专题06氯及其化合物（核心精讲）（原卷版）.docx

《专题06氯及其化合物（核心精讲）（原卷版）.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题06氯及其化合物（核心精讲）（原卷版）.docx（6页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、专题06氯及其化合物【知识导图】【目标导航】本专题内容与化工生产、日常生活、科学技术等方面有着广泛的联系，如氯碱工业、漂白粉应用、饮 用水消毒、环境保护等，往往与氧化还原反应、离子反应、化学实验方案的设计与评价等知识结合出现。 在考试命题中常常从几下几方面入手：1.以氯单质及其重要化合物的性质、用途设计选择题；2.以制取氯气 设计有关实验题；3.根据同主族元素性质的相似性设计信息题，考查浪、碘及其重要性质和用途；4.考查用 海水制取漠和碘。【重难点精讲】一、氯及其化合物的性质和应用(.一)氯气的性质.氯气的物理性质颜色气味毒性密度特性黄绿色刺激性气味有毒比空气重易液化注意：实验室里闻有毒气体及

2、未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。(如图所示).从氯的原子结构认识氯气的化学性质氧化性依据氯气的氧化性完成下列方程式：(1)与金属反应Fe： 2Fe+3Cl2=S=2FeCh，棕红色烟。占Cu： Cu+Cl2=CuCl2,棕黄色烟。(2)与非金属反应占燃H2： H2+C12=2HC1,苍白色火焰;H2和C12的混合气体光照时会发生爆炸。与还原性无机化合物反应：与碘化钾溶液反应：C12+2KI=2KC1 + I2o与 SO2 水溶液反应：Cl2 + SO2+2H2O=H2SO4+2HC1 o与 FeCb 溶液反应：Cl2+2FeCl2=2FeCl3o2 .从化合价

3、的角度认识Cl2的化学性质歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。(1)与水反应化学方程式：CI2+H2O：占HC1 + HC10,离子方程式：ci2+h2o+cr+hcioo(2)与碱反应与烧碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl + NaC10 + H2O。制取漂白粉：2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(C10)2+2H2O。3 .从平衡的角度理解氯水的成分和性质氯气能溶于水(1 ： 2),氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。氯水中存在三种平衡关系： Cb+H2O3HC1 + HC1OHCIO H+C1O-(3)H

4、2O H+OH(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。注：氯水常代替氯气进行溶液中的实验。(-)次氯酸和次氯酸盐的性质.次氯酸次氯酸见光分解的化学方程式：光昭2HC1O=2HC1 + 02T01 .次氯酸盐(1)“84”消毒液有效成分为NaClO,它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合立即会产生氯气，其离子方程式是C10- + Cr + 2H =ci2t+h2Oo(2)漂白粉成分：漂白粉的主要成分是CaC0和Ca(C10)2,其中有效成分是Ca(C10)2。漂白原理：在潮湿的空气中能吸收CO2，化学方程式为Ca(C10)2+C02 +

5、 H20=2HC10+CaC031。易错警示：氯水的组成及性质在应用中的常见误区氯水中因HC10见光分解，随着HC1O的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增加，无漂白性。因此， 氯水要现用现配。制取氯水的反应为CI2+H2OHC1+HC1O,反应中C12既是氧化剂，又是还原剂，且ImolCb参加反应，转移电子数为Na。(3)Cb尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cb与水反应生成了强氧化性的HC1O。 (4)C1CT与Fe2+、1一、S2一、HS-、SOM等在水中因发生氧化还原反应而不能大量共存。二、氯气的实验室制法.实验室制取气体装置一般由发生装置、净化装置、收集装置以及尾

6、气吸收装置组成。以C12的实验室制 法为例(见下图)：(1)反应原理：用强氧化剂(如KMnCU、K2Cr2O7 KCIO3、MnCh等)氧化浓盐酸。MnO2+4HCl(浓)=MnCb+C12T +2H2。制备装置类型：固体+液体，-气体净化方法：用饱和食盐水除去HCL再用浓硫酸除去水蒸气。(4)收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。(5)尾气吸收：用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收，不用Ca(OHb溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液浓 度低，吸收不完全。(6)验满方法：将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cb的试剂瓶口，观察到试纸立即变蓝,则证明已集满；或将湿 润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cb的试

