《第三节 金属的腐蚀与防护》同步练习与答案解析（三套）.docx

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1、第三节金属的腐蚀与防护同步练习1 .关于金属腐蚀的叙述中，正确的是（）A.金属被腐蚀的本质是M+nH,0=M（0H）n+n/2H2 tB.马口铁（镀锡铁）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D.常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀2 .下列事实与电化学腐蚀无关的是（）A.光亮的自行车钢圈不易生锈 B.黄铜（Cu-Zn合金）制的铜锣不易生锈C.铜、铝电线般不连接起来作导线D.生铁比熟铁（几乎是纯铁）容易生锈3.相同材质的铁在图中的四种情况卜.最不易被腐蚀的是（）铁勺4 .铁生锈是一种常见的自然现象,其主要的化学反应方程式为4Fe+302+xH

2、,0=2Fe,03、乩0。如图为一放在水槽中的铁架，水位高度如图。最容易生锈的铁架横杆是（）A.B. C. D.5 .如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铉溶液，各加入 生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（）A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C.图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D.图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO?的氧化作用引起的解析：图a中，铁棒发生电化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻, A项错误：图b中开关由M置于N

3、,Cu-Zn作正极，腐蚀速率减小，B项正确；图c中接通开 关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，C项错误；图d中干电池自放电腐蚀 主要是Zn被氧化发生氧化反应引起的，D项错误。答案：B11 .下列有关金属腐蚀的说法中正确的是（）A.金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程B.电化学腐蚀指在外加电流的作用下，不纯金属发生化学反应而损耗的过程C.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈D.金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生解析：化学腐蚀是金属直接发生化学反应而引起的损耗，电化学腐蚀是指不纯金属与接 触到的电解质溶液形成

4、原电池，发生氧化还原反应而损耗的过程，A项、B项均错误；钢铁 发生吸氧腐蚀时，Fe作负极，0?在正极发生还原反应，C项错误；金属的化学腐蚀和电化学 腐蚀均是金属失电子被氧化形成金属离子，而电化学腐蚀中有电流产生，D项正确。答案:12 .如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是（）A.碳表面发生氧化反应B.钢铁被腐蚀的最终产物为FeOC.生活中钢铁制品的腐蚀以图所示为主D.图中,正极反应式为d+4e +2HQ=4OH解析：结合图示可知为析氢腐蚀，吸氧腐蚀，两种腐蚀中Fe均为负极发生氧化反 应，碳均作正极发生还原反应，A项错误；钢铁被腐蚀后最终转化为铁锈，其主要成分是为 FezOjxIMXB项错误；

5、生活中钢铁制品主要以图的吸氧腐蚀为主，C项错误；图中正极 反应中被还原，转化为()H,D项正确。答案：I)13 .下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极法的是()A.地下钢管连接锌板B,水中的钢闸门连接电源的负极C.铁件镀铜D.金属护栏表面涂漆解析：A项中Fe、Zn、电解质溶液构成原电池，其中Zn和Fe分别作负极和正极，即 F。被保护起来，属于牺牲阳极法，符合题意；B项Fc作电解池的阴极，属于外加电流法， 不符合题意；C项阻止Fe与空气、水接触，属于金属表面覆盖保护层防护，不符合题意；D 项通过涂油漆，是在金属表面覆盖保护层的防护，不符合题意。答案：A14 .在铁的吸氧腐蚀过程中，下列5种变化可能

6、发生的是()Fe tl+2价转化成+3价0被还原产生压Fe (OH) 3失水形成Fez。：,xH?O杂质C被氧化除去A.B. C. D.解析：钢铁的吸氧腐蚀中，负极和正极反应式分别为Fe-2e=F/和02+2也0+4e=40H, 总反应为2Fe+02+2H20=2Fe(0H)2, Fe(OH)?还能被空气继续氧化，发生4Fe(0H)2+2H20+02=4Fe(0H)3, Fe(OH)3Fe2O3 xlOo 结合上述分析，A 项正确。答 案：A15 .下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()A.图中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B.图和图的装置中Fe电极均被保护C.图中，开关闭合时，Fe的

