酸和酸的通性资料优秀PPT.ppt

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1、柠檬柠檬山楂山楂酸桔子酸桔子“尝起来酸酸的尝起来酸酸的”酸 酸和碱的探究之旅酸和碱的探究之旅 第一站：识别酸和碱第一站：识别酸和碱试验探究一试验探究一紫色石蕊试液在不同溶液中的颜色变更紫色石蕊试液在不同溶液中的颜色变更白醋白醋柠檬汁柠檬汁 石灰水石灰水 肥皂水肥皂水 食盐水食盐水 蔗糖水蔗糖水加入加入紫色石蕊紫色石蕊试液后的颜色试液后的颜色酸性溶液酸性溶液中性溶液中性溶液碱性溶液碱性溶液 遇到酸和碱时能发生特定的颜色变更，化遇到酸和碱时能发生特定的颜色变更，化学上把这类物质叫做酸碱指示剂。学上把这类物质叫做酸碱指示剂。紫色石蕊试液遇紫色石蕊试液遇酸酸变成变成红色红色紫色石蕊试液遇紫色石蕊试液遇

2、碱碱变成变成蓝色蓝色紫色石蕊试液在紫色石蕊试液在中性中性溶液中仍为溶液中仍为紫色紫色 一天早晨，波义耳偶然将浓盐酸一天早晨，波义耳偶然将浓盐酸溅到了紫罗兰花瓣儿上。宠爱鲜花的溅到了紫罗兰花瓣儿上。宠爱鲜花的他连忙用水把花冲洗了一下。过了一他连忙用水把花冲洗了一下。过了一会儿，他惊异的发觉紫罗兰花瓣儿颜会儿，他惊异的发觉紫罗兰花瓣儿颜色变红了！波义耳没有放弃这一惊异色变红了！波义耳没有放弃这一惊异的现象，提出了很多猜想和假设并做的现象，提出了很多猜想和假设并做了大量的试验来验证猜想，由此他发了大量的试验来验证猜想，由此他发觉大部分花草受酸性或碱性物质作用觉大部分花草受酸性或碱性物质作用都能变更颜

3、色。其中一种叫做石蕊地衣的植物效果最都能变更颜色。其中一种叫做石蕊地衣的植物效果最明显，它的紫色浸液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝。明显，它的紫色浸液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝。这就是最早运用的紫色石蕊试液。这就是最早运用的紫色石蕊试液。植物植物酸性溶液酸性溶液中性溶液中性溶液碱性溶液碱性溶液牵牛花牵牛花红色红色紫色紫色蓝色蓝色紫萝卜皮紫萝卜皮红色红色紫色紫色黄绿色黄绿色月季花月季花浅红色浅红色红色红色黄色黄色紫卷心菜紫卷心菜浅紫色浅紫色蓝色蓝色黄绿色黄绿色试验探究二试验探究二无色酚酞试液在不同溶液中颜色变更无色酚酞试液在不同溶液中颜色变更白醋白醋柠檬汁柠檬汁 石灰水石灰水 肥皂水肥皂水 食盐水食

4、盐水 蔗糖水蔗糖水加入无色酚酞加入无色酚酞试液后的颜色试液后的颜色酸性溶液酸性溶液中性溶液中性溶液碱性溶液碱性溶液无色酚酞试液遇酸不变色无色酚酞试液遇酸不变色无色酚酞试液遇无色酚酞试液遇碱碱变成变成红色红色无色酚酞试液在无色酚酞试液在中性中性溶液中仍为溶液中仍为无色无色硫酸硫酸H2SO4快快乐乐参参与与H+、Cl-H+、SO42-H+H+、SO42-电离时生成的阳离子全部是氢离子电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化的化合物叫做酸。合物叫做酸。H+和和酸酸根根离离子子盐酸盐酸HCl 电离时生成的阴离子全部是氢氧根电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（离子（OH-）的化合物叫做碱。的化合物叫做

