《第三节 盐类的水解》同步练习与答案解析（三套）.docx

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1、第三节盐类的水解第一课时盐类的水解同步练习1.下列关于盐类水解的叙述错误的是（）A.盐类水解是中和反应的逆反应B.盐类水解过程是吸热过程C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱2 .下列说法中正确的是（）A.HC03一在水溶液中只电离，不水解B.硝酸钠溶液水解后呈中性C.可溶性的铝盐都能发生水解反应D.可溶性的钠盐都不发生水解反应3. pH”的醋酸和氯化钱溶液中，水的电离程度前者与后者比较（）A.大于B.小于C.等于D.无法比较4. 0. Imol - L1 NaHC（h溶液的pH最接近于（）A. 5.6B. 7.0C. 8.4D. 13.05.

2、下列离子组因发生水解反应不能大量共存的是（）A. Ba2 NH4 S0i2 OH-B.Na N03 F1 . Al3 K HCO3 NO：fD. H Ca2 CO-、Cf6 .室温下,在pH都等于9的NaOH和CHsCOONa两种溶液中,设由水电离产生的0H浓 度分别为amol L-1与bmol 厂：则a和b关系为（）A. abB. a=10-1bC. b=10-4aD. a=b7 . “84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7,对某些有色物质 有漂白作用。你认为它可能的有效成分是（）A. S02B. Na2cO3C. KMnOiD. NaClO8 .实验测定NaHCOs溶

3、液显碱性，下列说法中正确的是（）A.在水溶液中,A.在水溶液中,HCO仅仅发生水解B.在水溶液中,HCOJ仅仅发生电离C.在水溶液中,1IC0：的水解程度要大于电离程度D.在水溶液中,HCOJ的电离程度要大于水解程度+Ba2=BaC03l,水解平衡逆移，碱性减弱，故红色变浅。第二课时影响盐类水解的因素及盐类水解的应用同步练习1 .在NHiCl饱和溶液中分别加入Mg;NH1 （固）：阳出;四;久置氯水；Cuo 能使该溶液的pH增大的是（）A.B.C.D.2 .下列关于FeCk水解的说法错误的是（）A.在FeCL稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCk饱和溶液还是加水稀释，平衡均 向右移动B.浓度

4、为51noi/L和0.5mol/L的两种FeCk溶液,其他条件相同时,前者Fe”的水解程 度小于后者C.其他条件相同时，同浓度的FeCk溶液在50和20时发生水解，50时Fe?.的水解 程度比20时的小D.为抑制F/的水解，更好地保存FeCk溶液，应加少量盐酸3 .在一定条件下，Na2c。3溶液中存在水解平衡：C032H20HC03-+0H-o下列说法正确 的是（）A.稀释溶液，）增大c(HCO)B.通入C02,平衡向正反应方向移动生c.升高温度，）减小D.加入NaOH固体，溶液的pH减小4 .溶液中FeCh的水解反应达到平衡：FeCl3+3H20 （OI1）3+3HC1,若要使FeCh的水

5、解程度增大，应采用的方法是（）A.加入少量NaCl固体B.加入少量水C.加入FeCl固体D.降温5 .为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（）A.向Na2c。3饱和溶液中通入过量的CO?后，在加压、加热的条件下，蒸发得到NaHCOs晶B.加热蒸发A1CL饱和溶液可得到纯净的A1CL晶体C.向FeBe溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeC13晶体D.向FeCk溶液中加入足量的NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得F62O36 .下列说法与盐的水解有关的是（）NHC1与ZnCk溶液可作焊接金属过程中的除锈剂用NaHCQs与A12（S0,）3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与核态氮肥不能

