专题06物质的溶解和分离（解析版）-2019年浙江各地中考真题八年级科学重要知识汇编.docx

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1、2019年浙江各地中考真题八年级重要知识汇编专题06物质的溶解和别离一、选择题1、（2019 杭州）如下图为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中一一为恒温蒸发过程，一为升 温蒸发过程，溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（）A.在一过程中，氯化钠的质量分数保持不变B.在一过程中，氯化钠的溶解度不断增大C.在一过程中，水的质量分数不断增大D.在一过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大【答案】D【解析】在-的过程中，温度没有改变，故物质的溶解度是不会发生变化的（溶解度是物质的性质），但溶剂质量减少，导致溶液质量减小，由 =我100%,故氯化钠的溶质质量分数增大，故A、B说 网容液法均是错

2、误的。在-的过程，温度升高，溶解度增大，但溶剂的质量也在不断减少，故c错误。在- 的过程中，因为是恰好饱和的，-温度不变，故溶质质量分数不变；-虽然均是饱和溶液，但 的温度较高，溶解度大的饱和溶液溶质质量分数更大，D是正确的。2、（2019嘉兴改编）20时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解（20时氯化钠的溶解度为36 克）。对所得溶液的有关说法错误的选项是（）A.该溶液是饱和溶液B.该温度下64克水中最多溶解23.04克氯化钠C.溶液质量为100克D.溶质与溶剂质量比为9： 25【答案】C【解答】根据溶解度的概念，20C时氯化钠的溶解度是36g,其意义是：在20C时，100g水中最多

3、溶解36g氯化钠，溶液到达饱和状态。在20时，36克氯化钠放入64克水中，无法全部溶解，该溶液是饱和溶液，36g xA正确；20时，设64克水中最多溶解氯化钠的质量为x,由；7丁 =解得x=23.04克，故该溶液的100g 64g质量是87.04克，故B正确，C错误；根据溶解度数据，该溶质与溶剂质量比为36： 100=9： 25,故D正确。3、（2019 金华）甲是60c的蔗糖溶液，按如下图进行操作。以下分析错误的选项是（）A.甲一定是不饱和溶液B.丙和丁一定是饱和溶液C.乙的溶质质量分数一定比甲大D.甲和丙的溶质质量分数一定不相等【答案】D【解析】从甲溶液蒸发到乙溶液，没有晶体析出，因此甲一

4、定不是饱和溶液，A正确；乙溶液降温后才有 晶体析出，说明乙可能是饱和溶液，也可能不是，但乙的溶剂比甲少，故溶质质量分数比甲大，C正确； 丙是饱和溶液，内有不能溶解的晶体，过滤后的丁溶液也是饱和的，且丙和丁的溶质质量分数是一样的； 恒温蒸发，溶剂减小，那么溶质质量分数甲乙,降温晶体析出，那么溶质质量分数内乙,因此甲f丙的过 程中，乙的溶质质量分数是最大的，甲和丙有可能是想等，故D说法是错误的。4、（2019 温州）如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是 （）A.砂糖水颜色很深B.砂糖水味道很甜C.砂糖溶解得很快D.砂糖固体有剩余【答案】D【解析】所谓饱和溶液是

5、指在一定温度下不能继续溶解某种溶质的溶液，判断物质溶解后的溶液是否饱 和，最准确的方法是观察是否有固体不能继续溶解。二、解答及计算题5、溶液稀释问题的计算（1） （2019 湖州节选）配制稀盐酸：配制500克7.3%的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸 克。（2） （2019 嘉兴节选）配制80克溶质质量分数为19.6%的稀疏酸，需98%的浓硫酸（密度为l.84g/cm3） 多少毫升？（精确到小数点后一位）【答案】（1） 10（2） 8.7【解析】（1）溶液稀释的过程中溶质质量是不变的，根据加浓稀X/,可得加浓 x36.5%=500gx7.3% ,解得m浓二 10g。（2）同上，设需98%的浓硫酸