5、碱。氢氧化钾氢氧化钾KOH快快乐乐参参与与氢氧化钠氢氧化钠NaOHNa+、OH-K+、OH-Na+、OH-K+、OH-金金属属离离子子和和OH-选出所列选出所列物质中的酸物质中的酸和碱（填序和碱（填序号）号）酸：酸：碱：碱：HNO3 NH4ClNa2SO4 H2CO3 Ca(OH)2 Ba(OH)2原子团原子团氢氧根OH-硫酸根 SO42-硝酸根 NO3-碳酸根 CO32-铵根 NH4+其次站：溶液酸碱性的强弱程度其次站：溶液酸碱性的强弱程度我的课堂我做主1.1.溶液酸碱性强弱程度用溶液酸碱性强弱程度用pHpH表示表示溶液酸碱性的强弱程度跟什么有关？溶液酸碱性的强弱程度跟什么有关？pHpH的范

6、围如何规定？的范围如何规定？pHpH的大小与溶液酸碱性有什么关系？的大小与溶液酸碱性有什么关系？pHpH如何测定？如何测定？确定量的水溶液中确定量的水溶液中H+H+的数量越多，酸性越强。的数量越多，酸性越强。确定量的水溶液中确定量的水溶液中OH-OH-的数量越多，碱性越强。的数量越多，碱性越强。pHpH的范围通常在的范围通常在0 01414之间之间中性酸性逐渐增强酸性逐渐增强碱性逐渐增强碱性逐渐增强0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14pHpH7 溶液显碱性溶液显碱性其次站：溶液酸碱性的强弱程度其次站：溶液酸碱性的强弱程度1.1.溶液酸碱性强弱程度用溶液酸碱性强弱

7、程度用pHpH表示表示（pHpH的范围通常在的范围通常在0 01414之间）之间）中性酸性逐渐增强酸性逐渐增强碱性逐渐增强碱性逐渐增强2.pH2.pH的测定的测定 pHpH试纸试纸 在玻璃片或白瓷板上放一片在玻璃片或白瓷板上放一片pH 试纸，用玻璃棒蘸取被测试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的得出被测液的pH。0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14pH其次站：溶液酸碱性的强弱程度其次站：溶液酸碱性的强弱程度用用pH试纸测定生活中常见物质的试纸测定生活中常见物质的p

8、H。试样试样柠檬汁柠檬汁啤酒啤酒食盐水食盐水 自来水自来水海水海水pH一、常见的酸胃液胃液汽水汽水 食醋食醋 酸雨酸雨 柠檬汁柠檬汁电瓶中的液体电瓶中的液体 盐酸盐酸 HCl碳酸碳酸 H2 2CO3 3醋酸醋酸 硫酸、硝酸硫酸、硝酸 HNO3 3柠檬酸柠檬酸硫酸硫酸 H2 2SO4 4生活中常见物质的pH其次站：溶液酸碱性的强弱程度其次站：溶液酸碱性的强弱程度一、浓盐酸和浓硫酸一、浓盐酸和浓硫酸浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸颜色状态颜色状态打开瓶盖打开瓶盖后的现象后的现象气味气味密度密度无色液体无色液体无色、无色、粘稠粘稠、油状油状的液体的液体瓶口有瓶口有白雾白雾无现象无现象有刺激性气味有刺激性气味

9、无气味无气味浓盐酸具有很强的浓盐酸具有很强的挥发性挥发性，挥发出，挥发出来的来的HCl气体气体溶解溶解在空气中的水蒸气在空气中的水蒸气中，形成中，形成盐酸小液滴盐酸小液滴。1.19g/mL1.19g/mL1.84g/mL1.84g/mL浓盐酸（1）盐酸是盐酸是HCl气体的水溶液气体的水溶液（2）浓盐酸具有很强的浓盐酸具有很强的挥发性挥发性，挥发出来，挥发出来的的HCl气体气体溶解溶解在空气中的水蒸气中，形成在空气中的水蒸气中，形成 盐酸小液滴盐酸小液滴白雾白雾敞口放置在空气中的浓盐酸质量将如何变？敞口放置在空气中的浓盐酸质量将如何变？溶质的质量分数将如何变？溶质的质量分数将如何变？浓盐酸：浓盐

