有把握，还不能生疏到物质性质的多样性，及物质有其一般规 律，也有其特别性质。对于大局部学生，他们的试验操作力量，观看分析力量需要提高。对 于试验的设计，这是学生的短板，也是学生所恐惊的板块，需要

4、 不断给他们熬炼的时机，抑制 畏惧心理、提高试验设计力量。三、教学思路分析先让学生弄清楚有关污染物so的性质，然后让学生了解引起大气污染的缘由，从而引 2导学生形成参与解决环境问题的意识。本课时从三方面进展教学：初识S（）2（知道二氧化硫对环境和人体安康造成的危害）一学习S（）2 （争辩污染物SO2的 性质、了解酸雨的成因）f再生疏so （生疏SO对人类安康、社会生产与生活的影响，探22索防治污染、保护环境的措施）。本课通过对回忆初中硫的燃烧以及空气质量报告一争辩二氧化硫的来源f生疏二氧化 硫性质一物理性质（色、状、味、毒性、密度等）和化学性质（通过对物质分类和硫的化合 价的分析，从理论上对其

5、性质生疏）一学生争辩并设计试验f证明二氧化硫的性质。再生疏 是通过图片让学生自己总结二氧化硫的危害f教师通过气液两方面对学生阐述酸雨的形成 一学生结合二氧化硫的来源供给防止酸雨的措施一学生看资料辩证对待二氧化硫一生疏其 漂白性（比照氯气，生疏他们漂白原理的不同）。最终通过做课堂练习稳固本节课的内容。教学方案设计四、教学目标1、学问与技能目标（1） 了解二氧化硫的物理性质和用途，把握可逆反响的相关概念；（2）把握二氧化硫的化学性质，二氧化硫和水、碱等的反响及其漂白原理；（3）提高学生试验设计和操作力量。2、过程与方法目标（1）创设学生自主活动和乐观探究的情景，引导学生乐观参与探究过程，猎取学问，

6、获得 亲身体验，有打算、有步骤地培育学生的科学探究力量。（2）组织学生分组争辩，动手参与，培育学生设计试验、动手试验、观看现象的力量，并 依据试验现象得出物质的化学性质。3、情感态度价值观目标（1）结合二氧化硫的组成、构造和性质关系的教学过程，通过学生动手做试验和对SO?性质 探究活动，激发学生透过观看探究本质的兴趣，增加科学探究精神，培育学生对科学 争辩的态度，同时让学生生疏化学学科对个人生活和社会进展的奉献。五、教学重点 二氧化硫的化学性质，二氧化硫对环境的影响六、教学难点可逆反响七、教学方法 争辩法、试验探究法八、教学预备教师预备：多媒体电脑、ppt课件、塑料瓶、PH试纸、试管、石蕊试液

7、、品红溶液、酒 精灯、NaOH溶液、Ca（OH）,溶液、双氧水、滨水学生预备:预习人教版高中化学教材选修（1）第四章第三节内容九、教学过程【导课】寻常阅读报纸、收听播送或收看电视节目时，可以获得有关空气质量报告的各项指标, 呈现图片：觉察有二氧化硫和二氧化氮的指数。空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染 物的指数来报告？它们有什么危害？【图片呈现】SC2对环境的影响，对人体安康的危害，社会生产生活中的作用这就是我们今日要学习的内容，首先来共同生疏二氧化硫。【复习】初中学习硫在氧气中燃烧（试验室）化学方程式：s + o2化学方程式：s + o2二星逐二sg试验现象：生成光明的蓝紫色火焰【教师】

8、现实生活中so?是怎么产生的？（图片呈现）【学生】观看ppt,争辩，归纳【板书】一、二氧化硫的主要来源自然排放源：海洋雾沫，它们会夹带一些硫酸到空中；土壤中某些机体，如动物死尸和植物败叶在细菌作用下可分解某些硫化物，继而转化为so ；2火山爆发，也将喷出可观量的SO气体；2雷电和干热引起的森林火灾也是一种自然so排放源，由于树2木也含有微量硫。人为排放源：化石燃料的燃烧；工业尾气的排放等。【教师】知道了来源，现在就学习其性质。生疏物质都是从物理性质和化学性质入手。那么 SC）2的物理性质表达在哪些方面？（提示：气体的物理性质分析思路：颜色、状态、气味、 毒性、密度、溶解性等）呈现一瓶SC）2气