6、混合施用实验室盛放Na2c溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞比较NH4C1和Na2s等盐溶液的酸碱性A.B.C.D.7 .能证明Na2s溶液中存在SC+HzOm HSOJ+OH冰解平衡的事实是（）A.滴入酚麟试液变红，再加入H2s0,溶液后红色褪去8 .滴入酚醐试液变红，再加入氯水后红色褪去C.滴入酚醐试液变化，再加入BaCk溶液后产生沉淀且红色褪去D.滴入酚醐试液变红，再加入氢氧化钠后溶液红色加深9 .室温下，将碳酸钠溶液加热至70c其结果是（）A.溶液中c（C（V.）增大B.水的电离程度不变C.K将变小D.溶液的碱性增强10 下列关于盐类水解的说法错误的是（）A.在纯水中加入能水解的盐一定促进水

7、的电离11 同温时,等浓度的Nag和Na2c溶液,NaHCCh溶液的pH大C.在NH1溶液中加入稀HN03能抑制NH水解D.加热CHsCOONa溶液，溶液中或纸。）的值将减小c（Mz+）10 .向三份0. Imol LCH3C00Na溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3 FeCk固体（忽略溶 液体积变化）,则CH3C00的浓度变化依次为（）A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大11 .在醋酸钠溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是（）A.加入适量纯CH3COOHB.加入少量NaCl固体C.加入少量NaOH固体 D.加水 稀

8、释12.下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味13,下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（）A. C032H20 - HCOJ+OH热的纯碱溶液清洗油污B. A13+3H2OAl（OH）3 （胶体）+3H明研净水C. TiCL+（x+2）H2（）（过量）：TiO2 xH20 I +4HC1 用 TiCL 制备 TiO?D. SnCl2+H20Sn（0H）Cl+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠14 .下列说法正确的是（）A.将A1CL溶液和AL（SO3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B.配制F

9、eSOi溶液时，将FeSO,固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C.用加热的方法可以除去KC1溶液中的Fe3+D.为抑制Fe*的水解，较好地保存FeCh溶液，应加少量盐酸15 .同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，现有下列化肥:K2cO3、KC1、Ca（H2P0）2、 （NHjSOi、NH3 H20,其中最合理的组合方式是（）A.B. C.D.16 .试用离子方程式和简要文字表述以下事实：（1）向纯碱溶液中滴加酚醐，溶液变为，原因是（用离子方程式表示）（2）配制FeSO,溶液时，通常往配好的溶液中加入金属焊接时可用NH.C1溶液作为除锈剂的原因是（用离子 方程式表示）。（4）在日常生活中经

10、常用A12（SOi）3和NaHCXh混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理17 . FeCL 水解的离子方程式为水解常数h的表达式为该反应是 反应。结合上述平衡回答下列问题：（1）升温时上述平衡向 移动。加水时平衡向右移动，n（H+）, c （ID加入盐酸，c(r)，平衡向 移动。加入Na2c。3,平衡向 移动。加入Ah (SO)力平衡向 移动。18 .现有0. 175mol/L醋酸钠溶液500mL (已知醋酸的电离常数KfL 75X10-5)o写出醋酸钠水解反应的离子方程式： 下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是(填字母)。A.溶液中c(Na)与反应时间t的关系0c(Na+)t

11、 e i1 htB. CH3C00-的水解速率与反应时间t的关系上h tC.溶液的pH与反应时间t的关系,pH二“tD. Kw与反应时间t的关系0KwLl(3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，能使水解平衡右移的有(填字母)。A.冰醋酸B.纯碱固体C.醋酸钙固体D.氯化镂固体(4)欲配制0. 175mol I?醋酸钠溶液500mL,可采用以下两种方案。方案一：用托盘天平称取 g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500n)L溶液。方案二：用体积均为250mL且浓度均为 mol - I?的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。(5)在室温下，0. 175mol - L醋酸

12、钠溶液的pH为已知醋酸根离子水解反应的平衡常数 Kb= Kw/Ka (CH3COOH)第二课时影响盐类水解的因素及盐类水解的应用同步练习答案解析1 .在NH.1C1饱和溶液中分别加入Mg;NH1 （固）；NH4HC03；H20;久置氯水；Cu。 能使该溶液的pH增大的是（）A.B. C.D.解析：在NH1饱和溶液中，由于NH：水解使该溶液呈酸性。Mg与溶液中I反应，促 进NH4cl的水解，溶液的pH增大；加入NH4cl固体，NH1的浓度不变，溶液的pH不变; 加入NH4HCO3,其溶液中水解生成的碳酸酸性比盐酸的弱，因此等浓度的NH4HCO3溶液的pH 较NH1溶液的大，故往NH61饱和溶液中