7、腐蚀速率减小D.在开关闭合的情况下，四个装置中的Fc腐蚀速率由快到慢的顺序是： 解析：图中，插入海水中的铁棒，在水和空气的交界处腐蚀最严重，A项错误；图 中铁作阴极，受到保护，图中Fe电极是阳极，未受到保护，B项错误；图中，开关闭合 时Fe作负极，腐蚀速度加快，C项错误；在开关闭合的情况下，装置铁是一般的腐蚀， 装置铁为阴极，受到保护，装置铁作负极，腐蚀加快，装置是铁为阳极，加快腐蚀, 根据腐蚀速率：电解池的阳极腐蚀 原电池负极的腐蚀一般的腐蚀原电池正极电解池阴 极，则四个装置中Fe腐蚀速率快慢顺序是：,D项正确。答案：D16.炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl）,不久便会因被腐蚀而出现

8、红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是（）A.腐蚀过程中，负极是CB. Fe失去电子经电解质溶液转移给CC.正极的电极反应式为40H -41=2H2O+O2 tD.C是正极，在C表面上发生还原反应解析：A项，铁锅中含有的Fe、C和电解质溶液构成原电池，活泼金属作负极，Fe易失 电子，故腐蚀过程中，负极是Fc,错误；B项，原电池中电子由负极Fc经外电路向正极C流 动，在电解质溶液中依靠离子的移动导电，错误；C项，该原电池中C作正极，正极上氧气 得电子发生还原反应，电极反应式为02+2H20+4e-=40H ,错误；D项，C是正极，在C表面 上发生还原反应，正确。答案：D17 .下列哪个装

9、置可防止铁棒被腐蚀（）解析：当铁棒作为原电池的正极或作为电解池的阴极时不被腐蚀。答案：B18 .缠有金属丝的铁钉插在含有酚酥的NaCl溶液中，如图所示， 口金属丝可以看到在贴近金属丝一边的溶液中出现粉红色。则该金属丝可能是 丫 （）A.镁B.铝C.锌D.铜NaCl（酚酸）溶液解析：金属丝一边溶液出现粉红色，说明金属丝附近产生0H；即正极反应式：2乩0+。2+41 =40H ,因此金属丝的活泼性比Fe差，铜符合题目要求。答案：D19 .（双选）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有QhSH）3cl覆盖在其表面。下列说法正确 的是（）A.锡青铜的熔点比纯铜高B.在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用

10、C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D.生成CuKOH）3cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程解析：A项，锡青铜为合金，合金的熔点低于它的各成分金属的熔点，错误；B项，由 于锡比铜活泼，在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，正确；C项，潮湿环境更易发生电 化学腐蚀，加快金属的腐蚀，正确；D项，电化学腐蚀过程的实质是氧化还原反应，为化学 过程，错误。答案：BC20 .下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（）图3图4A.图1中，铁钉易被腐蚀B.图2中,滴加少量2Fe(CN)J溶液,没有蓝色沉淀出现C.图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D.图4中，用牺牲

11、镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极解析：A项，图1中，铁钉处于干燥环境，不易被腐蚀；B项，负极反应式为Fe-2e =Fe2：F葭与KFe(CN”反应生成Fe3Fe(CN)6k蓝色沉淀；D项为牺牲阳极的阴极保护法，镁 块相当于原电池的负极。答案：C21 .一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下，下列说法不正确的是()pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe24FeaOiFe2O：jFeOJA.在pH14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为02+4H4+4e =2H2022 在p*4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀C.在pH6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀D.在煮沸

12、除氧气的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会加快解析：A项，pH14的溶液为碱性，正极反应式为0,+2比0+4c =40M,故A符合题意；B项，P1K4溶液为酸性溶液，碳钢主要发生析氢腐蚀，正极反应式为2II+2c =IL f ,故B不符合题 意；C项，pH6溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀，正极反应式为Q溶H20+4e =40H ,故C不符 合题意；D项在碱性溶液中碳钢发生吸氧腐蚀，煮沸除氧气后，腐蚀速率会减慢，故D不符 合题意。答案：A22.钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之%(】)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应,负极：正极：为了减小某水库的铁闸门被腐

13、蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁 闸门上的固体材料R可以采用(填字母)。A.铜B.钠C.锌D.石墨(3)图乙所示的方案也可以减小铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的 极。参考答案：(1) Fe-2e=Fe2+ 02+21l20+4e=40H (2)C(3)负解析：(1)钢铁吸氧腐蚀中，Fe作负极被氧化为FeVo?在正极被还原为OH，(2)图甲为 牺牲阳极法则R为比Fe活泼的金属，即C项符合。(3)图乙为外接电流法为减小铁闸门的腐 蚀、则铁闸门应和直流电源负极相连。23. A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的最浓度的稀硫酸，如图所示：ABC(DA中反应的离子方程式是(