9、体收集于塑料瓶中）补充：用试验证明so,是否溶于水。【试验】向收集满SO2的塑料瓶中加水并盖好瓶盖，振荡，观看现象。【板书】二、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水（1 ：40）,易液化（-10）。【教师】争辩物质的化学性质可从多方面入手。提示：从物质分类推想SO?属于什么氧化物？从SO2中硫元素的化合价和氧化复原学问进展思考，SO?具有怎样的氧化复原性？从物质特性上推断它由应当具有怎样的化学性质？【学生】学生回忆，思考得出结论。【教师】设计试验探究，证明SC）2为酸性氧化物。【试验】用两只支试管分别各取少量SC2水溶液：、用PH试纸测溶液的PH值、滴入2-3滴蓝色石

10、蕊试液，观看溶液颜色的变化再加热，再观看溶液颜色的变化【学生】观看现象写结果【引导】通过现象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性，属于酸性氧化物。请同学们写出S02与水反响方程式。【教师】在上述探究试验操作过程中，是否有一种气味始终伴随着你的操作？为什么？【学生】思考争辩【板书】三、化学性质：1、与水反响：so. +h9o h?so34J4J可逆反响：在同一条件下，既能向正反响方向进展，同时又能向逆反响方向 进展的反响，叫可逆反响。【学生】回忆学过的可逆反响。【教师】h2燃烧生成水，水通电时生成氢气和氧气，二氧化碳与水反响，是可逆反响吗？【学生】思考争辩【引导】目前我国硫酸工厂通常用碱液来固硫，那

11、么二氧化硫与碱（NaOH溶液、Ca（OH）2 溶液）如何反响呢？（结合二氧化硫和水生成酸性物质的反响）【板书】2、二氧化硫与碱的反响S09 + 2 NaOH = Na9SO7 + H.O ；so2 + Ca（OH）2 = CaSO3 + 用；【教师】引导学生从化合价入手分析得出SO?既具有氧化性又具有复原性，设计试验证明推论 （演示试验）【板书】3、SO?具有氧化性、复原性氧化性：S09 + 2H9S = 3S I + 2H9O复原性：SO. + H?0 = H9SO4so2 4- Br2 +2 H2o = H2SO4 + 2HBr （可用浓 H2SO4 枯燥 SO J2S0 +O 催化剂-2

12、SO22 . 3局温、补充：SO,无色固体，熔点（16.8）和沸点（44.8）都比较低。SO, + H90 = H9SO4 ; SOq也是酸性氧化物。【引导】农民伯伯在制作竹编工艺品时，都会对原材料进展一道加工处理，用硫来熏，这是为什么呢？用这种工艺做出来的草帽时间长了又会变黄，这又是为什么呢？【探究】现供给质量分数0.01%左右品红溶液、收集有二氧化硫的试管及局部必需的试验仪 器来探究农民伯伯以上做法的道理所在。【板书】4、漂白性解红溶液褪色,临时性漂白）品红褪色红色无色原理：二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质；实质：化合作用；程度：临时性，加热可以复原；范围：漂白某些有色物质，

13、不能使指示剂（紫色石蕊试液）褪色【教师】SC2使品红褪色与氯水使品红褪色异同，SC2和氯水的漂白性差异。性质打算用途，依据二氧化硫的化学性质，总结二氧化硫的用途。【学生】争辩，思考，答复。【板书】so2和氯水漂白性比照：物 质so2氯水（C1通入水溶液中） 2漂白缘由so能与某些有色物结合成不稳定无 2色物C1与11 0反响生成HC10具有强氧化22性，将有色物氧化成无色物漂白效果不稳定，加热能复原稳定漂白范围某些有机色质绝大多数有机色质与有机色质 作用实例通 SO. 品红褪色-红色诵 口 1r紫色石蕊.玄色通 C1%品红辗色红色通。一紫色石蕊秃变红随即褪色用途：工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、

14、毛、丝、草帽辫等，此外，二氧化硫还用 于杀菌消毒。【教师】物质都具有两面性，在我们合理使用二氧化硫时，应当同时考虑到期潜在的隐患。 我们先看几幅图片，并归纳酸雨的危害和探究so导致酸雨的可能途径.2【学生】观看，争辩，归纳【板书】四、so的污染21、酸雨形成途径：（1） SOHSO HSO22324SO +H 0 . - H SO、2H SO + 0 = 2H SO2323224h20,(2) SO2(2) SO2SOH SO324催化捌、2S022S02、2S0 , SO + HO = HSO（工业制硫酸的方法）33224正常雨水的PH值在5.6左右，酸雨的PH值小于5.6由于溶解了二氧化碳

