2019-2020学年新人教版必修2期末综合测试题.docx

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1、e期末备考试卷期末备考试卷（一）测试时间：90分钟 脸满分：100分一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项 符合题意）1 .在丙烯 氯乙烯 苯 乙酸四种有机化合物中，分子内所有原子 均在同一平面的是（）A.B.C.D.答案B解析 丙烯：CH3CH=CH2,含有甲基，甲基上的所有原子不共面；氯乙 烯：CH2=CHC1,是平面形的，6个原子共面；苯是平面正六边形的，12个原（）子共面；乙酸：CH3 C一OH,甲基上所有原子不共面；故选项B正确。2 .对下列事实的解释错误的是（）A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照条件下颜色变黄，

2、说明浓硝酸不稳定C.常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐储存，说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反 应D.反应CuSCU+H2s=CuS ； +H2so4说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀 硫酸答案c解析 常温下A1和浓H2SO4、浓HNO3反应生成了致密的ALO3保护膜，阻 止反应进一步发生。3 .下列实验过程中始终无明显现象的是（）A. NS通入FeSO4溶液中B. CO2通入CaCb溶液中C. NH3通入A1CL溶液中D. SO2通入已酸化的Ba（NC）3）2溶液中答案B解析 A项，NO2溶于水生成硝酸，HNCh具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+（棕黄色），同时放出无色气体NO, NO遇空气变红棕色

3、；B项，CCh与CaCb解析(1)乙烯与澳发生加成反应，产物无色，因此澳 的四氯化碳溶液褪色。(2)按原子利用率的计算式进行计算，知工艺一原子利用率为用率为X 100%M( H2 cCH2 )O/ M( H2cCH2 ) + M(CH3coOH) 42. 3%。20. (12分)某化学学习小组采用下图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行 请回答下列问题：(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入 三口烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三口烧瓶中气体的颜色为，产生该气体的化学方程式是 o(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C

4、中出现白色沉淀，该白色沉淀为(填化学式)。(3)装置B的作用是 o(4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO,还有部分同学认为是下列对该气体的检验方法合适的是 OA.敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化B.将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气，则氧气的来源是 o答案 (1)红棕色 C + 4HNC3(浓)=4NC)2 t +C02 f +2H2O (2)BaCO3 (3)防倒吸(4)ACHNO3的分解解析(1)装置A中发生的是浓硝酸与木炭的反应，生成NO2、CO2、H20, 三口

5、烧瓶中显示的是NO2的红棕色。(2)NC)2、CO2 通入 Ba(OH)2 溶液分别生成 Ba(NO3)2 和 BaCO3,由于 Ba(OH)2 溶液足量，故溶液为碱性环境，BaCCh不溶解，以沉淀形式析出。(4)NO与Ch反应生成红棕色的NO2, A正确；NO和。2均不具有酸性，B 错误；02能使带火星的木条复燃，而NO不能，C正确。装置A中除木炭与浓 A硝酸的反应外，硝酸不稳定，还会分解：4HNO3=4NO2 f +O2 f +2H2Oo21. (12分)I .下列各项分别与哪种影响化学反应速率因素的关系最为密切？(1)夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象。(2)同浓度不同体积的盐酸中放

6、入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢(3)MnO2加入双氧水中放出气泡更快 0II .在一定温度下，4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随 时间变化的曲线如图：876543210876543210物质的!ll/mo-(1)比较t2时,亥IJ，正、逆反应速率大小。正。逆(填或)。(2)若亥=2 min,计算反应开始至亥时刻用M的浓度变化表示的平均反应速 率为 o(3)办时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为 o(4)如果升高温度，则。逆(填“增大”“减小”或“不变”)。答案1.(1)温度(2)反应物本身性质(3)催化剂11.(1) (2)0.25 mol/(L-min) (3)