14、2)B中Sn极的电极反应式为 , Sn极附近溶液的pH (填“增 大”“减小”或“不变”)。(3)C中被腐蚀的金属是 总反应离子方程式是比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 参考答案：(l)Fe+2H =Fe2+H2 t (2)2H+2e=H2 t 增大 (3)Zn Zn+2H =Zn2+H2 t BAC解析：(DA中发生Fe与稀硫酸间的置换反应。(2)B中Sn为正极，H放电生成H?:2H+2F =H,导致Sn附近溶液中c(H)减小，pH增大。(3)C中Zn为负极被腐蚀。第三节金属的腐蚀与防护第一课时金属的腐蚀同步练习1.关于金属腐蚀的叙述中，正确的是()A.金属被腐蚀的本质是M+/

15、扎0=M（0H）.+5H2 tB.马口铁（镀锡铁）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D.常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀2.埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（）A.在含铁元素较多的酸性土壤中B.在潮湿疏松的碱性土壤中C.在干燥致密不透气的土壤中I）.在含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中pH=4雨水pH=4雨水红墨水朗3 .如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。观察到： 开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释 合理的是（）A.生铁片中的碳是原电

16、池的负极，发生还原反应B.雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀C.墨水回升时，碳极反应式为02+2H20+4e-=40ID.具支试管中溶液pH逐渐减小.相同材质的铁在下图中各情形下最不易被腐蚀的是（4 .缠有金属丝的铁钉插在含有酚配的NaCl溶液中，如图所示，可以看到在贴近金属丝一边的溶液中出现粉红色。则该金属丝可能是（）金属丝NaQ （酚取）溶液A.镁B.铝C.锌D.铜.下列各种镀有金属保护层的铁板，镀层破损后在相同的环境中，铁板最易被腐蚀的是（ ）A.镀锌铁（白铁）B.镀锡铁（马口铁）C.镀铜铁D.镀银铁.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）.A.水中的钢闸门连接电源的负极

17、5 .金属护栏表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块8.回答下列问题：（1）如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。铁闸模型该电化腐蚀称为。图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是（填字母）。以锌为负极，采用牺牲阳极的阴极保护法防止铁闸的腐蚀，图中锌块的固定位置最好应在处（填字母）。（2）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注：（3）下图所示的各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（4）如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中，下列分析正确的是A. K1闭合，铁棒上发生的反应为2H +2屋=比t氏络闭合

18、，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C.L闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D.K?闭合，电路中通过0.002小个电子时，两极共产生0.001 mol气体第一课时金属的腐蚀同步练习答案解析1.关于金属腐蚀的叙述中，正确的是（）A.金属被腐蚀的本质是M+/扎O=M（OH）+割2 tB.马口铁（镀锡铁）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D.常温下，置了空气中的金属主要发生化学腐蚀【答案】C【解析】金属腐蚀的本质主要是金属原子失电子被氧化，腐蚀的内因是金属的化学性质比较 活泼，外因是金属与空气、水和其他腐蚀性的物质相接触，腐蚀主要有化学腐蚀和电

19、化学腐 蚀。A中金属腐蚀的本质应包括化学腐蚀和电化学腐蚀，为M优一=产；B选项中Sn、Fe 构成电化学腐蚀，主要是Fe2e-=Fe2+,铁先被腐蚀。常温下，空气中的金属主要发生电 化学腐蚀中的吸氧腐蚀，难以和非金属氧化剂（Ch、S）等反应，发生化学腐蚀。2 .埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（）A.在含铁元素较多的酸性土壤中B.在潮湿疏松的碱性土壤中C.在干燥致密不透气的土壤中D.在含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中 【答案】C 【解析】钢铁在自然界中的腐蚀以电化学腐蚀为主，C最不易形成原电池，所以腐蚀最慢.如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和

