2023届新高考一轮复习原子结构与元素周期律作业.docx

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1、原子结构与元素周期律【高考原题】2022山东卷;30、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反响如下： ；6（D+：He-；3o+：x； ；6o+；He-；5o+： 丫。以下说法正确的选项是（）A. X的中子数为2B.X、Y互为同位素C.fo、；5。可用作示踪原子研究化学反响历程D.自然界不存在;。2、，02分子是因其化学键不稳定1. 2022湖南卷科学家合成了一种新的共价化合物结构如下图），X、Y、Z、W为原子序数依次 增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。以下说法错误的选项是（）A.原子半径：XYZB.非金属性：YXWC.Z的单质具有较强的复原性D.原子序数为82的

2、元素与W位于同一主族2022广东卷甲戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如下图；戊的最高价氧化物对 应的水化物为强酸。以下说法不正确的选项是（）A.原子半径：丁戊乙B.非金属性：戊丁丙C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生D.丙的最高 价氧化物对应的水化物一定能与强碱反响2022北京卷1锢）的8:Sr、稳定同位素在同一地域土壤中产s值不变。土壤生 物中87sr产值与土壤中87srdsr值有效相关。测定土壤生物中87s“86 sr值可进行产地溯源。以 下说法不正确的选项是（）A. Sr位于元素周期表中第六周期、第HA族B.可用质谱法区分8，Sr和的SrC. 87sr和86sr含有的中子数分别

3、为为和48D.同一地域产出的同种土壤生物中87Sr/86Sr值相同【考情分析】在高考中的命题形式通常有两种：一种是通过观察、比拟图表中数据的变化趋势，总结出有关 规律，再运用于解题；另一种是以文字形式或物质结构给出信息，先进行元素的推断，再以所得元 素为载体进行考查。【变式训练】1.2021年12月17日凌晨，嫦娥五号返回器携带月壤样品顺利着陆。月壤中富含氮一3,目前已探 明储量约为100万吨。氮一3是一种清洁、平安、高效的核聚变燃料。有关氨一3说法正确的选项 是（）A.核外含有3个电子B.核内含有2个中子c.与,He互称同位素D. M-3核聚变反响式为3 He +3 He4 He + 2*n

4、2.W、X、Y、Z为位于不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20,四种元素形成的化合物 在农业上常用作肥料，结构如图。以下说法错误的选项是（）A.简单离子半径：YZB.X、Y分别与W形成的简单化合物的沸点：XYC. X与其他三种元素均只能形成两种化合物D.W与Z形成的化合物溶于水，可使紫色石蕊试液变蓝3.短周期主族元素L、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素，和Y、X和Z分 别位于同一主族，由X、Y、Z三种元素形成的化合物M结构如下图，在工业上可用作漂白剂。以下 表达正确的选项是（）A.元素电负性:XWZB.简单离子半径：ZWYXC.Z、W的氧化物对应的水化物均为强酸D

5、.X、1 八W分别与L形成的最简单化合物中W的沸点最高4 .主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20,四种元素的原子序数之和等于35, 甲、乙、丙、丁、戊是由其中局部元素组成的5种化合物，乙一丁放出大量热；甲、戊均由两种元 素组成，其中戊分子中原子个数比为1:1,它们之间的转化关系如下图。以下说法正确的选项是（）A.简单离子半径：ZW B.四种元素可存在于同一种化合物中C.甲与戊均为共价化合物D.简单氢化物的热稳定性：YZ5 .表中元素均为短周期元素：元素原子半径/nm0. 0660. 1600. 1520. 0770. 0990. 1860. 0700. 082最外层电子数6

6、23常见化合价+1-4, +4-1, +7-3、+5焰色试验以下说法错误的选项是（）A.单质能在或的单质中燃烧B.和元素原子的失电子能力强弱可通过观察单质与水反响的现象比拟C.分别与、形成的最简单分子的空间结构相同D.第一电离能大小顺序：6.短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图1所示，X、Y、Z形成的一种阴离子的结 构如图2所示。以下说法错误的选项是（）W的氢化物中可能存在非极性键A. X的最高价氧化物不与酸反响Z的最高价氧化物的水化物为强酸D.Y的氯化物YCh中各原子均为8电子稳定结构答案以及解析【高考原题】L答案：B解析：此题考查原子中相关数值的关系、同位素等。由人工合成反

7、响可知，b + 8 = 8 + 2, b = 2, + 13 = 16 + 3,。= 6,故X的中子数为4, A项错误；同理可得6=4, = 2, Y的中子数为2, X（；He） 与Y（；He）的质子数相同，中子数不同，互为同位素，B项正确；由于;3。、1）的半衰期很短，故不可用作示踪原子，C项错误；自然界不存在FC）?、*）?是因为；0、；0的 半衰期很短，易发生核变化转化为其他原子，与其化学键不稳定无关，D项错误。2 .答案：C解析：此题考查元素推断与元素周期律。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，由题图可 知，X、W形成4个共价键，是C或Si, Y形成2个共价键，是（0或S,

8、Z形成1个共价键，是F, 由于W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，那么X、Y、Z、W分别是C、0、F、Sio同周期从左 往右，原子半径逐渐减小，A项正确；同周期从左往右，非金属性逐渐增大，同主族从上到下，非 金属性逐渐减小，B项正确；F?具有较强的氧化性，C项错误；原子序数为82的元素是Pb,与Si 位于同一主族，D项正确。3 .答案：C解析：此题考查元素周期表的推断、元素周期律的应用。根据题图可知，甲、乙是第二周期元素， 丙、丁、戊是第三周期元素，戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸，那么戊可能为S或C1。同一 周期，从左到右，主族元素的原子半径逐渐减小；同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大

