2023届新高考一轮复习常见仪器的使用和实验基本操作作业.docx

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1、常见仪器的使用和实验根本操作【高考原题】2022山东卷以下试剂实验室保存方法错误的选项是()A.浓硝酸保存在棕色细口瓶中B.氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中C.四氯化碳保存在广口塑料瓶中D.高钵酸钾固体保存在棕色广口瓶中1. 2022山东卷实验室用基准Na2cO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以 盐酸滴定Na2co标准溶液。以下说法错误的选项是UA,可用量筒量取25.00mL Na2cO3标准溶液置于锥形瓶中B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2cO3标准溶液C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2co3固体D.到达滴定终点时溶液显橙色2022湖南卷化学实验操作是进行科学实验的根底

2、。以下操作符合标准的是()A碱式滴定管排气泡 B溶液加热C试剂存放D溶液滴加4. 2022湖北卷以下实验装置局部夹持装置略)或现象错误的选项是()5. 2022湖北卷高技术领域常使用高纯试剂。纯磷酸熔点为42,易吸潮)可通过市售85%磷酸溶液减压蒸储除水、结晶除杂得到，纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于21易形成2H3PO4 H2O 1熔点为30),高于100那么发生分子间脱水生成焦磷酸等。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如下夹持装置略)： 答复以下问题：(1) A的名称是 o B的进水口为填“a或b。(2) P2O5的作用是 o(3)空气流入毛细管的主要作用是防止,还具有搅拌和加

3、速水逸出的作用。(4)升高温度能提高除水速度，实验选用水浴加热的目的是 o(5)磷酸易形成过饱和溶液，难以结晶，可向过饱和溶液中参加促进其结晶。（6）过滤磷酸晶体时，除了需要枯燥的环境外，还需要控制温度为 （填标号）。A. 3标准溶液，B 项正确；碳酸钠具有吸水性和腐蚀性，称量碳酸钠时应选用烧杯，C项正确；甲基橙滴入N*CC)3溶 液中显黄色，当滴入最后一滴盐酸时，溶液呈弱酸性，即到达滴定终点时溶液显橙色，D项正确。2 .答案：A解析：此题考查化学实验根本操作。给试管中的液体加热，试管夹应夹持在距试管口处，B项错误; 实验室中，盐酸和NaOH要分开存放，有机物和无机物要分开存放，C项错误；胶头

4、滴管不能伸入试 管内滴加液体，应悬空滴加，D项错误。3 .答案:C.答案：m圆底烧瓶；b枯燥气体(3)溶液沿毛细管上升(4)使溶液受热均匀(5)磷酸晶体C(7)磷酸可与水分子间形成氢键【变式训练】L答案：B解析：A项，钾、钠、镁等活泼金属在高温下都能与水和二氧化碳发生反响，故它们着火时不能用 泡沫灭火器灭火，正确；B项，假设先将硫代硫酸钠与硫酸混合并计时，那么两者发生反响，再用 水浴加热至设定温度，在未到达设定温度前反响速率慢而使测得的反响速率偏低，错误；C项，根 据蒸储操作过程知，正确；D项，配制一定物质的量浓度的溶液，定容时向容量瓶中加蒸储水至液 面离刻度线下r2cm时，改用胶头滴管加蒸储

5、水至刻度线，正确。2 .答案：D解析：过氧化钠为粉末状固体，且过氧化钠与水反响放出大量热，不能选择启普发生器作发生装置, A项错误；乙醇容易挥发，澳乙烷与NaOH醇溶液共热产生的C2H4中含有乙醇，C2H,、乙醇都能使 酸性高锦酸钾溶液褪色，因此该装置不能到达实验目的，B项错误；从食盐水中提取NaCl,应采用蒸发结晶的方法，食盐水应盛放在蒸发皿中，c项错误；铁钉在中性溶液中发生吸氧腐蚀，左边试 管中压强减小，右边试管中的导管中形成水柱，D项正确。3 .答案：C解析：A项，制NH3需要用NH4C1固体和Ca(OH)2固体加热进行反响，不能到达实验目的；B项，CO2 应从长导管进短导管出，不能到达

6、实验目的；C项，制得的NaHCO?为固体，用过滤法别离能到达 实验目的；D项，加热时NaHCC)3会分解，不能到达实验目的。4 .答案:A解析：此题主要考查化学实验根底，并要求考生能根据发生的化学反响预测实验现象，综合性较强。 向酸性高镐酸钾溶液中通入足量的乙烯，乙烯与高镒酸钾发生氧化复原反响，乙烯被氧化为，MnO； 被复原为Mi?溶液紫色逐渐褪去，静置后溶液不会分层，A错误；镁条点燃后迅速伸入集满二氧 占燃化碳的集气瓶，发生反响2Mg + CO2=2MgO + C,生成氧化镁和碳单质，故可观察到集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生，B正确；向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，发生反响S2

7、Oj- + 2H+ SO2 T +S +H2O ,实验现象为有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，C正确：向盛有FeCh溶液的试管中参加过量铁粉，发生反响Fe + 2Fe3+-3Fe?+,故可观察到黄色逐渐消失，反响后的溶液中无Fe3+,故充分振荡后参加1滴KSCN溶液，溶液颜色不变，D正确。5 .答案:A解析：用NaOH标准溶液滴定醋酸，到达滴定终点时，溶液显碱性，酚醐变红，A项操作标准，且能 到达实验目的；小烧杯的杯口应与大烧杯杯口平齐，防止中和反响产生的热量散失，B项不能到达 实验目的；容量瓶不能用来溶解或稀释溶液，C项不能到达实验目的；萃取分液时，分液漏斗末端 尖嘴局部要贴在烧杯内壁上，防

8、止液体溅出，且分液漏斗上口的塞子要翻开，D项不能到达实验目 的。.答案：(1MnO2 + 4H+ + 2CE =Mn2+ +C12 T+2H2O(2) i； j； e； f；饱和食盐水(3)球形冷凝管；温度太低，反响速率太慢；温度太高，PCI3、POCI3会挥发；H3PO4(4)缺少尾气处理装置、缺少防止空气中的水分进入装置C中的装置Mn2+Cl2T+2H2OoMn2+Cl2T+2H2Oo反响的离子方程式为MnC2 +4H+ +2C解析：1)结合反响的化学方程式和题图装置可知A是利用浓盐酸与MnC2加热制备Cl2的装置， A 结合题目装置连接顺序可知C为制备POC%的装置，从C 口和d 分别通入枯燥纯洁的C12和 SC2,故各仪器接口连接顺序为a-i - j-e-f-cd-g-h-b。装置F中盛装饱和食盐水以除去Ck 中的杂质HClo3)图示仪器甲为球形冷凝管。该反响温度之所以控制在6065,是因为温度如果过低，反 响速率太慢；由信息可知，如果温度太高那么会导致PC%、POC%挥发。POC%中磷元素为+5价, 那么与水反响生成HC1和H3Po4 0