13、加入NH4HCO3会使该溶液的pH增大；加入乩0 虽促进NH；的水解，但溶液中c）减小，pH增大；久置氯水显酸性，且酸性强于NH4cl溶 液，所以加入后溶液的pH减小；Cu对NH“C1的水解无影响，溶液的而不变。答案:D2 .下列关于FeCh水解的说法错误的是（）A.在FeCL稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCL饱和溶液还是加水稀释，平衡均 向右移动B.浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCL溶液,其他条件相同时,前者Fe*的水解程 度小于后者C.其他条件相同时，同浓度的FeCL溶液在50和20时发生水解，50时卜的水解 程度比20时的小D.为抑制Fe?+的水解，更好地保存FeC

14、L溶液，应加少量盐酸解析：增大FeCL的浓度，水解平衡向右移动，但Fe*水解程度减小，加水稀释，水解 平衡向右移动，Fe，+水解程度增大，A、B项正确；盐类水解是吸热过程，温度升高，水解程 度增大，C项错误；Fe水解后溶液呈酸性，增大H的浓度可抑制Fe的水解，D项正确。答 案：C3 .在一定条件下，Na2C（）3溶液中存在水解平衡：C032-+H20HC03+0H下列说法正确 的是（）A.稀释溶液，如鱼）增大c（HCO）B.通入C02,平衡向正反应方向移动生C.升高温度，003)减小D.加入NaOH固体,溶液的pH减小解析：稀释溶液，平衡正向移动，n(HCOJ)增大,n(CO：F)减小，)减小

15、,A项错c(HCO)误；将C02通入水中，生成H2c0力可以与0H-反应，平衡正向移动，B项正确；升温可以促进C03?一水解，平衡正向移动，c(HCOJ)增大，c(C(V-)减小，故c(C3)增大,c项错误；加入 c(COj)NaOH固体，碱性增强，溶液的pH增大，D项错误。答案B4 .溶液中FeCL的水解反应达到平衡：FeCl3+3H20 Fe (OH)3+3HC1,若要使FeCh的水 解程度增大，应采用的方法是()A.加入少量NaCl固体B.加入少量水 C.加入FeCl固体D.降温解析:FeCL水解的离子方程式为Fe+3H2O=3Fe(OH)3+3I。A项,加入少量NaCl固 体，对FeC

16、L水解平衡无影响，FeCh的水解程度不变；B项，加入少量水，溶液得以稀释, FeCk的水解程度增大；C项，加入FeCh固体，溶液中Fe.的浓度增大，水解平衡正向移动， 但FeCk的水解程度减小；D项，水解反应为吸热反应，降温，平衡逆向移动，FeCh的水解 程度减小。答案：B5,为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是()A.向岫2)3饱和溶液中通入过量的C02后，在加压、加热的条件下，蒸发得到NaIICO3晶 体8 .加热蒸发A1CL饱和溶液可得到纯净的A1C13晶体C.向FeBe溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCL晶体D.向FeCh溶液中加入足量的NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分

17、灼烧沉淀得Fe2()3解析:A项不恰当，因为NaHC(h加热易分解；B、C项也不恰当，因为A1CL与FeCh在加 热蒸发的情况下，分别发生反应 A13+3H2OA1(OH)3+3H Fe+3H2。Fe (OH)3+3H；由 于HC1挥发，水解趋于完全，最终得到的是Al(0H)3和Fe(OH)3。答案：D6.下列说法与盐的水解有关的是()NH1与ZnCk溶液可作焊接金属过程中的除锈剂用NaHC。3与A12(SO)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与镂态氮肥不能混合施用实验室盛放Na2c。3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞比较NH1和Na2s等盐溶液的酸碱性A.B.C.D.解析：NH1与ZnCb溶液水解显