20、生铁片。观察到：开 始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理的是（）pH=l雨水A.生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B.雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀C.墨水回升时，碳极反应式为口+21120+4一=401厂I）.具支试管中溶液pH逐渐减小【答案】C【解析】生铁片中的碳是原电池的正极，A错误；雨水酸性较强，开始时铁片发生析氢腐蚀， 产生氢气，导管内液面下降，一段时间后铁片发生吸氧腐蚀，吸收氧气，导管内液面回升, B错误；墨水回升时，铁片发生吸氧腐蚀，碳极为正极，电极反应式为02+2出（）+4屋=4011 一，C正确；铁片无论是发生析氢腐蚀还是吸

21、氧腐蚀，具支试管内溶液pH均增大，D错误。4.相同材质的铁在下图中各情形下最不易被腐蚀的是（）【答案】：C【解析】：A中，食醋作电解质溶液，铁勺和铜盆是相互接触的两个金属极，形成原电池，铁 是活泼金属作负极；B中，食盐水作电解质溶液，铁炒锅和铁铲都是铁碳合金，符合原电池 形成条件，铁是活泼金属作负极，碳作正极；C中，铜镀层将铁球覆盖，使铁被保护，所以A.生铁块中的碳是原电池的正极B.红墨水水柱两边的液面变为左低右高C.两试管中相同的电极反应式是Fe-2e=Fe2D. a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀6 .下列有关金属的保护方法的说法中正确的是（）A.常使用的快餐杯表面有一层搪瓷，

22、搪宽层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B.白铁（镀锌铁）镀层破损后，铁皮的腐蚀仍很慢C.轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极法D.钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这是钢铁的电化学保护法Fe3%NaCl溶液I经酸化的3%NaCl溶液a.i和n中正极均被保护B. I和H中负极反应均是Fe-2e =Fe2,7 .结合如图判断，下列叙述正确的是（）C. I和II中正极反应均是02+2112+4。=4011D. I和II中分别加入少量KFc（CN）6溶 液，均有蓝色沉淀8 .如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。观察到： 开始导管内液面下降，一段时间后导管

23、内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理 的是（）A.生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应9 .雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀C.墨水回升时，碳极反应式为0,+2H20+4e =40HpH=4雨水-D.具支试管中溶液pH逐渐减小10 为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是（）A.在精密机床的铁床上安装铜螺钉B.在排放海水的钢铁闸门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C.在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里 D.在地卜输油的铸铁管上接直流电源的正铁不易被腐蚀；D中，酸雨作电解质溶液，铁钾钉和铜板分别作负极、正极，形成原电池。5 .缠有金属丝的铁钉插在含有酚酉太的MaCl溶液中，如图

24、所示，可以看到在贴近金属丝一边的溶液中出现粉红色。则该金属丝可能是（）NaCI （酚酸）溶液A.镁B.铝C.锌D.铜【答案】D【解析】金属丝一边溶液出现粉红色，说明金属丝附近产生0H,即正极反应式：2H2+02 + 4e-=40H-,因此金属丝的活泼性比Fe差，铜符合题目要求。6 .下列各种镀有金属保护层的铁板，镀层破损后在相同的环境中，铁板最易被腐蚀的是（ ）A.镀锌铁（白铁）B.镀锡铁（马口铁）C.镀铜铁I）.镀银铁【答案】I）【解析】镀有金属保护层的铁板，在镀层破损时，与周围环境形成原电池。A中镀层破损时， 锌作负极，铁作正极受到保护；B、C、D中镀层破损时，铁均作负极而被腐蚀，与正极金

25、属 的活动性相差越大，负极被腐蚀的速率越快，所以选D。7 .下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）.A.水中的钢闸门连接电源的负极8 .金属护栏表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块【答案】A【解析】水中的钢闸门连接电源的负极，钢闸门为阴极，从而得以保护，A项正确；金属护 栏表面涂漆的原理是隔绝金属护栏与空气接触，从而减缓金属护栏的腐蚀，B项错误；汽车 底盘喷涂高分子膜的原理也是隔绝与空气的接触，C项错误；地F钢管连接镁块，形成了原 电池，属于牺牲阳极的阴极保护法，D项错误。8.回答下列问题：（1）如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。铁闸模型该

26、电化腐蚀称为。图中A、B、C、I）四个区域，生成铁锈最多的是（填字母）。以锌为负极，采用牺牲阳极的阴极保护法防止铁闸的腐蚀，图中锌块的固定位置最好应在 处（填字母）。（2）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注：（3）下图所示的各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中，下列分析正确的是_（填字母）。饱和NaCl溶液A.Ki闭合，铁棒上发生的反应为2H+2钎=压1B.K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C.K?闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D.L闭合，电路中通过0.002A：个电子时，

