九上第一章练习4公开课.docx

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1、常见的碱检测题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 分，共 分）1 .下列物质的名称、俗称和化学式表示同一种物质的是（）A.熟石灰、消石灰、CaO B.铁锈、氢氧化铁、Fe（OH）3C.烧碱、苛性钠、NaOH D.生石灰、石灰石、CaCO3.氢氧化钠是一种可溶性碱，其化学式CsOH,下列叙述中不正确的是（）A. CsOH溶液能与C02反应B. CsOH溶液能使酚献溶液变红C. CsOH溶液与硫酸反应可生成CsS（）4D. CsOH在水中能电离出Cs= OH-.下列气体中可用NaOH做干燥剂的是 （）A. C02 B. HC1 C.丛 D. SO2.硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，

2、立即生成 （）A.红褐色沉淀B.蓝色沉淀C.绿色沉淀D.白色沉淀.下列物质长期敞口放置在空气中，质量会增加且新物质生成的是（）A.硫酸钢 B.浓硫酸C.浓盐酸 D.苛性钠.用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是 （）A.无色酚献试液B.二氧化碳气体C.碳酸钠溶液D.氯化银溶液.关于物质的用途，下列说法不合理的是（）A.稀盐酸用于除铁锈B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多C.浓硫酸在实验室中常用它作干燥剂D.氢氧化钠固体可用于干燥C02.进行科学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是（）A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液B.氢氧化钠有强烈

3、的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜C.在实验室里可用品尝的办法区别盐酸和氢氧化钠D.配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（）A.在Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B.在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C.在Ca（OH”溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色10.已知水的沸点随压强的减少而降低。现有如图所示实 验装置，夹子开始处于关闭状态。将液体A滴入试管 与气体B充分反应后，打开夹子，发现试管内的水立 刻沸腾。则液体A和气体B的组合可能是（）A. A为氯化钙溶液，B为二

4、氧化俄气体B.A为氢氧化钠溶液，B为二氧化碳气体C.A为氢氧化钙溶液.B为一氧化碳气体D.A为稀硫酸溶液，B为二氧化碳气体二、填空题11 .实验室存放的石灰水的试剂瓶壁往往附有一层不溶于水的白色固体物质，主要成分为,以用主要原因是为,以用主要原因是清洗；石灰浆广泛用来黏合砖石，石灰沙浆表面迅速硬化的 （化学方程式表示）盐酸C.碳酸钠H（1）其中能达到实验目的的是（2）在C组实验中发生的化学方程式为o 13.对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法.在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质 （如图），即氢氧 化钙与图中四类 物质能够发生化 学反应。（1）为了验证氢 氧化钙与酸碱指

5、示剂反应，小红 将无色酚献试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成色。12 .甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如下图所示的四组实验方案。（2）请写出有关反应的一个化学方程式： o（3）若中提供的盐为碳酸钠，则反应现象为 o三、实验探究题14.科学课堂上要学习碱的化学性质，老师让两位同学和他共同做实验，要求两位同学分别 向澄清石灰水和氢氧化钠溶液中吹气，如图所示，老师告诉同学们，呼出的气体中只有 二氧化碳有可能与澄清石灰水和氢氧化钠溶液反应。挤压胶头氢氧化钠溶液二氧化碳气体同学们在，吹气后观察到中澄清石灰水边浑浊，中氢氧化钠溶液无明显现象。观察 实验现象后老师问，通过实验现象的观察，检

6、验二氧化碳气体应该用 中的情况，师生共同开始探究之旅。【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？【猜想假设】猜想A：两者发生了化学反应；猜想B：两者没有发生化学反应.【实验探究】(1)小明设计了如图所示的、两个实验.实验现象：中的软塑料瓶变瘪，中.(2)小亮认为小明的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器 内压强降低，小光同学却对此提出了质疑，他认为小明的实验不严谨，若仍利用该装置，需 要补做的对比实验是.(3)小光设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮他填写实验报告：实验步骤实验现象实验结论取实验后的溶液少许，再向其加入 验证了二氧化碳和氢氧化钠()=溶液反应【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应.【反思拓展】探究结束老师说，通过此探究实验我们发现，对于没有明显现象的化学反应, 可以从不同的角度证明反应的发生，这些角度可以是：通过检验反应物减少证明反应发生；通过 证明反应的发生。常见的碱检测题C 2. C 3. C 4. B 5. D 6. C 7. D 8. B 9. B 10. B11. 碳酸钙 稀盐酸 Ca (OH) 2+ CO2=CaCO3 I +H20(1) C、D (2) Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3 ! +2NaOH