18、酸性，可作焊接金属过程中的除锈剂，符合题意； NaHCOs与Ab（S04）3两种溶液能发生相互促进的水解反应，产生二氧化碳，可作泡沫灭火剂， 符合题意；草木灰与钱态氮肥能发生相互促进的水解反应，不能混合施用，符合题意； Na2c溶液水解显碱性，与玻璃中的SiO2反应可生成Na2SiO3,则盛放Na2c溶液的试剂瓶不 能用磨口玻璃塞，符合题意；强碱弱酸盐水解显碱性，强酸弱碱盐水解显酸性，比较NH1 和Na2s等盐溶液的酸碱性与水解有关，符合题意。答案：D7 .能证明Na2s溶液中存在S032-+H20HSOf+OH水解平衡的事实是（）A.滴入酚酸试液变红，再加入H2sO,溶液后红色褪去8 .滴入

19、酚醐试液变红，再加入氯水后红色褪去C.滴入酚酸试液变化，再加入BaCk溶液后产生沉淀且红色褪去D.滴入酚醐试液变红，再加入氢氧化钠后溶液红色加深解析：无论Na2s。3是否完全水解，加硫酸都会中和0H,酚酬都会褪色，只能证明发生了 水解，而无法说明是否存在水解平衡,A选项错误；氯水既可能中和0H,又可能将酚醐和S032- 氧化，所以褪色不足以说明存在水解平衡，选项错误；加入BaCk溶液，若有白色沉淀产生， 则该沉淀一定是BaSO：“说明S（V一没有水解完全,红色褪去，说明c（0K）减小,因为0H一与 BaCk不反应，只能说明平衡逆向移动引起其浓度的减小，C选项正确；加入氢氧化钠溶液 后，即使不存

20、在平衡，溶液的碱性增强，红色也会加深，D选项错误。答案：C9 .室温下，将碳酸钠溶液加热至70C,其结果是（）A.溶液中c（C（V-）增大 B.水的电离程度不变C.K将变小D.溶液的碱性增强答案：对于水解平衡：CdF+HzOKHCOJ+0H；升温，平衡右移，c（C032一）减小，水的电 离程度增大，K变大，溶液的碱性增强。答案：D10 下列关于盐类水解的说法错误的是（）A.在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离11 同温时，等浓度的NaHCO3和Na2c。3溶液,NaHCO,溶液的pH大C.在NHtCl溶液中加入稀HNO3能抑制NH水解D.加热CLCOONa溶液，溶液中。小。）的值将减小c（N

21、a+）解析：盐类水解促进水的电离，A对；NH水解使溶液显酸性，加入HNO3抑制NH；水解，C对；加热CIhCOONa溶液，CLCOO一水解程度增大，c（QhCOO ）减小，c（N3）不变，则c(CH 3coeT)c(Na+)的值变小，D对。答案：B10 .向三份0. Imol LTCH3C00Na溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2sO3、FeCk固体（忽略溶 液体积变化），则CLCOCT的浓度变化依次为（）A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大解析:CH3C00+H20CH3C00H+0Ho 加入 NH4NO3, NH/水解：NH4+H20NH

22、3 H2O+H； H 和0H一反应，使平衡右移，C&COO一浓度减小，促进水解；力口入Na2s（SCVn乩OmHSOJ+OH-, 水解产生0斤,使平衡左移，CLCOO一浓度增大，抑制水解；加入FeCh固体，Fe*水解：Fe3+3H2O U：Fe（0H）3+3H：影响同NH；,使CH3COO一浓度减小,促进水解。答案:A11 .在醋酸钠溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是（）A.加入适量纯CH3COOH B.加入少量NaCl固体 C.加入少量NaOH固体 D.加水 稀释解析：CH3COOH2OCH3C00H+0H A项，力口入纯CMCOOH,平衡左移，pH变小，错误；B项，加