27、两极共产生0.001 mol气体 【答案】（1）吸氧腐蚀BC铜f%(2) (4)B 【解析】（1）金属在中性或较弱的酸性条件下发生的是吸氧腐蚀。发生吸氧腐蚀，越靠 近液面接触到的a越多，腐蚀得越严重。锌块应固定在腐蚀最严重的c处形成原电池， 锌作负极，铁闸作正极，得到保护。（2）要用石墨通过电化学腐蚀保护铜，只能用电解池原 理，碳接电源正极，铜接电源负极。（3）当电解质溶液相同时，同一金属腐蚀的快慢是电解 池的阳极）原电池的负极化学腐蚀）原电池的正极电解池的阴极。故本小题中，铁腐蚀由快 到慢的顺序为。（4）A项，Ki闭合时，该装置构成了 Fe-C-NaCl溶液原电池, 铁作负极，发生氧化反应，

28、电极反应式是Fe2e=Fe2+； B项，石墨棒作正极，发生的电 极反应式是2压0+02+4e-=401，故石墨棒周围溶液pH逐渐升高；C项，L闭合时，该装 置构成了 FeC外加电源的电解池，石墨棒作阳极，Fe作阴极而不被腐蚀，该方法称为外 加电流的阴极保护法；D项，L闭合时，阳极的电极反应式是2C一2e-=C12f ,阴极的电 极反应式是2H+ + 2-=H2t ,所以当电路中通过0.002掴个即0.002 mol电子时，生成也 和Ch的物质的量均为0.001 mol,则两极共产生0. 002 mol气体。第二课时金属的防护同步练习1 .下列现象与电化学腐蚀无关的是（）A.生铁比纯铁易生锈B.

29、纯银饰品久置表面变暗C.黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿I）.与铜管连接的铁管易生锈2 .下列有关金属的保护方法的说法中正确的是（）A.常使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用8 .白铁（镀锌铁）镀层破损后，铁皮的腐蚀速率很慢C.轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极的阳极保护法D.钢铁制造的暖气管道外常涂有一些沥青，这是钢铁的电化学保护法.下列各种方法中，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是（）金属表面涂抹油漆改变金属内部结构保持金属表面清洁干燥金属表面 进行电镀使金属表面形成致密的氧化物薄膜B.D.全部A. C. .以下防腐措施中，属于电化学保护法的是

30、（）A.用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B.在金属中加入一些铭或者锲制成合金C.在轮船的船壳水线以下部分，装上一锌锭D.在金属表面喷漆.钢铁生锈过程发生如下反应：2Fe+02+2HJ0=2Fe（0H）2；4Fe（0H） 2+02+2H20=4Fe（0H）3；2Fe（0H）3=Fe2（）3+3H20。下列说法正确的是（ ）A.反应、中电子转移数目相等B.反应中氧化剂是氧气和水C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀I）.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀.如下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）A.B.C.D. .下列现象中，不是由于原电池反应造成的是（）

31、A.含杂质的锌与盐酸反应比纯锌与盐酸反应速率快6 .金属在潮湿的空气中易腐蚀C.纯铁和盐酸反应，如滴入几滴硫酸铜溶液，则可加快反应速率D.化工厂中的铁锅炉易腐蚀而损坏7 .下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗8 .当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C.海轮外壳连接锌块以保护外壳不受腐蚀D.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀9 .关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是（）A.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe2e=FeB.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为。2+2山0+46-=40C.地下钢管连接镁块是采用

32、牺牲阳极的阴极保护法D.用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极 10.下列对如图所示的实验装置的判断中错误的是()k AHg户A.若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀B.若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C.若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法0.若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2+2院=1111.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C.钢管与铜管露天堆放在起时，钢管不易被腐蚀D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe3e=Fe：+12.钢铁生锈过程

33、发生如下反应：2Fc+O2+2H2()=2Fc(OII)2；4Fc(0H)2+()2+2ll2O=4Fe(OI!)3；2Fe(0H)3=Fe2()3+3H20。下列说法正确的是()A.反应、中电子转移数目相等B.反应中氧化剂是氧气和水C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀13.钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产最的四分之一。(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用如图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用。A.铜B.钠甲C.锌D.石墨（3）如图