10、酸：无色、有刺激性气味的液体（工业盐无色、有刺激性气味的液体（工业盐酸因含酸因含Fe3略带黄色略带黄色）易挥发易挥发(在空气中打开瓶盖，瓶口有白在空气中打开瓶盖，瓶口有白雾雾.这是从浓盐酸挥发出的氯化氢气体与这是从浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴）空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴）有强腐蚀性。有强腐蚀性。问题一问题一:白雾的成分是什么白雾的成分是什么？用蓝色的石蕊试纸放在瓶口，视察用蓝色的石蕊试纸放在瓶口，视察试纸颜色的变更试纸颜色的变更将将浓盐酸浓盐酸敞口于空气中敞口于空气中这说明白盐酸具有什么性质这说明白盐酸具有什么性质?浓盐酸敞口放置在空气中浓盐酸敞口放置在空气中,

11、溶液的溶液的质量、溶质的质量分数如何变更？质量、溶质的质量分数如何变更？因为浓盐酸具有挥发性因为浓盐酸具有挥发性,敞口放置一段时间后敞口放置一段时间后,溶质减小溶质减小,溶剂不变溶剂不变,溶液质量不变溶液质量不变,所以溶质质所以溶质质量分数量分数【变小变小】.浓硫酸浓硫酸无色液体无色液体;密度比水大密度比水大;不挥发不挥发;有吸水性有吸水性(常用作干燥剂常用作干燥剂);溶于水时放热溶于水时放热;有脱水性（有脱水性（能使纸张、木材炭化能使纸张、木材炭化）有强腐蚀性有强腐蚀性 （1）吸水性：）吸水性：浓硫酸可吸取空气中、溶液中的水。浓硫酸可吸取空气中、溶液中的水。用途：作干燥剂用途：作干燥剂【例如

12、】试验室要想得到干燥的二氧化碳气【例如】试验室要想得到干燥的二氧化碳气体可将气体通过浓硫酸体可将气体通过浓硫酸敞口放置在空气中的浓硫酸质量将如何变？敞口放置在空气中的浓硫酸质量将如何变？溶质的质量分数将如何变？溶质的质量分数将如何变？将将浓硫酸浓硫酸敞口于空气中敞口于空气中浓硫酸敞口放置在空气中浓硫酸敞口放置在空气中,溶液的溶液的质量、溶质的质量分数如何变更质量、溶质的质量分数如何变更？因为浓硫酸具有吸水性因为浓硫酸具有吸水性,敞口放置一段时间敞口放置一段时间后后,溶质不变溶质不变,溶剂增加溶剂增加,溶液质量增加溶液质量增加,所以所以溶质质量分数溶质质量分数【变小变小】；问题四问题四:浓硫酸吸

13、水性具有什浓硫酸吸水性具有什么运用么运用？干燥剂干燥剂常用干燥装置如下：常用干燥装置如下：浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释在稀释浓硫酸时确定要把浓硫酸渐渐在稀释浓硫酸时确定要把浓硫酸渐渐倒入水中，并用玻棒不断搅拌，使产倒入水中，并用玻棒不断搅拌，使产生的热量快速扩散，切不行把水倒入生的热量快速扩散，切不行把水倒入浓硫酸中。浓硫酸中。问：假如不当心将浓硫酸和浓盐酸露置于问：假如不当心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长的时间，请同学们从溶液组成空气中很长的时间，请同学们从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们发生了哪些变更？它们发生了哪些变更？溶质溶质溶剂溶剂溶

14、液溶液溶质的溶质的质量分数质量分数浓硫酸浓硫酸浓盐酸浓盐酸不变不变变小变小变大变大不变不变变小变小变小变小变大变大变小变小（2）脱水性）脱水性实验实验放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸浓硫酸用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字在纸上写字用小木棍蘸少量用小木棍蘸少量浓硫酸浓硫酸将浓硫酸滴到将浓硫酸滴到一小块布上一小块布上滴有浓硫酸的部位滴有浓硫酸的部位变黑，甚至烧成洞变黑，甚至烧成洞纸上显出黑色字迹纸上显出黑色字迹蘸有浓硫酸的部位变黑蘸有浓硫酸的部位变黑浓硫酸有猛烈的腐蚀性浓硫酸有猛烈的腐蚀性:浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去