23、NaCl平衡不移动，错误；C项，加入NaOH固体，平衡左移，pH变大，正确；D项, 加水稀释，平衡右移，pH变小，错误。答案：C12 .下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味解析：铁在潮湿的环境中生锈是因为钢铁发生原电池反应被腐蚀；D项中，浓硫化钠溶 液有臭味，是因为a+山0 -HS+0H、HSNHzOm-HzS+OH;H2s有臭味，与水解有关。答案:B13 .下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（）A. C（V一+出0HCOJ+OH热的纯碱溶液清洗油污B. A13+3H2OAl (OH) 3 (胶体)+

24、3H，明矶净水C. TiCL+(x+2)H20(过量) Ti02 xH20 I +4HC1 用 TiCL制备 Ti02D. SnCl2+H2OSn (OH)C1+HC1配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：本题考查了盐类水解的平衡移动问题。A项，加热平衡右移，碱性增强，有利于 除油污；D项，根据平衡移动的原理可知，向溶液中加入NaOH,平衡向SnCk水解的方向移 动，所以D错。答案：D14 .下列说法正确的是()A.将AlCk溶液和A12(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B.配制FeSOi溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C.用加热的方法可以除去KC1溶

25、液中的Fe3+D.为抑制Fe+的水解，较好地保存FeCk溶液，应加少量盐酸解析：A项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的 仍是硫酸铝，不正确；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质，不正确；C项，加热法 不能除去Fe因FeCk水解显酸性，加入盐酸可抑制水解，不正确。答案：D15 .同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，现有下歹U化肥:K2cO3、KC1、Ca(H2Poi)2、 (NHO2SO4、N% IbO,其中最合理的组合方式是()A.B. C.D.解析：Ca(H2Po4)2是其中唯一含磷的肥料,肯定要用,由于Ca(H2Po，2是酸式盐,其水溶 液呈酸性，不宜

26、与碱性肥料NfVHzO及水解呈碱性的K2c混合施用，只能与中性肥料KC1和 酸性肥料(NH。2S0”混合施用。答案：B16 .试用离子方程式和简要文字表述以下事实：(1)向纯碱溶液中滴加酚酬，溶液变为，原因是(用离子方程式表示)配制FeSO,溶液时，通常往配好的溶液中加入(3)金属焊接时可用NHX1溶液作为除锈剂的原因是(用离子方 程式表示)。(4)在日常生活中经常用A12(S03和NaHCCh混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示 其灭火原理-参考答案：(1)红色 CC+HzO = HCOJ+OW(2)铁粉和稀硫酸(3) NH4+H20 NH3 H20+H+(4) A13+3HCO3=A1(O

27、H)3 I +3C02 t解析：(1)碳酸钠溶液中C(V一水解显碱性，即C03+H20kHC03-+0H,滴入酚醐，溶液变 红色配制F6S04溶液时，为防止FeSOi被氧化，可加入铁粉，为防止Fe?+水解，可加入稀 硫酸。(3)NH4cl溶液水解呈酸性,即 阳+山0 = 3木0+忆可除去铁锈。(4)A产和HC0J 发生相互促进的水解反应生成Al (011) 3沉淀和C02气体其离子方程式为Al3+3IIC0：Al(0II)3 3 +3C02 t17 . FeCL水解的离子方程式为水解常数心的表达式为该反应是 反应。结合上述平衡回答下列问题：(1)升温时上述平衡向 移动。(2)加水时平衡向右移动

28、，n(H),c(H)(3)加入盐酸，c(H+)，平衡向 移动。力入Na2c03,平衡向 移动。(5)加入Ab (S0) %平衡向 移动。参考答案：Fe3+3H20 - Fe(OH)3+3HR尸。扉()3： () 吸热我)右(2)增大减小 (3)增大左右左解析：FeCk为强酸弱碱盐，Fe”水解生成Fe(OH)?和卜丁;人是用生成物浓度幕之积比反应 物浓度；盐类的水解均为吸热反应。(1)升温促进水解，平衡向右移动。(2)加水稀释能促进 水解,H的物质的量增大，但H.浓度减小。加入盐酸，增大H*浓度，平衡向左移动。(4)Na2)3 能消耗溶液中的H：促使平衡向右移动。(5)A12(SO,)3为强酸弱