15、的原因，正 常雨水的PH值在5.6左右，然而，当空气中大量N和S的氧化物随雨水降落下来就会使得 雨水的PH值小于5. 6而形成酸雨。【板书】2、酸雨的危害：直接危害人体安康；使森林衰退；酸雨使土壤肥力减退、农业减 产；酸雨损坏建筑；酸雨损坏文物【沟通争辩】假设你是硫酸厂的工程师；假设你是文物保护局的治理员；假设你是环保局的工作 人员；假设你是火力发电厂的工程师；假设你是请提出你防治酸雨的措施。（从其来源和化学性质方面考虑）【板书】3、措施：（1）、尽量削减用原油、原煤直接作燃料。开发和使用干净能源，如太 阳能、核能、水能、风能等，削减对煤和石油的消耗。0、在燃煤中参加生石灰、石灰石等，用以硫的

16、固定。9、承受煤的液化、汽化技术。4、在含硫矿石的冶炼、硫酸、化肥、造纸等行业加强废气的处理和综合利用。【稳固】呈现相关练习题十、板书设计第三节硫和氮的氧化物二氧化硫一、二氧化硫的主要来源自然排放源：海洋雾沫，它们会夹带一些硫酸到空中；土壤中某些机体，如动物死尸和植物败叶在细菌作用下可分解某些硫化物,继而转化为so ；2火山爆发，也将喷出可观量的SO气体；2雷电和干热引起的森林火灾也是一种自然so排放源，由于树木也含有 2微量硫。人为排放源：化石燃料的燃烧；工业尾气的排放等。二、SC)2的物理性质无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、易液化、易溶于水的气体。三、SC)2的化学性质01、与水反响

17、SO# H?0 y H7soi可逆反响：在同一条件下，既能向正反响方向进展，同时又能向逆反响方向进展的反响。 2、与碱反响 SO. + 2 NaOH = Na.SO. + H9O3、既有氧化性，又有复原性氧化性：S02 + 2H2S = 3S I + M)复原性：SO? + Cl?在福g = H2so4+2HC12S0.+0.3-2S0,补充：SO?无色固体，熔点(16.8)和沸点(44.8C)都比较低。so? + h2o= h2so4 ； so,酸性氧化物，是硫酸的酸酎。4、漂白性：临时性漂白)SO品红褪色红色无色原理：二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质；实质：化合作用；程度：临

18、时性，加热可以复原；范围：漂白某些有色物质，不能使指示剂(紫色石蕊试液)褪色SC2和氯水漂白性比照：物 质so2氯水（C1通入水溶液中） 2漂白缘由so能与某些有色物结合成不稳定无 2色物C1与H 0反响生成HC1O具有强氧化22性，将有色物氧化成无色物漂白效果不稳定，加热能复原稳定漂白范围某些有机色质绝大多数有机色质与有机色质 作用实例通so、品红.褪色 *红色诵qcq紫色石蕊气色通品红辗色福红色紫色石蕊照赛变红随即褪色用途：工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，止匕外，二氧化硫还用于杀菌消毒四、so的污染 21、酸雨形成途径：(1) SOH SO HSO22324so +H0-H

19、SO、2HS0 + 0 = 2H SO222323224（2） SO SOHSO2324健化制、2S0 + 0 、2S0 , SO + H 0 = HSO工业制硫酸的方法）2233224正常雨水的PH值在5.6左右，酸雨的PH值小于5.6由于溶解了二氧化碳的原因，正 常雨水的PH值在5.6左右，然而，当空气中大量N和S的氧化物随雨水降落下来就会使得 雨水的PH值小于5. 6而形成酸雨。2、酸雨的危害：直接危害人体安康；使森林衰退；酸雨使土壤肥力减退、农业减产； 酸雨损坏建筑；酸雨损坏文物3、措施：（1）、尽量削减用原油、原煤直接作燃料。开发和使用干净能源，如太阳能、 核能、水能、风能等，削减对煤和石油的消耗。2、在燃煤中参加生石灰、石灰石等，用以硫的固定。9、承受煤的液化、汽化技术。4、在含硫矿石的冶炼、硫酸、化肥、造纸等行业加强废气的处理和综合利用。