34、乙方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的 极上。第二课时金属的防护同步练习答案解析1 .下列现象与电化学腐蚀无关的是（）A.生铁比纯铁易生锈B.纯银饰品久置表面变暗C.黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿D.与铜管连接的铁管易生锈【答案】B【解析】B项，纯银不符合构成原电池的条件，故它表面变暗与电化学腐蚀无关。2 .下列有关金属的保护方法的说法中正确的是（）A.常使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用8 .白铁（镀锌铁）镀层破损后，铁皮的腐蚀速率很慢C.轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极的阳极保护法D.钢铁制造的暖气管道外常涂有一

35、些沥青，这是钢铁的电化学保护法【答案】B【解析】A项中涂层破损后，铁直接暴露在空气中，因而搪瓷层不能对破损部分进行保护, 错误；B项中镀层破损后由于锌的金属性比铁强，和铁构成原电池，锌作负极，保护铁不被 腐蚀，正确；C项应是牺牲阳极的阴极保护法，错误；D项中应是用沥青作涂层的涂层保护 法，错误。3 .下列各种方法中，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是（）金属表面涂抹油漆改变金属内部结构保持金属表面清洁干燥金属表面 进行电镀使金属表面形成致密的氧化物薄膜A.B.C. D.全部【答案】D【解析】金属的腐蚀主要是电化学腐蚀，题目中中的方法都可以起到避免金属和电 解质溶液接触形成原电池的目的;中如在金

36、属中加入某些其他元素改变金属内部结构也可 以起到防腐蚀的效果。4 .以下防腐措施中，属于电化学保护法的是()A.用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B.在金属中加入一些倍或者银制成合金C.在轮船的船壳水线以下部分，装上一锌锭D.在金属表面喷漆【答案】C【解析】在轮船的船壳水线以下部分，装上锌能形成铁锌原电池，锌为负极，被腐蚀，铁 被保护。5 .钢铁生锈过程发生如下反应：2Fe+02+21I2=2Fe(0H)2；4Fe()H) 2+02+2H20=4Fe(0H)3； 2Fe(0H)3=Fe203+3H20o 下列说法正确的是( )A.反应、中电子转移数目相等B.反应中氧化剂是氧气和水C.

37、与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀【答案】A【解析】反应中消耗6的量相等，两个反应也仅有作为氧化剂，故转移电子数是相 等的，A项正确，B项错误；铜和钢构成原电池，钢质水管腐蚀速度加快，C项错误：钢铁是 铁和碳的混合物，在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错误。6 .如下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为()B.B.C.D.【答案】C【解析】、的实质均为原电池装置。中Fe为正极，被保护；、中Fc为负极, 均被腐蚀，但相对来说Fe和Cu的金属活动性比Fe和Sn的差别大，故FeCu原电池中Fe 被腐蚀得更快；中因铁不纯

38、而发生微电池反应。7 .下列现象中，不是由于原电池反应造成的是（）A.含杂质的锌与盐酸反应比纯锌与盐酸反应速率快8 .金属在潮湿的空气中易腐蚀C.纯铁和盐酸反应，如滴入几滴硫酸铜溶液，则可加快反应速率D.化工厂中的铁锅炉易腐蚀而损坏【答案】D【解析】化工厂的空气中含有大量的化学物质，有的容易与铁制品反应，导致钢铁腐蚀。9 .下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗10 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C.海轮外壳连接锌块以保护外壳不受腐蚀D.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀【答案】B【解析】银器在空气中久置会

39、被氧化变黑，为化学腐蚀，A正确；当镀层破损时，Sn、Fe可 形成原电池，Fe为负极，不再起到保护作用，B错：Fe与Zn块形成原电池，Zn作负极（阳 极），从而保护Fe正极（阴极），C正确；外加电流的阴极保护法应使被保护对象与直流电源 的负极相连，故D正确。11 关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是（）A.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为F。-2c =Fe2+12 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为&+2也0+4屋=401C.地下钢管连接铁块是采用牺牲阳极的阴极保护法D.用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极【答案】D【解析】钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都是铁失去电子作负极，电极