6、体积为VVx 1.84g/cm3x98%=80gx 19.6%V=8.7cm3=8.7mL6、（2019 宁波）图甲是一种稀释瓶，用户可以根据需求用它以一定体积比对原液进行稀释，图乙是它的 7种不同比例的稀释方式。小科用该稀释瓶按1： 2的比例稀释原液，原液是密度为L5g/mL、溶质质量分数 为50%的NaOH溶液。稀释过程中，不考虑温度变化和混合前后的体积变化。（1）当水加到1： 1刻度线时，水对稀释瓶底的压强为pi,当水加到1： 2的刻度线时，水对稀释瓶底的压强 为P2,那么pi P2o （填喊，一）（2）稀释得到的NaOH溶液的密度为 g/mL,溶质质量分数为。（计算结果分别精确到O.l

7、g/mWO.l%）【答案】（1） （2） 1.2； 21.4%【解析】（1）当水加到1： 1刻度线时比1： 2时水的体积小，液面的高度h较小，根据液体压强公式尸pgh可 得，水对稀释瓶底的压强也小；（2）按1： 2的比例稀释原液时，设取原液体积为VmL,那么取水的体积为2V,稀释得到的氢氧化钠溶液的质量为l.5g/mL VmL+L0g/mL2VmL=3.5Vg,那么氢氧化钠溶液的密度为： 1.2g/ml ；溶质质量 3Vml1.5g / mLx VmLx50% n/ .n/分数为-x 100% 出 21.4%。7、（2019 绍兴）下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答以下问题。温

8、度/010203040溶解度/克13.320.931.645.863.9（1） 10时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为 克。（2） 20时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质质量分数为 o（3）如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可采用的操作方法。（写出计算过程）【答案】（1） 20.9 （2） 20% （3）可向烧杯中加入20克硝酸钾（或蒸发60克水）【解析】（1）根据溶解度的概念，10时，硝酸钾的溶解度为20.9g,那么100g水中最多可溶解硝酸钾的质量 为 20.9g；（2） 20时，硝酸钾溶解度为31.6g,那么40g水中只能溶解12.64克，故将10克硝酸钾加入40克

9、水中能全部10g溶解，所得溶液溶质质量分数为s-1。%=2。； （3）将同温度下的硝酸钾溶液溶质质量分数从10g+40g10%升高到25%,可以采用两种方法：加入溶质；蒸发溶剂（水），具体方法如下方法I：设要加入硝酸钾的质量为X。方法n：设蒸发水的质量为以100gxl0%= （100g-y） x25% y=60g8、（2019 台州）某同学进行硫酸铜晶体（化学式为CuSO5H2O的制备和生长实验，配制了某温度时的硫 酸铜热饱和溶液，静置、冷却到室温，观察晶体的生长，如图。（1）能判断原硫酸铜溶液已饱和的方法是oA.观察颜色，溶液蓝色较深B.溶液冷却，有蓝色晶体析出C.蒸发少量水有蓝色晶体析出D

10、.加入硫酸铜晶体，晶体质量不变（2）现称取49g无水硫酸铜溶于水，配成150g某温度时的热饱和溶液，再冷却到室温，共析出50g硫酸铜 晶体，请计算该室温时硫酸铜饱和溶液的溶质质量分数。【答案】D【解析】（1）观察颜色是无法判断溶液是否饱和的，而冷却和蒸发少量的水分后由晶体析出，均无法说明 原溶液是否饱和，最准确的判断溶液饱和方法是加入硫酸铜晶体后，原溶液不能继续溶解该晶体。故D说 法是正确的。（2） 49g无水硫酸铜溶于水，配成150g某温度时的热饱和溶液，再冷却到室温，共析出50g硫酸铜晶体， 那么在室温下，溶液的总质量为：150g-50g=100g其中，设生成50g硫酸铜晶体需要消耗无水硫酸铜的质量为xCuSO4+5H2O=CuSO4 - 5H2O160250x50g160 250=三【，解得x=32gx 50g剩余溶液中溶质的质量为49g-32g= 17gCuSO4%=-x100% = 17%o100g