15、，生成氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的黑色的炭。炭。这种作用叫做脱水作用。）这种作用叫做脱水作用。）（3）浓硫酸的稀释：）浓硫酸的稀释：浓浓硫硫酸酸稀稀释释的的错错误误操操作作水的密度较小水的密度较小,浮在浓硫酸上浮在浓硫酸上面面,溶解时放溶解时放出出的热会使水立的热会使水立刻沸腾刻沸腾,使硫使硫酸酸液滴向四周飞液滴向四周飞溅溅,这是特别这是特别危危险的险的.浓浓硫硫酸酸稀稀释释的的正正确确操操作作在稀释浓硫酸时在稀释浓硫酸时,确定要把浓硫酸确定要把浓硫酸沿器壁渐渐注入沿器壁渐渐注入水里水里,并不断搅并不断搅拌拌.切不行将水切不行将水倒进浓硫酸里倒进浓硫酸里.假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣

16、服上假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应马上用大量水应马上用大量水冲洗冲洗,然后涂上然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液的碳酸氢钠溶液.留意：留意：酸的化学性质酸的化学性质稀盐酸、稀硫酸的化学性质稀盐酸、稀硫酸的化学性质1、与酸碱指示剂反应、与酸碱指示剂反应 酸溶液能使酸溶液能使紫色紫色石蕊试液变成石蕊试液变成红色红色，酸溶液不能使无色酚酞试液变色。酸溶液不能使无色酚酞试液变色。2 2、与活泼金属反应、与活泼金属反应问题问题:(1)(1)哪些金属能与酸反应哪些金属能与酸反应,生成氢气生成氢气?留意：生成的铁是亚铁留意：生成的铁是亚铁(2)(2)影响金属与酸反应速率的因素有哪些影响金属与酸反应速率的

17、因素有哪些?金属的活动性金属的活动性 酸的浓度酸的浓度 金属的颗粒大小金属的颗粒大小(金属与酸的接触面积金属与酸的接触面积)(3)(3)影响金属与酸反应生成影响金属与酸反应生成H H2 2总量的因素有总量的因素有哪些哪些?与某些金属反应与某些金属反应 金属金属+酸酸 盐盐+氢气氢气 金属活动依次表金属活动依次表与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应与稀硫酸反应镁镁锌锌铁铁Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2 Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2 Fe+2HCl=Fe+2HCl=FeClFeCl2 2+H+H2 2 Mg+HMg+H2

18、 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4+H+H2 2 Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2 Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSOFeSO4 4+H+H2 2 酸：盐酸、酸：盐酸、稀稀硫酸硫酸3、与某些金属氧化物反应、与某些金属氧化物反应 金属氧化物金属氧化物+酸酸 盐盐+水水与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应与稀硫酸反应Fe2O3CuOFe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl =CuCl2+H2OCuO+H2SO4 =CuSO4+H2On n 利用上面的反应可

19、以清除金属制品表面的利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？为什么？CuOCuO +2HCl=CuCl+2HCl=CuCl2 2+H+H2 2 O O CuO CuO H H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4 H H2 2O O 现象：黑色固体渐渐消逝现象：黑色固体渐渐消逝,溶液由无色变溶液由无色变成蓝色成蓝色写出氧化镁、氧化钙分别与稀盐酸、稀硫写出氧化镁、氧化钙分别与稀盐酸、稀硫酸反应的方程式酸反应的方程式小明找出一根生锈铁钉出来，放小明找出一根生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡入足

20、量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了觉了可是，当他醒来之后，发觉铁钉可是，当他醒来之后，发觉铁钉不见了，你知道为什么吗？用化学方不见了，你知道为什么吗？用化学方程式表示程式表示可见，用稀盐酸、稀硫酸除铁锈可见，用稀盐酸、稀硫酸除铁锈时，酸的用量应如何？时，酸的用量应如何？现象现象:红棕色的铁锈消逝，溶液由无色变红棕色的铁锈消逝，溶液由无色变为黄色（酸过量为黄色（酸过量,铁钉表面还会有气泡）铁钉表面还会有气泡）Fe2O3+3 H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2 OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O小明望见爸爸常常用稀盐酸给铁制器小明望见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，这是什么缘由呢皿