9、，那么 原子半径：丁戊乙，A项正确；同一周期，从左到右，主族元素的非金属性逐渐增强，那么非金 属性：戊丁丙，B项正确；假设戊为C1,那么甲为NH3其氢化物NH3遇氯化氢产生白烟；假设戊 为S,那么甲为3其氢化物CH,、C2H等与HC1不反响，C项错误；丙为S或P,其最高价氧化物 对应的水化物为硅酸或磷酸，都能与强碱反响，D项正确。4 .答案:A【变式训练】.答案：c解析：此题以时事新闻为背景，考查原子的结构与组成、同位素、守恒原理等。核外电子数等于原 子序数，氨是2号元素，核外有2个电子，A项错误；质子数加中子数等于质量数，氨-3的质量数 为3,质子数为2,中子数是1, B项错误；3He与，H

10、e质子数相同，中子数不同，互为同位素，C项正确；反响3He+3He/ He + 2：)n质子不守恒，D项错误。1 .答案：C解析：此题考查元素推断、元素周期律和物质性质。W、X、Y、Z为位于不同周期的主族元素，原子 序数依次增大且小于20,推出W为第一周期，即W为H, X位于第二周期，Y位于第三周期，Z位于 第四周期，根据化合物的结构图，Z显+1价，即Z为K, X形成2个共价键，X为第VIA族元素，即 X为0, Y最外层有5个电子，即Y为P。P和K的简单离子是P： K+,核外电子排布相同，核电荷 数越大，离子半径越小，因此简单离子半径：P3- K+ ,故A正确；X、Y分别与W形成的简单化合 物

11、分别是H,O、PH.,常温下水为液体，PH3为气体，因此沸点：H.O PH3,故B正确；钾元素 与氧元素可以形成氧化钾、过氧化钾、超氧化钾等，故C错误；K与H形成的化合物，溶于水后与 水反响形成K0H溶液，K0H为强碱，可使紫色石蕊试液变蓝，故D正确。2 .答案：A解析：此题考查根据物质结构进行元素推断、电负性大小比拟、元素周期律等。由化合物M结构知 X、Z最外层有6个电子，故X为0、Z为S, Y+为正一价阳离子，推测最外层有1个电子，结合原 子序数关系知Y为Na,因为五种元素中只有一种金属元素且L与Y同主族，故L为II, W为短周期 主族元素，故W为C1。元素非金属性越强，电负性越大，故电负

12、性：X (0) WCI) ZS) , A 正确；一般电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所 以s2-)r(C)r(O2-)Na+), B错误；Z、W最高价氧化物对应的水化物H2so4、HC0为 强酸，但如果不是最高价有可能是弱酸，如H2so3、HC1O等都是弱酸，C错误；由于X与L形成的 简单化合物H?。分子间存在氢键，故其沸点比H?S、HC1要高，D错误。3 .答案:B解析：此题考查根据物质转化关系及物质的性质推断元素，并判断物质热稳定性、化合物类型等。 丙为温室气体CC2,根据图示，戊在氧气中燃烧生成CC2和H?。，所以戊为气态碳氢化合物，且原 子个数

13、比为1:1,那么戊为乙焕，由此可知X、Y、Z、W四种元素中含有C、H、0,四种元素的原子 序数之和为35,那么剩下一种元素的原子序数为35-1-6-8=20,为Ca元素，故可推知甲为CaC2, 乙为CaO, 丁为Ca(OH)2，X、Y、Z、W分别为H、C、0、Cao核外电子层数越多，离子半径越大， 那么离子半径：3)2, B项正确；甲为碳化钙，是离 子化合物，戊为C?H2,是共价化合物，C项错误；Y、Z分别为C、0,二者位于同一周期，根据同 一周期元素从左至右非金属性逐渐增强,对应简单氢化物稳定性逐渐增强,可知稳定性：H2O CH4, D项错误。4 .答案:C解析：此题考查元素周期表与元素周期

14、律、物质的性质与空间结构。均为短周期元素，的 焰色为黄色，那么为Na；常见化合价为-1价和+7价，那么为C1；最外层电子数为6,且 原子半径小于Cl,那么为0；的常见化合价为+1价且半径大子0,那么为Li；最外层电子 数为2,且原子半径略小于Na而大于Li,那么为Mg；常见化合价为-4价和+4价，且原子半径 大于0小于C1,那么为C；常见化合价为-3价和+5价，原子半径大于0小于C,那么为N； 最外层电子数为3且原子半径小于C1,所以为B；即为0、为Mg、为Li、为C、为 CK为Na、为N、为B。Li单质金属性很强，可以在O?或N?中燃烧，A正确；Na和冷水剧 烈反响，Mg常温下与水反响缓慢，

15、可用来比拟二者失电子能力强弱，B正确；NCI是三角锥形，而 BCh是平面三角形，二者空间结构不相同，C错误；一般而言，同周期主族元素从左到右第一电离 能呈增大趋势，而N的2P轨道为半充满稳定状态，所以第一电离能大于同周期相邻元素，那么四 种元素第一电离能大小为N0CB, D正确。5 .答案：B解析：由阴离子的结构图可知，X可形成4个共价键，那么X位于第IVA族，结合图1知，X属于第 三周期的元素，故X为Si,结合周期表中元素的相对位置可推知W为0, Y为P, Z为C1。0的氢化 物结构式为H-O-O-H,分子结构中存在00非极性键,A项正确；Si的最高价氧化物SiO,可与HF反响：SiO2+4HFSiIT+2H2O, B项错误；Cl的最高价氧化物的水化物HCIO,为强酸，C项正确；PCI3中P形成三个共价键，其最外层电子数为5+3=8, C1形成一个共价键，其最外层电 子数为7+1=8,故PCh中所有原子均满足8电子稳定结构，D项正确。