29、碱盐，水解，溶液呈酸性，而 FeCk水解,溶液也呈酸性，即加入A12(S(h)3,抑制FeCA的水解，平衡向左移动。18 .现有0. 175mol/L醋酸钠溶液500mL (已知醋酸的电离常数KfL 75X10-5)。(1)写出醋酸钠水解反应的离子方程式： (2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是(填字母)。9.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓 度的HCN和HC1O说法正确的是()A.电离程度:HCNHC1OB. pH: HC1OHCNC.与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：IIC1OHCND.酸根离子浓度:c(CN

30、 )=(2)()B.泡C.D.海11 .由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC溶液的浓度为Imol L,在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液pH7,最后一种溶液pH BOHAOH BOHAOHBOH酸性HOHDHOHDHCHDHCHD12 .有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CHCOONa溶液、NH1溶液、NaHSO溶液 和BaCL溶液中的一种。已知：A、B溶液呈酸性，A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正 确的是()A.D溶液的pHH2O CLCOOH+OK (2)N1不水解，浓度始终不变，A项错误；CLCOO开始时水解速率最大，后逐渐 减小，平衡时不再变化，B项正确；随着

31、水解的逐渐进行，pH逐渐增大，平衡时不再发生变 化，C项正确；鼠是温度常数，温度不变，Kw不变，D项错误。(3)加入冰醋酸，溶液中醋酸 浓度增大，平衡左移，A项错误；加入纯碱固体，由于C(V水解产生0H-,抑制CLCOO一的水 解，平衡左移，B项错误；加入醋酸钙固体，溶液中CLCOO一浓度增大，平衡右移，C项正确； 加入氯化镂固体，NH；与水解生成的0H一结合成一水合氨，使溶液中0H一浓度减小，平衡右移，D项正确。(4)由m=nM得醋酸钠的质量为7. 175g,由托盘天平的精确度知托盘天平称量的质 量为7. 2g厂醋酸与氢氧化钠溶液等浓度、等体积混合，混合后的溶液浓度减半为0. 175mol

32、-L 1,所以原来的浓度为0. 35mol L。(5)CH3C00-水解反应的平衡常数Kh=Kwc(CH 3coOH)c(OfT)c2(OH) nl IO-14=， 则TK.CH 3coOH)c(CH 3co(T)c(CH 3coeT)1.75xl052, 得 c(OH )=10 hol/L, pH=90.175第三课时溶液中离子浓度大小的比较同步练习1.已知草酸是二元弱酸，0.2mol/LNaHC20i溶液显酸性，关于Nai。”溶液中离子浓度关 系的叙述不正确的是()A. c(Na ) c(HC204- ) cC(/) c(H2C204)B. c(Na) = c(HC2O4- ) +c(C2

33、。F)+c(H2C2O4)C. c (Na ) +c (H+) =c (HCsOi- ) +c (CsO?- ) +c (II2C2O1)D. c (H+) + c (H2C2O4) = c CO产)+c (OH )2 .在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是()A. c (OH ) = c (HS-) + c (H+) + c (H2S)B. c (OH) +c (HS-) =c (Na) +c (H+)C. c(Na)=c (S2-) +c (HS-)+c (II2S)D. c (Na) =2c (S, +2c (HS ) +2c (H2S)3 .某酸的酸式盐NaHY在水

34、溶液中，HF的电离程度小于HY的水解程度。有关的叙述正 确的是()A. H2Y 的电离方程式为 4Y+2H2。2H30+*一B.在该酸式盐溶液中 c(Na)c(Y2-)c(HF) c(OH-)c(If)C.H的水解离子方程式为HYH2OH：0+ Y2-D.在该酸式盐溶液中c(Na+) c(HY) c(OH)c(H+)4 .下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是()A. pH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液以任意比混合:c (H+) +c (M+) =c (OH-) +c (A-)B. pH 相等的 CLCOONa、NaOII 和 Na2c0：,三种溶液：c (NaOII)

