硫酸 教学设计.docx

《硫酸 教学设计.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《硫酸 教学设计.docx（6页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第二课时教案【教学目标和核心素养】宏观辨识和微观探析：从稀硫酸的化学性质及硫酸的结构出发，掌握浓硫酸的性质(吸水性、脱水性和强氧化性); 从宏观和微观相结合的角度分析和解决问题。证据推理与模型认识：学会通过观察、思考发现问题.通过实验加以证实。实验探究与创新意识：从问题和假设出发，通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题能力、 实验操作的能力，培养团队合作精神。科学精神和社会责任：对学生进行“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育；激发学生的爱 国热情和培养他们的环保意识；及培养学生严谨求实的科学态度和勇于求异的创

2、新精神。【教学重难点】重点： 浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。难点：浓硫酸的强氧化性【教学方法】实验探究式教学法、启发式。【教学过程】硫酸(H2so)现代工业之母硫酸在化学、冶金、医药、染料等有极为广泛的应用。生产10t青霉素要消耗2. 5t硫 酸，生产It有机玻璃要消耗3t硫酸，生产1kg金属错，要消耗20t硫酸。有人称硫酸是化 学工业生产的“发动机”。世界上常把硫酸的产量作为衡量一个国家工业发达程度的标志。硫酸是一种用途广泛的化工产品，在初中已学过它的一些性质，这一节我们将继续学习 硫酸的其它性质。提问稀硫酸具有哪些化学性质？为什么具有这些性质？复习投影描述下列的实验（见附图）现象，并说

3、明稀H2soi的性质。金属氧化物盐锌粒碱指示剂 （石蕊）(Na2co3)Fe2()3氢氧化钠（酚酸）硫酸的电离方程式:H2so4= SO42+2H+有关反应的离子方程式:紫色石蕊变红Zn+H2so4Zn+H2so4Zn + 2H+ =Zn2+H2 tFe203+H2S04Fe203+6H+=2Fe3+ + 3H20NaOH+H2sO4OH-+H+H20 （红色消失）Na2CO3+H2SO4C032-+2H+= H20 + C02 t设问实验室制氢气时选用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸，为什么？板书第一节硫及其化合物二、硫酸引言浓硫酸和稀硫酸在性质上有什么区别呢？板书（一）硫酸的物理性质纯硫酸是无色

4、粘稠的油状液体（常用的浓硫酸质量分数为98. 3%）o纯硫酸难挥发, 沸点338c （高沸点酸）。密度：质量分数为98.3%的硫酸的密度为1.848/加3（高密度 酸）。能以任意比与水混溶（浓硫酸溶解时放出大量的热）。设疑：浓硫酸溶解时放出大量的热，如何稀释浓硫酸呢？学生：思考，回答：把浓硫酸沿着烧杯壁缓慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌散热。（酸入水）老师：化学上都是将密度大的液体加入到密度小的液体中。（二）浓硫酸的特性1、难挥发性一制挥发性酸HSO 魔）+NaCl = NaHSO. +HCltH,SOK 浓）+2NaCl = Na?SOd +2HC1T提问在实验室里常用浓硫酸干燥气体，说明浓硫酸

5、有什么性质？板书2、吸水性用途：干燥剂（一般是吸收现成的水分子）可干燥与它不反应的气体：如：02、H2、N2、C12、CO2、SO2、HC1 等不能干燥：NH3、H1S HBr、HI等还原性气体。3、脱水性（炭化）观看视频实验：潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。现象：三种物质都发生了变化，生成了黑色的物质。演示实验:在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15mL溶 质的质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的物质，有刺激性气味气体生成。分析：蔗糖含C、H、O元素，分子式为Ci2H22。浓硫酸让有