7、75%(4)增大解析 I.(1)夏天温度高，冬天温度低，因此主要影响反应速率的因素是温度。(2)镁比锌活泼，应是反应物本身的性质决定。(3)MnO2作催化剂，加速H2O2的分解。11.(1也时刻没有达到化学平衡，且反应还在正向进行，即。正逆。42(2)根据反应速率的表达式：y(M)=z7 mol/(L-min) = 0.25 mol/(L-min)o(4)升高温度，正、逆反应速率都增大。22. (12分)资料在线：查阅资料可知以下数据:物质熔点()沸点()密度(g.cirT3)乙醇-117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90浓硫酸(98%)338

8、.01.84【实验步骤】学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：在30 mL的大试管A中按体积比1 ： 4 ： 4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸 的混合溶液；按下图连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合溶液的 大试管510 min；饱和碳酸钠溶液 加一滴酚酰待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后 静置待分层；分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。【问题设计】请根据题目要求回答下列问题：写出制取乙酸乙酯的化学方程式：O上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)OA.中和乙醇B.和乙酸反应并溶解乙醇C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D

9、.加速酯的生成，提高其产率步骤中需要小火均匀加热操作，其主要理由是(4)指出步骤所观察到的现象：； 分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为(填字母)。P2O5碱石灰无水Na2s。4NaOH固体(5)某化学课外小组设计了如下图所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、 铁夹、加热装置已略去)，与上图装置相比，此装置的主要优点有浓硫酸答案(1)CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O(2)BC(3)减少原料的损失，防止发生其他副反应(4)试管B中的液体分成上下两层,上层油状液体呈无色(可以闻到水果香味), 下层液体呈(浅)红色，振荡后下层液体的红色变浅B(5)增加了

10、温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的产生; 增加了分液漏斗，有利丁及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；增 加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯解析(1)反应的化学方程式为CH3coOH+浓硫酸CH3cH20HCH3co0C2H5+H20(3)根据各物质的沸点数据可知，若用大火加热，反应物容易随生成物(乙酸乙 酯)一起蒸出来，导致原料的大量损失；另一个方面，温度太高，可能发生其他副 反应。(4)在步骤中的主要现象：试管B中的液体分成上下两层，上层油状液体呈 无色(可以闻到水果香味)，下层液体呈(浅)红色，振荡后下层液体的红色变浅。分 离出来的是粗产品乙酸乙酯，向其中加入无水

11、硫酸钠可以除去粗产品中的水，故 选B项。(5)对比两个实验装置图，结合乙酸乙酯制备过程中的各种条件控制，可以看 出后者有三个突出的优点。不反应，无明显现象；C项，NH3溶于水生成NH3H2。，显碱性，与A13+作用产 生A1(OH)3沉淀；D项，在酸性条件下，NO,具有强氧化性，能将SO2氧化成SOF, SO厂与Ba2+作用生成BaSO4白色沉淀。4.下表中对应关系正确的是()兴CH3CH3+CL CH3CH9C1+HC1CH.=CH, + HC1-CH3CH.C1均为取代反应均发生了B 由油脂得到甘油，由淀粉得到葡萄糖 瓜匕水解反应Cu2CH3CH2OH+()2 7*2cH3CH()+2H2

12、OZI +3HVNi2-均为还原反应Br答案BFeBr3II +Br2-I I+ HBr稀硫酸CH3C()()CH2CH3 + H2C). -CH3cOOH + CH3cH2()H均为加成反应解析 CH2=CH2+HC1 CH3cH2cl属于加成反应，A错误；油脂得到甘 油、淀粉得到葡萄糖均属于水解反应，B正确；C项，第一个反应是氧化反应， 第二个反应是还原反应，C错误；D项，二者均是取代反应，D错误。5.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaC

13、l,电解熔融NaQ可制备C12D.无论是海水波浪发电还是潮汐发电都是将化学能转化为电能答案C解析若制备钾单质需将K+转化成钾单质，发生化学反应，A错误；海水蒸 发制NaCl发生物理变化，B错误；D错误，应为势能、动能转化为电能。6.干电池原理示意图如右图，电池总反应为Zn+2NH1=Zn2+2NH3 t + H2f ,下列说法正确的是（）A.碳为电池的负极B. Zn极上发生氧化反应C.电流由锌极流向碳极D.氏在Zn片上生成答案B解析根据原电池构成条件，锌为负极，故A错误；根据电池总反应，锌的 化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故B正确；电流是从正极流向负极，即从 碳流向锌，故C错误；正极反应：