40、反应式为 Fe-2e-=Fe2+,钢铁发生吸氧腐蚀时6+2也0+4-=401，A、B正确；地下钢管连接镁 块，镁比铁活泼，作负极，铁作阳极得到保护，C正确；用外加电流的阴极保护法防止钢铁 腐蚀时，钢铁连接电源的负极，D错误。10 .下列对如图所示的实验装置的判断中错误的是（）A.若X为碳棒,A.若X为碳棒,Fe开关K置于A处可减缓铁的腐蚀B.若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C.若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法D.若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H+2e-=H2 f 【答案】I)【解析】若X为碳棒，开关K置于A处，Fe作电解池的阴极，属外加电

41、流的阴极保护法，A 项正确；若X为碳棒，开关K置于B处，Fe作原电池的负极，电极反应为Fe-2e-=Fe2+, D项不正确；若X为锌棒，K置于A处，Fe作电解池的阴极，属外加电流 的阴极保护法，K置于B处时，F。作原电池的正极，属牺牲阳极的阴极保护法，B项和C项 均正确。11 .下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe3e=Fe【答案】B【解析】钢管与电源正极相连，则钢管作阳极，发生氧化反应而被腐蚀，A项错误；铁遇冷 浓硝酸表面钝化

42、，在表面生成一层致密的氧化膜保护内部不被腐蚀，B项正确；钢管与铜管 露天堆放在一起，形成原电池时钢管作负极，发生氧化反应而被腐蚀，C项错误；钢铁发生 析氢腐蚀时，负极反应为：Fe2e=Fe”, D项错误。12.钢铁生锈过程发生如下反应：2Fe+02+2H20=2Fe(0H)2；4Fe(0H)2+()2+2H20=4Fe(0H)3；2尸。(011)3=。203+3乩0。下列说法正确的是()A.反应、中电子转移数目相等B.反应中氧化剂是氧气和水C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀【答案】A【解析】反应中消耗6的量相等，两个反应也仅有小作为氧化剂，故转

43、移电子数是相 等的，A项正确，B项错误；铜和钢构成原电池，钢质水管腐蚀速度加快，C项错误：钢铁是 铁和碳的混合物，在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，D项错误。13.钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产品的四分之一。(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用如图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用。(3)如图乙方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的极.匕【答案】(1)负极:2Fe-4e-=2Fe2+,正极:O24-2H2O+4e-=4OH- (2)C 负【解

44、析】(1)发生吸氧腐蚀时，负极上铁失电子，正极上0得电子；(2)铁闸门上连接一 块比铁活泼的金属，如锌，可使锌失电子而保护铁；(3)属于外加电流的阴极保护法。第三节金属的腐蚀与防护同步练习一、单选题.铜制品上的铝质钾钉，在潮湿的空气中易腐蚀的主要原因可描述为()A.形成原电池，铝作负极B.形成原电池，铜作负极C.形成原电池时，电流由铝流向铜I).铝质钾钉发生了化学腐蚀1 .下列情形中，相同材质的铁最不易被腐蚀的是(10.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B.图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C.图c中，接通开关时Zn腐蚀

45、速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D.图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO?的氧化作用引起的11.下列有关金属腐蚀的说法中正确的是（）A.金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程B.电化学腐蚀指在外加电流的作用下，不纯金属发生化学反应而损耗的过程C.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈1）.金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生12.如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是（）A.碳表面发生氧化反应B.钢铁被腐蚀的最终产物为FeOC.生活中钢铁制品的腐蚀以图所示为主D.图中，正极反应式为Oz+4e +2H2O=

46、4OH13.下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极法的是（）D.D.3 .卜列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是（）A.地下钢管连接镁块B.金属护栏表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜I）.水中的钢闸门连接电源的负极.碳钢广泛应用在石油化工设备管道等领域，随着深层石油天然气的开采，石油和天然气 中含有的C02及水引起的腐蚀问题（俗称二氧化碳腐蚀）引起了广泛关注。深井中二氧化碳 腐蚀的主要过程如下所示：负极:Fe（s）+ 2HC0/ （aq） -2e-= FeC03 （s）+HO）*（aq）（主要）正极:2H2C03（aq） +2e-= H21+2HC03 （ aq）（主要）下列说法错误的是（）A.钢铁在CO2水溶液中的腐蚀总反应可表示为CCMUO +Fc= Foe。，+ILB.深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要