21、除锈，这是什么缘由呢?现象现象:红棕色的铁锈消逝，溶液由无色变红棕色的铁锈消逝，溶液由无色变为黄色。为黄色。Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+H2 OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O4、跟碱反应生成盐和水、跟碱反应生成盐和水中和反应中和反应HCl+AgNO3=AgCl+HNO3AgCl:既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClBaSO4:既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀5、跟盐反应生成另一种盐和另一种酸、跟盐反应生成另一种盐和另一种酸n n反应生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀。这个

22、反应用反应生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀。这个反应用反应生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀。这个反应用反应生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀。这个反应用于检验盐酸和其他电离时能产生氯离子的化合物。于检验盐酸和其他电离时能产生氯离子的化合物。于检验盐酸和其他电离时能产生氯离子的化合物。于检验盐酸和其他电离时能产生氯离子的化合物。n n反应生成不溶于稀硝酸的白色硫酸钡沉淀。这个反应用反应生成不溶于稀硝酸的白色硫酸钡沉淀。这个反应用反应生成不溶于稀硝酸的白色硫酸钡沉淀。这个反应用反应生成不溶于稀硝酸的白色硫酸钡沉淀。这个反应用于检验硫酸和其他电离时能产生硫酸根离子的化合物。于检验硫酸和其他电离时能产生

23、硫酸根离子的化合物。于检验硫酸和其他电离时能产生硫酸根离子的化合物。于检验硫酸和其他电离时能产生硫酸根离子的化合物。复分解反应复分解反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 如何证明生石灰中含有未分解的石灰石如何证明生石灰中含有未分解的石灰石?Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 Na2CO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2 n n该反应可用于检验该反应可用于检验该反应可用于检验该反应可用于检验CO32-CO32-，其方法是：在物质中先滴加，其方法是：在物质中先滴加，其方法是：在物质中先滴加，其方法是：在物质

24、中先滴加稀盐酸，有大量气泡产生，再用澄清石灰水检验生成的气稀盐酸，有大量气泡产生，再用澄清石灰水检验生成的气稀盐酸，有大量气泡产生，再用澄清石灰水检验生成的气稀盐酸，有大量气泡产生，再用澄清石灰水检验生成的气体，澄清石灰水变浑浊，则气体为体，澄清石灰水变浑浊，则气体为体，澄清石灰水变浑浊，则气体为体，澄清石灰水变浑浊，则气体为CO2CO2，原物质中确定含，原物质中确定含，原物质中确定含，原物质中确定含有有有有CO32-CO32-。三、酸的通性三、酸的通性(H+)1 1、能与酸碱指示剂作用、能与酸碱指示剂作用2 2、酸、酸 +活泼金属活泼金属 盐盐 +氢气氢气3 3、酸、酸 +金属氧化物金属氧化

25、物 盐盐 +水水4 4、酸、酸 +碱碱 盐盐 +水水5 5、酸、酸 +某些某些盐盐 酸酸 +盐盐Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 复分解反应复分解反应 由两种化合物相互由两种化合物相互由两种化合物相互由两种化合物相互交换成分交换成分交换成分交换成分，分别生成两种新的，分别生成两种新的，分别生成两种新的，分别生成两种新的化合物的反应，叫复分解反应。化合物的反应，叫复分解反应。化合物的反应，叫复分解反应。化合物的反应，叫复分解

26、反应。复分解反应可用这个式子表示：复分解反应可用这个式子表示：复分解反应可用这个式子表示：复分解反应可用这个式子表示：AB+CD=AD+CBAB+CD=AD+CB 复分解反应发生的条件：复分解反应发生的条件：复分解反应发生的条件：复分解反应发生的条件：有沉淀生成有沉淀生成有沉淀生成有沉淀生成 生成气体生成气体生成气体生成气体 生成水生成水生成水生成水三个条件满足其一即可人有了学问，就会具备各种分析实力，明辨是非的实力。所以我们要勤恳读书，广泛阅读，古人说“书中自有黄金屋。”通过阅读科技书籍，我们能丰富学问，培育逻辑思维实力；通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平，培育文学情趣；通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的学问面。有很多书籍还能培育我们的道德情操，给我们巨大的精神力气，鼓舞我们前进。