7、剂瓶口,观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。归纳总结：实验室用Mn02和浓盐酸制取Cb时应注意以下四点反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnCh不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反 应停止，故盐酸中的H。不可能全部参加反应。加热温度：不宜过高，以减少HC1挥发。实验结束后，先使反应停止并排出残留的C12后，再拆卸装置，避免污染空气。尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cb，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含Ca(OH)2的量少，吸收不完 全。三、卤素的性质及X-的检验.1 .浪、碘单质物理性质比较性质B2颜色深红棕色紫黑色状态液体固体溶解性水中溶解度不大溶解度不大有机溶剂中易溶易溶特

8、性易挥发、有毒易升华使淀粉溶液变蓝2,氯、浪、碘单质化学性质比较（1）与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH+X2=NaX+NaXO+H2O（X = CK Br、I）。Q）氧化性占都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为2Na+X2=三2NaX（X = Cl、Br、I）。氯、澳、碘单质的氧化性强弱是CbNBrzNb，阴离子的还原性：CrBr- Fe2+反应的离子方程式分别为SOf + Br2+H2O=SOF + 2Br- + 2H+, 2Fe2+Br2=2Br + 2Fe3+ o2 .卤素离子的检验方法（l）AgNO3溶液沉淀法自色沉淀，则有cr未知液2瑞净液

9、生成“淡黄色沉淀，则有BJ黄色沉淀，则有置换萃取法+加适量新制饱和氯水加入CC14下层或汽油上层有机层呈有机层呈红棕色或橙红色，表明有因2,紫色、浅紫色或紫红色，表明有匚氧化淀粉法检验r+左人加入适量新制饱和氯水或双氧水未知液丽+左人加入适量新制饱和氯水或双氧水未知液丽淀粉溶液 计十 口口士 T_ W一地色溶液,表明有I【典题精练】考点1、考查氯气及其化合物的性质例1、向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是()A.品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，仍无色；氯气具有漂白性B.紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸C.含酚酸的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂D.硫

10、化钠溶液：溶液变浑浊；氯气只作还原剂易错警示：氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的是HClOo考点2、考查氯水的多重性质3 .某同学在一 pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是()A.该实验说明C12分子具有漂白性B.该实验说明H+扩散速度比HC1O分子快C.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色D.若用久置的氯水进行实验，现象相同练后归纳：氯水的多种成分决定了它具有多重性质：Cb的强氧化性；HC1的强酸性；HC1O的强氧化性、弱酸性；C1的性质。在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：参

11、与反应的微粒所加试剂实验现象离子方程式或解释crAgNO3溶液白色沉淀cr+Ag+=AgcuH+Na2cCh固体有气泡产生2H+ + C0?CO2T + H2OHC1O有色布条布条颜色褪去HC10具有强氧化性Cl2FeCb溶液溶液由浅绿色变为棕黄色2Fe2+ + Cl2=2Fe3+2C1-。2、H2oS02氯水颜色褪去SO2+CI2+2H2O4H+ + S0i +2crHC1O、H+石蕊溶液先变红后褪色酸性和漂白性Cl2FeCl2溶液溶液由浅绿色变为棕黄色2Fe2+ + Cl2=2Fe3+2C1-考点3、考查氯气及其他含氯化合物制备例3.某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的是()A

12、.该装置图中至少存在三处明显错误B.该实验中收集氯气的方法不正确C.如果需要得到干燥纯净的Cb，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可D.含有2 moi HC1的某浓盐酸与足量MnCh混合，在一定条件下反应，转移1 mol电子反思归纳：涉及氯气制备与性质探究实验的典型装置考点4、考查卤素性质的递变规律1.下列关于卤素的叙述正确的是()卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾漠中溶有少量氯气，可以用加入澳化钠再用汽油萃取的方法提纯漠化银具有感光性，碘化银不具有感光性氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂A. B. C. D.易错

13、警示：注意卤素的特殊性氟无正价，非金属性最强，F-的还原性最弱。与H2反应在暗处即爆炸。2F2+2H2O=4HF+C2, F2 不能在水溶液中置换其他卤素单质。氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中；有毒。澳母2是深红棕色液体，易挥发。&2易溶于有机溶剂。在有机溶剂中显橙色或橙红色。盛澳的试 剂瓶中加水，进行水封，保存液澳不能用橡胶塞。碘淀粉遇12变蓝色。b加热时易升华。12易溶于有机溶剂。在有机溶液中颜色为紫色或紫红色。考点5、考查卤素单质及离子的鉴别5.鉴别Na。、NaBr、Nai溶液可以选用的试剂是()碘水、淀粉溶液氯水、CC14溟水、苯硝酸、AgNCh溶液氯水、苯氯水、己烯A. B. C. D.