6、蔗糖H、0元素按水的组成（2：1）从有机物中“脱离”出来，结合成水分子，生成了黑色的C。体现了浓硫酸的脱水性。1尹22。1112C4-11H2O有机化合物黑说明：1脱水性是浓硫酸的特性之一。2物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程。反应时，浓硫酸按水分子中氢、氧原子 数的比为2:1夺取有机物中的氢原子和氧原子。3可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉 花等物质被脱水后生成了黑色的炭（炭化）。思考：浓硫酸对皮肤有很强的腐蚀性，若不慎沾上，怎样处理？学生：立即用大量水冲洗，在患处涂上3%5%的NaHC03,严重者送医院。小结：1、吸水性：是指吸收水分或夺取结晶水合

7、物中的结晶水，形成一系列稳定的硫酸水合物，但 是被干燥的物质本质未变。2、脱水性：是指将有机物中的氢、氧元素的原子按水的组成（2:1）脱去，生成水分子。 思考：蔗糖炭化现象中刺激性气味的气体是怎么形成的，生成的是什么气体？ 讲解浓硫酸使蔗糖脱水炭化后，又吸水放热，使其继续被浓H2s（X氧化。板书4、强氧化性A、实验铜与浓硫酸反应，并检验生成的气体？观察现象加热时产生的气体能使品红，溶液褪色。溶液底部有灰黑色固体析出。冷却稀释后溶液呈蓝色。Cu + 2H2SO4 （浓）=CuSO4 + SO. T +2H2O强调：铜是还原剂，浓硫酸是氧化剂，浓硫酸既表现出氧化性又体现出了酸性。生成的气体使品红溶

8、液褪色，证明是S02,应用碱液吸收尾气，防止污染空气。对比讨论出：稀硫酸的弱氧化性表现在它电离的H+,而浓硫酸的强氧化性表现在硫酸分子中 + 6价的硫上。板书:氧化大多数金属：生成物中金属显高价，同时生成二氧化硫。讲述常温下，AL Fe遇浓硫酸发生钝化。学生阅读课文有关内容。教师启发钝化在实际中 的应用：铝铁容器盛装浓硫酸。B、浓硫酸与木炭反应，C + 2H2sO4 = CO2 t +2S. T +2H?O分析上述反应中元素化合价的变化情况，指出氧化剂和还原剂。木炭是还原剂，浓硫酸是氧化剂，浓硫酸表现出强氧化性。思考：请设计实验证明浓硫酸与炭反应的三种产物，画出实验装置图。蔗糖炭化中的刺激性气

9、味就是浓硫酸与木炭反应生成的二氧化硫。讨论：通过刚才的学习我们了解浓硫酸具有强的氧化性，请利用氧化还原反应规律分析为什么浓硫酸作干燥剂时不能干燥H2S、HI、HBr气体？H2S + H2SO4 （浓）=S l + SO2t + 2H2O8HI + H2SO4 （浓）=4I2 +H2St+4H2OS + 2H2SO4 （浓）A 3SO2I + 2H2O小结：i浓硫酸有强氧化性，包括还原性很弱的银在内的很多物质，都能在一定条件下被 浓硫酸氧化。2浓硫酸在作氧化剂时，主要是+6价硫的原子得电子，被还原为含低价硫元素的物质，一般不会有+1价氢被还原，即一般不会生成氢气。（三）硫酸的用途阅读教材，了解硫酸的用途 课堂小结这节课我们重点探究的浓硫酸的化学特性。因为量变导致质变，所以浓硫酸体现 的以下与稀硫酸不同的特性：吸水性、脱水性、强氧化性。作业课后习题板书设计：第一节硫及其化合物二、硫酸（一）硫酸的物理性质（二）浓硫酸的特性1难挥发性一制挥发性酸HSO 魔）+NaCl = NaHSOd +HC1TH,SCV 浓）+2NaCl = Na?SOd +2HC1T2吸水性3脱水性C12H22OX1 . 3 a 12C+11H2O有机化合物黑4强氧化性Cu +2H2so4 （浓）=CuSO4 + SO. T +2H.OC + 2H.SO4 = CO. T +2SO? T +2H2O（三）硫酸的用途