35、 c (ClhCOONa) c (Na ) c(OH) c (H+)D. 0. Imol L1 的 NaHA 溶液，其 pH=4: c (HA-) c (H+) c (A2-) c (H2A)5 .(双选)25时，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的 是()A. c (SO?-) c (NHZ) c (H)=c (OH-)B. c (NHi+) = 2c (S(V)C. c(NH4+)+c (NH3*H2O)= 2c (SO?)D. c(0H-)+2c(S042)=c (H+)+ c(NHJ)6 .室温下，将一元酸HA的溶液和K0I1溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验

36、数据如下表:实验编号起始浓度/(mol L)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0. 10. 19X0.27下列判断不正确的是()A.实验反应后的溶液中：c(K+)c(A-)c(OH-)c(H+)K8 .实验反应后的溶液中:c(0H-)=c(K+)-c(A-)= -1x10-9C.实验反应后的溶液中:c (A )+c (HA) 0. Imol - L-1D.实验反应后的溶液中：cOO=c(A.)c(0H.)=c(H+)7.常温下，在25mLNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3C00H溶液，如图曲线所示的有关粒子浓度关系错误的是()A.任一点一定都有 c (Na) +c (H+) =c

37、 (CH3C00) +c (OH-)B.B 点：a= 12. 5, c (Na ) = c (CHOCT)(0I)= c(H+)C. c (CH3COO ) + c (CH3COOH) = 2 (Na ) =0. 1 mol/LD. C 点:c (CH3COO ) : c (CH3COOH) =3:2,则 CH3COOH 的 KlL 5 义 108.已知某一温度下，在O.lmol/L的强电解质NaHA溶液中，c(H)c (Na+)B. c (CH3COOH) c (CH3COO )C. 2c 0T)= c (CH3C00-) - c (CH3COOH)D. c (CH3COOH) + c (C

38、H3COO ) =0. 02mol/L12.常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()A. HA为强酸B.该混合液pH=7C.该混合溶液中：c (A) +c (Y)=c (Na+)13.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A.等 pH 的氨水、KOH 溶液、Ba(0H)2溶液中:c(NH4+) =c (K+) =c(Ba2+)B.将 lOmLO. Imol L-1Na2CO3 溶液逐滴滴加到 lOmLO. Imol L-1 盐酸中：c (Na) c (CF) c(HCO：f)c(CO32)C.向 NH4H

39、CO3 溶液中滴力口 NaOH 溶液至 pH=7: c (NH；) + c (Na ) = c (HCOJ) +c (C0：3D. 0. 2mol - L1的某一元弱酸HA溶液和0. Imol - L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液： 2c (OH) +c (A) =2c +c (HA)14.25C时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是 ()A. c (NHZ) = c (S0?)B. c (NHZ) c (SO?)C. c (NH4+) c (CH3COO) c (H+) c (OH)B.混合后溶液pH=7C.所得混合液中存在 c(CH3COOH)+c(CH3

40、COO )=O. 05mol L-1D.混合后溶液中存在 c(CHbCOOH) +c(CH3COO-) =c(Na) +c(H+)16.有常温下的四份溶液：0.Olmol LCH3COOH0. Olmol I?HC1pH=12的氨水 pH=12的NaOH溶液，下列说法正确的是()A.中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B.将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH:,C.将混合，若pH=7,则消耗溶液的体积：D.将、混合，若有c (CHbCOO ) c (ID,则混合液一定呈碱性17.常温下，O.lmol !?某一元酸(HA)溶液的pH=3。下列叙述正确的是(A.该溶液中:c2(H+)c(H+) c(A-)+KwB.由pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na)c(A-)c(Oir)c(H+)C.浓度均为0. Imol C1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c (A-) c (HA) c (Na) c(OFT)c(H,)D. 0. Imol - LhHA溶液