2021-2022学年福建省漳州市云霄县城关中学高一化学上学期期末试题含解析.docx

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1、2021-2022学年福建省漳州市云霄县城关中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，共60分。).下列变化中，不需要破坏化学键的是A.氯化氢溶于水B.加热碘化氢气体使其分解C.冰融化D,加热纯碱晶体使之熔化参考答案：C【详解】A、氯化氢溶于水，HC1电离HQ=H+C广，破坏共价键，故A不符合题意；B、加热碘化氢，碘化氢发生分解，2HI，H2+L，破坏共价键，故B不符合题意；C、冰融化破坏的是氢键，氢键不是化学键，故C符合题意；D、Na2cCh属于离子化合物，熔化时破坏离子键，故D不符合题意。1 .在2L密闭容

2、器中发生反应N2+3H2?2NH3,经一段时间后NH：；的物质的量增加了2.4mol,这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/ (Ls),则这段时间为()A. 6 s B. 4 s C. 3 s D. 2 s参考答案：C【考点】化学反应速率和化学计量数的关系；反应速率的定量表示方法.【分析】同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以vAn22V(NH.0 = 3v (H2)= 3x0.6mol/ (Ls) =0.4mol/ (L. s) 反应速率=41，据此计算反应 时间.19.将Na。和NaHCO的混合物粉末分为两等份，其中一份加入100mL盐酸，充分反应后溶

3、 液为中性，放出气(已干燥)2. 24L (标准状况)，将生成的气体全部通入另一份混合粉 末，充分反应后气体的体积变为2.016L (标准状况)，问：(1) 2.24L气体的成分为：；(2)试通过讨论并计算每份混合粉末中NaG和NaHCO3的物质的量：第一种情况：n (Na202) =mol 和 n (NaHCOO=mol；第二种情况：n (Na2O2) =mol 和 n (NaHCO：()=mol.参考答案：(1)和 C()2；0.16； 0. 02； 0. 02mol； 0. 09.解：(1) Na?。?和NaHC(h的混合物粉末分为两等份，其中一份加入100mL盐酸，充分反应 后溶液为中

4、性，则反应后溶质为氯化钠,根据反应2Na+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 f、 NaHC0；t+HCl=NaCl+H20+CO t 可知，2. 24L 混合气体为 0和 C0?,故答案为：0?和C02. 24L(2) 2. 24L混合气体的物质的量为:22. 4L/mol=0. Imol,2. 016mol2.016L 气体的物质的量为：22. 4L/mol=0. 09mol, 2Na2O2+2CO2Na2CO3+O2 An221nm0. Imol - 0.09moi =0. Olmol则：n=m=0. 02mol,第一种情况：若CO?完全反应，则第一份生成C)的物质的量为:0. 02m

5、oL O2的物质的量 为：0. Imol - 0. 02mol=0. 08mol,贝lj： 2X02 +4HCl=4NaCl+2H20+02 t0. 16mol 0. 32mol0. 08molNaHCQ, +HC1=NaCl+HQ+CO? t0. 02mol 0. 02mol0.02mol所以 NaA 为 0. 16mol, NaHCO；1 为 0. 02mol；第二种情况，若CO?未完全反应，则g2。2的物质的量为：0. 02 mol,2Na202 +4HCl=4NaCl+2H20+02 10. 02mol 0. 04mol0. Olmol则第一份生成Oz的为0. Olmol,所以 CO?

6、的物质的量为：0. Imol - 0.01mol=0. 09mol, NaHCO：（ +HCl=NaCl+HJO+CO, t0. 09mol 0. 09mol0. 09mol所以 Na以为 0. 02mol, NaHCO,为 0. 09mol, 故答案为:0. 16； 0. 02； 0. 02mol； 0. 09.【解答】解：同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所An22至以 v (NH3)= 3 v (H2)= 3 x0.6mol/ (Ls) =0.4mol/ (L. s),反应速率二43 所以反应n24idq1卫 2L时间= v =04n)ol/(L. s)=3

7、s,故选 C.【点评】本题考查反应速率有关计算，明确反应速率与计量数关系是解本题关键，熟悉反 应速率基本公式，题目难度不大.3.下列关于溶液的叙述正确的是()A,所有溶液都是无色的B.由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液C.均一稳定的液体是溶液D.溶液是由溶质和溶剂组成的参考答案：DA、溶液可以有颜色例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错误；B、分散系包括溶液、胶体和浊 液，故B错误；C、均一稳定的液体可能是纯净物如液澳，不是溶液，故C错误；D、溶 液由溶质和溶剂组成，属于混合物，故D正确：故选D。4 .将铜粉置于稀H2sO,中，加热后无明显现象，但加入一种盐后，铜粉质量减少，而且溶 液变蓝，则此盐可

8、能是()A. NaCl B. Na2so4 C. NaN03 D. Na2CO3参考答案：C解析：N03一在酸性条件下能将Cu氧化。5 .下列关于硝酸的叙述中正确的是()A.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸B.铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮C.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂D.稀硝酸与活泼金属反应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化参考答案：C略6 .区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是A.通入澄清石灰水B.用湿润的蓝色石蕊试纸C.用品红溶液D.根据有无毒性参考答案：C略7 .绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率，原子利用率表示目标产物的质量4生 成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子

9、利用率最高的是（）A- H2C=CH2+H3CCO0H（过氧乙酸）一-H2CCH2 + CH3COOH0、/B. CCHs+Clj+CaCOH）? H2cCH? + CaCb+吟2CK=C压+0z- 2 H2CCH2， /.oC. 3H2，一，为 竺之 ”7PHz+hOC&CHs-O-C&CH10H+2 RO- OHOHO参考答案：略8.下列实验操作：用50 mL量筒量取5 mL蒸馀水；称量没有腐蚀性的固体药 品时.，把药品放在托盘上称量；浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；倾 倒液体时试剂不对准容器口；块状药品都要用药匙取用；固体药品用细口瓶 保存。其中错误的是（）A.B.C.D.参考答案：

