硫酸亚铁铵的制备课时练习公开课.docx

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1、硫酸亚铁钱的制备课时练习1 .工业上用硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁时，为了提高产品的质量,常采取的措施是（ ）A.硫酸过量B.铁屑过量C.硫酸和铁的物质的量之比为1 ： 1D.需要用浓硫酸2 .用硫酸和铁屑制备硫酸亚铁，反响结束后，需将反响液进行过滤，但过滤时常出现漏斗颈下端管口堵塞的现象，可采取的措施是（）A.将普通漏斗改为分液漏斗B,将漏斗预热，进行热过滤C.增加滤纸层数D.向溶液中加一些稀硫酸3 .将硫酸亚铁溶液和硫酸镂溶液按溶质物质的量之比为1 ： 1混合，加热浓缩，再冷却结晶，最先析出的晶体是（）A.硫酸亚铁B.硫酸核 C.硫酸亚铁钱D.硫酸亚铁和硫酸镂的混合晶体4 .在制备硫酸亚铁镂晶

2、体的过程中，以下说法不正确的选项是（）A.应保持H2sO,适当过量,防止Fe?+、NH，的水解B.将铁屑放入Na2C03溶液中浸泡数分钟是为了除去铁屑外表的油污C.将FeS04和（NH4） 2sO4的混合溶液加热蒸干即可得到硫酸亚铁镂D.洗涤硫酸亚铁镀晶体时，应用少量酒精洗去晶体外表附着的水分6.工业上常用过量废铁屑与硫酸反响产生硫酸亚铁，铁屑中常含有以下杂质，其中对生成及产品纯度影响不大的是（）A.油污 B.铁锈 C.锌 D.硫化物5.硫酸亚铁镂（NHi）2Fe（S04）2 6H2O较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的 试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁镂在500时隔绝空气加热完全分

3、解。回答以下 问题：硫酸亚铁钱隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反响，固体产物可能有FeO和Fe203,气体产物可能有NH3、SO.、山0、N2和 o为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁钱至分 解完全。HQ?和 BaCL 生?混合溶液士仁二二二一芯= 加.融TR0.2molLTHCl和葭一 BaCk混合溶液飞蕊;BA中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是为验证A中残留物是否含有FeO,需要选用的试剂有（填字母）。A. KSCN溶液 B.稀硫酸 C.浓盐酸 D. KMnOi溶液装置B中BaC12溶液的作用是为了检验分解产物中是否有 气体生成，假设含有该气体，观

4、察到的现象为 o假设A中分解产物有N2,固体残留物只有FezOs, FezOs的物质的量为bmol, C中沉淀物 质的量为amol,那么b(填“大于”“小于”或“等于)a。实验中，观察到C中有白色沉淀生成，那么C中发生的反响为(用离子方程式表示)。为测定某固体样品中(NHD2Fe(S04)2 6H2。的含量，某实验小组做了如下实验：测定原理：Mn0j+Fe2+H+一-Mr?+ + Fe3+H2O(方程式未配平)测定步骤：步骤一：准确称量20.00 g硫酸亚铁镀晶体，配制成100 niL溶液。步骤二：取所配溶液25. 00 mL于锥形瓶中，加稀H2s04酸化，用0. lOOOmol LlKMnO

5、4溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗KMnO4溶液16.00 n)Lo如何判断滴定终点？ ;产品中(NH4)2Fe(S0i)2 61120的质量分数为。6.硫酸亚铁钱(NH3Fe(SO02)是分析化学中的重要试剂，在隔绝空气加热至500时 能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。某化学小组选用 以下图所示装置进行实验(夹持装置略)，探究此反响产物。(NHJgSOJ足量HC1和和NaOH(含酚欣)BaCL混合液BaCL溶液浓溶充AB C D(1)甲同学根据可能生成的气体产物，设计以下实验：上少水铜 棉着无酸F 石附量硫(2)乙同学称取14. 20g硫酸亚铁镂固体，隔绝空气加

6、热至500C时使其完全分解，冷 却后称得固体质量为4. 00g,那么所得固体产物的化学式为 o (硫酸亚铁钱的摩尔质操作步骤实验现象结论或解释按的顺序组装仪器并进行实验气体产物中既有H20 ,也有NH3按A、C、D、E的顺序组装仪器 并进行实验，其中装置C的作用 是C中无明显现象，D中生成 白色沉淀D中发生反响的离子方程式为量为 284g mol-1)实验证明：(NH3Fe(S04)2受热分解除生成上述产物外，还有N生成，写出硫酸亚铁铉在隔绝空气的条件下加热至500时的分解反响方程式. S02使分解产生的气体在B、C中被吸收充分BD S03溶液变浑浊小于S02+H2O2+Ba2+=BaSO4； + 2H+滴加最后一滴KMnCU溶液时，溶液呈紫红色且半分钟不褪色62.72%5 .A、F、E、B F中无水硫酸铜变蓝，B中溶液变红吸收NH3,验证是否含有SO3SO2+H2O2+Ba2+= BaSO4；+2H+ Fe2O3 2(NH4)2Fe(SO4k 500Fe2O3+2NH3T+N2T+4SO2T+5H2。