14、2H+2e=H2t, H2应在碳棒上产生，故D 错误。CH?CH玉 I7 .聚丙烯酸酯的结构简式可表示为COOR,由丙烯酸酯加聚得到。下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是（）A.属于高分子化合物8 .链节为一CH2CHC.单体为 CH2=CHCOORD. 为聚合度答案B链节为一CH2CH解析链节为8.下列化工生产原理错误的是(解析链节为8.下列化工生产原理错误的是(COORO可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠 可以用钠加入氯化镁饱和 溶液中的方法制取镁 用电冶铝时，原料是氯化铝 炼铁高炉中所发生的反 应都是放热的，故无需加热B.D.A.C.答案D解析 钠可以和氯化镁饱和溶液中的水反应，不能将

15、镁置换出来，错误。电解冶炼铝所用的原料为氧化铝，错误。炼铁高炉中所发生的反应co2+ 高温C=2C0属于吸热反应，错误。9 .下列反应过程中的能量变化情况符合下图的是()A.酸与碱的中和反应C.镁和盐酸的反应B.石灰石高温分解反应D.氧化钙和水反应答案B解析 根据能量变化图，反应物的总能量小于生成物的总能量，此反应是吸 热反应，A、C、D都是放热反应，B为吸热反应，故B正确。10 .某鱼雷采用Al-Ag2O动力电池，以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液, 电池反应为：2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAK)2+H2O,下列说法不正确的是 ()A. Ag2。为电池的正极B. A1在电池反应

16、中被氧化C.电子由Ag2。极经外电路流向A1极D.溶液中的OH一向A1极迁移答案c解析 根据原电池的工作原理，正极材料得电子，化合价降低，根据电池反 应Ag2。中Ag的化合价降低，则Ag2。为正极，故A正确；根据电池反应，A1 的化合价升高，被氧化，故B正确；根据原电池的工作原理，电子从负极经外电 路流向正极，A1为负极，Ag2。为正极，电子应从A1经外电路流向Ag2。，故C 错误；根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，故D正确。11 . NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列有 关表述正确的是()A. NH4C1和NaHCO3都是常用的化肥B. NH4Ck HNO

17、3和Na2co3受热时都易分解C. NH3和N02在一定条件下可发生氧化还原反应D. NH3与HC1反应属于氧化还原反应答案C解析 NaHCCh不能作化肥，A错误；Na2cCh受热不易分解，B错误；NH3 具有还原性，NO2具有氧化性，二者在一定条件下发生氧化还原反应生成N2和 H20, C正确；NH3与HC1反应，反应前后各元素化合价没有改变，不是氧化还 原反应，D错误。12 . C(s)+H20(g)C0(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持容器压强不变，充入N2D.保持容器体积不变，充入H2O(g)

18、答案A解析C为固体，浓度视为常数，增加C的量，化学反应速率不变，故A正 确；体积缩小一半，压强增大，反应速率增大，故B错误；恒压时充入非反应气 体，体积增大，组分的浓度变小，反应速率变慢，故C错误；充入水蒸气，增加 了反应物的浓度，反应速率增大，故D错误。13 .海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的示意图如图所示。下列说法 正确的是（）粗盐|一|氯碱工业产品 卤水|一|金属镁A.通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等B.金属镁在空气中燃烧只生成MgOC.粗盐精制的过程只发生物理变化D.在高温下用氢气还原MgCb可制取金属镁答案A解析 A项，氯碱工业主要产品是氢氧化钠和氯气，还

19、可以制取NaClO、盐 酸等产品，正确；B项，Mg在点燃条件下能与空气中的02、N2、C02反应，所 以Mg在空气中燃烧的产物有MgO、Mg3N2、C,错误；C项，粗盐精制的过程 既有物理变化，也有化学变化，如除去杂质SOF Mg2+、Ca2+需要通过化学反 应来完成，属于化学变化，错误；D项，镁是活泼金属，无法用生还原MgCb 来获得金属Mg,工业上用电解熔融MgCb的方法冶炼镁，错误。14 .下列现象中，是因为发生加成反应而产生的现象是（）A.乙烯使漠的四氯化碳溶液褪色B.将苯滴入漠水中，振荡后水层接近无色C.乙烯使酸性高镒酸钾溶液褪色D.甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失答案A解析