10、D略9.某金属氧化物化学式为R2O3,相对分子质量为102,电子数为50,已知氧原子 核内有8个中子，R原子核内中子数是（）A.27B.13C.21D.14参考答案：D略10 .用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加 入的试剂），其中可行的是（）气体abCANO?浓硝酸铜片浓硫酸BS02浓硫酸Fe浓硫酸Cnh3浓氨水生石灰喊石灰Dci2浓盐酸MnCh粉末浓硫酸参考答案:A略11 .对于反应3clz+6NaOH相=5NaQ+NaCK）3+3H2O,以下叙述正确的是（）A.CL是氧化剂，NaOH是还原剂B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5 ： IC

11、. Ch既做氧化剂又做还原剂D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5 ： 1参考答案：C试题解析：对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,氯元素的化合价升高到+5 价，发生氧化反应共有1摩尔氯原子被氧化：氯元素的化合价降低到价，发生还原反 应，共有5摩尔氯原子被还原：因此，氯气CL既做氧化剂乂做还原剂，答案C正确；被 氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1 ： 5, B错误；氧化剂得电子数与还原 剂失电子数之比为1： 1，D错误；12.下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四 种元素及其化合物的说法中正确的是I X | YZ

12、A.原子半径：WZYXB.气态氢化物的稳定性：WZXWXY,故A错误；B项、由周期表的相对位置可知，元素的非金属性强弱顺序为YXWZ,则气态氢化物 的稳定性顺序为YXWZ,故B错误；C项、若Z为AI元素，则最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物，若Z为Si、P,则最高 价氧化物的水化物为酸，故C错误；D项、此图为元素周期表中短周期的一部分，若W为Si元素，Si元素的最高正化合价与 负化合价的绝对值相等，故D正确。故选D。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律，注意对表中各元素性质和相应原子结构的周 期性递变规律的认识是解答关键。13 .在CHCOOH与CH3cH0H酯化反应后的生成物中，力存在于（

13、）A.乙酸 B.乙醇 C.乙酸乙酯 D.水参考答案：C考点：聚合反应与酯化反应.专题：有机反应.分析：竣酸跟醇的酯化反应是可逆的，陵酸跟醇的反应过程一般是：陵酸分子中的羟基马 际分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯，即酸去羟基醉去羟基氢.可用 示踪原子证实.解答：解：乙酸与乙醇反应甲酸提供羟基，醇提供羟基氢原子，结合生成水，其余部分互 浓硫酸、相结合成酯，所以乙酸与乙醇反应方程式为CHOOH+CHHOH、 CHaTOCHEHs+HO 由于酯化反应是可逆反应，故乙醇仍存在，故弋只存在于乙醉和乙酸乙酯中.故选C.点评：本题考查酯化反应的原理与特点，难度不大，注意酸酸跟醇的酯化反应是可逆

14、的， 段酸跟醇的反应过程一般是：陵酸分子中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余 部分互相结合成酯.14 .实验室中要使A1C13溶液中的aF+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是A. NaOH溶液 B. Ba(OH)2溶液 C.盐酸 D.氨水参考答案：D略15 .下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是()A. Cu0+2HN03=Cu (N03) 2+H2OB. Fe0+4HN03=Fe (N03) 3+2H2O+NO2 tC. C+4I1NO3=CO2 t +2H2O+4NO2 tD. NH3+HNO3=NH4NO3参考答案：B二、实验题(本题包括1个小题，共10分)16 .掌握

15、仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为三套实验装置.（1）写出下列仪器的名称：（2） B装置中有一处明显错误，请改正：；（3）若利用装置A分离四氯化碳和酒精的混合物，进行的实验操作的名称为 还缺少的仪器有，实际操作时冷凝水由 （填f或g） 口通入.参考答案：（1）冷凝管；分液漏斗；（2）该用玻璃棒引流；（3）蒸储；温度计；g.【分析】（1）由图及仪器的结构可知仪器的名称；（2） B为过滤装置，需要引流；（3）装置A分离四氯化碳和酒精的混合物，A为蒸储装置，需要温度计测定谭分的温 度，冷却水在冷凝管中下进上出.【解答】解：（1）由图可知，为冷凝管，为分液漏斗，故答案为：冷凝管；分液

16、漏 斗；（2） B为过滤装置，需要引流，则应该用玻璃棒引流，故答案为：该用玻璃棒引流；（3）若利用装置A分离四氯化碳和酒精的混合物，进行的实验操作的名称为蒸储，还缺 少的仪器有温度计，实际操作时冷凝水由g 口通入， 故答案为：蒸偏；温度计；g.【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握仪器的使用、混合物分离实险操作 和原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意分离提纯实验的应用，题目难度 不大.三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.cmolL的盐酸VmL,加水稀释至2VmL,取出其中20ml,则此20mL 溶液的物质的量浓度为，其中含C1离子的物质的量为 o使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AIC13溶液中Cl一离子完全沉淀时， 所用相同浓度的AgN03溶液的体积比为3： 2： 1,则上述三种溶液的体积比是参考答案:O.Okmol-L 9： 3： 12略18. （8分）如右图所示a、b、c、d分别是几 种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操 作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请 指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配 的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制 取气体。A与 组合，用于,B与 组合，用于,B与 组合，用于,D与 组合，用于,参考答案:c,制备气体 b,分液 d,过滤 d向酒精灯添加酒精（每小题2分）