20、乙烯含有碳碳双键，和漠的四氯化碳发生加成反应，使滨的四氯化碳 溶液褪色，故A正确；利用澳单质易溶于有机溶剂，这是萃取，故B错误；乙烯 被高镒酸钾溶液氧化，故C错误；甲烷与氯气混合，光照发生取代反应，故D错 误。 15. 已知有转化关系：CH3cH0C2H50HC2H4C2H5Br,则反 应、的反应类型分别为（）A.取代反应、加成反应、取代反应B.取代反应、取代反应、加成反应C.氧化反应、加成反应、加成反应D.氧化反应、加成反应、取代反应答案c解析 由题中转化关系可知，反应为乙醇的催化氧化反应，反应为乙烯 与水的加成反应；反应为乙烯与HBr的加成反应。16. 如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相

21、同、质量相等的空心铜球和空 心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4 溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝 反应及两球的浮力变化)()A nB 铁丝铁丝A.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C.当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低D.当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高答案D解析杠杆是导体，此装置为原电池装置，铁作负极，铜作正极，反应式为 负极：Fe2e=Fe2+,正极：Cu2+2e-=Cu,铜球的质量大于铁球，贝11A端 低，B端高；

22、杠杆是绝缘体，不是原电池，铁把铜置换出来，附着在铁的表面， 质量增加，A端高，B端低，故选项D正确。17. 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s) + 2B(g)C(g)+D(g),下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是()混合气体的密度不变容器内气体的压强不变混合气体的总物质的 量不变 B的物质的量浓度不变 0 “：(C)=o逆)o ：(B)=2o逆(C)A.B.C.D.只有答案A解析 根据密度的定义式，A为固体，气体的质量随着平衡移动发生变化, 是恒容状态，则气体体积不变，因此当密度不再改变，说明反应达到平衡，故正 确；A为固体，化学方程式两端气体化学计量数之和相等，压强不能作

23、为达到 化学平衡的标志，故错误；化学方程式两端气体化学计量数之和相等，则混合 气体总物质的量保持不变，不能判断达到化学平衡，故错误；根据化学平衡状 态的标志，B的物质的量浓度不再改变，说明反应达到平衡，故正确；用不同 种物质的反应速率，表示达到化学平衡，要求一正一逆，且速率之比等于化学计 量数之比，故正确；同，故正确；故选项A正确。18. A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例 混合，完全燃烧时产生的C02的量均相等，符合上述条件的是（）同分异构体同系物具有相同的最简式含碳的质量分数相同A.B.C.D.答案A解析混合物质量一定时，无论以何种比例混合，产生的CO2的量均相

24、等， 说明两种有机物含碳量相等，同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物， 碳原子的质量分数肯定相等，故正确；同系物组成相差个CH2, 一般来说碳 的质量分数不相等（除烯烧和环烷烧外），故错误；最简式相同，说明所含碳原 子的质量分数相同，故正确；正确；故选项A正确。二 非选择题（本题包括4小题，共46分）19. （10分）乙烯是来自石油的重要化工原料，其产量可以用来衡量一个国家 石油化工发展水平。请回答：（1）乙烯通入漠的四氯化碳溶液中，观察到的现象是；其 反应的化学方程式为。(2)乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种: 工艺一:CH2 = (、142+1：13(2()一。大过氧乙酸)()H?CCH, /+CH3C()()H；()() 催化剂 / 工艺二：2(2%=(、”+。22H2cCH2 o根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是“原子经济 性”好的反应，上述工艺一的原子利用率约为；工艺二的原子利用率为 o因此，在实际生产中，采用工艺(填“一”或“二”)更环保、更 经济。答案(1)澳的四氯化碳溶液褪色 CH2=CH2+Br2CH9CH, IIBrBr(2)42.3% 100% 二